沪教版初三化学下册 第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版初三化学下册 第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 417.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-01 08:34:46 | ||
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文档简介
第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元检测题5
一、单选题
1．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列实验所用试剂中不正确的是
A．用稀盐酸除去生石灰中含有的石灰石
B．用氢氧化钠固体除去氢气中的水蒸气
C．用闻气味方法鉴别碳酸氢铵与氯化铵
D．用澄清石灰水鉴别二氧化碳与氮气
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
3．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和组成
4．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
5．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律 D．验证活动性顺序：铁>铜>银
6．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度
C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸
7．下列用微粒观点解释不正确的是
A．闻到花香：分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大 D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
8．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Mg Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C O2 H2O 通过浓硫酸洗气
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
9．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 铁 硫酸铜 水 加入足量水，过滤，洗涤，干燥
B 铜粉 碳粉 足量空气 在空气中灼烧
C FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤
D 硝酸铜溶液 硝酸银 过量铜粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别 NH4NO3、NaCl 和 NaOH 固体 加水溶解
B 除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
C 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 通入足量的氢氧化钠溶液
D 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是
A．用小苏打作为食品添加剂
B．氮气充入食品袋中防腐
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．大量使用农药提高粮食产量
13．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
二、填空题
14．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
(1)根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
(2)写出该反应的化学方程式______。
(3)滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质有哪些？（写化学式）
15．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
(1)用铜制电线是利用铜的导电性和________。
(2)为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 ________，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率更快
实验结论 实验一反应的化学方程式为________ 锌、铜、钪的金属活动性顺序（由强到弱）为________
16．依据所学知识回答问题
(1)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的________________除去；
(2)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥常用的试剂是_________________。
17．某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
(2)过滤，所得溶液中的溶质是______
(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(6)过滤，所得滤液中的溶质是______，滤渣是______。
(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______，反应后溶液中的溶质是______。
蒸发，得到纯净的氯化钠。
18．“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。经过不懈努力，中国已成为航天强国，航天事业成就举世瞩目。请回答下列问题。
(1)科学家在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图1所示。
①钛的元素符号为__________，钛原子的结构示意图中x的值是__________。
②钛合金具有许多优良性能，其硬度__________（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
(2)中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月23日精彩开讲。泡腾片实验：如图2所示，航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。
①“闻到香气”说明分子具有的性质是__________。
②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用于__________（举一例）。
(3)太空“冰雪”实验：如图3所示，实验中用到了过饱和乙酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用一根沾有结晶核的棉棒接触液体球，它就会迅速结晶，变成“冰球”。如图4是乙酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。
A．乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数是65.6%
C．加水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态
D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大
(4)某国际空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，具体流程如图5所示。在氧气生成系统中运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为__________。
19．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
三、推断题
20．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。G的化学式为__________。反应①的基本反应类型为_______________。反应③的化学方程式为________
21．2021年中国航空产业大会在南昌召开。小雨同学参会后受启发设计了如图所示的化学版飞机模型，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。A~E分别代表氢氧化钠、铁、稀盐酸、硫酸铜、氧化铁五种物质中的一种，其中C属于单质。
(1)C的化学式为______；A的用途是______（写一种）。
(2)C—D反应的实验现象是______；B→C的反应______（填“一定”或“不一定”）属于置换反应。
(3)D一E反应的化学方程式为______。
(4)下列物质中可用来代替E的是______（填序号）。
A． B． C． D．
四、实验题
22．小宇要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)量取所需要的水是___________mL
(2)指出图中的一处操作错误：___________。（填序号）
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：___________。
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：（只写化学方程式，不要文字）___________。
23．用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。
(1)打开 K1，放入适量稀盐酸，立即关闭 K1，观察到 A 中 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______， 烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。
(2)移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii，证明了反 应后 A 中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答， 按实验 i 计分。
操作 现象
实验i 打开K1 稀盐酸流入A中，______
实验ii 打开K2 A中液体流入锥形瓶，______
五、计算题
24．请回答下列问题。
(1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A．铜合金→铁合金→铝合金
B．铁合金→铝合金→铜合金
C．铝合金→铜合金→铁合金
②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。
③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象
是______（写出一条即可）。
(2)现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）
25．某小组用小苏打样品（已知样品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)反应完成后生成气体的质量为______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第4页，共9页
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．B
5．C
6．D
7．C
8．C
9．D
10．D
11．C
12．D
13．D
14．(1)稀硫酸
(2)
(3)Na2SO4、H2SO4
15．(1)延展性
(2) 立即产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 钪>锌>铜 Sc>Zn>Cu
16．(1)盐酸（合理均可）
(2)熟石灰（合理均可）
17．(1) 蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可） 偏低
(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(3) NaCl、MgCl2、CaCl2 NaCl氯化钠 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡
(4) NaCl、CaCl2、BaCl2 NaCl氯化钠 NaOH氢氧化钠 Mg（OH）2氢氧化镁
(5) ， NaCl、NaOH NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCO3、BaCO3
(6) NaCl、NaOH、Na2CO3 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
(7) NaCl、HCl
18．(1) Ti 10 大于
(2) 分子在不断运动 制作发酵粉
(3)AC
(4)
19．(1)
(2)
(3)
20． NaCl 复分解反应
21．(1) Fe 除铁锈
(2) 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 不一定
(3)
(4)AC
22．(1)90
(2)A
(3)DAEBC
(4)
23．(1) 红
(2) 有气泡产生 有白色沉淀产生
24．(1) A 有气泡冒出（其它合理答案）
(2) Cl- 该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。
25．(1)反应完成后生成气体的质量为：20g+100g+50g﹣161.2g＝8.8g
(2)解：设所用稀盐酸的溶质为x。
x＝7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
一、单选题
1．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列实验所用试剂中不正确的是
A．用稀盐酸除去生石灰中含有的石灰石
B．用氢氧化钠固体除去氢气中的水蒸气
C．用闻气味方法鉴别碳酸氢铵与氯化铵
D．用澄清石灰水鉴别二氧化碳与氮气
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
3．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和组成
4．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
5．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律 D．验证活动性顺序：铁>铜>银
6．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度
C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸
7．下列用微粒观点解释不正确的是
A．闻到花香：分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大 D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
8．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Mg Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C O2 H2O 通过浓硫酸洗气
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
9．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 铁 硫酸铜 水 加入足量水，过滤，洗涤，干燥
B 铜粉 碳粉 足量空气 在空气中灼烧
C FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤
D 硝酸铜溶液 硝酸银 过量铜粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别 NH4NO3、NaCl 和 NaOH 固体 加水溶解
B 除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
C 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 通入足量的氢氧化钠溶液
D 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是
A．用小苏打作为食品添加剂
B．氮气充入食品袋中防腐
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．大量使用农药提高粮食产量
13．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
二、填空题
14．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
(1)根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
(2)写出该反应的化学方程式______。
(3)滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质有哪些？（写化学式）
15．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
(1)用铜制电线是利用铜的导电性和________。
(2)为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 ________，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率更快
实验结论 实验一反应的化学方程式为________ 锌、铜、钪的金属活动性顺序（由强到弱）为________
16．依据所学知识回答问题
(1)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的________________除去；
(2)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥常用的试剂是_________________。
17．某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
(2)过滤，所得溶液中的溶质是______
(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(6)过滤，所得滤液中的溶质是______，滤渣是______。
(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______，反应后溶液中的溶质是______。
蒸发，得到纯净的氯化钠。
18．“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。经过不懈努力，中国已成为航天强国，航天事业成就举世瞩目。请回答下列问题。
(1)科学家在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图1所示。
①钛的元素符号为__________，钛原子的结构示意图中x的值是__________。
②钛合金具有许多优良性能，其硬度__________（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
(2)中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月23日精彩开讲。泡腾片实验：如图2所示，航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。
①“闻到香气”说明分子具有的性质是__________。
②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用于__________（举一例）。
(3)太空“冰雪”实验：如图3所示，实验中用到了过饱和乙酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用一根沾有结晶核的棉棒接触液体球，它就会迅速结晶，变成“冰球”。如图4是乙酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。
A．乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数是65.6%
C．加水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态
D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大
(4)某国际空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，具体流程如图5所示。在氧气生成系统中运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为__________。
19．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
三、推断题
20．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。G的化学式为__________。反应①的基本反应类型为_______________。反应③的化学方程式为________
21．2021年中国航空产业大会在南昌召开。小雨同学参会后受启发设计了如图所示的化学版飞机模型，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。A~E分别代表氢氧化钠、铁、稀盐酸、硫酸铜、氧化铁五种物质中的一种，其中C属于单质。
(1)C的化学式为______；A的用途是______（写一种）。
(2)C—D反应的实验现象是______；B→C的反应______（填“一定”或“不一定”）属于置换反应。
(3)D一E反应的化学方程式为______。
(4)下列物质中可用来代替E的是______（填序号）。
A． B． C． D．
四、实验题
22．小宇要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)量取所需要的水是___________mL
(2)指出图中的一处操作错误：___________。（填序号）
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：___________。
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：（只写化学方程式，不要文字）___________。
23．用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。
(1)打开 K1，放入适量稀盐酸，立即关闭 K1，观察到 A 中 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______， 烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。
(2)移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii，证明了反 应后 A 中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答， 按实验 i 计分。
操作 现象
实验i 打开K1 稀盐酸流入A中，______
实验ii 打开K2 A中液体流入锥形瓶，______
五、计算题
24．请回答下列问题。
(1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A．铜合金→铁合金→铝合金
B．铁合金→铝合金→铜合金
C．铝合金→铜合金→铁合金
②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。
③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象
是______（写出一条即可）。
(2)现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）
25．某小组用小苏打样品（已知样品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)反应完成后生成气体的质量为______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第4页，共9页
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．B
5．C
6．D
7．C
8．C
9．D
10．D
11．C
12．D
13．D
14．(1)稀硫酸
(2)
(3)Na2SO4、H2SO4
15．(1)延展性
(2) 立即产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 钪>锌>铜 Sc>Zn>Cu
16．(1)盐酸（合理均可）
(2)熟石灰（合理均可）
17．(1) 蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可） 偏低
(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(3) NaCl、MgCl2、CaCl2 NaCl氯化钠 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡
(4) NaCl、CaCl2、BaCl2 NaCl氯化钠 NaOH氢氧化钠 Mg（OH）2氢氧化镁
(5) ， NaCl、NaOH NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCO3、BaCO3
(6) NaCl、NaOH、Na2CO3 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
(7) NaCl、HCl
18．(1) Ti 10 大于
(2) 分子在不断运动 制作发酵粉
(3)AC
(4)
19．(1)
(2)
(3)
20． NaCl 复分解反应
21．(1) Fe 除铁锈
(2) 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 不一定
(3)
(4)AC
22．(1)90
(2)A
(3)DAEBC
(4)
23．(1) 红
(2) 有气泡产生 有白色沉淀产生
24．(1) A 有气泡冒出（其它合理答案）
(2) Cl- 该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。
25．(1)反应完成后生成气体的质量为：20g+100g+50g﹣161.2g＝8.8g
(2)解：设所用稀盐酸的溶质为x。
x＝7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。