沪教版化学九下：6.3 物质的溶解性 第1、2课时 导学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九下：6.3 物质的溶解性 第1、2课时 导学案（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 74.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-10 21:21:20 | ||
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文档简介
第6章 溶解现象
第3节 物质的溶解性1
作者：
______班 组；姓名 ；得分___________。
【学习目标】
①了解影响物质溶解性的因素。
②学生掌握溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。
③了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
【学习难点】 ①学会利用比较法。
②饱和与不饱和溶液概念。③固体溶解度的含义及其影响的因素。
【学习重点】
①饱和溶液和不饱和溶液的概念，两者相互转化的方法。
②了解影响物质溶解性与固体溶解度的因素。
③学会溶解度曲线的应用。
任务一： 了解影响物质溶解性的因素（ 15分钟）
考点1 物质的溶解性 课本下册P16
1．概念：________________溶解在__________________中的能力。
2．影响物质溶解性的因素：________和________的性质、________。
3．如何探究物质的溶解性的影响因素？
（1）设计实验研究试验一并总结结论。
（2）设计实验研究试验二并总结结论问题。
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同。
（3）设计实验研究试验三并总结结论问题。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度是否有关。
（注：请根据桌上提供的试剂，设计优化的实验方案进行试验）
（4）总结论：影响物质溶解性的因素有 、 、 。
任务二：了解饱和溶液和不饱和溶液，知道两者相互转化的方法。（ 8分钟）
1．过渡：上述实验3中在室温下将3 g硝酸钾加到5 mL水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度）
2．阅读课本第18页上内容，完成下列问题
（1）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？
（2）需要注意哪些问题？为什么？
3．饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，________再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：
①根据概念：一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后仍有溶质剩余，则得到的溶液一定是________溶液；一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后溶质完全溶解，则原来的溶液一定是__________溶液。
②根据结晶现象：通过一定的方式使溶液析出晶体后，得到的溶液一定是________溶液。
③根据溶解度计算所形成的溶液是否饱和。需要重点关注题中给出的溶剂的质量。
（3）相互转化： 对于大多数溶解度随温度的升高而增大的物质
特殊情况：Ca（OH）2溶解度随温度的升高而降低。
任务三：当堂检测，提升知识运用能力（12分钟）
1．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
2．关于溶液的说法正确的是（ ）
A． 溶液都是无色透明的 B． 水可以溶解任何物质
C． 均一，稳定的液体都是溶液 D． 饱和溶液不一定是浓溶液
3．在一个大萝卜上挖了个空，向其中注入饱和的食盐水，一段时间后将食盐倒出。在相同温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是 （填饱和/不饱和）溶液。
4．将一杯20摄氏度的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）。
A．降低温度 B．加入溶剂 C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂
5．学完溶液的知识后，小松回家做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，却难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不溶于植物油。由此说明物质的溶解性与 和 有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解性还与外界条件 有关。
小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在确定了溶质和溶剂种类的前提下，还应该控制的变量__________________________________。
6．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A． ①② B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①⑤
7． 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
参考答案
1．D 2．D 3 ．不饱和溶液 4．B 5．溶质性质 溶剂性质 温度 温度 6．C 7．A
第3节 物质的溶解性2
作者：
______班 组；姓名 ；得分___________。
【学习目标】
1．掌握固体溶解度的概念，学会区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
2．掌握使用溶解度曲线。
任务一：了解固体溶解度的概念及其影响因素 （10 分钟）
1．观察思考以下问题
[思考一]有几位同学这样来比较硝酸钾和氯化钠的溶解性强弱，大家看行不行？
（1）张红取了10毫升热水和10毫升凉水分别来溶解硝酸钾和氯化钠，看哪种物质溶解的多，来比较它们的溶解性强弱。
（2）王刚分别取了20℃的10毫升水和100毫升水溶解硝酸钾和氯化钠，看哪种物质溶解的多，来比较它们的溶解性强弱。
（3）李明取了两份20℃的10毫升水来溶解硝酸钾和氯化钠，硝酸钾溶液达到饱和，而氯化钠没有达到饱和，来比较它们溶解的多少来比较溶解性的强弱。
[思考二]如果让你来比较，你会怎样设计一些量？
溶解度及溶解度曲线 课本下册P18
1．固体物质的溶解度
概念 某固体物质的溶解度是指在①____________，该物质在②________溶剂（通常溶剂为水）中达到③________________时所溶解的质量。
影 响 因 素 内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而④______，如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如⑤________。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如⑥________
2．溶解度曲线
定义 用纵坐标表示物质的①______________，横坐标表示②________，得到表示物质的溶解度随温度的变化而变化的曲线，如图所示。
意义 点：曲线上的点表示对应温度下某物质的溶解度；交点表示该温度下，两种物质溶解度③________； 线：曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况，还可以表示受温度影响大小的程度； 面：曲线下面表示溶液为④____________溶液；曲线及曲线上面表示溶液为⑤________溶液。
应用 （1）查某物质在不同温度时的溶解度。 （2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 （3）比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 （4）判断物质的溶解度随温度变化的规律。 （5）选择适宜方法（结晶法）分离物质
3．固体物质的溶解度与溶解性的关系
20 ℃时的溶解度/S S≥10 g 1 g≤S＜10 g
溶解性 易溶 ①________溶
20 ℃时的溶解度/S 0.01 g≤S＜1 g S＜0.01 g
溶解性 ②________溶 难溶
任务二：学会描绘和使用溶解度曲线
1．完成课本19页活动与探究，并画出溶解度曲线。
2．观察图6-13和图6-14，回答下列问题：观察溶解度曲线，可以得到哪些信息？
（1）可以查出某一种物质在______时的溶解度；（2）可以比较不同物质在_______时的溶解度大小；（3）可以看出不同物质的溶解度随________的变化情况。
3．固体物质的溶解度受温度变化的规律：
（查看课本20页几种固体物质的溶解度曲线图）
（1）_____随温度的升高而升高，如 。
（2）____受温度的变化不大， 如 。
（3）___________随温度的升高而减小，如 。
任务二：气体溶解度影响因素（5分钟）
阅读课本21页拓展视野，找出影响气体溶解度的因素有哪些？并思考下列问题。
1．打开一瓶啤酒，为什么会有一些气泡冒出？
2．喝了啤酒之后为什么容易打嗝？
任务三：了解结晶现象及其在生产生活中的广泛应用。（5分钟）
1．小组合作完成21页实验。
2．总结：从溶液中析出晶体的过程叫 。
3．阅读课本23页，思考以下问题：
（1）小组讨论海水晒盐的原理。
a蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而 的固体物质，如 。
b冷却热饱和溶液法：适用溶解度受 的固体物质，如 。
（2）总结结晶的方法
任务四：当堂检测，提升知识运用能力（10分钟）
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油
3．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5 g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
5．某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）
A．1:2:3 B．1:4:5 C．5:3:2 D．2:3:4
6．不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）
A．溶质、溶剂的质量 B．温度的高低 C．溶剂的种类 D．溶质的种类
7． 从食盐和石灰石的混合物中，除去石灰石并得到纯净的食盐晶体，需经过①蒸发结晶 ②溶解 ③过滤等几步操作，这些操作的正确顺序是（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
8．20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C
1
第3节 物质的溶解性1
作者：
______班 组；姓名 ；得分___________。
【学习目标】
①了解影响物质溶解性的因素。
②学生掌握溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。
③了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
【学习难点】 ①学会利用比较法。
②饱和与不饱和溶液概念。③固体溶解度的含义及其影响的因素。
【学习重点】
①饱和溶液和不饱和溶液的概念，两者相互转化的方法。
②了解影响物质溶解性与固体溶解度的因素。
③学会溶解度曲线的应用。
任务一： 了解影响物质溶解性的因素（ 15分钟）
考点1 物质的溶解性 课本下册P16
1．概念：________________溶解在__________________中的能力。
2．影响物质溶解性的因素：________和________的性质、________。
3．如何探究物质的溶解性的影响因素？
（1）设计实验研究试验一并总结结论。
（2）设计实验研究试验二并总结结论问题。
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同。
（3）设计实验研究试验三并总结结论问题。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度是否有关。
（注：请根据桌上提供的试剂，设计优化的实验方案进行试验）
（4）总结论：影响物质溶解性的因素有 、 、 。
任务二：了解饱和溶液和不饱和溶液，知道两者相互转化的方法。（ 8分钟）
1．过渡：上述实验3中在室温下将3 g硝酸钾加到5 mL水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度）
2．阅读课本第18页上内容，完成下列问题
（1）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？
（2）需要注意哪些问题？为什么？
3．饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，________再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：
①根据概念：一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后仍有溶质剩余，则得到的溶液一定是________溶液；一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后溶质完全溶解，则原来的溶液一定是__________溶液。
②根据结晶现象：通过一定的方式使溶液析出晶体后，得到的溶液一定是________溶液。
③根据溶解度计算所形成的溶液是否饱和。需要重点关注题中给出的溶剂的质量。
（3）相互转化： 对于大多数溶解度随温度的升高而增大的物质
特殊情况：Ca（OH）2溶解度随温度的升高而降低。
任务三：当堂检测，提升知识运用能力（12分钟）
1．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
2．关于溶液的说法正确的是（ ）
A． 溶液都是无色透明的 B． 水可以溶解任何物质
C． 均一，稳定的液体都是溶液 D． 饱和溶液不一定是浓溶液
3．在一个大萝卜上挖了个空，向其中注入饱和的食盐水，一段时间后将食盐倒出。在相同温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是 （填饱和/不饱和）溶液。
4．将一杯20摄氏度的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）。
A．降低温度 B．加入溶剂 C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂
5．学完溶液的知识后，小松回家做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，却难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不溶于植物油。由此说明物质的溶解性与 和 有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解性还与外界条件 有关。
小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在确定了溶质和溶剂种类的前提下，还应该控制的变量__________________________________。
6．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A． ①② B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①⑤
7． 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
参考答案
1．D 2．D 3 ．不饱和溶液 4．B 5．溶质性质 溶剂性质 温度 温度 6．C 7．A
第3节 物质的溶解性2
作者：
______班 组；姓名 ；得分___________。
【学习目标】
1．掌握固体溶解度的概念，学会区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
2．掌握使用溶解度曲线。
任务一：了解固体溶解度的概念及其影响因素 （10 分钟）
1．观察思考以下问题
[思考一]有几位同学这样来比较硝酸钾和氯化钠的溶解性强弱，大家看行不行？
（1）张红取了10毫升热水和10毫升凉水分别来溶解硝酸钾和氯化钠，看哪种物质溶解的多，来比较它们的溶解性强弱。
（2）王刚分别取了20℃的10毫升水和100毫升水溶解硝酸钾和氯化钠，看哪种物质溶解的多，来比较它们的溶解性强弱。
（3）李明取了两份20℃的10毫升水来溶解硝酸钾和氯化钠，硝酸钾溶液达到饱和，而氯化钠没有达到饱和，来比较它们溶解的多少来比较溶解性的强弱。
[思考二]如果让你来比较，你会怎样设计一些量？
溶解度及溶解度曲线 课本下册P18
1．固体物质的溶解度
概念 某固体物质的溶解度是指在①____________，该物质在②________溶剂（通常溶剂为水）中达到③________________时所溶解的质量。
影 响 因 素 内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而④______，如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如⑤________。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如⑥________
2．溶解度曲线
定义 用纵坐标表示物质的①______________，横坐标表示②________，得到表示物质的溶解度随温度的变化而变化的曲线，如图所示。
意义 点：曲线上的点表示对应温度下某物质的溶解度；交点表示该温度下，两种物质溶解度③________； 线：曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况，还可以表示受温度影响大小的程度； 面：曲线下面表示溶液为④____________溶液；曲线及曲线上面表示溶液为⑤________溶液。
应用 （1）查某物质在不同温度时的溶解度。 （2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 （3）比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 （4）判断物质的溶解度随温度变化的规律。 （5）选择适宜方法（结晶法）分离物质
3．固体物质的溶解度与溶解性的关系
20 ℃时的溶解度/S S≥10 g 1 g≤S＜10 g
溶解性 易溶 ①________溶
20 ℃时的溶解度/S 0.01 g≤S＜1 g S＜0.01 g
溶解性 ②________溶 难溶
任务二：学会描绘和使用溶解度曲线
1．完成课本19页活动与探究，并画出溶解度曲线。
2．观察图6-13和图6-14，回答下列问题：观察溶解度曲线，可以得到哪些信息？
（1）可以查出某一种物质在______时的溶解度；（2）可以比较不同物质在_______时的溶解度大小；（3）可以看出不同物质的溶解度随________的变化情况。
3．固体物质的溶解度受温度变化的规律：
（查看课本20页几种固体物质的溶解度曲线图）
（1）_____随温度的升高而升高，如 。
（2）____受温度的变化不大， 如 。
（3）___________随温度的升高而减小，如 。
任务二：气体溶解度影响因素（5分钟）
阅读课本21页拓展视野，找出影响气体溶解度的因素有哪些？并思考下列问题。
1．打开一瓶啤酒，为什么会有一些气泡冒出？
2．喝了啤酒之后为什么容易打嗝？
任务三：了解结晶现象及其在生产生活中的广泛应用。（5分钟）
1．小组合作完成21页实验。
2．总结：从溶液中析出晶体的过程叫 。
3．阅读课本23页，思考以下问题：
（1）小组讨论海水晒盐的原理。
a蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而 的固体物质，如 。
b冷却热饱和溶液法：适用溶解度受 的固体物质，如 。
（2）总结结晶的方法
任务四：当堂检测，提升知识运用能力（10分钟）
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油
3．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5 g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
5．某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）
A．1:2:3 B．1:4:5 C．5:3:2 D．2:3:4
6．不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）
A．溶质、溶剂的质量 B．温度的高低 C．溶剂的种类 D．溶质的种类
7． 从食盐和石灰石的混合物中，除去石灰石并得到纯净的食盐晶体，需经过①蒸发结晶 ②溶解 ③过滤等几步操作，这些操作的正确顺序是（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
8．20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C
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