八年级科学下册2.7元素符号表示的量同步练习
一、单选题
1．（2022八下·温州期末）重金属一般指的是相对原子质量大于55的金属元素，对人体有一定的危害，下列元素属于重金属的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2022八下·丽水期末）2022年3月27日，第十五届中国茶商大会．松阳云上香茶节正式启动。茶叶中含有丰富的茶碱(化学式C7H8N4O2)，适量饮茶有益身体健康。有关茶碱说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为180克 B．每个分子由21个原子构成
C．茶碱中含有O2分子 D．氢和氮元素的质量比为2：1
3．（2022八下·杭州期末）防疫期间使用广泛的84消毒液，其主要有效成分为NaClO。下列相关说法正确的是（ ）
A．NaClO中共有3个原子
B．NaClO由Na，Cl，O三种元素组成
C．NaClO中的钠元素属于非金属元素
D．NaClO的相对分子质量为74.5g
4．（2022八下·定海期末）在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量 B．一个氢原子的质量
C．一个碳原子质量的 D．一个氧原子质量的
5．（2022八下·乐清期末）尿素化学式为CO(NH2)2是常用的化肥，也可添加在柴油车中帮助处理尾气。尿素中质量分数最小的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
6．（2022八下·浦江期末）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
7．（2022八下·嘉兴月考）杀菌消毒是阻断传染病传播的有效方式之一，下列有关常用消毒剂的说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾具有较好的杀菌消毒作用，高锰酸钾中含有MnO42-
B．过氧化氢(H2O2)中，氢元素为+1价，氧元素为-2价
C．消毒剂三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)由三氯异氰尿酸分子构成，其一个分子中有12个原子
D．蓝色的消毒液中含有硫酸铜，这里“铜”指的是金属铜，“硫酸”指的是一种酸
8．（2022八下·杭州月考）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑。则X的化学式为（ ）
A．2N B．N2 C．NO2 D．N
9．（2022八下·杭州月考）作为相对原子质量标准的碳－12可写成12C，1个12C原子质量为akg，1个12CS2分子质量为bkg，若以 12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则 12CS2的相对分子质量是（ ）
A． B． C．32b(b－a) D．
10．（2022八下·临海月考）枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，其外观呈无色至淡黄色液体状，有枯茗和桂皮的香气。
下列关于枯茗醛说法正确的是（ ）
A．从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B．从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D．从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5：6
11．（2022八下·金华期中）摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成
C．柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
D．柠橡酸中氢元素的质量分数最小
12．（2022八下·金华期中）某工业盐酸（HCl）中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为40：46，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：23 C．2：1 D．1：46
13．（2022八下·余杭期中）“2MgO"的相对分子质量总和的计算式正确的是（ ）
A．2×24×16 B．2×24＋16 C．2＋24＋16 D．2×(24＋16)
14．（2022八下·永嘉期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
15．（2022八下·苍南竞赛）已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（ ）
A．18% B．30% C．58% D．无法确定
二、填空题
16．（2022八下·诸暨期末）疫情期间，有关专家提醒，连花清瘟颗粒对治疗新冠肺炎有效。连花清瘟颗粒含连翘、金银花等十几种中药成分，其中连翘的主要成分之一叫做连翘甙 (化学式为C27H34O11)。
（1）连翘甙的相对分子质量是 ，连翘试中C、H、O元素质量比 ．
（2）连翘甙中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
17．（2022八下·滨江期末）
（1）用化学用语表示：
木炭 ；3个氯气分子 ；氧化铁 ；n个硝酸根离子 。
（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是 。
18．（2022八下·东阳期末）我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其中子数为 。
（2）高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中高铼酸根离子的符号为 。
19．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意义：
（2）氩气化学式：
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
20．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是 元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比 。
21．（2022八下·金华期中）某物质的分子式为 HnRO2n-1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原子质量是 ，R 的化合价为 。
22．（2022八下·金华期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 。
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 。
（3）相同质量的 H2O2 和 H2O 中氢元素的质量比为 。
（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
23．（2022八下·金华期中）某同学测得海水中含有Cl﹣的质量分数为 3.55%，如果其中的Cl﹣全部以 NaCl 计算，则海水中所含
NaCl的质量分数是 。
24．（2022八下·余杭期中）下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为 ，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为 。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象： 。(写1点即可)
25．（2022八下·永嘉期中）CeCu2Si2是一种高温超导材料，其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为 ，已知一个碳原子（碳—12）的质量是m，一个铈（Ce）原子的质量是n，则铈（Ce）原子的相对原子质量是 。
三、实验探究题
26．（2022八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 Kg。
27．（2022八下·舟山期中）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列的是用燃烧法确定有机物分子式组成的装置，D装置用来产生氧气，反应的化学方程式为： 。
把上面所列的装置正确连接成实验装置后进行实验，回答下列问题：
（1）图E中CuO的作用是 。
（2）若正确称取0.9克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32克，B管质量增加0.54克，则有机物的化学式（最简式）为 。
28．牡丹中含多种有用物质，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，用途很广。在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中a亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)。请根据以上信息回答下列问题：
（1）从物质分类看，牡丹油属于 (填“纯净物”或“混合物”)；1个a-亚麻酸分子中有 个原子；a-亚麻酸由3种元素组成，其中含量最低的是 (填名称)元素。
（2）a-亚麻酸的化学式C18H30O2表示的意义是 (从微观角度分析)。
（3）你认为保存牡丹油时应注意什么？ (只答一条即可)。
29．（2021八下·义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有 。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为 。（用分数表示）
30．（2021八下·杭州月考）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团 在化合物中的化合价 、 、 、O 、 、S
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式 ．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 ．
四、解答题
31．（2022八下·婺城期末）过氧化氢（H2O2）和水（H2O）在一定条件下都可以制取氧气，但两者性质完全不同。请回答：
（1）过氧化氢和水中氧元素的化合价分别是 。
（2）小科同学通过比较过氧化氢和水的化学式就得出“过氧化氢的含氧量（氧元素的质量分数）是水的2倍“的结论。请你通过计算说明小科的结论是否正确。
（3）小科用如图装置进行氧气的制取，该装置的圆底烧瓶中放入50毫升水的目的是 。
32．（2022八下·南浔期末）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。
（1）正丙醇中有 种元素；
（2）正丙醇的相对分子质量为 ；
（3）正丙醇中H、C、O元素的质量比为 (最简整数比)。
33．（2022八下·温岭期末）α-亚麻酸 (C18H30O2)是人体必需却又不能合成的物质，具有增强智力，提高记忆力，保护视力，改善睡眠的生理作用。
（1）α-亚麻酸中碳原子、氢原子、氧原子的个数比 。
（2）α-亚麻酸中碳、氧元素质量比 。
（3）27.8 克α-亚麻酸中氢元素的质量是 。
34．（2022八下·仙居期末）2022 年3月17日新冠口服药Paxlovid (利托那韦片，化学式为C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服药可用于治疗新冠肺炎，超过2万盒新冠治疗药物Paxlovid进入中国，已分发配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由 种元素组成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素质量比为 。
（3）C37H48N6O5S2中质量分数最高是 元素。
35．（2022八下·柯桥期末）疫情期间，有关专家提醒，连花清瘟颗粒对治疗新冠肺炎有效。连花清瘟颗粒含连翘、金银花等十几种中药成分，其中连翘的主要成分之一叫做连翘甙(化学式为C27H34O11)。请回答下列问题：
（1）一个连翘甙分子由 个原子构成：
（2）连翘甙中C、H、O元素质量比为 。
（3）求氧元素的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，钠、钙、镍含有金字旁为金属元素，而氙为非金属元素，故D不合题意；
只有镍的相对原子质量58.69>55，那么它为重金属，故C符合题意，而A、B不合题意。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积和；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C7H8N4O2 可知，茶碱的相对分子质量：12×7+1×8+14×4+16×2=180，没有单位g，故A错误；
B.根据化学式 C7H8N4O2 可知，每个茶碱分子含有原子：7+8+4+2=21，故B正确；
C.茶碱由茶碱分子构成，茶碱分子含有氧原子，故C错误；
D.氢元素和氮元素的质量比为：（1×8）：（14×4）=1：7，故D错误。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（4）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】A.根据化学式 NaClO 可知，一个次氯酸钠分子含有3个原子，而不是次氯酸含有三个原子，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠由Na、Cl和O共3种元素组成，故B正确；
C.钠中含有金字旁，为金属元素，故C错误；
D.次氯酸钠相对分子质量为：23×1+35.5×1+16=74.5，没有单位g，故D错误。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义解答。
【解答】氧原子的相对原子质量为16，即它的实际质量等于碳原子质量1/12的16倍，也就是碳原子质量的1/12应该等于氧原子实际质量的1/16。根据图片可知，右盘的一小块恰好是氧原子质量的1/16，因此表示碳原子质量的1/12。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此比较元素质量大小，并确定元素质量分数的大小。
【解答】根据化学式 CO(NH2)2 可知，
尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）；（1×4）=12：16：28：4；
则元素质量最小的是氢元素。
则尿素中质量分数最小的元素是氢元素。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先设出混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数，再根据碳元素与氧元素的质量比来列计算式，通过化简得到分子的个数之比．【解答】设混合气体中一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，
根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则；
解得：；
即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4，
故选A。
7．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质构成的知识判断；
（2）根据正负化合价代数和为零判断；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（4）根据硫酸铜的组成判断。
【解答】A.高锰酸钾具有较好的杀菌消毒作用，高锰酸钾中含有MnO4-，故A错误；
B.过氧化氢(H2O2)中，氢元素为+1价，氧元素为-1价，故B错误；
C.消毒剂三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)由三氯异氰尿酸分子构成，其一个分子中有原子个数：3+3+3+3=12，故C正确；
D.蓝色的消毒液中含有硫酸铜，这里“铜”指的是铜离子，“硫酸”指的是一种硫酸根，故D错误。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式即可。
【解答】根据方程式 S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑ 得到：1S+2K+2N+6O+3C=2K+1S+X+3C+6O，解得：x=2N，即X=N2。
故选B。
9．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】首先将12CS2分子与12C进行比较，从而计算1个S原子质量，再根据相对分子质量的计算方法计算即可。【解答】由题意可知，12CS2分子中的1个硫原子质量为：；
根据相对原子质量的求法可知，
12CS2的相对分子质量为：。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）在化学式中，一种符号表示一种元素；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛由三种元素组成，肯定不是氧化物，故A错误；
B.根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛由C、H、O共三种元素组成，而分子由三种原子构成，故B错误；
C.根据化学式 C10H12O 可知，一个枯茗醛分子含有原子的个数：10+12+1=23，故C正确；
D.根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比：（12×10）：（1×12）=10：1，故D错误。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）（2）（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】A.柠檬酸由分子构成，故A错误；
BC.根据 C6H8O7 可知，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B、C错误；
D.柠檬酸中C、H、O的质量之比：（12×6）：（1×8）：（16×7）=72：8：112，则氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。【解答】H+与Cl-的个数比为40：46，设负电荷总数为46，则氢离子所带正电荷总数为40，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供6个正电荷，一个铁离子带3个正电荷，故铁离子个数为2，所以Fe3+与Cl-的个数比为2：46=1：23。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对分子质量的定义解答。
【解答】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。根据化学式2MgO可知，它的相对分子质量总和为：2×（24×1+16×1）=2×（24+16），故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】在化学式中，A、B的原子个数之比为：，则该化合物的化学式为：AB2。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫，根据镁与硫的质量比可计算出硫的质量分数，即可计算出氧元素的质量分数。【解答】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫。
由于镁与硫的质量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，
所以硫的质量分数是：，
所以含氧约为：1-18%-24%=58%。
故选C。
16．【答案】（1）534；162：17：88
（2）60.7%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
（2）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 C27H34O11 可知，连翘甙的相对分子质量是：12×27+1×34+16×11=534；
连翘甙中C、H、O的元素质量之比：（12×27）：（1×34）：（16×11）=162：17：88.
（2）连翘甙中碳元素的质量分数：。
17．【答案】（1）C；3Cl2；Fe2O3；nNO3-
（2）CaCO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①元素符号可以表示这种元素，有时还表示这种物质；
②在分子式前后写数字表示分子的个数；
③根据物质名称确定组成分子的原子种类和个数，从而写出对应的化学式；
④在离子符号前面写数字表示离子的个数。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式。
【解答】（1）①木炭的符号为C；
②氯气分子由2个氯原子构成，写作Cl2，在前面写数字3表示分子个数，即3Cl2；
③氧化铁，又名三氧化二铁，它的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，写作：Fe2O3；
④硝酸根离子带1个单位的负电荷，写作NO3-，在前面写n表示硝酸根的个数，即nNO3-。
（2）根据化学方程式 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 得到：2X+2S+6O=2Ca+2S+12O+2C，解得：2X=2Ca+6O+2C，即X=Ca+3O+C，那么化学式为CaCO3。
18．【答案】（1）111
（2）ReO4-
【知识点】离子的书写与意义；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量=质子数+中子数；
（2）在化学式中，离子所带的电荷数等于元素的化合价，据此分析解答。
【解答】（1）铼原子的中子数为：186-75=111；
（2）在化学式 NaReO4 中，Na元素的化合价为+1，那么ReO4 的化合价为-1，即高铼酸根离子带一个单位的负电荷，写作： ReO4- 。
19．【答案】（1）一个Mg带有两个单位正电荷
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在离子符号中，右上角的数字和正负号，表示离子所带电荷的电性和电量；
（2）稀有气体由原子直接构成；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（4）根据化学式NaxA和BCly先求出A、B的化合价，再利用AB的化合价写出化学式。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：一个Mg带有两个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
20．【答案】（1）12：1
（2）氢
（3）2：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素质量分数越大；
（3）元素符号右下角的数字表示该原子的个数，据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。
21．【答案】m-33n+16；+(3n-2)
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据化学式 HnRO2n-1 可知，该物质的相对分子质量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；
（2）在HnRO2n-1中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。
22．【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9：17
（4）X2Y5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素分布情况确定两种元素的名称，再确定它们构成物质的名称，写出化学式。
（2）首先根据氖原子的核外电子数推算出两种原子的核外电子数，再根据“原子序数=核外电子数”确定元素名称，最后写出构成物质的化学式。
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算氢元素的质量之比；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此分析计算。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，二者组成的物质为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）氖原子的质子数为10，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为10。那么X元素的核外电子数为：10-2=8，即质子数为8，那么X为O元素。Y元素的核外电子数为：10+1=11，即质子数为11，则Y为Na。X与Y形成的物质为氧化钠，写作：Na2O；
（3）设二者的质量都是m，
则H2O2和H2O中氢元素的质量之比为：.
（4）甲的化学式为XY2，二者的质量比为：7：16，则X与Y的相对原子质量之比为：；
乙中X与Y元素的质量比为：7：20，
则其中X与Y的原子个数比为：，
则乙的化学式为：X2O5。
23．【答案】5.85%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用氯的质量分数计算出氯的质量，再用氯的质量除以它在氯化钠中的质量分数，计算出氯化钠的质量，最后再计算氯化钠在海水中的质量分数。
【解答】设海水的质量为m，则氯的质量为：3.55%m；
海水中氯化钠的质量为：；
则海水中氯化钠的质量分数为：。
24．【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）原子得到电子带负电荷，呈现负的化合价，则负化合价的数值由它达到8个电子的稳定状态时得到电子的数量决定。根据正负化合价代数和为零确定原子个数，写出化学式。
（3）根据表格确定两种物质的名称，再确定实验产物和实验现象。
【解答】（1）14号元素为Si，名字为硅，不含金子旁，为非金属元素；
（2）16号元素的原子的最外层电子为6，达到8个电子的稳定状态，需要得到2个电子，因此最低化合价为-2。设化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则化学式为：SO2。
（3）11号元素为Na，17号元素为Cl，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为：有白烟生成。
25．【答案】+4；12n/m
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）在化合物中，正负化合价的代数和为零；
（2）根据相对原子质量的定义分析解答。
【解答】（1）在化学式 CeCu2Si2 中，铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4；
（2）相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，
则铈（Ce）原子的相对原子质量是 ：。
26．【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
27．【答案】（1）把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2
（2）CH2O
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）有机物不完全燃烧会生成CO，而CO有毒，直接排入空气会造成污染。让高温的CO通过CuO时，二者反应生成铜和二氧化碳，能够达到纯净尾气的作用。
（2）A管中的氢氧化钠吸收二氧化碳，增大量就是吸收二氧化碳的质量，乘以碳元素的质量分数计算出该有机物中碳元素的质量。B管中的硫酸铜吸收生成的水，乘以氢的质量分析计算出该有机物中氢元素的质量。接下来与样品质量比较，从而确定氧元素的质量，并计算出原子个数，得到化学式。
【解答】（1）图E中CuO的作用是：把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（2）有机物中碳元素的质量：；
有机物中氢元素的质量：；
则有机物中氧元素的质量为：0.9g-0.36g-0.06g=0.48g；
化学式中碳、氢、氧的原子个数比为：；
则有机物的最简化学式为：CH2O。
28．【答案】（1）混合物；50；氢
（2）表示一个 a-亚麻酸分子(合理即可)
（3）低温、 密封等(合理即可)
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化学式右下角数字为一个分子中原子个数及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化学式表示一个分子或一个分子中原子的构成分析；
（3）根据题中所给物质的性质确定保存注意事项分析。
【解答】（1）牡丹油由不同种物质组成，属于混合物， 由所给化学式可知，1个a-亚麻酸分子中有18+30+2＝50个原子， a-亚麻酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×18）：30：（16×2），所以氢元素质量分数最低；
（2） a-亚麻酸的化学式C18H30O2从微观角度上可表示一个 a-亚麻酸分子或一个a-亚麻酸分子由18个碳原子、30个氢原子、2个氧原子构成；
（3）由题中所给不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化，可知，保存牡丹油时应注意低温、 密封等。
故答案为：（1）混俣物；50；氢；（2） 一个 a-亚麻酸分子(合理即可) ；（3） 低温、 密封等。
29．【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=；
；
CuO中铜元素的质量分数=；
Cu2O中铜元素的质量分数=；
。
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为。
30．【答案】（1）电荷
（2）化合价
（3）Na2SO4
（4）Fe2+
【知识点】观察结果的记录与分析；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）氢离子带1个单位的正电荷，氢元素的化合价为+1价；钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价……，据此分析化合价和离子之间的内在联系。
（2）氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，然后根据“正负化合价代数和为零”可推算出化学式中离子的个数，从而写出对应的化学式；
（3）根据表格确定钠和硫酸根的化合价，然后根据（2）中的规律写出化学式；
（4）根据“正负化合价代数和为零”结合硫酸根的化合价计算出铁元素的化合价，再根据（1）中的规律写出铁离子的符号。
【解答】（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据表格可知，钠元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，那么硫酸钠的化学式为：Na2SO4；
（4）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-2）×1=0，解得：x=+2价，那么铁离子带2个单位的正电荷，即Fe2+。
31．【答案】（1）-1；-2
（2）过氧化氢中氧元素的值分数为：；
水中氧元素的质量分数为：。
因此小科的结论错误。
（3）为了稀释过氧化氢，防止反应速率过于剧烈，使实验可控
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合价的计算方法进行分析；
（2）元素质量质量分数=
（3）可从控制过氧化氢反应快慢的角度分析解答。【解答】（1）过氧化氢H2O2和水H2O中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零可得：过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，水中氧元素的化合价为-2价。
（3）该装置的圆底烧瓶中放入50毫升水的目的是：为了稀释过氧化氢，防止反应速率过于剧烈，使实验可控。
32．【答案】（1）3
（2）60
（3）2∶9∶4
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 C3H8O 可知，正丙醇中有C、H、O共3种元素；
（2）根据化学式 C3H8O 可知，正丙醇的相对分子质量为：12×3+1×8+16×1=60；
（3）正丙醇中H、C、O元素的质量比为：（1×8）：（12×3）：（16×1）=2：9：4。
33．【答案】（1）9：15：1
（2）27：4
（3）3克
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字为原子个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C18H30O2 可知，α-亚麻酸中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：18：30：16=9：15：1.
（2）α-亚麻酸中碳、氧元素质量比：（12×18）：（16×2）=27：4；
（3）27.8 克α-亚麻酸中氢元素的质量是：。
34．【答案】（1）5
（2）5：4
（3）碳
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）根据“元素的质量分数=”可知，在同种物质中，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
【解答】（1）根据化学式 C37H48N6O5S2 可知，该物质由C、H、N、O、S共5种元素组成。
（2）该物质中氧、硫的元素质量之比为：（16×5）：（32×2）=5：4；
（3）该物质中C、H、N、O、S的元素质量之比为：（12×37）：（1×48）：（14×6）：（16×5）：（32×2）=444：48：84：80：64，则质量分数最高的是碳元素。
35．【答案】（1）72
（2）162：17：88
（3）33.0%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 C27H34O11 可知，一个连翘甙分子含有原子个数为：27+34+11=72；
（2）连翘甙中C、H、O元素质量比为：（12×27）：（1×34）：（16×11）=162：17：88；
（3）连翘甙中氧元素的质量分数：。
1 / 1八年级科学下册2.7元素符号表示的量同步练习
一、单选题
1．（2022八下·温州期末）重金属一般指的是相对原子质量大于55的金属元素，对人体有一定的危害，下列元素属于重金属的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，钠、钙、镍含有金字旁为金属元素，而氙为非金属元素，故D不合题意；
只有镍的相对原子质量58.69>55，那么它为重金属，故C符合题意，而A、B不合题意。
故选C。
2．（2022八下·丽水期末）2022年3月27日，第十五届中国茶商大会．松阳云上香茶节正式启动。茶叶中含有丰富的茶碱(化学式C7H8N4O2)，适量饮茶有益身体健康。有关茶碱说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为180克 B．每个分子由21个原子构成
C．茶碱中含有O2分子 D．氢和氮元素的质量比为2：1
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积和；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C7H8N4O2 可知，茶碱的相对分子质量：12×7+1×8+14×4+16×2=180，没有单位g，故A错误；
B.根据化学式 C7H8N4O2 可知，每个茶碱分子含有原子：7+8+4+2=21，故B正确；
C.茶碱由茶碱分子构成，茶碱分子含有氧原子，故C错误；
D.氢元素和氮元素的质量比为：（1×8）：（14×4）=1：7，故D错误。
故选B。
3．（2022八下·杭州期末）防疫期间使用广泛的84消毒液，其主要有效成分为NaClO。下列相关说法正确的是（ ）
A．NaClO中共有3个原子
B．NaClO由Na，Cl，O三种元素组成
C．NaClO中的钠元素属于非金属元素
D．NaClO的相对分子质量为74.5g
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（4）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】A.根据化学式 NaClO 可知，一个次氯酸钠分子含有3个原子，而不是次氯酸含有三个原子，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠由Na、Cl和O共3种元素组成，故B正确；
C.钠中含有金字旁，为金属元素，故C错误；
D.次氯酸钠相对分子质量为：23×1+35.5×1+16=74.5，没有单位g，故D错误。
故选B。
4．（2022八下·定海期末）在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量 B．一个氢原子的质量
C．一个碳原子质量的 D．一个氧原子质量的
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义解答。
【解答】氧原子的相对原子质量为16，即它的实际质量等于碳原子质量1/12的16倍，也就是碳原子质量的1/12应该等于氧原子实际质量的1/16。根据图片可知，右盘的一小块恰好是氧原子质量的1/16，因此表示碳原子质量的1/12。
故选C。
5．（2022八下·乐清期末）尿素化学式为CO(NH2)2是常用的化肥，也可添加在柴油车中帮助处理尾气。尿素中质量分数最小的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此比较元素质量大小，并确定元素质量分数的大小。
【解答】根据化学式 CO(NH2)2 可知，
尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）；（1×4）=12：16：28：4；
则元素质量最小的是氢元素。
则尿素中质量分数最小的元素是氢元素。
故选B。
6．（2022八下·浦江期末）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先设出混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数，再根据碳元素与氧元素的质量比来列计算式，通过化简得到分子的个数之比．【解答】设混合气体中一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，
根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则；
解得：；
即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4，
故选A。
7．（2022八下·嘉兴月考）杀菌消毒是阻断传染病传播的有效方式之一，下列有关常用消毒剂的说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾具有较好的杀菌消毒作用，高锰酸钾中含有MnO42-
B．过氧化氢(H2O2)中，氢元素为+1价，氧元素为-2价
C．消毒剂三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)由三氯异氰尿酸分子构成，其一个分子中有12个原子
D．蓝色的消毒液中含有硫酸铜，这里“铜”指的是金属铜，“硫酸”指的是一种酸
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质构成的知识判断；
（2）根据正负化合价代数和为零判断；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（4）根据硫酸铜的组成判断。
【解答】A.高锰酸钾具有较好的杀菌消毒作用，高锰酸钾中含有MnO4-，故A错误；
B.过氧化氢(H2O2)中，氢元素为+1价，氧元素为-1价，故B错误；
C.消毒剂三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)由三氯异氰尿酸分子构成，其一个分子中有原子个数：3+3+3+3=12，故C正确；
D.蓝色的消毒液中含有硫酸铜，这里“铜”指的是铜离子，“硫酸”指的是一种硫酸根，故D错误。
故选C。
8．（2022八下·杭州月考）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑。则X的化学式为（ ）
A．2N B．N2 C．NO2 D．N
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式即可。
【解答】根据方程式 S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑ 得到：1S+2K+2N+6O+3C=2K+1S+X+3C+6O，解得：x=2N，即X=N2。
故选B。
9．（2022八下·杭州月考）作为相对原子质量标准的碳－12可写成12C，1个12C原子质量为akg，1个12CS2分子质量为bkg，若以 12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则 12CS2的相对分子质量是（ ）
A． B． C．32b(b－a) D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】首先将12CS2分子与12C进行比较，从而计算1个S原子质量，再根据相对分子质量的计算方法计算即可。【解答】由题意可知，12CS2分子中的1个硫原子质量为：；
根据相对原子质量的求法可知，
12CS2的相对分子质量为：。
故选A。
10．（2022八下·临海月考）枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，其外观呈无色至淡黄色液体状，有枯茗和桂皮的香气。
下列关于枯茗醛说法正确的是（ ）
A．从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B．从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D．从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5：6
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）在化学式中，一种符号表示一种元素；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛由三种元素组成，肯定不是氧化物，故A错误；
B.根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛由C、H、O共三种元素组成，而分子由三种原子构成，故B错误；
C.根据化学式 C10H12O 可知，一个枯茗醛分子含有原子的个数：10+12+1=23，故C正确；
D.根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比：（12×10）：（1×12）=10：1，故D错误。
故选C。
11．（2022八下·金华期中）摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成
C．柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
D．柠橡酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）（2）（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】A.柠檬酸由分子构成，故A错误；
BC.根据 C6H8O7 可知，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B、C错误；
D.柠檬酸中C、H、O的质量之比：（12×6）：（1×8）：（16×7）=72：8：112，则氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
12．（2022八下·金华期中）某工业盐酸（HCl）中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为40：46，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：23 C．2：1 D．1：46
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。【解答】H+与Cl-的个数比为40：46，设负电荷总数为46，则氢离子所带正电荷总数为40，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供6个正电荷，一个铁离子带3个正电荷，故铁离子个数为2，所以Fe3+与Cl-的个数比为2：46=1：23。
故选B。
13．（2022八下·余杭期中）“2MgO"的相对分子质量总和的计算式正确的是（ ）
A．2×24×16 B．2×24＋16 C．2＋24＋16 D．2×(24＋16)
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对分子质量的定义解答。
【解答】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。根据化学式2MgO可知，它的相对分子质量总和为：2×（24×1+16×1）=2×（24+16），故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．（2022八下·永嘉期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】在化学式中，A、B的原子个数之比为：，则该化合物的化学式为：AB2。
故选B。
15．（2022八下·苍南竞赛）已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（ ）
A．18% B．30% C．58% D．无法确定
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫，根据镁与硫的质量比可计算出硫的质量分数，即可计算出氧元素的质量分数。【解答】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫。
由于镁与硫的质量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，
所以硫的质量分数是：，
所以含氧约为：1-18%-24%=58%。
故选C。
二、填空题
16．（2022八下·诸暨期末）疫情期间，有关专家提醒，连花清瘟颗粒对治疗新冠肺炎有效。连花清瘟颗粒含连翘、金银花等十几种中药成分，其中连翘的主要成分之一叫做连翘甙 (化学式为C27H34O11)。
（1）连翘甙的相对分子质量是 ，连翘试中C、H、O元素质量比 ．
（2）连翘甙中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）534；162：17：88
（2）60.7%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
（2）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 C27H34O11 可知，连翘甙的相对分子质量是：12×27+1×34+16×11=534；
连翘甙中C、H、O的元素质量之比：（12×27）：（1×34）：（16×11）=162：17：88.
（2）连翘甙中碳元素的质量分数：。
17．（2022八下·滨江期末）
（1）用化学用语表示：
木炭 ；3个氯气分子 ；氧化铁 ；n个硝酸根离子 。
（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是 。
【答案】（1）C；3Cl2；Fe2O3；nNO3-
（2）CaCO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①元素符号可以表示这种元素，有时还表示这种物质；
②在分子式前后写数字表示分子的个数；
③根据物质名称确定组成分子的原子种类和个数，从而写出对应的化学式；
④在离子符号前面写数字表示离子的个数。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式。
【解答】（1）①木炭的符号为C；
②氯气分子由2个氯原子构成，写作Cl2，在前面写数字3表示分子个数，即3Cl2；
③氧化铁，又名三氧化二铁，它的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，写作：Fe2O3；
④硝酸根离子带1个单位的负电荷，写作NO3-，在前面写n表示硝酸根的个数，即nNO3-。
（2）根据化学方程式 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 得到：2X+2S+6O=2Ca+2S+12O+2C，解得：2X=2Ca+6O+2C，即X=Ca+3O+C，那么化学式为CaCO3。
18．（2022八下·东阳期末）我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其中子数为 。
（2）高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中高铼酸根离子的符号为 。
【答案】（1）111
（2）ReO4-
【知识点】离子的书写与意义；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量=质子数+中子数；
（2）在化学式中，离子所带的电荷数等于元素的化合价，据此分析解答。
【解答】（1）铼原子的中子数为：186-75=111；
（2）在化学式 NaReO4 中，Na元素的化合价为+1，那么ReO4 的化合价为-1，即高铼酸根离子带一个单位的负电荷，写作： ReO4- 。
19．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意义：
（2）氩气化学式：
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
【答案】（1）一个Mg带有两个单位正电荷
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在离子符号中，右上角的数字和正负号，表示离子所带电荷的电性和电量；
（2）稀有气体由原子直接构成；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（4）根据化学式NaxA和BCly先求出A、B的化合价，再利用AB的化合价写出化学式。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：一个Mg带有两个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
20．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是 元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比 。
【答案】（1）12：1
（2）氢
（3）2：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素质量分数越大；
（3）元素符号右下角的数字表示该原子的个数，据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。
21．（2022八下·金华期中）某物质的分子式为 HnRO2n-1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原子质量是 ，R 的化合价为 。
【答案】m-33n+16；+(3n-2)
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据化学式 HnRO2n-1 可知，该物质的相对分子质量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；
（2）在HnRO2n-1中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。
22．（2022八下·金华期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 。
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 。
（3）相同质量的 H2O2 和 H2O 中氢元素的质量比为 。
（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9：17
（4）X2Y5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素分布情况确定两种元素的名称，再确定它们构成物质的名称，写出化学式。
（2）首先根据氖原子的核外电子数推算出两种原子的核外电子数，再根据“原子序数=核外电子数”确定元素名称，最后写出构成物质的化学式。
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算氢元素的质量之比；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此分析计算。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，二者组成的物质为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）氖原子的质子数为10，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为10。那么X元素的核外电子数为：10-2=8，即质子数为8，那么X为O元素。Y元素的核外电子数为：10+1=11，即质子数为11，则Y为Na。X与Y形成的物质为氧化钠，写作：Na2O；
（3）设二者的质量都是m，
则H2O2和H2O中氢元素的质量之比为：.
（4）甲的化学式为XY2，二者的质量比为：7：16，则X与Y的相对原子质量之比为：；
乙中X与Y元素的质量比为：7：20，
则其中X与Y的原子个数比为：，
则乙的化学式为：X2O5。
23．（2022八下·金华期中）某同学测得海水中含有Cl﹣的质量分数为 3.55%，如果其中的Cl﹣全部以 NaCl 计算，则海水中所含
NaCl的质量分数是 。
【答案】5.85%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用氯的质量分数计算出氯的质量，再用氯的质量除以它在氯化钠中的质量分数，计算出氯化钠的质量，最后再计算氯化钠在海水中的质量分数。
【解答】设海水的质量为m，则氯的质量为：3.55%m；
海水中氯化钠的质量为：；
则海水中氯化钠的质量分数为：。
24．（2022八下·余杭期中）下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为 ，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为 。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象： 。(写1点即可)
【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）原子得到电子带负电荷，呈现负的化合价，则负化合价的数值由它达到8个电子的稳定状态时得到电子的数量决定。根据正负化合价代数和为零确定原子个数，写出化学式。
（3）根据表格确定两种物质的名称，再确定实验产物和实验现象。
【解答】（1）14号元素为Si，名字为硅，不含金子旁，为非金属元素；
（2）16号元素的原子的最外层电子为6，达到8个电子的稳定状态，需要得到2个电子，因此最低化合价为-2。设化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则化学式为：SO2。
（3）11号元素为Na，17号元素为Cl，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为：有白烟生成。
25．（2022八下·永嘉期中）CeCu2Si2是一种高温超导材料，其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为 ，已知一个碳原子（碳—12）的质量是m，一个铈（Ce）原子的质量是n，则铈（Ce）原子的相对原子质量是 。
【答案】+4；12n/m
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）在化合物中，正负化合价的代数和为零；
（2）根据相对原子质量的定义分析解答。
【解答】（1）在化学式 CeCu2Si2 中，铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4；
（2）相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，
则铈（Ce）原子的相对原子质量是 ：。
三、实验探究题
26．（2022八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 Kg。
【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
27．（2022八下·舟山期中）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列的是用燃烧法确定有机物分子式组成的装置，D装置用来产生氧气，反应的化学方程式为： 。
把上面所列的装置正确连接成实验装置后进行实验，回答下列问题：
（1）图E中CuO的作用是 。
（2）若正确称取0.9克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32克，B管质量增加0.54克，则有机物的化学式（最简式）为 。
【答案】（1）把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2
（2）CH2O
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）有机物不完全燃烧会生成CO，而CO有毒，直接排入空气会造成污染。让高温的CO通过CuO时，二者反应生成铜和二氧化碳，能够达到纯净尾气的作用。
（2）A管中的氢氧化钠吸收二氧化碳，增大量就是吸收二氧化碳的质量，乘以碳元素的质量分数计算出该有机物中碳元素的质量。B管中的硫酸铜吸收生成的水，乘以氢的质量分析计算出该有机物中氢元素的质量。接下来与样品质量比较，从而确定氧元素的质量，并计算出原子个数，得到化学式。
【解答】（1）图E中CuO的作用是：把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（2）有机物中碳元素的质量：；
有机物中氢元素的质量：；
则有机物中氧元素的质量为：0.9g-0.36g-0.06g=0.48g；
化学式中碳、氢、氧的原子个数比为：；
则有机物的最简化学式为：CH2O。
28．牡丹中含多种有用物质，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，用途很广。在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中a亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)。请根据以上信息回答下列问题：
（1）从物质分类看，牡丹油属于 (填“纯净物”或“混合物”)；1个a-亚麻酸分子中有 个原子；a-亚麻酸由3种元素组成，其中含量最低的是 (填名称)元素。
（2）a-亚麻酸的化学式C18H30O2表示的意义是 (从微观角度分析)。
（3）你认为保存牡丹油时应注意什么？ (只答一条即可)。
【答案】（1）混合物；50；氢
（2）表示一个 a-亚麻酸分子(合理即可)
（3）低温、 密封等(合理即可)
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化学式右下角数字为一个分子中原子个数及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化学式表示一个分子或一个分子中原子的构成分析；
（3）根据题中所给物质的性质确定保存注意事项分析。
【解答】（1）牡丹油由不同种物质组成，属于混合物， 由所给化学式可知，1个a-亚麻酸分子中有18+30+2＝50个原子， a-亚麻酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×18）：30：（16×2），所以氢元素质量分数最低；
（2） a-亚麻酸的化学式C18H30O2从微观角度上可表示一个 a-亚麻酸分子或一个a-亚麻酸分子由18个碳原子、30个氢原子、2个氧原子构成；
（3）由题中所给不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化，可知，保存牡丹油时应注意低温、 密封等。
故答案为：（1）混俣物；50；氢；（2） 一个 a-亚麻酸分子(合理即可) ；（3） 低温、 密封等。
29．（2021八下·义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有 。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为 。（用分数表示）
【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=；
；
CuO中铜元素的质量分数=；
Cu2O中铜元素的质量分数=；
。
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为。
30．（2021八下·杭州月考）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团 在化合物中的化合价 、 、 、O 、 、S
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式 ．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 ．
【答案】（1）电荷
（2）化合价
（3）Na2SO4
（4）Fe2+
【知识点】观察结果的记录与分析；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）氢离子带1个单位的正电荷，氢元素的化合价为+1价；钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价……，据此分析化合价和离子之间的内在联系。
（2）氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，然后根据“正负化合价代数和为零”可推算出化学式中离子的个数，从而写出对应的化学式；
（3）根据表格确定钠和硫酸根的化合价，然后根据（2）中的规律写出化学式；
（4）根据“正负化合价代数和为零”结合硫酸根的化合价计算出铁元素的化合价，再根据（1）中的规律写出铁离子的符号。
【解答】（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据表格可知，钠元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，那么硫酸钠的化学式为：Na2SO4；
（4）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-2）×1=0，解得：x=+2价，那么铁离子带2个单位的正电荷，即Fe2+。
四、解答题
31．（2022八下·婺城期末）过氧化氢（H2O2）和水（H2O）在一定条件下都可以制取氧气，但两者性质完全不同。请回答：
（1）过氧化氢和水中氧元素的化合价分别是 。
（2）小科同学通过比较过氧化氢和水的化学式就得出“过氧化氢的含氧量（氧元素的质量分数）是水的2倍“的结论。请你通过计算说明小科的结论是否正确。
（3）小科用如图装置进行氧气的制取，该装置的圆底烧瓶中放入50毫升水的目的是 。
【答案】（1）-1；-2
（2）过氧化氢中氧元素的值分数为：；
水中氧元素的质量分数为：。
因此小科的结论错误。
（3）为了稀释过氧化氢，防止反应速率过于剧烈，使实验可控
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合价的计算方法进行分析；
（2）元素质量质量分数=
（3）可从控制过氧化氢反应快慢的角度分析解答。【解答】（1）过氧化氢H2O2和水H2O中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零可得：过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，水中氧元素的化合价为-2价。
（3）该装置的圆底烧瓶中放入50毫升水的目的是：为了稀释过氧化氢，防止反应速率过于剧烈，使实验可控。
32．（2022八下·南浔期末）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。
（1）正丙醇中有 种元素；
（2）正丙醇的相对分子质量为 ；
（3）正丙醇中H、C、O元素的质量比为 (最简整数比)。
【答案】（1）3
（2）60
（3）2∶9∶4
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 C3H8O 可知，正丙醇中有C、H、O共3种元素；
（2）根据化学式 C3H8O 可知，正丙醇的相对分子质量为：12×3+1×8+16×1=60；
（3）正丙醇中H、C、O元素的质量比为：（1×8）：（12×3）：（16×1）=2：9：4。
33．（2022八下·温岭期末）α-亚麻酸 (C18H30O2)是人体必需却又不能合成的物质，具有增强智力，提高记忆力，保护视力，改善睡眠的生理作用。
（1）α-亚麻酸中碳原子、氢原子、氧原子的个数比 。
（2）α-亚麻酸中碳、氧元素质量比 。
（3）27.8 克α-亚麻酸中氢元素的质量是 。
【答案】（1）9：15：1
（2）27：4
（3）3克
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字为原子个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C18H30O2 可知，α-亚麻酸中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：18：30：16=9：15：1.
（2）α-亚麻酸中碳、氧元素质量比：（12×18）：（16×2）=27：4；
（3）27.8 克α-亚麻酸中氢元素的质量是：。
34．（2022八下·仙居期末）2022 年3月17日新冠口服药Paxlovid (利托那韦片，化学式为C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服药可用于治疗新冠肺炎，超过2万盒新冠治疗药物Paxlovid进入中国，已分发配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由 种元素组成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素质量比为 。
（3）C37H48N6O5S2中质量分数最高是 元素。
【答案】（1）5
（2）5：4
（3）碳
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）根据“元素的质量分数=”可知，在同种物质中，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
【解答】（1）根据化学式 C37H48N6O5S2 可知，该物质由C、H、N、O、S共5种元素组成。
（2）该物质中氧、硫的元素质量之比为：（16×5）：（32×2）=5：4；
（3）该物质中C、H、N、O、S的元素质量之比为：（12×37）：（1×48）：（14×6）：（16×5）：（32×2）=444：48：84：80：64，则质量分数最高的是碳元素。
35．（2022八下·柯桥期末）疫情期间，有关专家提醒，连花清瘟颗粒对治疗新冠肺炎有效。连花清瘟颗粒含连翘、金银花等十几种中药成分，其中连翘的主要成分之一叫做连翘甙(化学式为C27H34O11)。请回答下列问题：
（1）一个连翘甙分子由 个原子构成：
（2）连翘甙中C、H、O元素质量比为 。
（3）求氧元素的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）72
（2）162：17：88
（3）33.0%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 C27H34O11 可知，一个连翘甙分子含有原子个数为：27+34+11=72；
（2）连翘甙中C、H、O元素质量比为：（12×27）：（1×34）：（16×11）=162：17：88；
（3）连翘甙中氧元素的质量分数：。
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