课件34张PPT。 在化学变化中，参与变化的最小粒子是原子，那是不是说原子已经是最小的粒子了呢？第 节 原子结构的模型（1）3最早提出原子是一个球体的模型是谁呢？1803年，提出一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿的原子论： 英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)（一）、原子结构模型的发展史汤姆生原子模型
（西瓜或枣糕模型）原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
汤姆生原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）电子是种带负电、有一定质量的微粒，他还推断出原子内还有带正电的物质。你知道他作出这个推断的依据吗？英国物理学家汤姆生1911年，英国物理学家卢瑟福用实验否定了汤姆生的原子模型卢瑟福用带正电的α粒子去轰击金属箔。如果原子是球体，α粒子去轰击箔原子时，会出现什么现象？实验结果：只有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向继续运动。卢瑟福的解释：原子不是一个球体，他认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核告诉运动。 核式结构模型
（行星模型） 你能用卢瑟福的模型解释一下有些α粒子没有碰到原子核，为什么也发生了偏转？
大多数α粒子仍按原来的运动方向前进，又说明了什么？
假如原子核的质量很小的话，α粒子撞击它时，又是一个怎样的现象？ 1913年，丹麦科学家波尔在卢瑟福的基础上又做了一些改进。他认为：电子只能在一些特定的轨道上运动。 英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844) 从原子模型的建立过程看，一个模型的建立需要经历怎样的过程,才能使它更加接近事物的本质？ （说明：现在原子模型还在不断修正，比波尔的模型又有了很大的改进。） 现在科学家对原子有了一个统一认识： 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核所带的电量和电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子呈中性。 原子核很小，核外电子在核外空间高速运动，原子核几乎还集中了原子的全部质量。 原子核虽然很小，那它还能不能再分呢？ 类似方法：用高能粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。 如果可以的话，你能从卢瑟福实验得到一些启发，
想象一下用什么方法进行吗？ 用这种方法，科学家得到了两种更小的粒子即质子和中子，如上图中的碳原子核就是由6个质子和6个中子构成。 原子核是带正电的，那么质子和中子的带电情况怎样呢？ 科学家测定：中子：不带电质子：带正电。一个质子带一个正电荷 原子核所带的电荷数称为核电核数，如图原子核中有7个质子，原子核就带了7个单位正电荷，即核电荷数为（+7）.中子质子：电子：原子核： 你能从图中看出核电荷数、质子数、核外电子数在数量上具有怎样的关系吗？ 相等 质子、中子、电子质量是多少呢？为什么说原子的质量集中在原子核上？为什么原子呈电中性？质子和中子还可以再分吗？夸克夸克还能再分吗？可以看一下物质的结构层次夸克质子中子原子核核外电子原子分子物质微观角度：粒子练一练1.已知氦原子核上有2个质子和2个中子，请你据此建立一个氦原子的结构模型。2.以碳原子为例，请你说出原子由哪些微粒构成，它们是怎样构成原子的，为什么整个原子不显电性。3.提出原子核式结构模型的科学家是谁？发现原子里有电子的科学家又是谁？771515121211从表格中你能得出哪些结论？小结第 节 原子结构的模型（2）3左边是某原子模型图，对比一下，右边模型与左边有什么不同？这样的粒子是否存在，它又有什么特点？活动描述金属钠与氯气反应时有什么现象？微观上，粒子发生了什么变化呢？钠原子失去一个电子后，还是不带电吗？而氯原子得到一个电子，他的带电情况呢？带电的原子我们称为离子。 钠离子带一个单位正电荷，氯离子带一个单位负电荷，异名电荷之间的作用规律是怎样的？ 钠离子与氯离子相互吸引共同构成了氯化钠。 可见，离子也是构成物质的一种微粒。 离子是带电的，那么它们所构成的物质带电吗？构成物质的微粒：分子原子离子物质你能举些例子哪些物质是由什么微粒构成的吗？ 离子可以是带电的单个原子，也可以是带电的原子团。如硫酸铜晶体就是由铜离子和硫酸根离子构成（还有结晶水分子），硫酸根离子就是带电的原子团。 不管是带电的单个原子，还是原子团，带正电的我们称为阳离子，带负电的我们称为阴离子 生活中有很多物质是由阴阳离子共同构成的。读图图中三种原子有什么共同点？ 其实上面三种原子都是氧原子，因为所有氧原子的质子数都是一样的，都是8个。 我们把具有相同质子数（或者核电荷数）的一类原子总称为元素。如氧元素就是指所有质子数为8的原子的总称。思考与讨论：
氧的3种原子其核外电子各有几个呢？ 能不能把具有相同电子数的一类原子总称为元素？图中三种氧原子有什么不同点？ 原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。如上述三种原子可以互称为同位素原子 因此，元素也可以说是互为同位素原子的总称。同位素原子该如何区别呢？质子数与中子数之和质子数有时为了简便，也可以直接标出质子数与中子数之和：如氢—2（H—2）同位素有什么用途呢？阅读（STSE）： 利用碳-14测定年代知识应用课后第四题
