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周周练——原子结构的模型
班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：________________
1．下列有关原子模型的叙述，正确的是（ ）
A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
2．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A． B． C． D．
4．2020年12月，嫦娥五号返回器携带含有氦﹣3（He）的月球土壤样品成功返回地球。氦﹣3是一种高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。氦﹣3原子（ ）
A．质子数为2 B．中子数为2
C．核外电子数为3 D．核电荷数为3
5．医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从1942年第一例放射性元素碘﹣131治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘﹣131原子的核电荷数为53，中子数为78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25 B．53 C．78 D．131
6．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略 B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D．原子核内质子带正电，核外电子带负电
7．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成．u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下面论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
8．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性
9．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阴离子这些粒子中，带正电的粒子是 ________（填写序号，下同）。化学变化中最小的微粒是 ________。
10．1911年，卢瑟福用α粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。该实验获得了下述三种现象：现象一：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象二：一小部分α粒子改变原来的运动方向。 现象三：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据上述现象，不能获得的结论有________（填字母编号）；
A.原子内部有较大的空间 B.原子核的体积很小
C.原子内部有带正电荷的微粒 D.核外电子带有负电荷
（2）如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 ________；
（3）1919年，卢瑟福又用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从原子变化上看，该变化与化学变化的不同点是________________________________________。
11．对于同一种元素的不同原子而言，质子数是唯一确定的，但中子数却可能不同。质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素。所有原子都有同位素。
资料一：氢有氕、氘、氚三种同位素，它们在元素周期表中处于同一个位置，化学性质与核外电子数有关，其原子结构如图所示。
资料二：氢的三种同位素可以分别表示为1H、2H、3H，它们都会与氧反应生成水，生成物叫做轻水1H2O、重水2H2O及超重水3H2O，它们的化学性质相同。
资料三：同位素构成的物质中，物理性质可能不同。在标准状况下，轻水的密度是1.0g/cm3，重水的密度却是1.105g/cm3。请分析资料，结合水的微观结构解释“轻水”和“重水”性质异同的原因。
第8题
第10题
第11题
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周周练——原子结构的模型 参考答案
1．下列有关原子模型的叙述，正确的是（ ）
A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
解：A、现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动，说法错误；
B、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，说法正确；
C、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核在固定的轨道上运动，说法错误；
D、汤姆生建立的“汤姆生模型”即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽，认为的电子是嵌在原子中的，说法错误； 故选：B。
2．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
解：根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确。 故选：A。
3．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A． B． C． D．
解：氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故D正确。 故选：D。
4．2020年12月，嫦娥五号返回器携带含有氦﹣3（He）的月球土壤样品成功返回地球。氦﹣3是一种高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。氦﹣3原子（ ）
A．质子数为2 B．中子数为2 C．核外电子数为3 D．核电荷数为3
解：A、由题意该原子的质子数为2，故选项说法正确。
B、根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的中子数为3﹣2＝1，故选项说法错误。
C、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数为2，故其核外电子数为2，故选项说法错误。
D、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数为2，故原 子的核电荷数为2，故选项说法错误。 故选：A。
5．医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从1942年第一例放射性元素碘﹣131治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘﹣131原子的核电荷数为53，中子数为78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25 B．53 C．78 D．131
解：在原子核中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，碘﹣131原子的核电荷数为53，则该原子核外电子数为53， 故选：B。
6．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．原子核内质子带正电，核外电子带负电
解：A、中子的质量和质子的质量相差不大，不可以忽 略，A说法错误；
B、所有原子中，质子数＝核外电子数，不一定等于中子数，B说法错误；
C、质子和中子由更小的、可以再分的夸克构成，C说法错误；
D、原子核内质子带正电，核外电子带负电，D说法正确； 故选D。
7．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成．u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下面论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
解：A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成时带电e，不符合实际，故此选项错误。
B．分析知此情况下质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故此选项正确。
C．中子由2个u夸克和1个d夸克组成时，中子带正电，不符合实际，故此选项错误。
D．中子由1个u夸克和1个d夸克组成时，中子带正电，与实际不符，故此选项错误。
故选：B。
8．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性
解：根据原子结构行星模型图可以看出原子核的体积占原子的体积很小，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核上的正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原子对外不显电性；但是看不出原子始终在做无规则运动，是电子绕原子核沿一定轨道运动。 故选：A。
9．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阴离子这些粒子中，带正电的粒子是 ③⑥ （填写序号，下同）。化学变化中最小的微粒是 ② 。
解：质子带正电，原子核带正电；由此可知：带正电的粒子是：原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子；故答案为：③⑥；②。
10．1911年，卢瑟福用α粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。该实验获得了下述三种现象：现象一：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象二：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象三：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据上述现象，不能获得的结论有 D （填字母编号）；
A.原子内部有较大的空间 B.原子核的体积很小
C.原子内部有带正电荷的微粒 D.核外电子带有负电荷
（2）如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 a ；
（3）1919年，卢瑟福又用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从原子变化上看，该变化与化学变化的不同点是 核变化中原子发生了变化，而化学变化中原子是不变的 。
解：（1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分α粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒；有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒； 故答案为：D；
（2）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹； 故答案为：a；
（3）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；
故答案为：核变化中原子发生了变化，而化学变化中原子是不变的。
11．对于同一种元素的不同原子而言，质子数是唯一确定的，但中子数却可能不同。质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素。所有原子都有同位素。
资料一：氢有氕、氘、氚三种同位素，它们在元素周期表中处于同一个位置，化学性质与核外电子数有关，其原子结构如图所示。
资料二：氢的三种同位素可以分别表示为1H、2H、3H，它们都会与氧反应生成水，生成物叫做轻水1H2O、重水2H2O及超重水3H2O，它们的化学性质相同。
资料三：同位素构成的物质中，物理性质可能不同。在标准状况下，轻水的密度是1.0g/cm3，重水的密度却是1.105g/cm3。请分析资料，结合水的微观结构解释“轻水”和“重水”性质异同的原因。
解：轻水中的氢原子是质子数为1中子数为0，而重水中的氢原子是质子数为1中子数为1，故二者每个分子的质量不同，导致密度不同；
故答案为：轻水中的氢原子是质子数为1中子数为0，而重水中的氢原子是质子数为1中子数为1。
第8题
第10题
第11题
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