化学沪教版九下参考课件：6.2 溶液组成的表示（第2课时溶质质量分数）(共22张PPT)

(共22张PPT)
第二节 溶液组成的表示
（第2课时）
你认为溶液的
浓稀的变化由什么来决定
想一想
二、溶液浓度的表示
活动与探究：在常温下配置下列溶液
实验1: 3 g 蔗糖 + 20 mL水
实验2: 5 g 蔗糖 + 50 mL 水
二、溶液浓度的表示
将实验数据和结果填入下表。
实验分析：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g
溶液质量/g
蔗糖溶（1）
蔗糖溶（2）
3 g
20 g
23 g
5 g
50 g
55 g
0.130
0.091
二、溶液浓度的表示
溶质的质量分数
定义：溶质质量与溶液质量的百分比（常用百分数表示）
=
m质
ρ溶液V溶液
×100%
溶液的溶质质量分数 =
溶质质量
溶液质量
× 100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
× 100%
=
判断对错
对溶质质量分数为10%的氯化钠溶液理解是否正确
每100 g水中溶有10 g氯化钠 （ ）
每100 g溶液中溶有10 g氯化钠 （ ）
溶质和溶剂的质量比为1:9 （ ）
溶质和溶液的质量比为1:10 （ ）
从中取出一半后溶质质量分数为5%（ ）
√
√
√
二、溶液浓度的表示
例题1：实验室现需配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，现将8 g 的蔗糖固体，全部溶解在 92 mL的水中 ，最终得到的蔗糖溶液的溶质中量分数是多少？
解：溶液的溶质质量分数（ ω ）=
8 g
8 g+92 g
×100%=8%
答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%
二、溶液浓度的表示
例题2：20℃时，100 g水最多溶解NaCl36 g，现将20 gNaCl加入50 g水中，充分搅拌后，溶质质量为 ，溶液质量为 ，溶质质量分数为 。
18 g
68 g
26.5%
强调：1.溶质质量是指被溶解的物质质量，
不一定等于加入的物质质量。
2.溶质的质量分数越大，溶液越浓。
1. 10%的食盐溶液和15%的食盐溶液谁浓度大？
15%的浓
2. 将10%的食盐溶液倒出一半，溶质质量分数为多少？
10%
3. 100 g40%的蔗糖水与500 g40%的蔗糖水混合后，
所得溶液的溶质质量分数为多少？
40%
判断
20%的食盐溶液比10%的食盐溶液所含的溶质多( )
×
判断过程：
10 g 20%的食盐溶液中溶质质量为 ( )
1000 g 10%的食盐溶液中溶质质量为（ ）
2 g
100 g
二、溶液浓度的表示
溶质质量＝
溶液质量
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数＝
2．根据公式变形的计算
溶液质量＝
溶质质量
× 溶质质量分数
÷ 溶质质量分数
练习
ω(NaCl)
m(NaCl)=
m(溶液)
×
100 g × 16%
=100 g-16 g
解： m(NaCl)=
=16 g
m(水)
= 84 g
1. 欲配制100 g16%的氯化钠溶液为标准选种液，
加入的氯化钠的质量多少克？水多少克？
分析:
二、溶液浓度的表示
3．溶液稀释的计算
100 g 质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为多少？
若与100 g水混合后溶质质量为多少？求混合后溶质的质量分数？
（1）依据溶液稀释前后，溶质质量不变，
（2）加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量
归纳总结
m浓ω浓 = m稀ω稀
配制消毒液换算公式
50 g 98%
？ 20 %
50 g98%的浓硫酸加水稀释成20%的稀硫酸,求稀硫酸的质量为多少？需要加水多少克
解：设稀硫酸质量为m
50 g × 98% = m × 20%
加水 245 g-50 g=195 g
m= 245 g
答：稀硫酸的质量为245 g,
需要加水的质量为195 g。
例题
课本13页
练习
解：设稀硫酸质量为m。
用 98% 的浓硫酸10 mL( 密度 1.84 g·mL-1)
配制 10% 的硫酸溶液，需要水多少毫升？
10 mL × 1.84 g/mL × 98% = m × 20%
加水 90.16 g – 10 mL × 1.84 g/mL =71.76 g
m= 90.16 g
答：需要加水的质量为71.76 g。
课本第15页
第5题
ω 的几种变化
取100 g的5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数变为16%的标准选种液，应如何操作？
浓度变大：加入氯化钠或蒸发水分
加入氯化钠固体多少克
或者是蒸发水分多少克？
练习
取100 g的5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数变为16%的标准选种液，应如何操作？
=16%
m(NaCl) =13.1 g
加入氯化钠固体多少克
5 g
100 g- m(水)
×100%
=16%
m(水)=68.75 g
当溶质质量发生变化，溶液的质量也要发生变化
蒸发水分多少克？
5 g + m(NaCl)
100 g+m(NaCl)
×100%
ω 的几种变化
1.ω减小为原来的一半
10 g NaCl → 90 g H2O
10%
5%
10 g NaCl → 90 g H2O + H2O
加溶剂
=原溶液的质量
100 g
ω 的几种变化
2.ω增大为原来的2倍
10 g NaCl → 90 g H2O
10%
20%
10 g NaCl → 90 g H2O + NaCl
加溶质
>原溶液的质量
ω 的几种变化
2.ω增大为原来的2倍
10 g NaCl → 90 g H2O
10%
20%
10 g NaCl → 90 g H2O - H2O
蒸发溶剂
=原溶液质量的
练习：把100 g 10%的KNO3溶液的ω提高到20%可采用的方法是（ ）
A. 蒸发掉45 g H2O B. 蒸发掉50 gH2O
C. 加入10 gKNO3 D. 加入15 gKNO3晶体