2023年中考化学沪教版（全国）专题复习--应用广泛的酸、碱、盐（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023年中考化学沪教版（全国）专题复习--应用广泛的酸、碱、盐（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 161.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 11:43:37 | ||
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文档简介
2023年中考化学沪教版（全国）专题复习--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用于电池电极
B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械
C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
2．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
3．下列化学方程式书写完全正确的是
A．
B．
C．
D．
4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
6．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Mg Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C O2 H2O 通过浓硫酸洗气
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
8．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是
A．硝酸铵属于复合肥料
B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%
C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用
D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等
9．下列用微粒观点解释不正确的是
A．闻到花香：分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大 D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
10．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
11．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应产生氢气的质量为
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
12．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 稀释浓硫酸 放出大量的热 化学反应伴随能量变化
B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素
D 粉尘爆炸实验 罐内发生爆炸 面粉具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式_________________；加入Mg与Al的质量比是_________________。
14．酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。
(1)从微观角度分析，该化学反应的实质是_______。
(2)画出其中没有参加反应的阴离子结构示意图：_______。
(3)为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是_______。
15．材料中的化学
我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。
（1）下列关于“烯合金”的说法错误的是_____（填序号）。
A 具有可燃性
B 具有导电性
C 是一种纯净物
（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为_____。
16．金属的用途与性质密切相关。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________性（选填“导热”或“导电”）。
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_______。
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______。
（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有___（填化学式，下同），滤液的溶质组成中一定有______，可能有________。
（5）利用下图装置还原CuO和Fe3O4混合物。
①B中可观察到的现象是________。
②C装置中反应方程式为________。
③经测定反应前B重180克，完全反应后B重172克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体6.4克。则该混合物中m（CuO）：m（Fe3O4）=________（写最简整数比）。
④该实验的不足之处是________。
17．氰酸（HCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，有毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，水解时生成氨气和二氧化碳。
(1)氰酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）。
(2)氰酸与NaOH溶液的反应属于______（填反应类型）。
(3)氰化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了碳酸钠和氰酸，该反应的化学方程式为______。
18．金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示，写出制备工艺的化学方程式: ____________ ，其反应类型是: ____________ 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 ____________ 。
(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题:
①实际与Mn反应的粒子是 ____________ 。
②反应中失去电子的粒子是 ____________ 。
③由反应可知金属的活泼性: Mn ____________ Cu (填“>”或“<”)。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是 ___________ (填对应选项的字母)。
A 锰元素
B 铜元素
C 硫酸根
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中反应的化学方程式为: __________ 。
(4)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需选的另外两种溶液是 ____________ 溶液和 ___________ 溶液。
三、推断题
19．下列是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）D的化学式为_____________。
（2）铁与B反应的实验现象是___________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式________________。
（4）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与C反应生成D的物质的______（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均含有同一种非金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知：A是由三种元素组成的白色固体；B是常用的食品干燥剂；E为可溶性碱。A的化学式为_______；D的一种用途是______；C→E的化学方程式为________。
四、实验题
21．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小明同学将两种碱的溶液装人两支试管后发现忘记做标记，为鉴别两种碱溶液设计如图所示A、B、C三组的实验。
(1)实验______可以将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液鉴别开。
(2)实验B中，写出选取任一试管中的反应的化学方程式______。
(3)实验C中的现象为______。
(4)实验结束将A、B两只试管中的药品倒到一个烧杯里，得到无色溶液，在该溶液中加入无色酚酞显无色，则该溶液中一定有的溶质为______（填化学式）。
22．从定性和定量两个角度来认识质量守恒定律。
(1)下图中能直接用于验证质量守恒定律的是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式_______。从微观角度解释质量守恒定律_______。
(2)某混合气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各部分均完全反应或吸收，已知浓硫酸可吸水)。
①装置C、D的顺序能否颠倒？为什么？_______。
②若A、D中澄清石灰水均变浑浊，装置C增重0.18g，装置D增重0.22g。则该混合气体的组成为_______(填化学式)。
五、计算题
23．请回答下列问题。
(1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A．铜合金→铁合金→铝合金
B．铁合金→铝合金→铜合金
C．铝合金→铜合金→铁合金
②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。
③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象
是______（写出一条即可）。
(2)现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）
24．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．B
5．D
6．D
7．C
8．D
9．C
10．C
11．B
12．D
13． 32：33
14．(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2)
(3)铁粉（合理即可）
15． C H2
16． 导热 铝的密度比铜小、资源丰富（答出一点即给分） 表面形成致密的氧化膜保护里面金属 Ag Al(NO3)3、Cu(NO3)2 AgNO3 生成红色固体 10∶29 缺少尾气处理装置(合理答案即给分)
17．(1)CN﹣
(2)复分解反应
(3)2NaCN+CO2+H2O＝Na2CO3+2HCN
18． FeCl2+H2Fe+2HCl 置换反应 排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸 Cu2+ Mn ＞ C Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 硫酸铜 硫酸镁
19． MgCl2 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 置换 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③
20． 用于人工降雨
21．(1)A
(2)
(3)生成蓝色沉淀
(4)NaCl、CaCl2
22．(1) B 在化学反应前后，原子的种类、数目及重量均不变
(2) 不能，如果颠倒就无法判断气体燃烧后是否有水生成 CO2、CH4
23．(1) A 有气泡冒出（其它合理答案）
(2) Cl- 该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。
24．①Na2SO4、CuSO4；②16.0g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用于电池电极
B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械
C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
2．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
3．下列化学方程式书写完全正确的是
A．
B．
C．
D．
4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
6．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Mg Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C O2 H2O 通过浓硫酸洗气
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
8．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是
A．硝酸铵属于复合肥料
B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%
C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用
D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等
9．下列用微粒观点解释不正确的是
A．闻到花香：分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大 D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
10．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
11．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应产生氢气的质量为
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
12．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 稀释浓硫酸 放出大量的热 化学反应伴随能量变化
B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素
D 粉尘爆炸实验 罐内发生爆炸 面粉具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式_________________；加入Mg与Al的质量比是_________________。
14．酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。
(1)从微观角度分析，该化学反应的实质是_______。
(2)画出其中没有参加反应的阴离子结构示意图：_______。
(3)为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是_______。
15．材料中的化学
我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。
（1）下列关于“烯合金”的说法错误的是_____（填序号）。
A 具有可燃性
B 具有导电性
C 是一种纯净物
（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为_____。
16．金属的用途与性质密切相关。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________性（选填“导热”或“导电”）。
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_______。
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______。
（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有___（填化学式，下同），滤液的溶质组成中一定有______，可能有________。
（5）利用下图装置还原CuO和Fe3O4混合物。
①B中可观察到的现象是________。
②C装置中反应方程式为________。
③经测定反应前B重180克，完全反应后B重172克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体6.4克。则该混合物中m（CuO）：m（Fe3O4）=________（写最简整数比）。
④该实验的不足之处是________。
17．氰酸（HCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，有毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，水解时生成氨气和二氧化碳。
(1)氰酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）。
(2)氰酸与NaOH溶液的反应属于______（填反应类型）。
(3)氰化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了碳酸钠和氰酸，该反应的化学方程式为______。
18．金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示，写出制备工艺的化学方程式: ____________ ，其反应类型是: ____________ 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 ____________ 。
(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题:
①实际与Mn反应的粒子是 ____________ 。
②反应中失去电子的粒子是 ____________ 。
③由反应可知金属的活泼性: Mn ____________ Cu (填“>”或“<”)。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是 ___________ (填对应选项的字母)。
A 锰元素
B 铜元素
C 硫酸根
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中反应的化学方程式为: __________ 。
(4)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需选的另外两种溶液是 ____________ 溶液和 ___________ 溶液。
三、推断题
19．下列是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）D的化学式为_____________。
（2）铁与B反应的实验现象是___________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式________________。
（4）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与C反应生成D的物质的______（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均含有同一种非金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知：A是由三种元素组成的白色固体；B是常用的食品干燥剂；E为可溶性碱。A的化学式为_______；D的一种用途是______；C→E的化学方程式为________。
四、实验题
21．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小明同学将两种碱的溶液装人两支试管后发现忘记做标记，为鉴别两种碱溶液设计如图所示A、B、C三组的实验。
(1)实验______可以将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液鉴别开。
(2)实验B中，写出选取任一试管中的反应的化学方程式______。
(3)实验C中的现象为______。
(4)实验结束将A、B两只试管中的药品倒到一个烧杯里，得到无色溶液，在该溶液中加入无色酚酞显无色，则该溶液中一定有的溶质为______（填化学式）。
22．从定性和定量两个角度来认识质量守恒定律。
(1)下图中能直接用于验证质量守恒定律的是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式_______。从微观角度解释质量守恒定律_______。
(2)某混合气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各部分均完全反应或吸收，已知浓硫酸可吸水)。
①装置C、D的顺序能否颠倒？为什么？_______。
②若A、D中澄清石灰水均变浑浊，装置C增重0.18g，装置D增重0.22g。则该混合气体的组成为_______(填化学式)。
五、计算题
23．请回答下列问题。
(1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A．铜合金→铁合金→铝合金
B．铁合金→铝合金→铜合金
C．铝合金→铜合金→铁合金
②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。
③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象
是______（写出一条即可）。
(2)现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）
24．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．B
5．D
6．D
7．C
8．D
9．C
10．C
11．B
12．D
13． 32：33
14．(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2)
(3)铁粉（合理即可）
15． C H2
16． 导热 铝的密度比铜小、资源丰富（答出一点即给分） 表面形成致密的氧化膜保护里面金属 Ag Al(NO3)3、Cu(NO3)2 AgNO3 生成红色固体 10∶29 缺少尾气处理装置(合理答案即给分)
17．(1)CN﹣
(2)复分解反应
(3)2NaCN+CO2+H2O＝Na2CO3+2HCN
18． FeCl2+H2Fe+2HCl 置换反应 排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸 Cu2+ Mn ＞ C Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 硫酸铜 硫酸镁
19． MgCl2 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 置换 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③
20． 用于人工降雨
21．(1)A
(2)
(3)生成蓝色沉淀
(4)NaCl、CaCl2
22．(1) B 在化学反应前后，原子的种类、数目及重量均不变
(2) 不能，如果颠倒就无法判断气体燃烧后是否有水生成 CO2、CH4
23．(1) A 有气泡冒出（其它合理答案）
(2) Cl- 该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。
24．①Na2SO4、CuSO4；②16.0g
答案第1页，共2页
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