第2章 微粒的模型与符号 单元测试（含答案）

微粒的模型与符号
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1,氢元素有（）种同位素。
A，1种 B 2种 C 3种 D 4种
2．下列所描述的粒子与氧原子一致的是（　　）
A．该粒子有8个质子，9个中子，10个电子
B．该粒子有9个质子，8个中子，10个电子
C．该粒子有8个质子，10个中子，8个电子
D．该粒子有9个质子，10个中子，8个电子
3．借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
4．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制出一种“纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“萘胺（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是（　　）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+4 B．这种试纸是一种新型化合物
C．二氧化钛和萘胺都属于氧化物 D．萘胺中含有20个原子
5．厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）。关于乙酸乙酯的说法错误的是（　　）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88
B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4∶8∶2
D．1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
6．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
7．高温下焦炭和硫酸钠制备硫化钠，Na2SO4+4CNa2S+4X，说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应 B．在该反应中，C体现了还原性
C．反应前后硫元素化合价不变 D．X的化学式为CO2
8．2020年新型冠状病毒肺炎在全世界蔓延，距今为止全球确诊人数已达上千万，在治疗新型冠状病毒肺炎的过程中，一种名叫利巴韦林的药物已经成为了必用药，发挥了巨大作用。利巴韦林别名三氮唑核苷，化学式为 C8H12N4O5，为白色结晶性粉末，无臭，在乙醇中微溶。下列关于此药物的说法正确的是（　　）
A．三氮唑核苷分子是由 8 个碳原子、12 个氢原子、4 个氮原子和 5 个氧原子构成的
B．三氮唑核苷的相对分子质量为 244 g
C．三氮唑核苷为白色结晶性粉末，无臭，是物理性质，在乙醇中微溶是化学性质
D．三氮唑核苷中的氮含量约为 23.0%
9．由于波音飞机的两起重大事故，我国的C919大型客机迎来了发展的机遇。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．元素符号不同
B．相对原子质量不同
C．原子的质子数不同
D．原子的电子数不同
10．下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，正确的是（　　）
A．水分子中含有氢分子和氧原子
B．分子可分，原子不可分
C．水分子是保持水化学性质的最小微粒
D．水电解过程中，分子的种类、原子的数目不变
11．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同
B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁的相对原子质量相同
D．甲、乙为互为同位素原子
12．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
13．2021年12月，我国航天员王亚平等开授“天宫课堂”，介绍了中国空间站通过电解水获得氧气的情况。电解水变化过程可用如图模型表示（图中●代表氧原子，○代表氢原子），图中表示生成氧气的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
14．在和的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则和的质量比是（　　）
A．2：5 B．3：1 C．3：22 D．8：11
15．如图是书上水电解示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．这个实验可以说明水分子含有两种不同的，更小的粒子，这种粒子就是原子。
B．一个水分子种含有两个氢原子和一个氧原子。
C．水是由水分子构成的
D．水是由氢原子与氧原子组成的
16．卢瑟福用a粒子（带正电）轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。图示线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题
17．科学探测到月球表面含有多种金属，其中钛合金被称为海洋金属，不仅强度高，而且有弹性。根据图中的部分信息填空：
（1）Ti可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示___________。
（2）铝元素和钛元素的根本区别是___________。
18．有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有___________种； 水与双氧水的化学性质___________（选填“不相同”、“相同”）；重水中氢元素的质量分数是___________。
19．“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）黄金中含有金元素：___________。
（2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），硫化亚铜中阴离子的符号：___________ 。
（3）从黄铜矿（主要成分CuFeS2）中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：___________。
20．据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：___________。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是___________。（填序号）
（3）图乙所示为千金藤植株，据图判断其为___________植物。
21．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在利用粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是___________；
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________（选填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
22．山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在某市海产品深加工过程中广泛使用。
（1）该物质中碳、氧元素的原子个数比是_______________。
（2）该物质中碳元素的质量分数为_______________。
三、探究题
23．探究原子结构的奥秘。
[情景提供] 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验] 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。
实验做法如图∶
（1）放射源-放射性物质放出a粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍∶
（2）金箔-作为靶子，厚度1um， 重叠了3000层左右的原子∶
（3） 荧光屏-a粒子打在上面发出闪光∶
（4）显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度a粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数口粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来
[猜想与假设] a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的
[解释与结论]
（1）若原子质量，正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就___________ （填 “会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。
（2）1un金箔包含了5000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明___________
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为以下的___________。
24．“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的___________，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的___________。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是___________。（可多选）
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
四、简答题
25．碳酸钙和氧化钙的混合物32g,其中钙元素的质量分数为50%,将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为______。
26．莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”的药物“达菲“的原料。试计算：
（1）莽草酸的相对分子质量；
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比；
（3）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g；
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗？
体重 小于等于l5kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．A
5．C
6．B
7．B
8．D
9．C
10．C
11．C
12．A
13．D
14．C
15．D
16．C
17． 钛单质 质子数不同
18． 2种 不相同 20%
19． Au S2-
20． 白色固体##难溶于水 ① 被子
21． 乙 ABD
22． 3:1 48%
23． 不会 原子核 B C
24． 电子 化合物 ABD
25．解：混合物中钙元素的质量=32g×50%=16g
钙元素最终转化为氢氧化钙中的钙元素，则生成氢氧化钙的质量=16g÷×100%=29.6g
答：生成氢氧化钙的质量为29.6g。
26．（1）莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174。
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为（12×7）：（16×5）=21：20。
（3）含碳元素的质量为168g需莽草酸的质量为：。
（4）由题意体重是20千克，由“体重-剂量表”每次用量45mg，每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，该患儿需服用“达菲”的颗数为：45mg×2×5÷75mg/颗=6颗。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页