(共22张PPT)
第3节 原子结构的模型
万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。
氧 气由（ ）构成
氧分子由（ ）构成
氧分子
氧原子
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和发现中不断地修正和完善的。
原子是不是构成物质的最小微粒？
原子能不能再分？
实心球模型
西瓜模型
核式结构模型
分层模型
电子云模型
一、原子结构模型的建立
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆森原子模型
（1904年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5.现在科学家（1927年）
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆森原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
1909年卢瑟福指导他的两个学
生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学
做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转（带相同的正电荷）,然而极少数的粒子会反弹回去。
卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中。”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出核式结构模型：
电子只能在原子内的一些特定的
稳定轨道上运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
氦原子核外有 2个电子，你能建立一个氦原子的模型（用图表示）吗？
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核又是由什么构成的呢？
有什么方法可以揭开原子核内部结构的？
用高能量的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。
碳原子结构的模型
6个质子
6个中子
6个质子
6个中子
原子核中的质子和中子分别带什么电荷呢？
6个电子
一个质子带一个单位正电荷，中子不带电。
原子核所带的电荷数称为核电荷数。
6个质子
6个中子
6个电子
一个质子、中子和电子的质量是多少呢？
为什么说原子的质量集中在原子核上？
为什么原子呈电中性？
电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小；
原子中中子不带电，质子和电子所带的电量大小相等，电性相反。
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
夸克还可以再分……
原子的结构
物质
分子
原子
原子核
电子
质子
中子
带１个单位的正电荷
带１个单位的负电荷
１个单位的质量
１个单位的质量
质量极小
不带电
夸克
呈中性
一杯水的微观层次分析：
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
思考：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
从上表你还可以得出什么结论
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.并不是所有原子都有中子。
3.质子数和中子数并不一定相等。
4.原子种类不同，质子数也不同。
结论：
第3节 原子结构的模型
5. 提出原子核结构模型的科学家是__________，发现原子里有电子的科学家是____________。
7
7
15
15
12
12
卢瑟福
汤姆生
