2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层选练题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层选练题(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 357.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-30 20:21:01 | ||
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文档简介
2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层选练题附答案
沪教版（全国）第7章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨pH[来 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
2、不可能由两种元素组成的化合物是（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
3、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
4、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
5、下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
6、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
7、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A. B. C. D.
8、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
9、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
10、下列实验操作及现象合理的是（ ）
A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B.用托盘天平称取5.6 g硝酸钾固体
C.铁丝在O2中燃烧，生成白色固体
D.鸡蛋清遇碘水变蓝色
11、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
12、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
13、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
*14、钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
15、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
二、填空题。
16、用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________ 。反应方程式为________ 。
17、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
18、从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______ 。
19、如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 试液来进行实验，该试液从 色变成 色，能确定其呈碱性。
20、判断题：
（1）氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多( )
（2）生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( )
（3）用稀盐酸除去水垢( )
（4）铁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气( )
（5）“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化( )
21、在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用_______试剂画出的．无色液体A是___________；B是___________；C是_________．
22、玻璃中含有二氧化硅，请用化学方程式表示盛放NaOH溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞的原因 。
23、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
三、综合应用题。
24、某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____ ；剩余固体A的成分是_____ 。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据：_____
_____ 。
四、实验题。
25、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液
（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 。
五、计算类题。
26、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层选练题附答案
沪教版（全国）第7章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨pH[来 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
【答案】B D
2、不可能由两种元素组成的化合物是（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】C
3、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
【答案】C
4、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
【答案】B
5、下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
【答案】B
6、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
【答案】D
7、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
8、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
9、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
10、下列实验操作及现象合理的是（ ）
A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B.用托盘天平称取5.6 g硝酸钾固体
C.铁丝在O2中燃烧，生成白色固体
D.鸡蛋清遇碘水变蓝色
【答案】B
11、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
【答案】B
12、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
【答案】A
13、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】B
*14、钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
15、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
【答案】A
二、填空题。
16、用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________ 。反应方程式为________ 。
【答案】红； 澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
17、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
【答案】Ca(OH)2 稀盐酸
18、从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______ 。
【答案】(1)不 (2) 化合 原子
(3) 2H2 数目 每个氢分子由2个氢原子构成
19、如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 试液来进行实验，该试液从 色变成 色，能确定其呈碱性。
【答案】无色酚酞 无 红
20、判断题：
（1）氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多( )
（2）生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( )
（3）用稀盐酸除去水垢( )
（4）铁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气( )
（5）“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化( )
【答案】（1）错误 （2）错误 （3）正确 （4）错误 （5）正确
21、在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用_______试剂画出的．无色液体A是___________；B是___________；C是_________．
【答案】酚酞 水 氢氧化钠 稀盐酸
22、玻璃中含有二氧化硅，请用化学方程式表示盛放NaOH溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞的原因 。
【答案】2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
23、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
【答案】不变 引流 BACD 11.9
三、综合应用题。
24、某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____ ；剩余固体A的成分是_____ 。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据：_____
_____ 。
【答案】（1）0.1mol （2）将导管从石灰水中取出
（3）Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO、CaCO3
（4）称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g四、实验题。
25、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液
（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 。
【答案】（1）①滴瓶 ②红色 能 （2）碱性 ＜ （3）B C
五、计算类题。
26、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】设参加反应的氢氧化钾的质量为x。
x=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为。
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
沪教版（全国）第7章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨pH[来 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
2、不可能由两种元素组成的化合物是（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
3、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
4、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
5、下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
6、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
7、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A. B. C. D.
8、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
9、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
10、下列实验操作及现象合理的是（ ）
A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B.用托盘天平称取5.6 g硝酸钾固体
C.铁丝在O2中燃烧，生成白色固体
D.鸡蛋清遇碘水变蓝色
11、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
12、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
13、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
*14、钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
15、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
二、填空题。
16、用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________ 。反应方程式为________ 。
17、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
18、从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______ 。
19、如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 试液来进行实验，该试液从 色变成 色，能确定其呈碱性。
20、判断题：
（1）氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多( )
（2）生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( )
（3）用稀盐酸除去水垢( )
（4）铁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气( )
（5）“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化( )
21、在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用_______试剂画出的．无色液体A是___________；B是___________；C是_________．
22、玻璃中含有二氧化硅，请用化学方程式表示盛放NaOH溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞的原因 。
23、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
三、综合应用题。
24、某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____ ；剩余固体A的成分是_____ 。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据：_____
_____ 。
四、实验题。
25、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液
（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 。
五、计算类题。
26、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层选练题附答案
沪教版（全国）第7章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨pH[来 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
【答案】B D
2、不可能由两种元素组成的化合物是（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】C
3、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
【答案】C
4、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
【答案】B
5、下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
【答案】B
6、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
【答案】D
7、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
8、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
9、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
10、下列实验操作及现象合理的是（ ）
A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B.用托盘天平称取5.6 g硝酸钾固体
C.铁丝在O2中燃烧，生成白色固体
D.鸡蛋清遇碘水变蓝色
【答案】B
11、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
【答案】B
12、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
【答案】A
13、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】B
*14、钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
15、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
【答案】A
二、填空题。
16、用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________ 。反应方程式为________ 。
【答案】红； 澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
17、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
【答案】Ca(OH)2 稀盐酸
18、从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______ 。
【答案】(1)不 (2) 化合 原子
(3) 2H2 数目 每个氢分子由2个氢原子构成
19、如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 试液来进行实验，该试液从 色变成 色，能确定其呈碱性。
【答案】无色酚酞 无 红
20、判断题：
（1）氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多( )
（2）生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( )
（3）用稀盐酸除去水垢( )
（4）铁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气( )
（5）“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化( )
【答案】（1）错误 （2）错误 （3）正确 （4）错误 （5）正确
21、在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用_______试剂画出的．无色液体A是___________；B是___________；C是_________．
【答案】酚酞 水 氢氧化钠 稀盐酸
22、玻璃中含有二氧化硅，请用化学方程式表示盛放NaOH溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞的原因 。
【答案】2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
23、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
【答案】不变 引流 BACD 11.9
三、综合应用题。
24、某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____ ；剩余固体A的成分是_____ 。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据：_____
_____ 。
【答案】（1）0.1mol （2）将导管从石灰水中取出
（3）Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO、CaCO3
（4）称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g
25、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液
（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 。
【答案】（1）①滴瓶 ②红色 能 （2）碱性 ＜ （3）B C
五、计算类题。
26、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】设参加反应的氢氧化钾的质量为x。
x=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为。
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7