课件19张PPT。 在化学变化中，参与变化的最小粒子是原子，那是不是说原子已经是最小的粒子了呢？第3节 原子结构的模型最早提出原子是一个球体的模型是谁呢？1803年，提出一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿的原子论： 英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)（一）、原子结构模型的发展史汤姆生原子模型
（西瓜或枣糕模型）原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
汤姆生原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）电子是种带负电、有一定质量的微粒，他还推断出原子内还有带正电的物质。你知道他作出这个推断的依据吗？英国物理学家汤姆生1911年，英国物理学家卢瑟福用实验否定了汤姆生的原子模型卢瑟福用带正电的α粒子去轰击金属箔。如果原子是球体，α粒子去轰击箔原子时，会出现什么现象？实验结果：只有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向继续运动。卢瑟福的解释：原子不是一个球体，他认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核告诉运动。 核式结构模型
（行星模型） 你能用卢瑟福的模型解释一下有些α粒子没有碰到原子核，为什么也发生了偏转？
大多数α粒子仍按原来的运动方向前进，又说明了什么？
假如原子核的质量很小的话，α粒子撞击它时，又是一个怎样的现象？ 1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福的基础上又做了一些改进。他认为：电子只能在一些特定的轨道上运动。 英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844) 从原子模型的建立过程看，一个模型的建立需要经历怎样的过程,才能使它更加接近事物的本质？ （说明：现在原子模型还在不断修正，比玻尔的模型又有了很大的改进。） 现在科学家对原子有了一个统一认识： 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核所带的电量和电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子呈中性。 原子核很小，核外电子在核外空间高速运动，原子核几乎还集中了原子的全部质量。 原子核虽然很小，那它还能不能再分呢？ 类似方法：用高能粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。 如果可以的话，你能从卢瑟福实验得到一些启发，
想象一下用什么方法进行吗？ 用这种方法，科学家得到了两种更小的粒子即质子和中子，如上图中的碳原子核就是由6个质子和6个中子构成。 原子核是带正电的，那么质子和中子的带电情况怎样呢？ 科学家测定：中子：不带电质子：带正电。一个质子带一个正电荷 原子核所带的电荷数称为核电荷数，如图原子核中有7个质子，原子核就带了7个单位正电荷，即核电荷数为（+7）.中子质子：电子：原子核： 你能从图中看出核电荷数、质子数、核外电子数在数量上具有怎样的关系吗？ 相等 质子、中子、电子质量是多少呢？为什么说原子的质量集中在原子核上？为什么原子呈电中性？质子和中子还可以再分吗？夸克夸克还能再分吗？可以看一下物质的结构层次夸克质子中子原子核核外电子原子分子物质微观角度：粒子练一练1.已知氦原子核上有2个质子和2个中子，请你据此建立一个氦原子的结构模型。2.以碳原子为例，请你说出原子由哪些微粒构成，它们是怎样构成原子的，为什么整个原子不显电性。3.提出原子核式结构模型的科学家是谁？发现原子里有电子的科学家又是谁？小结
