初中科学浙教版试卷八下第二章 微粒的模型与符号 综合卷
一、单选题
1．（2022八下·丽水期末）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是（ ）
A．磁感线 B．眼球结构
C．电流表 D．CO2分子结构
2．（2022八下·婺城期末）下列科学家及其贡献对应正确的是（ ）
A．卢瑟福——发现原子中存在电子
B．拉瓦锡——发现空气由氮气和氧气组成
C．奥斯特——发现电磁感应现象
D．法拉第——通电直导线周围存在着磁场
3．（2022八下·安吉期末）为了实现低碳生活，很多电动汽车厂家采用了新型材料钴酸锂(LiCoO2)作为锂电池的正电极，其中Li 的化合价为+1，则此化合物中钴(Co)的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
4．（2022八下·安吉期末）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．Al3+——1个铝离子 B．2K——2个钾元素
C．Zn2S——硫化锌 D．2N——2个氮分子
5．（2022八下·金华期中）医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从 1942 年第一例放射性元素碘-131 治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘-131 原子的核电荷数为 53，中子数为 78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25 B．53 C．78 D．131
6．（2022八下·永康期中）国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．元素符号不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
7．（2022八下·婺城期末）碳—14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子（ ）
A．含有14个质子 B．含有6个中子
C．核电荷数为6 D．质子数和中子数相等
8．（2022八下·南浔期末）道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（ ）
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
9．（2022八下·南浔期末）金星大气的成分之一是三氧化二碳(C2O3，) ，C2O3是无色无味的气体，可溶于水。下列关于C2O3的叙述正确的是（ ）
A．C2O3属于氧化物
B．C2O3中碳元素是+4价
C．C2O3能用排水法收集
D．C2O3中碳、氧元素质量比为2：3
10．（2022八下·温州期末）许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子(Ca2+)和磷酸根离子(PO43-)构成，则磷酸钙的化学式为（ ）
A．CaPO4 B．(PO4)3Ca2 C．Ca2(PO4)3 D．Ca3(PO4)2
11．（2022八下·柯桥期末）下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（ ）
A．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
D．H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
12．（2022八下·柯桥期末）冬奥会上我国滑雪运动员所用的滑雪杖含有铝元素，其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．铝原子的质子数为13
B．3个铝离子可表示为3Al+
C．铝的相对原子质量为26.98g
D．单质铝中铝元素的化合价显+3价
13．（2022八下·安吉期末）如图是工业上制硝酸的某步化学反应的微观示意图。下列有关该反应说法不正确的是（ ）
A．反应过程中涉及到2种氧化物
B．反应前后原子的种类、个数不变
C．反应过程中甲和乙的分子个数比1：1
D．参加反应的乙和反应生成的J的质量比为40：27
14．（2022八下·杭州月考）如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（ ）
A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电
B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子
C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的
D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
15．（2022八下·金华期中）摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成
C．柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
D．柠橡酸中氢元素的质量分数最小
16．（2022八下·余杭期中）某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（ ）
XX牌84消毒液 主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)。 有效氯含量8 000－10500 mg/L。 主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。 注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C．NaClO的相对分子质量为74.5
D．NaClO中氯元素的化合价为－1
17．（2022八下·柯桥期中）某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，其中A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（ ）
A．32 B．80 C．40 D．16
18．（2022八下·义乌期中）S2－、 、 是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是（ ）
A．三种离子中都含有硫元素
B． 和 都属于氧化物
C．硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6
D．S2－和H＋不能结合成分子
19．（2022八下·义乌期中）2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（ ）
A． NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5
20．（2022八下·义乌期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器 中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
二、填空题
21．（2022八下·余杭期中）下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为 ，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为 。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象： 。(写1点即可)
22．（2022八下·长兴月考）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）乙醇(C2H5OH)分子中碳、氢、氧原子的个数比是C：H：O= 。
（2）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100
毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车。
23．（2022八下·南浔期末）人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：
（1）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成。
（2）如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个__ 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中( α粒子带正电荷) ，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 。
24．（2022八下·嘉兴月考）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子： ；2个氮气分子： ；
3个氯离子： ；硫酸亚铁： 。
25．（2022八下·柯桥期中）某元素R的原子序数为m，能够形成Rn-离子，则该离子核外有 个电子。该元素还可以和氢元素，氧元素所组成的化合物H2RO4，则R的化合价为 如果这种化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量是
26．（2022八下·诸暨期中）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (选填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是 。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO3)，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头 (选填“会”或“不会”)变蓝色。
27．（2022八下·金华期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 。
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 。
（3）相同质量的 H2O2 和 H2O 中氢元素的质量比为 。
（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
三、实验探究题
28．（2020八下·杭州期中）甲烷(CH4)是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（1）请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义(写出2点即可)。
①
②
（2）根据甲烷的化学性质，在生产、运输、贮存甲烷时应注意 。
（3）甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(O2)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价比反应前 (选填“升高”“降低”或“不变”)了。
29．（2020八下·杭州期中）（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。
30．（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
四、解答题
31．（2022八下·诸暨期中）由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。
产品品名 84消毒液
主要原料 次氯酸钠(NaClO) ，有效含氯量大于等于5%
主要作用 瓜、餐具、厨房用品：白色衣物及物体表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。
产品规格 500g
（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。
32．（2022八下·南浔期末）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵属于 (选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素 g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
33．（2022八下·舟山月考）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）C16HxO9 中 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
34．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，其相对分子质量为455，则：
（1）葡萄糖酸锌分子的化学式中x= 。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
（3）若某病人每天需补充6.5 mg的锌元素，则他每天需口服含10%葡萄糖酸锌的口服液 g
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
【解答】A：磁感线，属于模型。
B：眼球结构，属于模型。
C：电流表，属于符号。
D：CO2分子结构，属于模型。
故 C。
2．【答案】B
【知识点】磁场和磁感线；电磁感应；原子的构成与探索过程；空气的成分及探究
【解析】【分析】根据相关的科学发展史分析判断。
【解答】A.卢瑟福发现了α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，故A错误；
B.最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡，故B正确；
C.1820年，丹麦科学家奥斯特发现了电流的磁效应--电生磁现象，故C错误；
D.法拉第首先发现了电磁感应现象，故D错误。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在化学式 LiCoO2 中，Li的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×2=0，解得：x=+3。
故选C。
4．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义判断。
【解答】A.Al3+——1个铝离子，故A正确；
B.2K——2个钾原子，故B错误；
C.Zn2S——1个硫化锌分子，故C错误；
D.2N——2个氮原子，故D错误。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。
【解答】在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数，因此该原子的核外电子数为53。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即相同的元素，具有相同的核电荷数；不同的元素，具有不同的核电荷数，即不同的质子数。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电；相对原子质量=质子数+中子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，碳原子的电子数为6，根据“质子数=中子数=核外电子数”可知，它的质子数为6，核电荷数也是6，故A错误，C正确；
该原子的相对原子质量为14，则中子数为：14-6=8，故B错误；
该原子的质子数和中子数不相等，故D错误。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子的认识分析判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故①③错误符合题意；
同种元素的原子的质子数肯定相同，但是中子数可能不同，因此它们的质量可能不相同，故②错误符合题意。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（3）根据气体的性质选择合适的收集方法；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C2O3 可知，三氧化二碳由两种元素组成，其中一种为氧元素，则它为氧化物，故A正确；
B.在化学式C2O3 中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故B错误；
C.三氧化二碳可溶于水，不适合排水法收集，故C错误；
D.在化学式C2O3 中，碳、氧元素的质量之比为：（12×2）：（16×3）=1：2，故D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据正负化合价代数和为零计算出二者的粒子个数之比即可。
【解答】根据题意可知，钙离子的化合价为+2，磷酸根离子的化合价为-3，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-3）y=0，解得：x：y=3：2，那么磷酸钙的化学式为：Ca3(PO4)2。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义判断。
【解答】A.2NH4+中，“2”表示2个铵根离子，故A错误；
B.Mg2+中，“2”表示镁离子带两个单位的负电荷，故B错误；
C.2K+中，“2”表示2个钾离子，故C错误；
D.H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，故D正确。
故选D。
12．【答案】A
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.左上角的数字为13，那么铝原子的质子数为13，故A正确；
B.铝离子带3个单位的正电荷，写作Al3+，则3个铝离子写作：3Al3+，故B错误；
C.正下方的数字为26.98，那么铝的相对原子质量为26.98，没有单位g，故C错误；
D.单质铝中铝元素的化合价为0价，故D错误。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据图片写出反应的化学方程式，然后对各个选项进行分析判断。
【解答】根据图片可知，氨气与氧气在催化剂的作用下分解，生成一氧化氮和水，反应的方程式为：
；
A.NO和H2O都是氧化物，故A正确不合题意；
B.反应前后原子的种类和个数保持不变，故B正确不合题意；
C.甲和乙的分子个数之比为4：5，故C错误符合题意；
D.参加反应的乙和生产的丁的质量比为：5×（16×2）：（2+16）×6=40：27，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据电荷之间的相互作用规律判断；
（3）根据α粒子的偏转角度和发生偏转的数量，从而确定原子核的质量和大小。
【解答】A.绝少数a粒子向两侧偏转，说明它们受到原子核的排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子中心的“核”带正电，故A正确不合题意；
B.绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”的质量很大而体积很小，故B错误符合题意；
C.绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明它们没有受到原子核的排斥力，即原子中绝大部分是“空”的，故C正确不合题意；
D.绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的核，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）（2）（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】A.柠檬酸由分子构成，故A错误；
BC.根据 C6H8O7 可知，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B、C错误；
D.柠檬酸中C、H、O的质量之比：（12×6）：（1×8）：（16×7）=72：8：112，则氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
16．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）分子由原子构成；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
【解答】A.根据“主要成分为次氯酸钠”可知，该消毒液由多种物质组成，为混合物，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠分子由钠、氯和氧原子构成，故B错误；
C.根据化学式NaClO 可知，次氯酸钠的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，故C正确；
D.在NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，故D错误。
故选C。
17．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A的质量分数为40%，则B的质量分数为：1-40%=60%；
那么A、B两种元素的质量之比为：40%：60%=（x×1）：（16×3）；
解得：x=32。
故选A。
18．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据物质组成的知识判断；
（2）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）根据化合价的知识判断；
（4）根据化学式的组成判断。
【解答】A.离子中不可能含有元素，故A错误；
B.氧化物都是化合物，而化合物对外都不显电性，故B错误；
C.根据S2-可知，此时硫元素的化合价为-2。根据 可知，x+（-2）×3=-2，解得：x=+4。根据 可知，x+（-2）×4=-2，解得：x=+6，故C正确；
D.1个S2-和2个H+结合生成H2S，故D错误。
故选C。
19．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据质量守恒定律推测X的化学式。
【解答】在方程式 C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2 中，2C+8H+2N+2X=6N+8H+8O+2C，解得：2X=4N+8O，即X=N2O4。
故选C。
20．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，
反应前后甲的质量分数减少了：70%-42%=28%，
故甲是反应物；
同理，可以确定反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，
乙的质量分数减少了14%-8%=6%，
故乙是反应物；
丙反应前质量分数为1-70%-14%-10%=6%，
丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，
则丙是生成物；
丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A.反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误；
B.该反应为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C.该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故C错误；
D.该反应中乙、丙的质量比为：6%：34%=3：17，故D正确。
故选D。
21．【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）原子得到电子带负电荷，呈现负的化合价，则负化合价的数值由它达到8个电子的稳定状态时得到电子的数量决定。根据正负化合价代数和为零确定原子个数，写出化学式。
（3）根据表格确定两种物质的名称，再确定实验产物和实验现象。
【解答】（1）14号元素为Si，名字为硅，不含金子旁，为非金属元素；
（2）16号元素的原子的最外层电子为6，达到8个电子的稳定状态，需要得到2个电子，因此最低化合价为-2。设化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则化学式为：SO2。
（3）11号元素为Na，17号元素为Cl，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为：有白烟生成。
22．【答案】（1）2：6：1
（2）醉酒
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）将其与判断标准进行比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C2H5OH)可知，乙醇中氢、氧原子的个数比为：C：H：O=2：6：1；
（2）每100 毫升血液中酒精含量为93毫克，大于80mg/100毫升，应该为醉酒驾车。
23．【答案】（1）正电荷
（2）A
（3）大多数α粒子通过金属箔后运动方向不变
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，而原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；
（2）根据科学探究的基本环节的知识判断；
（3）α离子带正电荷，原子核也带正电荷，则α离子会受到原子核的排斥力而改变运动轨迹。根据甲图可知，只有少数α离子的运动轨迹发生改变，而大多数都没有发生改变，这说明原子核排斥力作用的范围很小，即原子核的体积很小，原子中绝大部分都是空的，据此分析解答。
【解答】（1）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成。
（2）图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程，故选A。
（3）卢瑟福在α散射实验中( α粒子带正电荷) ，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：大多数α粒子通过金属箔后运动方向不变。
24．【答案】5K；2N2；3Cl-；FeSO4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）在元素符号前面写数字，表示原子的个数；
（2）常见气体由分子构成，而分子由两个原子构成，在分子符号前面写数字表示分子个数；
（3）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电性和电荷量，最后在前面写数字表示离子个数；
（4）根据物质名称确定分子所含原子的种类和个数，从而写出化学式。
【解答】（1）5个钾原子写作：5K；
（2）氮气分子由两个原子构成，写作N2，在前面写2表示两个氮分子，即2N2；
（3）氯离子带1个单位的负电荷，写作Cl-，在前面写3表示3个氯离子，即 3Cl- ；
（4）硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，写作： FeSO4 。
25．【答案】m+n；+6；32
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）某元素R的原子序数为m，根据“核外电子数=质子数=原子序数”可知，该原子的核外电子数为m。Rn-离子是原子得到n个电子形成的，那么此时离子核外电子数为：m+n。
（2）在化学式 H2RO4 中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。
（3）这种化合物的相对分子质量为98，那么得到：98=1×2+y+16×4，解得：y=32。
26．【答案】（1）会
（2）保持物质化学性质的一种微粒
（3）不会
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）固态碘和气态碘的分子相同，只是分子的间距不同；
（2）根据分子的性质解答；
（3）分析碘盐中是否存在碘分子即可。
【解答】（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO3)，其中只有碘原子，没有碘分子，因此用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不会变蓝色。
27．【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9：17
（4）X2Y5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素分布情况确定两种元素的名称，再确定它们构成物质的名称，写出化学式。
（2）首先根据氖原子的核外电子数推算出两种原子的核外电子数，再根据“原子序数=核外电子数”确定元素名称，最后写出构成物质的化学式。
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算氢元素的质量之比；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此分析计算。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，二者组成的物质为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）氖原子的质子数为10，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为10。那么X元素的核外电子数为：10-2=8，即质子数为8，那么X为O元素。Y元素的核外电子数为：10+1=11，即质子数为11，则Y为Na。X与Y形成的物质为氧化钠，写作：Na2O；
（3）设二者的质量都是m，
则H2O2和H2O中氢元素的质量之比为：.
（4）甲的化学式为XY2，二者的质量比为：7：16，则X与Y的相对原子质量之比为：；
乙中X与Y元素的质量比为：7：20，
则其中X与Y的原子个数比为：，
则乙的化学式为：X2O5。
28．【答案】（1）表示甲烷由碳元素和氢元素组成；表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
（2）密封、严禁烟火
（3）降低
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）通过物质的化学式，既可以知道该种物质的元素组成，也可以知道该分子的结构组成。
（2）根据“ 与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险 ”分析；
（3）比较氧元素在反应前后化合价的高低即可。
【解答】（1）根据甲烷的化学式 CH4 可知：
①甲烷由碳元素和氢元素组成 ；
②一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成 。
（2）根据“ 与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险 ”可知， 在生产、运输、贮存甲烷时应注意密封、严禁烟火 ；
（3）氧气中氧元素的化合价为0价，而反应后在H2O中，氧元素的化合价为-2价，因此氧元素的化合价降低了。
29．【答案】（1）+3
（2）BxAy
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
【解答】（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
30．【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
31．【答案】（1）1：1：1
（2）NaClO中氯元素质量分数：。
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠中钠、氯和氧三种元素的原子个数之比为：1：1：1.
（2）NaClO中氯元素质量分数：。
32．【答案】（1）氮肥
（2）175g
（3）设硝酸铵的质量为x，
；
解得：x=160g
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥，同时含有多种营养素的叫复合肥。
（2）氮元素的质量=硝酸铵质量×氮元素的质量分数；
（3）根据氮元素质量相等，利用“元素质量=物质质量×元素质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式 NH4NO3 可知，硝酸铵富含氮元素，属于氮肥。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
33．【答案】（1）18
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 C16HxO9 得到：12×16+1×x+16×9=354，解得：x=18；
（2）根据化学式 C16HxO9 可知，绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比：（12×16）：（16×9）=4：3。
34．【答案】（1）14
（2）14.3%
（3）0.455
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量分数= ；
（3）葡萄糖酸锌口服液的质量×10%×锌的质量分数=补充锌元素的质量，据此列出方程计算即可。
【解答】（1）葡萄糖酸锌的相对原子质量为455，则：12×12+1×22+16x+65=455，解得：x=14。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为： ；
（3）设每天服用葡萄糖酸锌口服液的质量为x，
；
解得：x=0.455g。
1 / 1初中科学浙教版试卷八下第二章 微粒的模型与符号 综合卷
一、单选题
1．（2022八下·丽水期末）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是（ ）
A．磁感线 B．眼球结构
C．电流表 D．CO2分子结构
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
【解答】A：磁感线，属于模型。
B：眼球结构，属于模型。
C：电流表，属于符号。
D：CO2分子结构，属于模型。
故 C。
2．（2022八下·婺城期末）下列科学家及其贡献对应正确的是（ ）
A．卢瑟福——发现原子中存在电子
B．拉瓦锡——发现空气由氮气和氧气组成
C．奥斯特——发现电磁感应现象
D．法拉第——通电直导线周围存在着磁场
【答案】B
【知识点】磁场和磁感线；电磁感应；原子的构成与探索过程；空气的成分及探究
【解析】【分析】根据相关的科学发展史分析判断。
【解答】A.卢瑟福发现了α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，故A错误；
B.最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡，故B正确；
C.1820年，丹麦科学家奥斯特发现了电流的磁效应--电生磁现象，故C错误；
D.法拉第首先发现了电磁感应现象，故D错误。
故选B。
3．（2022八下·安吉期末）为了实现低碳生活，很多电动汽车厂家采用了新型材料钴酸锂(LiCoO2)作为锂电池的正电极，其中Li 的化合价为+1，则此化合物中钴(Co)的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在化学式 LiCoO2 中，Li的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×2=0，解得：x=+3。
故选C。
4．（2022八下·安吉期末）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．Al3+——1个铝离子 B．2K——2个钾元素
C．Zn2S——硫化锌 D．2N——2个氮分子
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义判断。
【解答】A.Al3+——1个铝离子，故A正确；
B.2K——2个钾原子，故B错误；
C.Zn2S——1个硫化锌分子，故C错误；
D.2N——2个氮原子，故D错误。
故选A。
5．（2022八下·金华期中）医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从 1942 年第一例放射性元素碘-131 治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘-131 原子的核电荷数为 53，中子数为 78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25 B．53 C．78 D．131
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。
【解答】在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数，因此该原子的核外电子数为53。
故选B。
6．（2022八下·永康期中）国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．元素符号不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即相同的元素，具有相同的核电荷数；不同的元素，具有不同的核电荷数，即不同的质子数。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．（2022八下·婺城期末）碳—14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子（ ）
A．含有14个质子 B．含有6个中子
C．核电荷数为6 D．质子数和中子数相等
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电；相对原子质量=质子数+中子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，碳原子的电子数为6，根据“质子数=中子数=核外电子数”可知，它的质子数为6，核电荷数也是6，故A错误，C正确；
该原子的相对原子质量为14，则中子数为：14-6=8，故B错误；
该原子的质子数和中子数不相等，故D错误。
故选C。
8．（2022八下·南浔期末）道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（ ）
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子的认识分析判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故①③错误符合题意；
同种元素的原子的质子数肯定相同，但是中子数可能不同，因此它们的质量可能不相同，故②错误符合题意。
故选D。
9．（2022八下·南浔期末）金星大气的成分之一是三氧化二碳(C2O3，) ，C2O3是无色无味的气体，可溶于水。下列关于C2O3的叙述正确的是（ ）
A．C2O3属于氧化物
B．C2O3中碳元素是+4价
C．C2O3能用排水法收集
D．C2O3中碳、氧元素质量比为2：3
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（3）根据气体的性质选择合适的收集方法；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C2O3 可知，三氧化二碳由两种元素组成，其中一种为氧元素，则它为氧化物，故A正确；
B.在化学式C2O3 中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故B错误；
C.三氧化二碳可溶于水，不适合排水法收集，故C错误；
D.在化学式C2O3 中，碳、氧元素的质量之比为：（12×2）：（16×3）=1：2，故D错误。
故选A。
10．（2022八下·温州期末）许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子(Ca2+)和磷酸根离子(PO43-)构成，则磷酸钙的化学式为（ ）
A．CaPO4 B．(PO4)3Ca2 C．Ca2(PO4)3 D．Ca3(PO4)2
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据正负化合价代数和为零计算出二者的粒子个数之比即可。
【解答】根据题意可知，钙离子的化合价为+2，磷酸根离子的化合价为-3，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-3）y=0，解得：x：y=3：2，那么磷酸钙的化学式为：Ca3(PO4)2。
故选D。
11．（2022八下·柯桥期末）下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（ ）
A．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
D．H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义判断。
【解答】A.2NH4+中，“2”表示2个铵根离子，故A错误；
B.Mg2+中，“2”表示镁离子带两个单位的负电荷，故B错误；
C.2K+中，“2”表示2个钾离子，故C错误；
D.H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，故D正确。
故选D。
12．（2022八下·柯桥期末）冬奥会上我国滑雪运动员所用的滑雪杖含有铝元素，其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．铝原子的质子数为13
B．3个铝离子可表示为3Al+
C．铝的相对原子质量为26.98g
D．单质铝中铝元素的化合价显+3价
【答案】A
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.左上角的数字为13，那么铝原子的质子数为13，故A正确；
B.铝离子带3个单位的正电荷，写作Al3+，则3个铝离子写作：3Al3+，故B错误；
C.正下方的数字为26.98，那么铝的相对原子质量为26.98，没有单位g，故C错误；
D.单质铝中铝元素的化合价为0价，故D错误。
故选A。
13．（2022八下·安吉期末）如图是工业上制硝酸的某步化学反应的微观示意图。下列有关该反应说法不正确的是（ ）
A．反应过程中涉及到2种氧化物
B．反应前后原子的种类、个数不变
C．反应过程中甲和乙的分子个数比1：1
D．参加反应的乙和反应生成的J的质量比为40：27
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据图片写出反应的化学方程式，然后对各个选项进行分析判断。
【解答】根据图片可知，氨气与氧气在催化剂的作用下分解，生成一氧化氮和水，反应的方程式为：
；
A.NO和H2O都是氧化物，故A正确不合题意；
B.反应前后原子的种类和个数保持不变，故B正确不合题意；
C.甲和乙的分子个数之比为4：5，故C错误符合题意；
D.参加反应的乙和生产的丁的质量比为：5×（16×2）：（2+16）×6=40：27，故D正确不合题意。
故选C。
14．（2022八下·杭州月考）如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（ ）
A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电
B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子
C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的
D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据电荷之间的相互作用规律判断；
（3）根据α粒子的偏转角度和发生偏转的数量，从而确定原子核的质量和大小。
【解答】A.绝少数a粒子向两侧偏转，说明它们受到原子核的排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子中心的“核”带正电，故A正确不合题意；
B.绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”的质量很大而体积很小，故B错误符合题意；
C.绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明它们没有受到原子核的排斥力，即原子中绝大部分是“空”的，故C正确不合题意；
D.绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的核，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2022八下·金华期中）摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成
C．柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
D．柠橡酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）（2）（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】A.柠檬酸由分子构成，故A错误；
BC.根据 C6H8O7 可知，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B、C错误；
D.柠檬酸中C、H、O的质量之比：（12×6）：（1×8）：（16×7）=72：8：112，则氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
16．（2022八下·余杭期中）某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（ ）
XX牌84消毒液 主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)。 有效氯含量8 000－10500 mg/L。 主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。 注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C．NaClO的相对分子质量为74.5
D．NaClO中氯元素的化合价为－1
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）分子由原子构成；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
【解答】A.根据“主要成分为次氯酸钠”可知，该消毒液由多种物质组成，为混合物，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠分子由钠、氯和氧原子构成，故B错误；
C.根据化学式NaClO 可知，次氯酸钠的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，故C正确；
D.在NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，故D错误。
故选C。
17．（2022八下·柯桥期中）某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，其中A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（ ）
A．32 B．80 C．40 D．16
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A的质量分数为40%，则B的质量分数为：1-40%=60%；
那么A、B两种元素的质量之比为：40%：60%=（x×1）：（16×3）；
解得：x=32。
故选A。
18．（2022八下·义乌期中）S2－、 、 是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是（ ）
A．三种离子中都含有硫元素
B． 和 都属于氧化物
C．硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6
D．S2－和H＋不能结合成分子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据物质组成的知识判断；
（2）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）根据化合价的知识判断；
（4）根据化学式的组成判断。
【解答】A.离子中不可能含有元素，故A错误；
B.氧化物都是化合物，而化合物对外都不显电性，故B错误；
C.根据S2-可知，此时硫元素的化合价为-2。根据 可知，x+（-2）×3=-2，解得：x=+4。根据 可知，x+（-2）×4=-2，解得：x=+6，故C正确；
D.1个S2-和2个H+结合生成H2S，故D错误。
故选C。
19．（2022八下·义乌期中）2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（ ）
A． NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据质量守恒定律推测X的化学式。
【解答】在方程式 C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2 中，2C+8H+2N+2X=6N+8H+8O+2C，解得：2X=4N+8O，即X=N2O4。
故选C。
20．（2022八下·义乌期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器 中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，
反应前后甲的质量分数减少了：70%-42%=28%，
故甲是反应物；
同理，可以确定反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，
乙的质量分数减少了14%-8%=6%，
故乙是反应物；
丙反应前质量分数为1-70%-14%-10%=6%，
丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，
则丙是生成物；
丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A.反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误；
B.该反应为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C.该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故C错误；
D.该反应中乙、丙的质量比为：6%：34%=3：17，故D正确。
故选D。
二、填空题
21．（2022八下·余杭期中）下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为 ，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为 。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象： 。(写1点即可)
【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）原子得到电子带负电荷，呈现负的化合价，则负化合价的数值由它达到8个电子的稳定状态时得到电子的数量决定。根据正负化合价代数和为零确定原子个数，写出化学式。
（3）根据表格确定两种物质的名称，再确定实验产物和实验现象。
【解答】（1）14号元素为Si，名字为硅，不含金子旁，为非金属元素；
（2）16号元素的原子的最外层电子为6，达到8个电子的稳定状态，需要得到2个电子，因此最低化合价为-2。设化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则化学式为：SO2。
（3）11号元素为Na，17号元素为Cl，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为：有白烟生成。
22．（2022八下·长兴月考）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）乙醇(C2H5OH)分子中碳、氢、氧原子的个数比是C：H：O= 。
（2）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100
毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车。
【答案】（1）2：6：1
（2）醉酒
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）将其与判断标准进行比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C2H5OH)可知，乙醇中氢、氧原子的个数比为：C：H：O=2：6：1；
（2）每100 毫升血液中酒精含量为93毫克，大于80mg/100毫升，应该为醉酒驾车。
23．（2022八下·南浔期末）人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：
（1）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成。
（2）如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个__ 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中( α粒子带正电荷) ，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 。
【答案】（1）正电荷
（2）A
（3）大多数α粒子通过金属箔后运动方向不变
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，而原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；
（2）根据科学探究的基本环节的知识判断；
（3）α离子带正电荷，原子核也带正电荷，则α离子会受到原子核的排斥力而改变运动轨迹。根据甲图可知，只有少数α离子的运动轨迹发生改变，而大多数都没有发生改变，这说明原子核排斥力作用的范围很小，即原子核的体积很小，原子中绝大部分都是空的，据此分析解答。
【解答】（1）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成。
（2）图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程，故选A。
（3）卢瑟福在α散射实验中( α粒子带正电荷) ，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：大多数α粒子通过金属箔后运动方向不变。
24．（2022八下·嘉兴月考）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子： ；2个氮气分子： ；
3个氯离子： ；硫酸亚铁： 。
【答案】5K；2N2；3Cl-；FeSO4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）在元素符号前面写数字，表示原子的个数；
（2）常见气体由分子构成，而分子由两个原子构成，在分子符号前面写数字表示分子个数；
（3）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电性和电荷量，最后在前面写数字表示离子个数；
（4）根据物质名称确定分子所含原子的种类和个数，从而写出化学式。
【解答】（1）5个钾原子写作：5K；
（2）氮气分子由两个原子构成，写作N2，在前面写2表示两个氮分子，即2N2；
（3）氯离子带1个单位的负电荷，写作Cl-，在前面写3表示3个氯离子，即 3Cl- ；
（4）硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，写作： FeSO4 。
25．（2022八下·柯桥期中）某元素R的原子序数为m，能够形成Rn-离子，则该离子核外有 个电子。该元素还可以和氢元素，氧元素所组成的化合物H2RO4，则R的化合价为 如果这种化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量是
【答案】m+n；+6；32
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）某元素R的原子序数为m，根据“核外电子数=质子数=原子序数”可知，该原子的核外电子数为m。Rn-离子是原子得到n个电子形成的，那么此时离子核外电子数为：m+n。
（2）在化学式 H2RO4 中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。
（3）这种化合物的相对分子质量为98，那么得到：98=1×2+y+16×4，解得：y=32。
26．（2022八下·诸暨期中）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (选填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是 。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO3)，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头 (选填“会”或“不会”)变蓝色。
【答案】（1）会
（2）保持物质化学性质的一种微粒
（3）不会
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）固态碘和气态碘的分子相同，只是分子的间距不同；
（2）根据分子的性质解答；
（3）分析碘盐中是否存在碘分子即可。
【解答】（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO3)，其中只有碘原子，没有碘分子，因此用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不会变蓝色。
27．（2022八下·金华期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 。
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 。
（3）相同质量的 H2O2 和 H2O 中氢元素的质量比为 。
（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9：17
（4）X2Y5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素分布情况确定两种元素的名称，再确定它们构成物质的名称，写出化学式。
（2）首先根据氖原子的核外电子数推算出两种原子的核外电子数，再根据“原子序数=核外电子数”确定元素名称，最后写出构成物质的化学式。
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算氢元素的质量之比；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此分析计算。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，二者组成的物质为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）氖原子的质子数为10，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为10。那么X元素的核外电子数为：10-2=8，即质子数为8，那么X为O元素。Y元素的核外电子数为：10+1=11，即质子数为11，则Y为Na。X与Y形成的物质为氧化钠，写作：Na2O；
（3）设二者的质量都是m，
则H2O2和H2O中氢元素的质量之比为：.
（4）甲的化学式为XY2，二者的质量比为：7：16，则X与Y的相对原子质量之比为：；
乙中X与Y元素的质量比为：7：20，
则其中X与Y的原子个数比为：，
则乙的化学式为：X2O5。
三、实验探究题
28．（2020八下·杭州期中）甲烷(CH4)是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（1）请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义(写出2点即可)。
①
②
（2）根据甲烷的化学性质，在生产、运输、贮存甲烷时应注意 。
（3）甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(O2)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价比反应前 (选填“升高”“降低”或“不变”)了。
【答案】（1）表示甲烷由碳元素和氢元素组成；表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
（2）密封、严禁烟火
（3）降低
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）通过物质的化学式，既可以知道该种物质的元素组成，也可以知道该分子的结构组成。
（2）根据“ 与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险 ”分析；
（3）比较氧元素在反应前后化合价的高低即可。
【解答】（1）根据甲烷的化学式 CH4 可知：
①甲烷由碳元素和氢元素组成 ；
②一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成 。
（2）根据“ 与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险 ”可知， 在生产、运输、贮存甲烷时应注意密封、严禁烟火 ；
（3）氧气中氧元素的化合价为0价，而反应后在H2O中，氧元素的化合价为-2价，因此氧元素的化合价降低了。
29．（2020八下·杭州期中）（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。
【答案】（1）+3
（2）BxAy
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
【解答】（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
30．（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
四、解答题
31．（2022八下·诸暨期中）由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。
产品品名 84消毒液
主要原料 次氯酸钠(NaClO) ，有效含氯量大于等于5%
主要作用 瓜、餐具、厨房用品：白色衣物及物体表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。
产品规格 500g
（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。
【答案】（1）1：1：1
（2）NaClO中氯元素质量分数：。
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠中钠、氯和氧三种元素的原子个数之比为：1：1：1.
（2）NaClO中氯元素质量分数：。
32．（2022八下·南浔期末）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵属于 (选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素 g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
【答案】（1）氮肥
（2）175g
（3）设硝酸铵的质量为x，
；
解得：x=160g
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥，同时含有多种营养素的叫复合肥。
（2）氮元素的质量=硝酸铵质量×氮元素的质量分数；
（3）根据氮元素质量相等，利用“元素质量=物质质量×元素质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式 NH4NO3 可知，硝酸铵富含氮元素，属于氮肥。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
33．（2022八下·舟山月考）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）C16HxO9 中 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
【答案】（1）18
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 C16HxO9 得到：12×16+1×x+16×9=354，解得：x=18；
（2）根据化学式 C16HxO9 可知，绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比：（12×16）：（16×9）=4：3。
34．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，其相对分子质量为455，则：
（1）葡萄糖酸锌分子的化学式中x= 。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
（3）若某病人每天需补充6.5 mg的锌元素，则他每天需口服含10%葡萄糖酸锌的口服液 g
【答案】（1）14
（2）14.3%
（3）0.455
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量分数= ；
（3）葡萄糖酸锌口服液的质量×10%×锌的质量分数=补充锌元素的质量，据此列出方程计算即可。
【解答】（1）葡萄糖酸锌的相对原子质量为455，则：12×12+1×22+16x+65=455，解得：x=14。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为： ；
（3）设每天服用葡萄糖酸锌口服液的质量为x，
；
解得：x=0.455g。
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