沪教版初三化学下册 第6章《溶解现象》单元检测卷（含解析）

第6章《溶解现象》单元检测卷2
一、单选题
1．放入水中能形成溶液的是（　　）
A．麻油 B．蔗糖 C．淀粉 D．牛奶
2．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同
B．医用酒精中的溶剂是酒精，碘酒中的溶剂也是酒精
C．洗涤剂能去除衣服上的油污是因为洗涤剂能溶解油污
D．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。例如硝酸铵溶于水后，温度升高
3．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。 下列有关说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为 50g
4．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，将固体A，B，C各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是30≤a≤70
B．t2℃时，取等质量的A，B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量AC．t3℃时，A，B，C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C
D．为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体
5．下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是（　　）
A． 量取浓硫酸
B． 量取水
C． 稀释
D． 装瓶
6．将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质的质量分数随蒸发时间而变化的关系图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
8．下列图象与对应实验相符合的是(　　)
A． 向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液
B． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C． 将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D． 向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
9．如图是KCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 (　　)
A．T2℃时KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为 60%
B．将 T2 ℃时KNO3的不饱和溶液降温至 T1 ℃，一定能得到KNO3的饱和溶液
C．T2 ℃时，KCl溶液的溶质质量分数一定小于KNO3溶液的溶质质量分数
D．T1 ℃时，将KCl、KNO3两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
10．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，其中用乙酸钠进行的“点水成冰”实验让同学们发出了惊叹，于是大家在实验室用乙酸钠模拟了该实验，步骤如下图所示。以下有关该实验的描述正确的是（　　）
A．②的溶液中乙酸钠质量分数为46.5％
B．③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液
C．④中所得晶体的质量一定等于130g
D．④中产生晶体的原理是降温结晶
11．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（　　）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用食醋除水垢 D．用洗涤剂清洗餐具
12．下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．凡是无色、澄清透明的液体都是溶液
D．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
二、填空题
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。甲、乙溶解度相等时的温度是　 　℃；将20℃时甲、乙物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液；t1℃时，向80g甲的饱和溶液加入70g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是　 　。
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
　 　℃时，甲、乙的溶解度相等；t2℃时，将15g乙加入50g的水中，所得溶液质量为　 　g；继续向所得溶液中加入85g水，溶液的溶质质量分数为　 　。
15．在生活中我们受到轻微的皮外伤的时候，医院里的医护人员先用双氧水对患处杀菌消毒后，抹一些碘酒。碘酒中的溶剂是　 　，溶质是　 　。
16．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为　 　；
（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用　 　的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以　 　。
17．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是　 　；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是　 　、过滤、洗涤、干燥。
③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是　 　。
A 所得B溶液一定饱和 B 溶质质量一定变大
C 溶质质量分数可能变大 D若X=1.8g，所得溶液不饱和
④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2O H2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是　 　(填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到　 　，证明反应生成了氢氧化钠。
三、实验探究题
18．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）需称量氯化钠的质量是　 　g。称量时，向托盘天平加入一定质量的氯化钠后，发现指针偏右，此时应继续进行的操作是　 　。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（2）溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、　 　。
19．如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。
物质/溶解度/g/温度 10℃ 20°℃ 30°℃ 40°℃ 50℃ 60°℃ 70℃ 80°℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　（填A-F序号）。
（3）B、E两溶液的溶质质量分数B　 　E（用“<”、“>”、“=”表示）。
（4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。
20．下表是20℃时部分物质的溶解度数据，根据数据回答下列问题：
物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
（1）向氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3；若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是　 　 。
（2）20℃时，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为　 　 g (保留小数点后两位) ；
（3）选用表格中的物质填空：
①若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择　 　溶液：
②欲检验CO2气体的存在，则应选择　 　 溶液；
③欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的　 　溶液；
（4）将2.2g CO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象(反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发)，溶液中的溶质仅有Na2CO3和NaHCO3，则此时溶液中碳元素的质量分数是　 　。
21．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（1）去除粗盐中的泥沙。称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解，过滤去除泥沙得到溶液A。过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和　 　。
（2）去除可溶性杂质。将溶液A按如图流程图进行处理：
①加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是　 　。
②过滤后，所得的滤渣成分有　 　种。
③判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至　 　。
（3）获得产品。将溶液B倒入　 　(填仪器名称)中，加热，当该容器中出现　 　固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
22．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的过程如图1所示：
（1）计算所需氯化钠的质量为：氯化钠　 　g。
（2）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　 　(填“左”或“右”)盘。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是　 　。
（4）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在如图2标签中填上相应的内容　 　。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(填序号)。
A 装瓶时，有少量溶液洒出
B 量取水的体积时，仰视读数
（6）把50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要水的质量是　 　g。
四、计算题
23．海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、淀粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，不符合题意；
D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，故A符合题意；
B. 医用酒精中的溶剂是水，不是酒精，碘酒中的溶剂是酒精，故B不符合题意；
C. 洗涤剂能去除衣服上的油污是因为洗涤剂能乳化油污，而不是溶解油污，故C不符合题意；
D. 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。例如硝酸铵溶于水后，温度降低，而不是升高，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、同一种物质在不同溶剂中溶解性也不同。
B、酒精也是一种溶剂。
C、洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
D、硝酸铵溶于水，会吸热。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A不符合题意；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B不符合题意；
C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C不符合题意；
D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50g。故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据比较物质的溶解度时必须指明温度分析；
B、根据a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液分析；
C、根据溶液的溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据溶解度定义分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. t1℃时，A和C的溶解度相等为30g，B的溶解度为70g，则该温度下，50g水中最多溶解15gA、C，35gB，故将A、B、C固体各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则是A和C的饱和溶液，B是不饱和溶液，则a的取值范围是 ；故错误，符合题意；
B. 如图所示，t2℃时，B的溶解度大于A的溶解度，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，由于蒸发的水质量相等故析出晶体的质量A＜B，故正确，不符合题意；
C. 如图所示，t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C，故正确，不符合题意；
D. 如图所示，C的溶解度随温度的升高而减小，故为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可使温度升高，C溶解度减小而析出，使溶液浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体，因为氢氧化钠溶于水时会使水温升高，故正确，不符合题意；
答案为：A。
【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 向量筒中倾倒浓硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故A不符合题意；
B. 量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故B不符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，故C不符合题意；
D. 装瓶时，可用玻璃棒进行引流，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、倾倒溶液是玻璃棒有引流作用。
6．【答案】B
【解析】【解答】根据将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，可知在没蒸发水分前该溶液的质量分数不能为零，开始蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数增大，但达到饱和后再蒸发水就会析出晶体，这时溶质质量分数就与该温度时的溶解度有关，因为是恒温，所以溶质质量分数不再变化。
故答案为：B.
【分析】根据将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，开始蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数增大，但达到饱和后再蒸发水就会析出晶体分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零．故A不符合题意；
B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故B不符合题意．
C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，pH逐渐增大；题意与图示相符；故C符合题意．
D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变．而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符；故D不符合题意．
故答案为：C
【分析】A、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析
B、根据催化剂的概念分析
C、根据氢氧化钠和稀盐酸的pH分析
D、根据饱和溶液的概念分析
8．【答案】D
【解析】【解答】A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液，pH 逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；不符合题意；
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；不符合题意；
C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；不符合题意；
D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、T2℃时KNO3的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为=37.5%，不符合题意；
B、将 T2 ℃时KNO3的不饱和溶液降温至 T1 ℃，不一定有晶体析出，因此得到KNO3溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、没有说溶液是否饱和，无法比较其溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意；
D、T1 ℃时，KCl、KNO3两种物质的溶解度相等，因此分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；
B、根据饱和溶液、不饱和溶液的概念分析；
C、未说明溶液的状态；
D、根据两者的溶解度曲线分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、由于水的密度ρ=1g/cm3，根据m=ρv，所以100mL水的质量就是100g，由乙酸钠的溶解度曲线可知，20℃时乙酸钠溶解度为46.5g，即100g的水最多能溶解46.5g的乙酸钠，因此②的溶液一定是乙酸钠的饱和溶液，所以②中乙酸钠质量分数=，不符合题意；
B、60℃时，乙酸钠溶解度为139g， 即100g的水最多能溶解139g的乙酸钠，但③中溶液中溶质只有130g，因此加热至60℃时，溶液是不饱和溶液，不符合题意；
C、将热的溶液降低温度，会有晶体析出，但溶质不能全部转化为晶体，因为母液中也含部分溶质，所以④中所得晶体的质量应小于130g，不符合题意；
D、由于乙酸钠溶解度受温度影响较大，④中产生晶体的的方法是将③中热的溶液降温，即可析出晶体，其原理是降温结晶法，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；
B、根据溶解度曲线分析；
C、溶质不能全部转化为晶体；
D、乙酸钠溶解度受温度影响较大，据此分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 用自来水洗手，使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故不符合题意；
B. 用汽油清洗油污，利用的是汽油能溶解油污，用汽油清洗油污不是利用乳化原理，故不符合题意；
C. 用食醋清除水垢，利用的是醋酸能与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁等反应生成易溶于水的物质，不是利用乳化原理，故不符合题意；
D. 用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 溶液具有稳定性，故外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故正确，不符合题意；
B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故正确，不符合题意；
C. 无色、澄清透明的液体不一定是溶液，比如水，故错误，符合题意；
D. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、溶液具有稳定性，均一性。
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。
C、无色、澄清透明的液体不一定是溶液。
D、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关。
13．【答案】20；等于；20%
【解析】【解答】溶解度曲线相交，该温度下物质的溶解度相等，所以甲、乙溶解度相等时的温度是20℃；
甲乙两物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度溶液的溶质与溶剂的质量均不变，而20℃时甲乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，所以甲溶液的溶质质量分数等于乙溶液；t1℃时甲的溶解度为60g，80g甲的饱和溶液加入70g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是 。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．【答案】t1；62.5；10%
【解析】【解答】由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，此时两者的溶解度相等；t2℃时，乙物质溶解度为25g，将15g乙加入50g的水中，最多溶解12.5g溶质，所得溶液质量为12.5+50=62.5g；
继续向所得溶液中加入85g水，则溶质全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】酒精（乙醇）；碘
【解析】【解答】碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中的溶剂是酒精，溶质碘。
【分析】根据固液形成溶液固体为溶质，液体为溶剂分析。
16．【答案】（1）相等
（2）降温结晶
（3）降温（或加入甲物质、蒸发溶剂）
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知：在t1℃时，甲、乙溶解度大小相等；（2）甲物质的溶解度受温度影响较大，若甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲； （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以：降温、或加入甲物质、蒸发溶剂；
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点分析
（2）根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
（3）根据甲的溶解度随温度的变化分析
17．【答案】60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；降温结晶；BD；Cl2；产生蓝色沉淀
【解析】【解答】①图中a点的含义是60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；
②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。
③A、 10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，题中Xg硝酸钾晶体的质量如果<2.1g，所得B溶液是不饱和的，此选项不正确；
B 、加入的水可以溶解溶质，所以溶质质量一定变大，此选项正确；
C 、A溶液是10℃时的饱和溶液，B溶液如果是饱和溶液，溶质质量分数不变，B溶液如果是不饱和溶液，溶质质量分数减小，此选项不正确；
D 、10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，若X=1.8g，所得溶液不饱和，此选项正确。
故答案为：BD。
④反应前有2Na、2O、2Cl、4H，反应后（X除外）有2Na、2O、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是Cl2。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。
【分析】根据溶解度曲线上任意点表示对应温度下物质的溶解度、硝酸钾溶解度随温度升高而增大适宜用降温结晶提纯、向有固体剩余的溶液中加水若仍是饱和则溶质质量分数不变及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
18．【答案】（1）3；A
（2）玻璃棒
【解析】【解答】（1）需称量氯化钠的质量是50g×6%=3g；
向托盘天平加入一定质量的氯化钠后，发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，此时应继续进行的操作是继续增加氯化钠，至天平平衡。
故答案为：A；（2）溶解时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
【分析】（1）根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质质量分数及天平的使用方法分析
（2）根据溶解需要用到的仪器分析
19．【答案】（1）KNO3
（2）BCE
（3）>
（4）蒸发结晶
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。故填：KNO3。
（2）B中10g水溶解3.6g氯化钠就能够达到饱和状态，C中10g水溶解3.7g氯化钠恰好达到饱和状态，E中10g水溶解3.16g硝酸钾就能够达到饱和状态，F中溶解4.74g硝酸钾才能够达到饱和状态，上述溶液中属于饱和溶液的是BCE。
故填：BCE。
（3）B是20℃时氯化钠的饱和溶液，E是20℃时硝酸钾的饱和溶液。由于20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠20℃时的溶解度，根据公式：饱和溶液溶质质量分数=，因此20℃时饱和硝酸钾质量分数小于20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数，即B>E。故填：B>E。
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。
【分析】根据固体的溶解度表格：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
20．【答案】（1）有白色固体析出
（2）0.16
（3）NaOH；Ca(OH)2；NaHCO3
（4）1.2%
【解析】【解答】（1） 20℃时碳酸钠溶解度为21.8克，碳酸氢钠溶解度为9.6克， 若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会产生碳酸氢钠，而形成的碳酸氢钠不能全部溶解，所以会观察到有白色固体析出；
（2） 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16克，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为
=0.16g;
（3） ①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择氢氧化钠溶液； ②氢氧化钙与二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠溶液反应无明显现象，欲检验CO2气体的存在，则应选择 氢氧化钙溶液； ③由题中信息可知碳酸钠与二氧化碳能反应，欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的碳酸氢钠溶液；
（4）2.2克二氧化碳中碳元素质量为，则 溶液中碳元素的质量分数是 ；
【分析】（1）根据碳酸氢钠溶解度低分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数，从而计算一定量溶液中溶质质量分析；
（3）根据氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性及与二氧化碳反应的现象分析；
（4）根据二氧化碳中碳元素即为溶液中碳元素分析。
21．【答案】（1）玻璃棒
（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；4；刚好不再产生气泡
（3）蒸发皿；较多
【解析】【解答】（1）在粗盐溶解、过滤过程中，除烧杯、漏斗外，所使用的玻璃仪器还需有玻璃棒，用来搅拌加速溶解。因此填“玻璃棒”。
（2）①加入“过量NaOH溶液时”，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生的反应方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁、氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙、碳酸钠和过量的氯化钡生成的碳酸钡。因此填“4”。
③滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生气泡，判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。
（3）蒸发结晶时，将溶液注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到有较多晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。故填“蒸发皿：较多”。
【分析】（1）根据粗盐提出的仪器分析
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，及加入物质发生的反应分析
（3）根据蒸发的 操作进行分析
22．【答案】（1）3
（2）左
（3）搅拌，加快溶解
（4）
（5）B
（6）100
【解析】【解答】（1）氯化钠的质量为50g 6%=3g，故填：3；
（2）天平使用方法是“左物右码”，则称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘，故填：左；
（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，故填：搅拌，加快溶解；
（4）标签填写时要标明溶液的名称和浓度，故填；
（5）A、溶液具有均一、稳定性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
B、量取水的体积时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小；
故填：B；
（6）稀释前后溶质的质量不变，则需要水的质量是3g 2% 50g=100g，故填：100。
【分析】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量 × 溶质质量分数。
（2）根据天平使用方法是“左物右码”，进行分析。
（3）固体物质溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。
（4）标签填写时要标明溶液的名称和浓度。
（5）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（6）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
23．【答案】解：设海水样品中氯化镁的质量为x，
x=9.5 g，
氯化镁的质量分数： ，
答：海水样品中氯化镁的质量分数为0.95%
【解析】【分析】题考查根据方程式的计算。先根据氢氧化镁的质量，列比例式，计算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数。
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