化学沪教版九下 ：7.2 常见的酸和碱（第3课时常见的碱） 课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
常见的碱
Common alkali
强烈腐蚀性，氢氧化钠能溶解蛋白和油脂，对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性,溶液有滑腻感
俗名
火碱
烧碱
苛性钠
特点
氢氧化钠 NaOH
常见的碱——俗名
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
（反应放出大量热）
常用作干燥剂
常见的碱——俗名
熟石灰
消石灰
俗名
制法
氢氧化钙 Ca(OH)2
（1） 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热
（2） 易吸水，发生潮解
NaOH的物理性质
（NaOH固体可作干燥剂）
常见的碱——物理性质
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
探究 NaOH的物理性质
是否可以将氢氧化钠放在纸上称量？
常见的碱——物理性质
思考
不能，因为氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性
应放烧杯中称量。
白色固体，微溶于水，
溶液有滑腻感
无色液体
有氨臭味，易挥发
常见的碱——物理性质
氢氧化钙 Ca(OH)2 的物理性质
氨水 NH3.H2O的物理性质
唯一不含金属元素的碱
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
电 离
碱 金属离子 + OH-
在水溶液中
电 离
NaOH Na+ + OH-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，
所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，
所以碱也有一些相似的性质。
常见的碱——酸、碱溶液中的粒子
HCl H+ + Cl-
1.可溶性碱能使指示剂变色
溶碱有五位 钾钠氨钙钡
常见的碱——化学性质
Ca(OH)2
NaOH
KOH
Ba(OH)2
NH3·H2O
Cu(OH)2
Fe (OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
易 溶
其余碱难溶
微 溶
Fe (OH)3
红褐色
白色
Mg(OH)2
Al(OH)3
蓝色
Cu(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
注意：NaOH、Ca(OH)2 必须密封保存
（检验CO2）
（吸收CO2）
2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
思考：
请分别写出Ca(OH)2 、NaOH与SO2反应的化学方程式
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
（亚硫酸钙）
（亚硫酸钠）
常见的碱——化学性质
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成的混合气体通过NaOH固体，最终剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
常见的碱——化学性质
思考
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，
但不能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
1.与酸碱指示剂反应
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3.碱 + 酸 → 盐 + 水
常见的碱——化学性质
NaOH + HCl =
NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O
写出氢氧化钙与稀硫酸的反应
写出氢氧化钾与稀盐酸的反应
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
KOH + HCl =KCl + H2O
4.碱 + 盐 → 盐 + 水
Ca(OH )2 + CuSO4 = CaSO4+ Cu(OH)2↓
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
常见的碱——化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3.碱 + 酸 → 盐 + 水
配制农药波尔多液
原料：熟石灰、硫酸铜
原理：
氢氧化钠与硫酸铜能反应吗？若能，请写出化学方程式
氢氧化钙Ca(OH)2
配制农药波尔多液
改良酸性土壤
涂刷树木防虫防病
粉刷墙壁作建筑材料
氢氧化钠 NaOH
作干燥剂
常见的碱——用途
制肥皂
精炼石油
造纸
纺织印染
常见的碱
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化钾
KOH
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
氨水
NH3·H2O
结构角度
含有氢氧根 OH-
Structural angle
名称角度
氢氧化某
Name angle
常见的碱
电离出的阴离子全部为OH-的化合物
特例:氨水
纯碱是碱吗？
否，纯碱Na2CO3中没有OH-
碱≠碱性
氢氧化某, 化学形如：XOH
碱的概念
碱的命名
碱的思考
结论
纯碱不是碱，是盐
但其水溶液显碱性
盐
酸
非金属氧化物
指示剂
小结
碱