化学九年级下册同步测试：6.2 溶液组成的表示（含答案）

第6单元 溶解现象
6.2 溶液组成的表示
一、单选题（共9题；共18分）
1.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
2.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36 g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000 g 1000 g 1000 g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A. 10.71%<ω≤19.35% B. 12%<ω≤24% C. 10.71%≤ω<21.43% D. 12%≤ω<24%
3.现有某锌铝合金(Zn－Al)样品8.3 g，将其放入200 g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5 g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为（ ）
A. 6.26% B. 9.8% C. 19.6% D. 22.6%
4.下列有关水的叙述正确的是（ ）
A. 用肥皂水能区分软水和硬水 B. 只能用水做溶剂
C. 过滤能除去河水中所有杂质 D. 水蒸发是化学变化
5.对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是（ ）
A. 100 g水中溶解了10 g食盐 B. 100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐
C. 将10 g食盐溶于90 g水中形成的溶液 D. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
6.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 （ ）
A. 加入食盐10克
B. 加入水50克
C. 蒸发掉溶剂的一半
D. 加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
7.向100 g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
8.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ）
A. 13.2克 B. 13.5克 C. 11.7克 D. 11.4克
9.某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
n小时 8.14 g 8.32 g 8.62 g 11.16 g 9.36 g
2n小时 5.74 g 5.93 g 6.67 g 12.53 g 8.45 g
实验二：
下列说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B. 实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
二、计算题（共4题；共23分）
10.某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20 g于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8 g。求：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
11. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
12.铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0 g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
13.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四 150 232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有________(填化学式)。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为________(写出计算过程)。
参考答案
一、单选题
1.C 2.A 3. B 4.A 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B
二、计算题（共4题；共23分）
10.【答案】 （1）解：样品中锌的质量分数∶
生成气体质量∶50 g＋20 g－69.8 g＝0.2 g
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
Zn＋H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
＝ ，x＝6.5g
＝ ，y＝16.1g
样品中锌的质量分数∶ ×100％＝32.5%。
答∶样品中锌的质量分数是32.5%。
（2）解：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数∶
×100％＝28.6％。
答∶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6％。
11. 【答案】设参加反应的HCl 的质量为x。
Zn的质量= 0.65g × 3 = 1.95g
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.95g x
x = 73× = 2.19g
（1）稀盐酸中溶质HCl的质量分数= × 100% = 7.3%
（2）需要浓盐酸的质量= = 8 g
（3）黄铜中铜的质量分数= × 100% = 80%
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8 g，黄铜中铜的质量分数为80%。
12.【答案】（1）石灰石中碳酸钙的质量是12 g﹣2 g=10 g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y，
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
10g y x
x=4.4 g
y=7.3 g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是×100%=14.6%；
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10 g；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4 g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
13.【答案】 （1）18 （2）NaCl、CaCl2
（3）解：设120 g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x。
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓
111 100
x 18 g
= ，解得x=19.98 g
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为 =16.7%。
【解析】（1）由图可知，加入120 g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为 120 g+100 g-202 g=18 g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2。
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