沪教版初三化学下册 第6章《溶解现象》单元检测卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版初三化学下册 第6章《溶解现象》单元检测卷（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-01 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
第6章《溶解现象》单元检测卷3
一、单选题
1．下列对于“一定”说法正确的是（ ）
A．化合物一定由分子构成 B．单质一定由原子构成
C．溶液和合金一定是混合物 D．固体和液体构成的一定是混合物
2．关于溶液，下列说法正确的是
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体 D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
3．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．增加溶剂 D．减少溶质
4．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A．加水前可能是不饱和溶液 B．加水前一定是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
5．如下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是a
C．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c
6．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是
A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
8．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
9．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（ ）
A．取用NaCl B．称取2.5gNaCl
C．量取50mL水 D．溶解NaCl
10．下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％
C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法
D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
11．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，乙的溶解度为40g
C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
二、填空题
12．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
13．写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)澄清石灰水：_________；(2)硫酸铜溶液：_________；(3)碘酒_________； (4)医用消毒酒精：_________。
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．
（2）20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．
（3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___．
15．洗洁精能去油污是利用其_______作用，可用作制冷剂和人工降雨的是_______。能和人体内的血红蛋白结合，使人发生中毒的是_______。
16．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度约为55g）。
(1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（填序号）______；
(2)①中溶质的质量分数约为______（保留一位小数）；
(3)所得溶液中，属于饱和溶液的是（填序号）______。
17．根据所学化学知识回答下列问题。
①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于______（选填“有机”或“无机”）物，其中碳元素以____(选填“游离”或“化合”)态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___。
②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。
③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素。
④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。
三、推断题
18．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
19．A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。
（1）写化学式：B _____ 、E _____ 。
（2）写出D﹣F反应的化学方程式 _____ ，该反应过程 _____ 热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）写出G→I反应的化学方程式 _____ ，该反应的基本类型是 _____ 。
四、实验题
20．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
21．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____ g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填下面序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
五、计算题
22．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧杯内混合，加热一段时间后，固体完全溶解，得到溶液的质量为40g。计算：
【温馨提示： 】
（1）生成二氧化硫的质量为______g。
（2）反应后溶液中硫酸铜的质量分数。
23．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中(其它成分不与盐酸反应)，得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。
第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量(g) 20 20 20
剩余固体的质量(g) 35 a 20
(1)人体缺钙易出现的疾病是 ，a的数值为 。
(2)求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．B
5．D
6．A
7．C
8．D
9．D
10．A
11．D
12． t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g） a>b>c 1：5 BC
13． Ca(OH)2 CuSO4 I2 CH3CH2OH
14． > = 6g
15． 乳化 干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷凝结 一氧化碳
16．(1)③
(2)23.1%
(3)④
17． 有机 化合 CH4 +2O2CO2 + 2H2O 吸附 3 在100g盐酸（或在100g溶液）中含氯化氢37g 20
18． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
19． Ca（OH）2； H2O； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置换反应；
20．(1)12
(2)②④⑤③①
(3) 偏小 往左盘添加氯化钠
(4)30g
21．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3
(3) C 凹液面的最低处
(4)AD
22．（1）3.2
（2）解：设反应后生成硫酸铜的质量为x
答： 反应后溶液中硫酸铜的质量分数为20%。
23．(1)佝偻病(或骨质疏松症) 25
(2) 碳酸钙的质量分数为50%。
(3)该盐酸中溶质的质量分数18.3%。
一、单选题
1．下列对于“一定”说法正确的是（ ）
A．化合物一定由分子构成 B．单质一定由原子构成
C．溶液和合金一定是混合物 D．固体和液体构成的一定是混合物
2．关于溶液，下列说法正确的是
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体 D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
3．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．增加溶剂 D．减少溶质
4．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A．加水前可能是不饱和溶液 B．加水前一定是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
5．如下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是a
C．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c
6．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是
A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
8．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
9．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（ ）
A．取用NaCl B．称取2.5gNaCl
C．量取50mL水 D．溶解NaCl
10．下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％
C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法
D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
11．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，乙的溶解度为40g
C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
二、填空题
12．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
13．写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)澄清石灰水：_________；(2)硫酸铜溶液：_________；(3)碘酒_________； (4)医用消毒酒精：_________。
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．
（2）20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．
（3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___．
15．洗洁精能去油污是利用其_______作用，可用作制冷剂和人工降雨的是_______。能和人体内的血红蛋白结合，使人发生中毒的是_______。
16．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度约为55g）。
(1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（填序号）______；
(2)①中溶质的质量分数约为______（保留一位小数）；
(3)所得溶液中，属于饱和溶液的是（填序号）______。
17．根据所学化学知识回答下列问题。
①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于______（选填“有机”或“无机”）物，其中碳元素以____(选填“游离”或“化合”)态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___。
②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。
③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素。
④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。
三、推断题
18．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
19．A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。
（1）写化学式：B _____ 、E _____ 。
（2）写出D﹣F反应的化学方程式 _____ ，该反应过程 _____ 热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）写出G→I反应的化学方程式 _____ ，该反应的基本类型是 _____ 。
四、实验题
20．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
21．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____ g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填下面序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
五、计算题
22．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧杯内混合，加热一段时间后，固体完全溶解，得到溶液的质量为40g。计算：
【温馨提示： 】
（1）生成二氧化硫的质量为______g。
（2）反应后溶液中硫酸铜的质量分数。
23．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中(其它成分不与盐酸反应)，得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。
第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量(g) 20 20 20
剩余固体的质量(g) 35 a 20
(1)人体缺钙易出现的疾病是 ，a的数值为 。
(2)求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．B
5．D
6．A
7．C
8．D
9．D
10．A
11．D
12． t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g） a>b>c 1：5 BC
13． Ca(OH)2 CuSO4 I2 CH3CH2OH
14． > = 6g
15． 乳化 干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷凝结 一氧化碳
16．(1)③
(2)23.1%
(3)④
17． 有机 化合 CH4 +2O2CO2 + 2H2O 吸附 3 在100g盐酸（或在100g溶液）中含氯化氢37g 20
18． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
19． Ca（OH）2； H2O； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置换反应；
20．(1)12
(2)②④⑤③①
(3) 偏小 往左盘添加氯化钠
(4)30g
21．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3
(3) C 凹液面的最低处
(4)AD
22．（1）3.2
（2）解：设反应后生成硫酸铜的质量为x
答： 反应后溶液中硫酸铜的质量分数为20%。
23．(1)佝偻病(或骨质疏松症) 25
(2) 碳酸钙的质量分数为50%。
(3)该盐酸中溶质的质量分数18.3%。