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全效提优 2022浙教版八下科学《第2章粒子的模型与符号》单元测试答题卷
一、单选题（共15题，每题３分；共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题（共10题，每空2分；共46分）
16、（1） ；（2） ；（3） ；
17、（1） ； ；
（2） ； ；
18、（1） ；（2） ；
19、 ； ； 20、 ； ；
21、（1） ；（2） ；22、（1） ；（2） ；
23、 ；24、（1） ；（2） ；
25、（1） ；（2） ；（3） 。
三、实验探究题（共5题，每空2分；共32分）
26、（1） ； ；
（2） ；（3） ；
27、（1） ；
（2） ；（3） ；
28、（1） ；（2） ；
（3） ；
29、（1） ；（2） ；（3） ；
30、（1） ；（2） ；（3） 。
四、解答题（共5题；共37分）
31、（1） ；（2） ；
（3）解：
32、（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
33、（1） ； ；（2） ；
（3） ； ；（4） ；
34、（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
35、（1） ；（2） ；
（3）解：
学校 班级 姓名 学号
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全效提优 2022浙教版八下科学《第2章粒子的模型与符号》单元测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C -23 S－32 Na-23 Fe-56
一、单选题（共15题，每题３分；共45分）
1、下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．N B．Mg C．O2 D．H
2、俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素的原子不同的本质是( )
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
3、下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )
A．NH3、NO、HNO3 B．N2O5、N2O4、NO2
C．HNO3、NO2、NH3 D．NO、NO2、N2O3
4、Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是( )
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
5、树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 中共含有的电子数为( )
A．8 B．9 C．16 D．17
6、行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能得出的结论是( )
A．该原子是氦原子 B．原子之间存在着空隙
C．原子始终在做无规则运动 D．整个原子不显电性
（第6题图） （第7题图） （第8题图）
7、如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是( )
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
8、铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法中不正确的是( )
A．属于金属元素 B．铷原子核外有37个电子
C．该原子的中子数为85 D．元素符号为Rb
9、已知一个镁原子的质量为m，则一个碳-12原子的质量为( )
A．m B．0.5m C．2m D．12
10、某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是( )
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
11、二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述中错误的是( )
A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
12、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
13、下列叙述正确的是（ ）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
C．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同
D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
14、“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同
15、大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( )
A．硫化丙烯的相对分子质量为74
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯中碳、氢、 硫元素的质量比为3： 6： 1
D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
二、填空题（共10题，每空2分；共46分）
16、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 。
（2）显示电中性的微粒有 。
（3）在同一原子里数目一定相等的是 。
17、（1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个铁原子 ；m个碳酸根离子 ；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为 价；SO3中“3”的意义 。
18、元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
19、月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的 数不同，化学性质基本相同，互称为 原子。
20、图甲是钠在元素周期表中的部分信息，则钠原子的核电荷数为 。图乙形象地表示了氯化钠的形成过程，钠原子 一个电子形成阳离子，与分子、原子一样，离子也是构成物质的微粒。
21、为预防龋齿，市面上推出含氟牙膏。如图为某含氟牙膏商标上的部分文字，试回答下列问题:
（1）氢氧化钾的化学式是 。
（2）氟化钠的化学式是NaF，其中F元素的化合价是 。
（第21题图） （第22题图）
22、结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了种含有铱元素(Ir)的带一个里位正电荷的离子(四氧化铱正离子)。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ；
（2）考古学上常用碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 。
23、已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为 。
24、传统中药连花清瘟在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。
（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C15H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；
（2）从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，只生成44g二氧化碳和9g水，则碳、氢元素的质量比为 。
25、莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为 。
（2） 克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片(每粒药片含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用 粒。
三、实验探究题（共5题，每空2分；共32分）
26、请阅读材料信息，回答下列问题：
①Na2CO3、KClO3这类由金属阳离子与酸根离子形成的化合物叫做盐，若将金属阳离子替换为氢离子，则为酸。例：Na2CO3→H2CO3。
②在盐的定义中，可以根据阳离子确定盐的名称。例：Na2CO3又称之为钠盐。
根据以上信息，回答问题：
（1）KClO3对应的酸为 ；BaSO4对应的酸为 ；
（2）HClO也是一种酸，其对应的钙盐为 ；
（3）已知原子团MnO4中Mn的化合价为+7价时MnO4读作高锰酸根，Mn的化合价为+6价时MnO4读作锰酸根。若KMnO4和NH4MnO4含有相同的原子团，则NH4MnO4读作 。
27、人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）极少数α粒子被反弹回去，说明 ；
（2）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是 （填字母）。
（3）科学家通过α粒子 散射实验，让我们知道原子由 构成。
28、美国科学家鲁宾和卡门利用同位素标记法对光合作用进行了探究。他们用氧18同位素分别标记水和二氧化碳中的氧元素，使它们分别成为含氧18的水（氧的相对原子量为18）和含氧18的二氧化碳。未标记的为原子量是16的氧原子，然后他们分两组进行实验，两组实验所用的植物、光照及其他条件都相同，实验结果如下表所示：
水 二氧化碳 生成的氧气
第一组 H2O C18O2 O2
第二组 H218O CO2 18O2
注：H218O---氧18水，C18O2---氧18二氧化碳，18O2---氧18氧气
（1）该实验所探究的问题是：光合作用释放的 中的元素究竟是来自水还是二氧化碳？
（2）H218O这种水它的相对分子量是 。
（3）该实验得出的结论是： 。
29、碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变色（提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色）；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 （填会或不会）变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是 。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐（含有KIO3），用馒头沾取少量的食盐水，馒头 （填
会或不会）变蓝色。
30、探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
请根据以上信息回答下列问题（填字母序号）：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列 是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电
四、解答题（共5题；共37分）
31、（6分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙（dài），具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙由 种元素组成。
（2）皂甙中碳、氢、氧元素的原子个数之比是 。
（3）皂甙的相对分子质量（写出计算过程）。
32、（8分）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法.请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题.
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO42-
对应元素及原子团在化合物中的化合价 +1 +1 +2 -1 -1 -2H Na Mg OH C1 SO4
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl，H2SO4 NaOH，Mg(OH)2 MgCl2，Na2SO4
（1）由前两行内容对照可知：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等。
（2）由后两行内容对照可知：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式。
（3）盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成，利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式 。
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 。
33、（6分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是 。
（3）利用上表，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质 ；化合物 。
（4）钠和氯元素构成的化合物是由 构成的。
34、（8分）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）甲烷的化学式为CH4，它所含碳、氢元素的质量比为 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种碳、氢气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
35、（9分）焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，式量是190，请计算：
（1）x＝ 。
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是 。
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
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本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C -23 S－32 Na-23 Fe-56
一、单选题（共15题，每题３分；共45分）
1、下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．N B．Mg C．O2 D．H
[解析] A.N的意义：①氮元素；②一个氮原子，但是氮气用N2表示，故A错误；B.Mg的意义：①镁元素；②一个镁原子；③单质镁，故B正确；C.O2的意义：①一个氧分子；②氧气，但是不能表示氧原子，故C错误；D.H的意义：①一个氢原子；②氢元素，但是不能表示氢气（H2），故D错误。
[答案]B
2、俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素的原子不同的本质是( )
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
[解析] 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即不同的元素，核电荷数不同。而质子数=核电荷数，因此质子数是决定元素种类的关键，故A正确，而B、C、D错误。
[答案]A
3、下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )
A．NH3、NO、HNO3 B．N2O5、N2O4、NO2
C．HNO3、NO2、NH3 D．NO、NO2、N2O3
[解析] A.NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价依次为：-3、+2、+5，故A不合题意；B.N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价依次为：+5、+4、+4，故B不合题意；C.HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价依次为：+5、+4、-3，故C符合题意；D.NO、NO2、N2O3 中氮元素的化合价依次为：+2、+4、+3，故D不合题意。
[答案] C
4、Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是( )
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
[解析] 在化学式 Na2MoO4 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。
[答案]B
5、树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 中共含有的电子数为( )
A．8 B．9 C．16 D．17
[解析] 一个O原子的核外电子数为8，则O2的核外电子数为：8+8=16；而O2－是O2得到1个电子所致，那么它含有的电子数为：16+1=17。
[答案]D
6、行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能得出的结论是( )
A．该原子是氦原子 B．原子之间存在着空隙
C．原子始终在做无规则运动 D．整个原子不显电性
[解析] A.该原子的外面有3个电子，则它的质子数=核外电子数=3，那么它应该是锂原子，故A错误；B.这只是一个原子的结构图，无法得到相邻原子之间存在空隙的结论，故B错误；C.该图只能说明电子在不停运动，不能说明原子在不停运动，故C错误；D.根据图片可知，原子核中间有3个质子，正电荷数和负电荷数相等，因此对外不显电性，故D正确。
[答案]D
7、如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是( )
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
[解析] A.硼中不含金字旁，为非金属元素，故A错误；B.左上角的数字为6，则碳的原子序数是6，故B错误；C.氧是地壳中含量最高的元素，故C错误；D.三种原子中相对原子质量最大的是铝，则实际质量最大的还是铝，故D正确。
[答案]D
8、铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法中不正确的是( )
A．属于金属元素 B．铷原子核外有37个电子
C．该原子的中子数为85 D．元素符号为Rb
[解析] A.铷中含有金字旁，为金属元素，故A正确不合题意；B.左上角的数字为37，则它的质子数为37。根据“核外电子数=质子数”可知，核外有37个电子，故B正确不合题意；C.该元素的相对原子质量为85.47，则中子数为：85-37=38，故C错误符合题意；D.右上角的字母为Rb，则元素符号为Rb，故D正确不合题意。
[答案]C
9、已知一个镁原子的质量为m，则一个碳-12原子的质量为( )
A．m B．0.5m C．2m D．12
[解析] 镁的相对原子质量为24，一个镁原子的质量为m，则一个碳-12原子的质量为[m/24]×12=0.5m。
[答案]B
10、某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是( )
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
[解析] A.O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子，故A正确不合题意；B.2C可表示两个碳原子，故B正确不合题意；C.S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确不合题意；D.NH3可判断出该物质中N、H原子的个数比为1：3，故D错误符合题意。
[答案]D
11、二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述中错误的是( )
A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
[解析] A.根据模型图可知，这两种物质的分子都由两种不同原子构成，即它们都由两种元素组成，故A正确不合题意；B.根据AB2得到，它们的化学式分别为CO2和SO2，其中O的化合价都是-2，根据正负化合价代数和为零可知，二者的化合价都是+4，故B正确不合题意；C.两种分子的组成不同，因此两种物质的化学性质不同，故C错误符合题意；D.分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同，故D正确不合题意。
[答案]C
12、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
[解析] 根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。
A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。
[答案]D
13、下列叙述正确的是（ ）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
C．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同
D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
[解析] A.电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，故A错误；B.微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故B错误；C.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，故若两种微粒只含一种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同，故C正确；D.两种微粒是同种元素,这两种微粒的最外层电子数不一定相同,比如钠原子和钠离子的最外层电子数不同，故D错误。
[答案]C
14、“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同
[解析] A.该反应中，丁只由一种氮元素组成，为单质，故A错误；B.反应前后原子的个数都是8，故B错误；C.甲中氮元素的化合价为+2价，而丁中氮元素的化合价为0价，故C错误；D.乙和丙由O和C两种元素组成，故D正确。
[答案]D
15、大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( )
A．硫化丙烯的相对分子质量为74
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯中碳、氢、 硫元素的质量比为3： 6： 1
D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
[解析] A.根据化学式C3H6S可知，硫化丙烯的相对分子质量为：（12×3）+（1×6）+（32×1）=74，故A正确；BC.硫化丙烯中碳、氢、 硫元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（32×1）=18：3：16，则碳元素的质量最大，则碳元素的质量分数最大，故B、C错误；D.根据化学式C3H6S可知，一个硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，故D错误。
[答案]A
二、填空题（共10题，每空2分；共46分）
16、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 。
（2）显示电中性的微粒有 。
（3）在同一原子里数目一定相等的是 。
[解析] （1）有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，因此保持物质化学性质的可能是分子和原子；（2）在分子、原子中，它们的正电荷数和负电荷数相等，对外不显电性；中子不带电；质子带正电荷；原子核带正电荷；（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。所以（1）能保持物质化学性质的微粒有分子、原子。（2）显示电中性的微粒有分子、原子、中子。（3）在同一原子里数目一定相等的是质子与电子。
[答案] （1）分子、原子 （2）分子、原子、中子 （3）质子与电子
17、（1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个铁原子 ；m个碳酸根离子 ；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为 价；SO3中“3”的意义 。
[解析] （1）2个铁原子写作：2Fe；m个碳酸根离子写作mCO32-：
（2）在氧化铜中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2。
SO3中“3”的含义是：线个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
[答案]（1）2Fe mCO32- (2)+2 每个三氧化硫分子中含有3个氧原子
18、元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
[解析] （1）根据图片可知，①为锂，②为氟，③为镁，属于非金属元素的是氟，故选②；（2）117号元素的原子序数为117，根据质子数=原子序数可知，该元素的原子核中一定含有117个质子。
[答案] 1）② （2）质子
19、月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的 数不同，化学性质基本相同，互称为 原子。
[解析] （1）23He、24He两种原子，质子数都是2；根据质子数=核电荷数可知，它们为同一种元素的不同原子，因此化学性质基本相同。前者的相对原子质量为3，后者的相对原子质量为4，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，两种原子的中子数不同；（2）两种原子具有相同的质子数和不同的中子数，因此互称同位素原子。
[答案] 中子；同位素
20、图甲是钠在元素周期表中的部分信息，则钠原子的核电荷数为 。图乙形象地表示了氯化钠的形成过程，钠原子 一个电子形成阳离子，与分子、原子一样，离子也是构成物质的微粒。
[解析] （1）根据甲图可知，左上角的数字为11，则钠原子的原子序数为11。根据原子序数=质子数=核电荷数可知，钠原子的核电荷数为11；（2）根据乙图可知，钠原子失去一个电子形成阳离子。
[答案]11； 失去
21、为预防龋齿，市面上推出含氟牙膏。如图为某含氟牙膏商标上的部分文字，试回答下列问题:
（1）氢氧化钾的化学式是 。
（2）氟化钠的化学式是NaF，其中F元素的化合价是 。
[解析] （1）根据氢氧化钾可知，该分子含有一个钾离子和一个氢氧根离子，则化学式为KOH；
（2）在 NaF 中，Na元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x=0，解得：x=-1价。
[答案] （1）KOH （2）-1
22、结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了种含有铱元素(Ir)的带一个里位正电荷的离子(四氧化铱正离子)。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ；
（2）考古学上常用碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 。
[解析] （1）由题意可知，四氧化铱离子中含有一个铱原子和四个氧原子，且带一个单位正电荷，符号为 IrO4+ ；（2）碳-14原子和碳-12原子是碳元素的不同种原子，在原子结构上的不同之处是中子数不同。
[答案] （1）IrO4+ （2）中子数不同
23、已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为 。
[解析] 设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到： m氧/p=16……①；m/p=108……②；①÷②得到：m氧/m=16/108；解得：m氧＝4m/27。
[答案]4m/27
24、传统中药连花清瘟在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。
（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C15H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；
（2）从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，只生成44g二氧化碳和9g水，则碳、氢元素的质量比为 。
[解析]（1）分子中原子个数比就是右下角的数字之比，所以C15H12O4分子中碳、氢、氧原子个数比为15：12：4；（2）根据化学反应中原子种类和数目不变，可知生成物中的氢和碳两种元素都来自X化合物，所以CO2中的碳质量：44g×12/44=12g；H2O中的H质量：9g×2/18=1g；所以X中碳与氢质量比为12g：1g=12:1。
[答案]（1）15：12：4 （2）12：1
25、莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为 。
（2） 克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片(每粒药片含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用 粒。
[解析] （1）根据化学式C7H10O5可知，莽草酸的相对分子质量为：12×7+1×10+16×5=174；（2）需要莽草酸的质量为：168g÷[12×7/174]=348g;（3）根据表格可知，体重为20kg的患儿每次用量为45mg；那么一个疗程需要“达菲”的质量为：45mg×2×5=450mg；一个疗程共服用的药片粒数为：450mg÷75mg/粒=6粒。
[答案] （1）174 （2）348 （3）6
三、实验探究题（共5题，每空2分；共32分）
26、请阅读材料信息，回答下列问题：
①Na2CO3、KClO3这类由金属阳离子与酸根离子形成的化合物叫做盐，若将金属阳离子替换为氢离子，则为酸。例：Na2CO3→H2CO3。
②在盐的定义中，可以根据阳离子确定盐的名称。例：Na2CO3又称之为钠盐。
根据以上信息，回答问题：
（1）KClO3对应的酸为 ；BaSO4对应的酸为 ；
（2）HClO也是一种酸，其对应的钙盐为 ；
（3）已知原子团MnO4中Mn的化合价为+7价时MnO4读作高锰酸根，Mn的化合价为+6价时MnO4读作锰酸根。若KMnO4和NH4MnO4含有相同的原子团，则NH4MnO4读作 。
[解析] （1）由题意，Na2CO3、KClO3这类由金属阳离子与酸根离子形成的化合物叫做盐，若将金属阳离子替换为氢离子，则为酸。例：Na2CO3→H2CO3，则KClO3对应的酸为HClO3，BaSO4对应的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。（2）HClO也是一种酸，氢元素显+1价，则ClO的化合价为﹣1价；钙元素显+2价，则对应的钙盐为Ca（ClO）2。（3）若KMnO4和NH4MnO4含有相同的原子团，则NH4MnO4读作高锰酸铵。
[答案] （1）HClO3；H2SO4；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸铵。
27、人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）极少数α粒子被反弹回去，说明 ；
（2）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是 （填字母）。
（3）科学家通过α粒子 散射实验，让我们知道原子由 构成。
[解析] （1）极少数α粒子被反弹回去，说明原子内部有一个质量比α粒子大得多但体积很小的结构存在，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来；（2）原子内部的原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，上面的α粒子轨迹向上弯曲，下面的α粒子轨迹向下弯曲，因此运动轨迹不可能是BC。（3）原子是由原子核和核外电子构成。
[答案] （1）原子内部有一个质量比α粒子大得多但体积很小的结构
（2）BC （3）原子核和核外电子
28、美国科学家鲁宾和卡门利用同位素标记法对光合作用进行了探究。他们用氧18同位素分别标记水和二氧化碳中的氧元素，使它们分别成为含氧18的水（氧的相对原子量为18）和含氧18的二氧化碳。未标记的为原子量是16的氧原子，然后他们分两组进行实验，两组实验所用的植物、光照及其他条件都相同，实验结果如下表所示：
水 二氧化碳 生成的氧气
第一组 H2O C18O2 O2
第二组 H218O CO2 18O2
注：H218O---氧18水，C18O2---氧18二氧化碳，18O2---氧18氧气
（1）该实验所探究的问题是：光合作用释放的 中的元素究竟是来自水还是二氧化碳？
（2）H218O这种水它的相对分子量是 。
（3）该实验得出的结论是： 。
[解析] （1）通过分析可知，该买捡所探究的问题是：光合作用释放的氧气中的元素究竟是来自水还是二氧化碳 （2）H218O的相对分子质量=2×1+18=20 （3）第一组中当水中氧元素不是氧-18而二氧化碳中氧元素是氧-18时，生成的氧气中没有氧-18；第二组中当水中氧元素是氧-18而二氧化碳中氧元素不是氧-18时，生成的氧气中有氧-18；故该实验得出的结论是：光合作用释放的氧气中的氧元素来自水。
[答案] （1）氧气(或O2) （2）20 （3）光合作用释放的氧气中的元素（或氧元素）来自于水
29、碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变色（提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色）；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 （填会或不会）变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是 。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐（含有KIO3），用馒头沾取少量的食盐水，馒头 （填
会或不会）变蓝色。
[解析] （1）馒头中含有淀粉，遇碘会变蓝色；（2）碘单质是由碘分子直接构成的，几种情况下馒头都变色，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒；（3）食盐里的碘指的是碘元素，所以不会使馒头变色。
[答案] （1）会 （2）保持化学性质的一种微粒 （3）不会
30、探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
请根据以上信息回答下列问题（填字母序号）：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列 是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电
[解析] （1）据图可以看出，C是汤姆森原子结构模型，B是卢瑟福原子结构模型；（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的；（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电；（4）通过人类认识原子结构的历史，说明要敢于质疑，勇于探索。
[答案] （1）B； （2）B （3）D；
四、解答题（共5题；共37分）
31、（6分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙（dài），具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙由 种元素组成。
（2）皂甙中碳、氢、氧元素的原子个数之比是 。
（3）皂甙的相对分子质量（写出计算过程）。
[解析] （1）根据化学式C27H42O3可知，皂甙由C、H、O三种元素组成； （2）根据化学式C27H42O3可知，皂甙中碳、氢、氧三种原子的个数之比：27：42：3=9：14：1。（3）根据化学式C27H42O3可知，皂甙的相对分子质量为：12×27+1×42+16×3=414。
[答案] （1）三 （2）9：14：1 （3）414
32、（8分）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法.请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题.
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO42-
对应元素及原子团在化合物中的化合价 +1 +1 +2 -1 -1 -2H Na Mg OH C1 SO4
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl，H2SO4 NaOH，Mg(OH)2 MgCl2，Na2SO4
（1）由前两行内容对照可知：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等。
（2）由后两行内容对照可知：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式。
（3）盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成，利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式 。
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 。
[解析]（1）由由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。（3）根据盐的构成，还应该有NaCl、MgSO4等盐；（4）阳离子是带正电的原子或原子团，而FeSO4中含Fe2+和SO42-两种离子。
[答案] （1）电荷 （2）化合价 （3）NaCl 或MgSO4 （4）Fe2+
33、（6分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是 。
（3）利用上表，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质 ；化合物 。
（4）钠和氯元素构成的化合物是由 构成的。
[解析] （1）根据原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数可知，115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115；（2）根据表格可知，在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是：依次增多；（3）由氢元素组成的单质只能是氢气，即H2；氢元素和氧元素组成化合物水，那么化学式为H2O；（4）钠和氯元素构成的化合物氯化钠是由离子构成的。
[答案] （1）115；115 （2）依次增多 （3）H2；H2O （4）离子
34、（8分）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）甲烷的化学式为CH4，它所含碳、氢元素的质量比为 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种碳、氢气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
[解析] （1）可燃冰由多种物质组成，属于混合物；（2） 用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，有新物质生成，该变化属于化学变化；（3）甲烷中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1；（4）甲烷中碳元素质量分数为12/16×100%=75%;一氧化碳中碳元素质量分数为12/28×100%=42.9%;，氢气中不含碳元素，A错误； C2H2 中碳元素质量分数为24/26×100%=92.3%，B正确； C2H2 中碳元素质量分数为92.3%， C2H4 中碳元素质量分数为24/28×100%=85.7%;，C正确；一氧化碳中碳元素质量分数为42.9%，C2H4 中碳元素质量分数为85.7%，D正确。
[答案] （1）混合物 （2）化学变化 （3）3∶1 （4）B；C；D
35、（9分）焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，式量是190，请计算：
（1）x＝ 。
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是 。
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
[解析] （1）根据化学式Na2S2Ox可知，焦亚硫酸钠的式量为：23×2+32×2+16x=190，解得：x=5；
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是：（23×2）：（32×2）=23：32；
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数为：32/190×100%≈33.7%。
[答案] （1）5 （2）23∶32 （3）33.7%
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