课件21张PPT。第三节 原子结构的模型（2）课前练习 原子质子核外电子中子原子核 1、核电荷数?2、原子内哪些微粒数目是相等的？ 取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃燃烧匙中，点燃钠，将玻璃燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。【现象】钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，产生白烟，生成白色固体。三、带电的原子————离子电子得失离子氯化钠、硫酸铜……阴离子阳离子一种原子的原子核内质子数是一定的， 核电荷数也是一定的。一种氧原子的原子核核电荷数为 8另一种氧原子的原子核核电荷数也为 8具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。氧原子 8个质子碳原子 6个质子氢原子 1个质子氦原子 2个质子硫原子 16个质子氯原子 17个质子同种元素的原子核电荷数一定相同， 不同种元素的原子核电荷数一定不同。
元素的种类由原子中的核电荷数决定。（1）A原子核中有___个质子，___个中子。
（2）B原子核中有___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，___个中子。 8 8 8 98 10 核外电子呢？ 如图2-19所示为氧的3种原子的原子核，它们之间有什么不同？原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。元素与同位素原子的区别：
元素是互为同位素原子的总称，
同位素原子是一种元素的不同种原子。H11H21H31左下角数字表示质子数， 左上角数字表示质子数和中子数的总数。同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用利用碳-14同位素测定年代1. 列表比较氢的3种同位素原子。1 0 11 1 11 2 12. 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外电子，其中质子带正电荷、中子不带电、电子带负电荷。由于原子核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数在数值上相等，所以整个原子不显电性。4. 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙是同一种元素
B. 甲和乙的核电荷数不同
C. 乙和丙核外电子数相等
D. 乙和丙互为同位素原子A将物质与直接构成物质的粒子用线连起来：
金属铜 原子
硫酸铜晶体
干 冰（固体二氧化碳） 离子
金刚石（碳）
水蒸气 分子练习：1、 我国发射的一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6B3．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是（ ）
A．它们属于同种元素
B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子
D．以上叙述都不对
4．氕、氘、氚三种原子的______相同，互为____________。 A质子数同位素原子5．具有相同_________的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有________。
6.元素的种类决定于原子的（ ）
A．中子数 B．质子数
C．相对原子质量 D．电子数核电荷数铁元素B7.下列有关氯化钠的叙述正确的是（ ）
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成
D．以上叙述都不对 C10.下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化碳是由碳和氧气组成的
B．1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D．二氧化碳由2个氧原子和1个碳原子构成B11.下列有关原子的说法正确的是 （ ）
A．原子是不可再分的最小微粒
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．原子的类别是由原子核内的质子数决定的
D．以上说法都不确切 C12.下列叙述正确的是（ ）
A、属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同。
B、属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同。
C、属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同。
D、属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同。B
