化学沪教版九下 ：7.2 常见的酸和碱（第1课时 常见的酸） 课件(共14张PPT)

(共14张PPT)
有一些物质的溶液呈酸性，
这些物质中有一部分叫做酸
酸性溶液就是酸？
碱性溶液就是碱？
判断对错
7.2 常见的酸和碱
COMMON ACIDS AND BASES
第1课时 常见的酸
你已经知道哪些酸？
常见的酸
人的胃液
汽车电瓶
酸雨
酸雨
汽水
雨水
食醋
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
醋酸 CH3COOH
硝酸 HNO3
碳酸 H2CO3
Common acids
浓硝酸的性质
1.见光易分解，保存于棕色瓶
2.强挥发性，有刺激性气味，
打开瓶塞有白雾
3.强氧化性，无法制取氢气
Properties of concentrated nitric acid
探究一
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
盐酸 化学纯（CP)
(500 mL)
品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18 g/cm3
质量分数：36.5%
硫酸 化学纯（CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
无现象
无气味
1.84 g/mL 大于水
无色；粘稠、油状、液体
小结
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
颜色 状态
打开瓶盖后的现象
气 味
密 度
无色液体
有白雾出现
有刺激性气味
1.19 g/mL 大于水
浓盐酸
HCL
H2O
空气中的水
敞口
放置浓盐酸
浓硫酸的特性
吸水性
解析：
浓硫酸能够吸收混合气体中的水蒸气，常用作气体干燥剂，此过程属于 。
物理变化
a
b
能干燥：
CO2
O2
H2
不能干燥：
NH3
浓硫酸的特性
脱水性
解析：
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭，发生炭化现象，此过程属于 。
化学变化
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
注意：
浓硫酸的稀释
Dilution of concentrated sulfuric acid
方法归纳
酸入水 ，沿器壁,
慢慢倒 ，不断搅。
使溶解产生的热量迅速扩散
玻璃棒的作用：
例题解析
Analysis of examples
浓硫酸
m(质)
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，请将各成分的变化填在下表中。(填“增大”、“减小”或“不变”)
浓盐酸
ω
是否变质
减小
不变
减小
减小
否
不变
增大
增大
减小
否
m(剂)
m(液)
原因
挥发性
挥发性
酸的电离
Ionization of acid
= +
= +
= +
= +
+
2H
Cl
-
+
H
+
H
+
H
SO4
2-
CH3COO
-
NO3
-
酸根
HCl
H2SO4
CH3COOH
HNO3
酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物
酸的电离
Ionization of acid
酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
思考1：NaHSO4 是酸吗？
酸的特点：
2.酸中一定有氢元素，属于化合物。形如HX
特例：盐酸属于混合物
1.酸一定显酸性（因为有H+），显酸性的不一定是酸。
思考2：有氢元素就一定是酸吗？
否,反例：H2O