沪教版化学九年级下册：7.3 几种重要的盐 课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
第7章第3节
几种重要的盐
氯化钠晶体
NaCl
大理石CaCO3
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
盐

化学上所说的盐是什么？
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物
食盐的主要成分是氯化钠，是一种盐。
一、几种常见的盐
1.氯化钠
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
思考：你知道海水晒盐的原理吗？
（1）物理性质及用途
名称 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙
CaCO3
俗名 大理石、石灰石
物理性质 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体
主要用途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等 发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多的药剂 可作补钙剂。石灰石、大理石作为建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
苏打、纯碱
小苏打
2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
写出实验室制取二氧化碳的反应原理：
思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反
应？
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl
NaHCO3+HCl==H2CO3+NaCl
H2CO3==H2O+CO2↑
H2CO3=H2O+CO2↑
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？
向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水，注意观察现象。
仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。
Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl、NaHCO3+HCl==H2CO3+NaCl、
CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2
①能与酸反应，生成新酸和新盐
（2）化学性质
②加热分解
Δ
2NaHCO3 ==Na2CO3+ CO2 +H2O、CaCO3 === CaO ＋ CO2 ↑
高温
③与可溶性碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
AB + CD AD + CB
例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
你能用字母表示此概念吗？
写出NaOH与HCl反应的化学方程式。
NaOH+ HCl==NaCl+H2O
讨论：
1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？
是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。
2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其他的反应，两种反应物都必须可溶。
结合课本判断下列反应能否发生
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
能
不能
能
能
能
能
能
能
能
不能
不能
不能
记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法记住它们吗？
酸都溶；
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
说明：
1．盐的分类
①正盐
②酸式盐
③碱式盐
酸跟碱完全反应的产物。
酸中的氢离子部分被中和的产物。
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
此外，依据组成盐的阳离子或酸根离子的种类，可以把盐分成碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐等。
二、盐的通性
在金属活动性顺序表中，只有_________的金属才能把________的金属从它的_________中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶
注：不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属；铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
2．盐的化学性质
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
3.几种常见离子的检验
（1）碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
（2）硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
（4）铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；
②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
（3）氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
（5）CO32-、HCO3-的检验
①检验依据：
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
反馈训练
1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能
除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，加入
的这种物质是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙
C
B
3.下列各组物质中，能在同一溶液中大量共存的是( )
A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl
B.CuSO4、H2SO4、HNO3
C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2
D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2
4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的
试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
B
B
观察与思考
观察：图中两棵相同植株的叶片有什么不同呢？
左边那盆叶片枯黄，
右边那盆叶片较绿。
讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢？
1.左盆植株光照不充分
2.左盆植株不是在适宜温度下种植的
3.左盆植株施肥不适量
三、化学肥料
思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？
1.常用的化肥
碳酸氢铵（NH4HCO3)、硫酸钾（K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)等。
2.分类
钾肥
氮肥
磷肥
复合
肥料
K2SO4
Ca3(PO4)2
NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
KNO3、 NH4H2PO4
(NH4)2SO4+Ca(OH)2====
2NH4Cl+Ca(OH)2====
铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱[NaOH、 Ca(OH)2等]和湿润的红色石蕊试纸检验。
CaSO4+2NH3↑+2H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
3. 铵态氮肥的检验
Δ
Δ
4.化肥的使用
（1）不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用化肥。
（2）对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤结构，要将化肥与农家肥交替使用。
（3）使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰
[Ca(OH)2]混用，否则会降低肥效。