沪教版化学九年级下册：7.2 常见的酸和碱 课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
第7章第2节
常见的酸和碱
一、常见的酸
1．几种常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色、液态
无色、油状、粘稠、液态
瓶口有白雾
无现象
有剌激性气味
无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量
是将水注入浓硫酸呢
还是将浓硫酸注入水呢
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 密度比水大
气 味 有刺激性气味 无
特 性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 、
脱水性（腐蚀性） 溶解时放热
用 途 ①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2．酸的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气
盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液变______，
遇无色酚酞试液_______。
红色
不变色
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆鸣声。
Cu+2HCl——不反应
Cu+H2SO4——不反应
金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。
（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑
巩固练习
1.如图所示，密闭容器中有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
C
2.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )
A．MgCl2 B．AgCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
3.下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．石灰水
A
D
二、常见的碱
1．几种常见的碱
（1）氢氧化钠(NaOH)
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
白色、固体
表面潮湿、溶解
吸收水蒸气而潮解
感到较热
溶于水放出大量热
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钠（NaOH）
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是什么试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O == Ca(OH)2
反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
巩固练习
1.澄清石灰水能使紫色石蕊试液变成_______，使无色酚酞试液变成______。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式：
________________________________。
2.下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠
蓝色
红色
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
D
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
都是NaOH
巩固练习
3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( )
A.大理石 B.浓硫酸
C.熟石灰 D.石墨
4.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A.氢氧化钠固体 B.浓盐酸
C.氧化钙 D.氢氧化钙固体
C
AC
生成新物质
溶于水放出热量
与水反应放出热量
蓝色
蓝色
红色
红色
2．碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
滴入紫色石蕊试液后 滴入无色酚酞试液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；
能使无色酚酞试液变红色。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
②氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质。例如：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应
⑷ 碱能与某些盐反应
巩固练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
电 离
碱 金属离子 + OH—
在水溶液中
电 离
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
三、中和反应
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2.中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-结合生成水。
2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2+H2O