浙教版科学八年级（下册）检测卷（七）：第2章 微粒的模型与符号（第5~6节）【word，含答案】

浙教版科学八年级(下册)测试卷(七)
第2章 微粒的模型与符号（第5~6节）
班级_______ 姓名_______ 学号_______ 得分_______
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1.金属钛（Titanium）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、
电力等方面的必需材料，被誉为“未来金属”。金属针的元素符号是（ ）
A.TI B. tI C.Ti D. ti
2.下列含金属元素的物质是（ ）
A. H2S B.P2O5 C.H2O D.AgNO3
3.（2022·中考）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实
现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g D.二氧化钒的化学式为VO2
4.下列元素符号能表示一种物质的是（ ）
A. H B.C C.0 D.N
5.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（　　）
6.（2022·中考）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知 NiFeO4 中 Fe 为+3价,则Ni的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
7.科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列叙述正确的是（ ）
A.含一种元素的物质不一定是单质 B.原子变成离子一定失去电子
C.带正电的微粒一定是阳离子 D.非金属元素的化合价一定是负价
8.下面对于过氧化氢（H202）组成的说法，正确的是（ ）
A.过氧化氢由氢气和氧气组成 B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C.过氧化氢由氢原子和氧原子构成 D.过氧化氢由氢元素和氧元素组成
9.下列四位同学对“CO”的认识中，不正确的是（ ）
10.下列化学符号所表示的含义正确的是（ ）
A. He 可表示氨气 B. N2表示2个氮原子
C. NaCl 可表示1个氯化钠分子 D.SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成
11.（2022·中考）甘草酸昔（化学式为C42H61016NH4）是中药甘草的一种成分，具有解毒作用，其相对分子质量为839，熔点为212℃，关于它的表述正确的一项是（ ）
A.属于混合物 B.由四种元素组成 C.质量为839g D.常温下呈液态
12.“3H2SO4”中有“1”（已省略不写）“2”“3”“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法不正确的是（ ）
A.“1”表示硫元素的个数 B.“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数
C.“3”表示分子的个数 D.“4”表示每个分子中含有的氧原子的个数
13.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等
⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③④
14.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A.Cu2+:表示铜元素的化合价为+2价 B. NO2:表示二氧化氮中含有两个氧原子
C.2H:表示两个氢元素 D.2NH4+:表示两个铵根离子
15.科学家研究发现了一种由4个中子构成的原子，专家建议称为“氠”，其元素的信息及原子结构型如图所示。下列有关氠的叙述正确的是（ ）
A.氠属于金属元素
B.氠相对原子质量是0
C.氠原子核内有4个质子
D.氠原子的原子核不带电
16.“宏观一微观--符号-量”是科学特有的表示物质及其变化的方法。2022年11月29日，搭载神州十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭成功发射升空，火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.从量的角度看:反应前后原子总数减少
B.从微观构成看:氮气是由氮分子构成的
C.从符号表征看:四氧化二家的化学式是N204
D.从宏观物质看:燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
17.（2022·中考）下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是（ ）
A.NO2、N2O4 B. Na2O、 Na2O2 C. Fe（OH）2、 Fe（OH）3 D.KClO3、KClO4
18.如图为元素周期表的局部，下列有关说法正确的是（ ）
A.砷和硒均属于金属 B.镓原子的核内中子数为31
C.四种元素同属同一族 D.Se2-的核外电子数为36
19.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
+2
① 2H ② 2NH4 ③ SO2 ④ CuO ⑤ Mg2+ ⑥ 20H- ⑦ H20
A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①②
20.疫情期间人们用来消毒的“84消毒液”，一般通过氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）溶液
反应制得。有关该反应的判断合理的是（ ）
A.84消毒液是化合物 B.反应物中共有四种元素
C. NaOH 是混合物 D.氯气中氯元素化合价为-1价
二、填空题（第21题4分，其余每空1分，共42分）
21.将左列与右列对应的字母连接起来。
（1）纯净物 A.由同种元素组成
（2）混合物 B.由不同种分子构成
（3）化合物 C.由一种物质组成
（4）单质 D.分子中含有不同元素的原子
22.按要求在表的空白处填上适当的内容。
23.（1）用化学符号表示。
两个氢氧根离子_________;硫酸铁_____________;
2个氮分子_______;正二价的镁元素_______。
（2）写出符号“2CH4”中数字的含义。
① “2”表示____________________________;
② “4”表示____________________________。
（3）写出下列化学符号中数字“2”的含义。
① Fe2+ ;
+2
② MgO__________________________。
24.硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料。请写出硝酸钾中原子团的符号______，硝酸钾中氮元
素的化合价为______。
25.（1）已知磷的化合价有+3、+5、-3等，有一种谷仓杀虫药剂叫磷化铝，其化学式为______。
（2）据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是 K2SeO4，已知 K2SO4 的名称叫硫酸钾，则K2SeO4的名称读作____________。
26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）不同种元素最本质的区别是____（填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.电子数不同
（2）核电荷数为16的元素名称是____，该元素与____元素的化学性质相似。
（3）周期表中每一个横行叫做一个周期，依据上表的规律可以推断出第2周期与氯元素化学性质相似的是____号元素，其核外电子数是____。
27.煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4），则:（1）CH4中碳元素的化合价为_____。
（2）甲院是最简单的有机化合物。从宏观角度看，甲院是由_______________构成的;从微观角度看，甲烷是由__________构成的，一个甲院分子是由________________构成的。
28.A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子，C2B组成的化合物的化学式为_______，C、B与
氢三种元素组成的化合物的化学式为________。
29.（1）次氯酸钠是一种盐，其中次氯酸根（C10）的化合价为-1，次氯酸钠的化学式________。
（2）某含铁元素的绿色、无污染净水剂化学式为 Na2FeO3，由____种元素组成，Na2FeO3中铁元素的化合价是______。
30.绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种镍合金中就存在如图所示的缺
陷，一个N2+空缺，另有两个N2+被两个N3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，该氧化镍样品中
Ni原子和O原子个数比为97:100。
（1）该氧化镍样品的化学式为______。
（2）晶体中N2+与N3+的离子个数之比 。
31.某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价、类关系图”，如图所示。
（1）A点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为______。
（2）图中B点对应的物质的化学式是_____，物质类别是______。
（3）氨气（NH3）中氮元素的化合价是______。
三、综合分析题（每空1分，共18分）
32.有A、B、C、D四种元素，已知A元素是人体中含量最多的元素，B元素的原子可以直
接构成最坚硬的矿物单质，C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，D+的电子层
结构与氖原子相同。请回答下列问题。
（1）由A元素组成单质的化学式为____。
（2）B元素的元素符号为____。
（3）C元素的离子符号为_____。
（4）A、C、D三种元素组成化合物的化学式为________。
33.如图，回答下列问题。
（1）图A所示中澳的相对原子质量是_______。
（2）与B的化学性质相似的粒子是____（填字母）。
（3）D的粒子符号为______。
（4）B与C形成化合物的化学式为_______。
34.化合价是一个重要的化学概念，科学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
下面是对元素化合价的部分探究过程。
[提出问题一]元素正、负化合价有何规律？
推测一:金属元素都显正价;
推测二:非金属元素只有负价。
[举例及分析一]
（1）NaCl、FeO、Al203中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属也都显正价，则推测一正确。金属都显正价的可能原因为___________________________________________。
（2）H20、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、-2、 +4、+4，说明推测二________（填“成立”或“不成立”）。
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显______价。
[提出问题二]一种元素只有一种化合价吗？
推测一:一种元素只有一种化合价;
推测二:一种元素有多种化合价。
[举例及分析二]
（1）NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4_____等物质中Na元素都显+1价,推测一成立。
（2）H2S、SO2、SO3、H2SO4等物质中S元素的化合价不同，S元素化合价分别为-2、+4、+6、_____价，推测二成立。
[结论二]推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知______________________________。
[提出问题三]在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一:在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价;
推测二:在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价。
[举例及分析三]NH4NO3中N元素的化合价分别为_____、_____。
[结论三]推测二成立。
35.中科院李灿院士团队研发了“液体阳光”技术，实现了简单有机物的
人工合成。其反应模型如图所示，即在二氧化（TiO2）催化下，将二氧化
碳转化为水和甲醇（CH3OH），后者是当下重要的清洁燃料。
（1）二氧化钛中钛元素的化合价为 。
（2）模型图中“”所表示的物质是______（写化学式）。
（3）人们认为“液体阳光”技术优势明显，具有良好的应用前景，下列说法支持该观点的是______（可多选）。
A.该技术为人工合成其他有机物提供了重要的参考价值
B.通过该技术在常温下就可吸收二氧化碳，既能有效缓解温室效应，又能节约能源
C.若要通过该技术获得高纯度甲醇，需通过蒸馏方式将产物中的甲醇与水分离，操作过程较为复杂
微粒的模型与符号（第5~6节）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.A
11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.A 17.A 18.D 19.C 20.B
二、填空题（第21题4分，其余每空1分，共42分）
21.（1）—C（2）—B（3）—D（4）—A
22. 氮气 硫酸钾 Mg K2SO4 Mg N2
+2
23.（1）2OH- Fe2(SO4)3 2N2 Mg
（2）2个甲烷分子 1个甲烷分子中含有4个氢原子
（3）1个亚铁离子带2个单位正电荷 氧化镁中镁元素的化合价为+2
NO3 +5
25.（1）AIP （2）硒酸钾
26.（1）A（2）硫 氧（3）9 9
27.（1）-4（2）碳元素和氢元素 甲烷分子 1个碳原子和4个氢原子
28. Na2O NaOH
29. （1）NaClO（2）三 +4
30.（1）Ni97O100（2）91:6
31.（1）NO2（2）N2 单质（3）-3
三、综合分析题（每空1分，共18分）
32.（1）O2（2）C（3）H+（4）NaOH
33.（1）79.90（2）E（3）Na+（4）NaBr
34.[举例及分析一]（1）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子（2）不成立
（3）负
[举例及分析二]（2）+4
[结论二]一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价
[举例及分析三] -3 +5
35.（1）+4（2）H2（3）AB
31 Ga镓69.72 32 Ge锗X 33 As砷74.92 34 Se硒78.96
物质名称 镁
化学式 N2
构成物质的微粒符号 K+、SO42-
周期族 I A 0
1 1H1.008 IA ⅢA ⅣA VA VIA VIA 2 He4.003
2 3 Li6.941 4 Be9.012 5 B10.81 6 C12.01. 7N14.01 8016.00 9F19.00 10 Ne20.18
3 11 Na22.99 12 Mg24.31 13 Al26.98 14 Si28.09 15P30.96 16S32.06 17C135.45 18 Ar39.95