化学九年级下册同步测试：7.3 几种重要的盐(含答案)
文档属性
| 名称 | 化学九年级下册同步测试：7.3 几种重要的盐(含答案) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-13 10:31:07 | ||
图片预览
文档简介
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
7.3 几种重要的盐
一、单选题（共11题；共22分）
1.硝石是主要含KNO3的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述错误的是（ ）
A. 是一种化合物 B. 可用作复合肥料
C. 可能发生分解反应 D. 其溶解度一定大于NaCl的溶解度
2.配制130 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③⑤
3.某电镀厂排出污水的pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（ ）
A. 生石灰 B. 氯化钡 C. 硝酸银 D. 碳酸钙
4.下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A. CO2（H2O） B. CO2（HCl） C. NaCl溶液（MgCl2） D. KNO3溶液（H2SO4）
5.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
6.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. H+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C. Fe3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D. K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
7.若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（ ）
A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量
C. 加入试剂a后将溶液 I过滤可得3种沉淀
D. 操作b的名称为过滤
8.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（ ）
A. NH4NO3是一种复合肥料 B. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
9.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：① ； ② 。下列说法正确的是（ ）
A. 总的化学方程式为
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中有元素化合价发生变化
10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
C. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
11.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. FeCl3 NaCl NaOH KCl B. CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C. Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3 D. Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
二、实验探究题（共3题；共19分）
12.阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 （如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是 。
（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是________。
（3）胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是 。
（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是________硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（5）关于硫酸铜说法正确的是________。
A.五水合硫酸铜的相对分子质量是250 B.胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C.无水硫酸铜可作气体干燥剂 D.硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
13.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2。即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂________改成________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。
14.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
请回答下列问题：
（实验探究1）
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是________。
（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的________，你的判断依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为________ 。
（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是________。
（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是 （用化学方程式表示）。
三、综合题（共2题；共14分）
15.无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3.MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是________。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 ，该反应是________（填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 。
（4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是________变化（填“物理”或“化学”）。
16.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出________。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是________。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2 mL时，所得溶液中溶质化学式为______ __，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成________色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。
（5）某实验室用40 g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
参考答案
一、单选题
1.D 2.C 3. A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C
二、实验探究题（共3题；共19分）
12.【答案】 （1）其水溶液存在水合铜离子 （2）白色变为蓝色
（3）2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑ （4）饱和 （5）AC
13.【答案】 （1） （2）无色酚酞溶液
（3）BaSO4；BaCl2；Ba(NO3)2；产生白色沉淀；经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
14.【答案】 溶液呈红色；NaOH（或氢氧化钠）；Na2CO3（或碳酸钠）；碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；；NaOH（或氢氧化钠）；
三、综合题（共2题；共14分）
15.【答案】 （1）玻璃棒 （2）MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；复分解反应
（3）硫酸根离子（或SO42－）；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）化学
16.【答案】 （1）H+ （2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）
（3）HCl、NaCl；红
（4）玻璃棒；Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸
（5）9.8 g
1
7.3 几种重要的盐
一、单选题（共11题；共22分）
1.硝石是主要含KNO3的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述错误的是（ ）
A. 是一种化合物 B. 可用作复合肥料
C. 可能发生分解反应 D. 其溶解度一定大于NaCl的溶解度
2.配制130 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③⑤
3.某电镀厂排出污水的pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（ ）
A. 生石灰 B. 氯化钡 C. 硝酸银 D. 碳酸钙
4.下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A. CO2（H2O） B. CO2（HCl） C. NaCl溶液（MgCl2） D. KNO3溶液（H2SO4）
5.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
6.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. H+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C. Fe3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D. K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
7.若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（ ）
A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量
C. 加入试剂a后将溶液 I过滤可得3种沉淀
D. 操作b的名称为过滤
8.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（ ）
A. NH4NO3是一种复合肥料 B. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
9.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：① ； ② 。下列说法正确的是（ ）
A. 总的化学方程式为
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中有元素化合价发生变化
10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
C. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
11.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. FeCl3 NaCl NaOH KCl B. CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C. Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3 D. Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
二、实验探究题（共3题；共19分）
12.阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 （如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是 。
（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是________。
（3）胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是 。
（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是________硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（5）关于硫酸铜说法正确的是________。
A.五水合硫酸铜的相对分子质量是250 B.胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C.无水硫酸铜可作气体干燥剂 D.硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
13.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2。即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂________改成________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。
14.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
请回答下列问题：
（实验探究1）
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是________。
（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的________，你的判断依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为________ 。
（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是________。
（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是 （用化学方程式表示）。
三、综合题（共2题；共14分）
15.无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3.MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是________。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 ，该反应是________（填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 。
（4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是________变化（填“物理”或“化学”）。
16.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出________。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是________。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2 mL时，所得溶液中溶质化学式为______ __，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成________色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。
（5）某实验室用40 g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
参考答案
一、单选题
1.D 2.C 3. A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C
二、实验探究题（共3题；共19分）
12.【答案】 （1）其水溶液存在水合铜离子 （2）白色变为蓝色
（3）2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑ （4）饱和 （5）AC
13.【答案】 （1） （2）无色酚酞溶液
（3）BaSO4；BaCl2；Ba(NO3)2；产生白色沉淀；经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
14.【答案】 溶液呈红色；NaOH（或氢氧化钠）；Na2CO3（或碳酸钠）；碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；；NaOH（或氢氧化钠）；
三、综合题（共2题；共14分）
15.【答案】 （1）玻璃棒 （2）MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；复分解反应
（3）硫酸根离子（或SO42－）；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）化学
16.【答案】 （1）H+ （2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）
（3）HCl、NaCl；红
（4）玻璃棒；Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸
（5）9.8 g
1