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第5讲 表示元素的符号
一、知识速览：
1.知道元素符号表示的意义，能正确书写元素符号。
2.初步认识元素周期表，会从元素周期表中提取关于元素的信息。
3.会总结元素排布规律。
知识点1、元素符号
1.元素符号的规定
元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元索拉丁文的第一个字母大写来表示，如氢（H）、氧（O）；如果几种元素拉丁文的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如铜（Cu）、钙（Ca）。21教育网
2.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元索符号要大写，如H、N、K、S等；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Hg。
3.—些常见元素及元素符号
4.元素符号表示的意义
（1）宏观上表示一种元素，如元索符号“N”可以表示氮元素。
（2）微观上表示该元素的1个原子，如元素符号“N”也可以表示1个氮原子。
（3）如果物质是由原子直接构成的，则元素符号还能表示一种物质，如元素符号“Fe”既可以表示铁元素，又可以表示1个铁原子，还可以表示铁这种物质。
元素不讲个数，只讲种类，如果元素符号前面加上数字，则只能表示一种意义，即该元素的原子个数。例如“3N”只能表示3个氮原子，不能表示3个氮元素。
（2022春 东阳市校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )元素符号的意义：
（1）宏观上表示 ，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的 ，如“N”表示1 个氮原子，“O”表示1 个氧原子。如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。www.21-cn-jy.com
知识点2、元素周期表
1.对元素周期表的认识
根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数从小到大的顺序，科学、有序地排列起来所得到的表，叫元索周期表。
元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分,并标上了元素的相对原子质量。
2.元素周期表的结构
（1）横行（周期）:元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。
（2）纵列（族）:元素周期表共有18个纵列，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），所以共有16个族。
（3）每一格：在元素周期表中每―种元素均占据一格。每一格均包含一种元素名称、相对原子质量等内容，如图：
元素周期表中的原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
3.元素周期表体现的规律
（1）周期性
元素周期表共有7个周期，同一周期元索的排列都是从金属元素开始（第一周期除外），然后是非金属元素，最后以稀有元素结束,接下来的元素从下一个周期开始，如此体现元素排布具有周期性，同时元素原子的化学性质也体现岀周期性变化。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）相似性
化学性质相似的元素被放在同一族中，体现出同族元素化学性质相似的规律。
4.元素周期表的意义
（1）学习和研究科学的重要工具。
（2）为寻找新元素提供了理论依据。
（3）由于元素周期表中位置越邪近的元素性质越相似，启发人们在元素
周期表中的一定区域内寻找新物质，如半导体材料、农药、催化剂等。
（2022秋 桃江县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；D中的X为 ；
（2）①和②属于不同种元素最本质的区别是 ；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）；写出C粒子化学符号 。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 。
易错点1、误认为固态非金属单质都是由原子直接构成的
下列说法中正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B．原子能通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．He、Cl、Si都是非金属元素，它们的单质都是由原子直接构成的
D．某物质溶于水后能导电，溶解时生成的阳离子总数不一定等于阴离子总数
1．（2022秋 徐汇区期末）下列元素符号书写错误的是（ ）
A．氮：N B．磷：S C．氖：Ne D．硅：Si
2．（2022秋 濮阳期末）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．碳、氯 B．银、铝 C．锰、镁 D．硼、钙
3．（2022秋 东城区期末）下列属于金属元素的是（ ）
A．O B．H C．Fe D．C
4．（2022秋 历城区校级期末）根据如图提供的信息进行判断，下列相关说法中，不合理的是（ ）
A．该元素原子序数为12
B．该粒子在化学反应中易形成阴离子
C．该粒子属于金属元素
D．该相对原子质量是24.31
5．（2022秋 吴川市校级月考）请回答下列问题。
（1）写出下列元素符号：
氦 ；钠 ；氯 ；钙 ；锰 。
（2）以下物质：①矿泉水；②人体呼出的气体；③液氮；④糖水；⑤二氧化碳
其中属于纯净物的是 （填序号），属于混合物的是 。
6．（2022秋 乐亭县期中）根据所学知识，用化学符号按下列要求填空。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 。
（4）太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。
7．研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦﹣3，每百吨氦﹣3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量，氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1。氦﹣3元素属于 （填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦﹣3原子的核外电子数为 。
8．2019年诺贝尔化学奖获得者之一古迪纳夫，致力于安全性更好的固态锂电池的研究，是钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂正极材料的发明人，被业界称为“锂电池之父”。现今，锂电池广泛用于手机、平板电脑、电动汽车等领域。锂元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。【来源：21cnj*y.co*m】
（2022秋 惠城区校级期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是1—3周期元素的部分信息：
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）核电荷数为9的元素的相对原子质量为 。
（2）第二周期共有 种元素，该周期元素原子的质子数从左到右依次 （填“递增”或“递减”），电子层数 （填“相同”或“不相同”）。
（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的，原因是它们的 数相同，周期表中Z元素的原子最外层电子数为 。【出处：21教育名师】
10．（2022秋 龙圩区校级月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请分析图中信息回答相关问题：
（1）原子序数为6的元素在上表中的位置是 （填“①”“②”“③”或“④”）；铝元素的质子数是 。
（2）硫原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是 。
11．（2022秋 广陵区期中）“化学观念”是一种化学学科素养。
（1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积 30mL（填“＞”“＝”或“＜”）。该实验说明 。www-2-1-cnjy-com
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①铷的相对原子质量为 ，m＝ ，n＝ 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ；两者的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （多选，填字母）。
A.质子数 B.中子数 C.微粒的化学性质 D.微粒的电性
（3）2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H﹣3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H﹣3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A.H﹣3、H﹣2与H﹣1（即普通氢原子）都属于氢元素
B.H﹣3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C.H﹣3的相对原子质量为2
12．王者归“铼”，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为2.0×10﹣26kg。
（1）铼元素位于元素周期表的第 （填数字）周期；铼的相对原子质量是 。
（2）铼原子的中子数为 ，x＝ 。
（3）求铼元素一个原子的质量（写出简单的计算过程）。
13．（2022 云南三模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，完成下列问题：
（1）不同种元素的最本质区别是 不同：氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同：画出元素X的原子结构示意图 。
（2）X和Y所组成的化合物是由 构成。（填“分子”、“原子”或“离子”）
（3）1号元素与6号元素形成的最简单的有机物是甲烷，化学式为 ，其中数字“4”的含义是 。
14．（2022 南京模拟）小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）该“元素钟面”里金属元素有 种。
（2）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是 不同。
（3）在钟面上，与硫元素化学性质相似的元素的原子结构示意图为 。
（4）钟面上时针、分针和秒针对应的三种元素的原子在化学变化中易失去电子的是 。
15．元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。
（1）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第5讲 表示元素的符号
一、知识速览：
1.知道元素符号表示的意义，能正确书写元素符号。
2.初步认识元素周期表，会从元素周期表中提取关于元素的信息。
3.会总结元素排布规律。
知识点1、元素符号
1.元素符号的规定
元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元索拉丁文的第一个字母大写来表示，如氢（H）、氧（O）；如果几种元素拉丁文的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如铜（Cu）、钙（Ca）。21教育网
2.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元索符号要大写，如H、N、K、S等；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Hg。
3.—些常见元素及元素符号
4.元素符号表示的意义
（1）宏观上表示一种元素，如元索符号“N”可以表示氮元素。
（2）微观上表示该元素的1个原子，如元素符号“N”也可以表示1个氮原子。
（3）如果物质是由原子直接构成的，则元素符号还能表示一种物质，如元素符号“Fe”既可以表示铁元素，又可以表示1个铁原子，还可以表示铁这种物质。
元素不讲个数，只讲种类，如果元素符号前面加上数字，则只能表示一种意义，即该元素的原子个数。例如“3N”只能表示3个氮原子，不能表示3个氮元素。
（2022春 东阳市校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )元素符号的意义：
（1）宏观上表示 ，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的 ，如“N”表示1 个氮原子，“O”表示1 个氧原子。如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。www.21-cn-jy.com
【思路点拨】根据元素符号的意义进行分析。
【尝试解答】：一般情况下元素符号具有两种意义，宏观上表示一种元素；微观上表示该元素的一个原子；
由原子直接构成的物质，则该元素符号还表示一种物质。
故答案为：（1）一种元素；（2）一个原子。2-1-c-n-j-y
【答案】（1）一种元素；（2）一个原子。
知识点2、元素周期表
1.对元素周期表的认识
根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数从小到大的顺序，科学、有序地排列起来所得到的表，叫元索周期表。
元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分,并标上了元素的相对原子质量。
2.元素周期表的结构
（1）横行（周期）:元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。
（2）纵列（族）:元素周期表共有18个纵列，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），所以共有16个族。
（3）每一格：在元素周期表中每―种元素均占据一格。每一格均包含一种元素名称、相对原子质量等内容，如图：
元素周期表中的原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
3.元素周期表体现的规律
（1）周期性
元素周期表共有7个周期，同一周期元索的排列都是从金属元素开始（第一周期除外），然后是非金属元素，最后以稀有元素结束,接下来的元素从下一个周期开始，如此体现元素排布具有周期性，同时元素原子的化学性质也体现岀周期性变化。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）相似性
化学性质相似的元素被放在同一族中，体现出同族元素化学性质相似的规律。
4.元素周期表的意义
（1）学习和研究科学的重要工具。
（2）为寻找新元素提供了理论依据。
（3）由于元素周期表中位置越邪近的元素性质越相似，启发人们在元素
周期表中的一定区域内寻找新物质，如半导体材料、农药、催化剂等。
（2022秋 桃江县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；D中的X为 ；
（2）①和②属于不同种元素最本质的区别是 ；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）；写出C粒子化学符号 。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 。
【思路点拨】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。21·世纪*教育网
【尝试解答】：（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20，D中的X=18-2-8=8，故填：19.00；20；8。
（2）①和②属于不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填：A。
（3）A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC的核内质子数相等；
C粒子是带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl-。故填：BC；Cl-。
（4）A 粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似，这是因为AB最外层电子数相等。故填：B。21*cnjy*com
易错点1、误认为固态非金属单质都是由原子直接构成的
下列说法中正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B．原子能通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．He、Cl、Si都是非金属元素，它们的单质都是由原子直接构成的
D．某物质溶于水后能导电，溶解时生成的阳离子总数不一定等于阴离子总数
【解答】解：A、原子中不一定有中子，如氢原子没有中子，A正确；
B、原子能通过得失电子变成离子，离子也能通过得失电子变成原子，B错误；
C、He、Cl、Si都是非金属元素，氯气是由氯气分子构成的，C错误；
D、某物质溶于水后能导电，溶解时生成的阳离子总数不一定等于阴离子总数，但阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，D正确；
故选：D。
【答案】D
1．（2022秋 徐汇区期末）下列元素符号书写错误的是（ ）
A．氮：N B．磷：S C．氖：Ne D．硅：Si
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P，故选项正确。
C、书写元素符号注意“一大二小”，氖的元素符号是Ne，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，故选项错误。
故选：B。
2．（2022秋 濮阳期末）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．碳、氯 B．银、铝 C．锰、镁 D．硼、钙
【解答】解：A、碳、氯元素的元素符号分别是C、Cl，第一个字母相同，故选项错误。
B、银、铝元素的元素符号分别是Ag、Al，第一个字母相同，故选项错误。
C、锰、镁元素的元素符号分别是Mn、Mg，第一个字母相同，故选项错误。
D、硼、钙元素的元素符号分别是B、Ca，第一个字母不同，故选项正确。
故选：D。
3．（2022秋 东城区期末）下列属于金属元素的是（ ）
A．O B．H C．Fe D．C
【解答】解：A、氧元素属于非金属元素，A错误；
B、氢元素属于非金属元素，B错误；
C、铁元素属于金属元素，C正确；
D、碳元素属于非金属元素，D错误；
故选：C。
4．（2022秋 历城区校级期末）根据如图提供的信息进行判断，下列相关说法中，不合理的是（ ）
A．该元素原子序数为12
B．该粒子在化学反应中易形成阴离子
C．该粒子属于金属元素
D．该相对原子质量是24.31
【解答】解：A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则该元素原子序数为 12，故A正确；
B、该粒子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，故B错误；
C、镁元素为“钅”字，属于金属元素，故C正确；
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该相对原子质量是 24.31，故D正确。
故选：B。
5．（2022秋 吴川市校级月考）请回答下列问题。
（1）写出下列元素符号：
氦 ；钠 ；氯 ；钙 ；锰 。
（2）以下物质：①矿泉水；②人体呼出的气体；③液氮；④糖水；⑤二氧化碳
其中属于纯净物的是 （填序号），属于混合物的是 。
【解答】解：（1）氦元素符号为He；钠元素符号为Na；氯元素符号为Cl；钙元素符号为Ca；锰元素符号为Mn；故答案为：He；Na；Cl；Ca；Mn21世纪教育网版权所有
（2）①矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；②人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等，属于混合物；③液氮中只含有氮气，属于纯净物；④糖水中含有糖和水，属于混合物；⑤二氧化碳中只含有二氧化碳这一种物质，属于纯净物。则属于纯净物的是③⑤；属于混合物的是①②④；故答案为：③⑤；①②④。2·1·c·n·j·y
6．（2022秋 乐亭县期中）根据所学知识，用化学符号按下列要求填空。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 。
（4）太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。
【解答】解：（1）空气中含量最多的元素是N；故答案为：N；
（2）人体中含量最多的元素是 O；故答案为：O；
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al；故答案为：Al；
（4）太阳上最丰富的元素是 H，其次是He。故答案为：H；He。
7．研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦﹣3，每百吨氦﹣3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量，氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1。氦﹣3元素属于 （填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦﹣3原子的核外电子数为 。
【解答】解：氦﹣3元素属于稀有气体元素，氦﹣3原子的核外电子数＝质子数＝2。
故答案为：稀有气体元素；2。
8．2019年诺贝尔化学奖获得者之一古迪纳夫，致力于安全性更好的固态锂电池的研究，是钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂正极材料的发明人，被业界称为“锂电池之父”。现今，锂电池广泛用于手机、平板电脑、电动汽车等领域。锂元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】解：锂元素的汉字中带有钅字旁，属于金属元素。
故答案为：金属。
9．（2022秋 惠城区校级期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是1—3周期元素的部分信息：
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）核电荷数为9的元素的相对原子质量为 。
（2）第二周期共有 种元素，该周期元素原子的质子数从左到右依次 （填“递增”或“递减”），电子层数 （填“相同”或“不相同”）。
（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的，原因是它们的 数相同，周期表中Z元素的原子最外层电子数为 。【出处：21教育名师】
【解答】解：（1）9号元素是氟元素，其相对原子质量为19.00；
（2）根据题中给出的部分元素周期表可知，第二周期共有8种元素，元素周期表每一小格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数，则该周期元素原子的质子数从左到右依次递增；【版权所有：21教育】
（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的，原因是它们属于同族元素，最外层电子数相同，由元素周期表可知，元素周期表每一周期，原子的最外层电子数从左往右依次增加，因此Z的最外层电子数是4，故答案为：（1）19.00；（2）8；递增；相同；（3）最外层电子；4。
10．（2022秋 龙圩区校级月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请分析图中信息回答相关问题：
（1）原子序数为6的元素在上表中的位置是 （填“①”“②”“③”或“④”）；铝元素的质子数是 。
（2）硫原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是 。
【解答】解：（1）根据元素周期表提供的信息可知，原子序数为6的元素为碳，核外电子排布为2、4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故选①；元素名称左上角的数字表示质子数，因此铝元素的质子数是13；
（2）硫原子核电荷数为16，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子成为硫离子；硫离子最外层为8电子稳定结构，而硫原子最外层有6个电子，易得到电子，因此二者的化学性质不同；
（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，原子的最外层电子数逐渐增大；
故答案为：
（1）①；13；
（2）得到；不同；
（3）从左到右，原子的最外层电子数逐渐增大。
11．（2022秋 广陵区期中）“化学观念”是一种化学学科素养。
（1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积 30mL（填“＞”“＝”或“＜”）。该实验说明 。www-2-1-cnjy-com
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①铷的相对原子质量为 ，m＝ ，n＝ 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ；两者的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （多选，填字母）。
A.质子数 B.中子数 C.微粒的化学性质 D.微粒的电性
（3）2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H﹣3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H﹣3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A.H﹣3、H﹣2与H﹣1（即普通氢原子）都属于氢元素
B.H﹣3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C.H﹣3的相对原子质量为2
【解答】解：（1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积＜30mL。该实验说明分子之间有间隔。21·cn·jy·com
故答案为：＜；分子之间有间隔。
（2）①铷的相对原子质量为85.47，m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1。
故答案为：85.47；37；1。
②铷元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同；两者的最外层电子数相等，化学性质相似。它们的原子在化学反应中都比较容易失去电子形成稳定结构。
故答案为：核内质子数不同；相似；失去。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有质子数、中子数。
故答案为：AB。
（3）A.H﹣3、H﹣2与H﹣1（即普通氢原子）都属于氢元素，该选项正确。
B.H﹣3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数，该选项正确。
C.H﹣3的相对原子质量为3，该选项不正确。
故答案为：C。
12．王者归“铼”，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为2.0×10﹣26kg。21教育名师原创作品
（1）铼元素位于元素周期表的第 （填数字）周期；铼的相对原子质量是 。
（2）铼原子的中子数为 ，x＝ 。
（3）求铼元素一个原子的质量（写出简单的计算过程）。
【解答】解：（1）由原子结构示意图可知，铼原子的核外有6个电子层，所以该元素位于元素周期表的第6周期；由元素周期表的信息可知，铼的相对原子质量是186；故填：6；186；21*cnjy*com
（2）铼原子的质子数为75，则铼原子的中子数为：186﹣75＝111；在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+8+18+32+x+2＝75，x＝13；故填：111；13；
（3）由相对原子质量的概念可知，铼元素一个原子的质量为：m（Re）＝186×2.0×10﹣26kg×＝3.1×10﹣25kg。故填：m（Re）＝186×2.0×10﹣26kg×＝3.1×10﹣25kg。
13．（2022 云南三模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，完成下列问题：
（1）不同种元素的最本质区别是 不同：氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同：画出元素X的原子结构示意图 。
（2）X和Y所组成的化合物是由 构成。（填“分子”、“原子”或“离子”）
（3）1号元素与6号元素形成的最简单的有机物是甲烷，化学式为 ，其中数字“4”的含义是 。
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同种元素的最本质区别是质子数不同：氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同：元素X是12号元素，即镁元素，镁原子的质子数为12，核外有三个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，则镁的原子结构示意图为；故答案为：质子数；最外层电子数；；
（2）元素X是12号元素，即镁元素，Y是17号元素，即氯元素，二者组成的氯化镁是由镁离子与氯离子构成的；故答案为：离子；
（3）1号元素与6号元素形成的最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，其中数字“4”的含义是每个甲烷分子中含有4个氢原子；故答案为：CH4；每个甲烷分子中含有4个氢原子。
14．（2022 南京模拟）小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）该“元素钟面”里金属元素有 种。
（2）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是 不同。
（3）在钟面上，与硫元素化学性质相似的元素的原子结构示意图为 。
（4）钟面上时针、分针和秒针对应的三种元素的原子在化学变化中易失去电子的是 。
【解答】解：（1）由“钅”字旁可知，钠元素、镁元素、锂元素、铍元素属于金属元素，故答案为：四；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故这十二种元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，故答案为：质子数；
（3）氧原子与硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似，氧元素是8号元素，在原子中，质子数＝核外电子数＝原子序数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：；故答案为：。
（4）时针对应元素是氧元素，分针对应元素是氢元素，秒针对应元素是镁元素，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去电子，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故答案为：氢元素和镁元素。21cnjy.com
15．元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。
（1）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其核内质子数为13；相对原子质量＝质子数+中子数，它的相对原子质量是13+14＝27。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，M2﹣是M原子得到2个电子得到的，氖原子的核外电子数为10，则M原子的核外电子数为8，其核内质子数为8，为氧原子，M元素名称为氧。
故答案为：（1）A；（2）27；（3）氧。
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