化学沪教版九下练习：6.2.2 溶液浓度的计算（word 含解析）

第6章 溶解现象
第2节 溶液组成的表示
第2课时 溶液浓度的计算
知识点1 有关溶液稀释、浓缩的计算
1．下列说法正确的是（　　）
A．10 mL酒精与40 mL水混合后，所得到的是溶质质量分数为20%的酒精溶液
B．100 g20%的食盐水与200 g20%的食盐水混合后，所的溶液的溶质质量分数为20%
C．100 mL水和50 mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液
D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200 g加热到40℃，溶质的质量分数变大了
2．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g
3．有40 g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20 g
D．加入2 g硝酸钾固体
4．现有200克15%的氢氧化钠落液，若将原溶液加水稀释后，溶质质量分数变为10%，则加入水的质量为多少克？
知识点2 溶质质量分数与溶液各组分质量的换算
5．85克5%的食盐溶液中，加入15克食盐完全溶解后成为（　　）
A．100克19.25%的溶液
B．100克20%的溶液
C．85克20%的溶液
D．85克15%的溶液
6．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
7．现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中，能实现这一目标的是（　　）
A．加入10 g氯化钠
B．加入50 g水
C．蒸发掉50 g水
D．加入100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
8．有100 g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算：
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？
知识点3 溶质质量分数结合化学方程式的计算
9．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
10．某化学小组的进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验[反应原理为： CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4]。实验过程及数据如下图所示：
（1）若操作过程中损失水的质量为3.1 g，其它物质的质量损失忽略不计，则 a 的值为____。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
11．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：
（1）25 g大理石中碳酸钙的质量_____；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。
参考答案及解析
知识点1 有关溶液稀释、浓缩的计算
1．【答案】B
【详解】A．质量分数是溶质质量与溶液质量的比，不是体积之比，故10 mL酒精与40 mL水混合后，不能得到质量分数为20%的酒精，说法错误；
B．因为溶液具有均一性，所以100 g20%的食盐水与200 g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数仍为20%，说法正确；
C．100 mL水和50 mL90%的浓硫酸混合后，因为不知浓硫酸及水的密度，无法转化成质量求质量分数，故说法错误；
D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200 g加热升温到40℃，溶液中溶质、溶剂质量都不变，故溶质的质量分数不变，说法错误。
故选B。
2．【答案】B
【详解】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=（x+50g）×10% x=50 g
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50 g×20%=10 g。故选B。
3．【答案】B
【分析】40 g 5%的硝酸钾溶液中溶质质量为：40 g×5%=2 g，溶剂质量：40 g-2 g=38 g。
【详解】A．把溶剂蒸发一半，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B．加入40 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C．溶液具有均一性，把溶液倒掉20 g，溶质质量分数还是5%，不符合题意；
D．加入2 g硝酸钾固体，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选B。
4．【答案】100 g
【详解】
根据稀释定理：稀释前后溶液中溶质的质量不变，设加水的质量为x，列出等式：，求出x=100 g。
知识点2 溶质质量分数与溶液各组分质量的换算
5．【答案】A
【详解】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，85克5%的食盐溶液中，加入15克食盐后，形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g，所得溶液的质量分数为。故选：A。
6．【答案】A
【分析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。
【详解】A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5 g，溶液的质量为 100 g，溶质质量分数为5％；
B．称取5.0 g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18 g，放入95 mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；
D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A
7．【答案】C
【详解】100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量为100 g×10%=10 g，水的质量为100 g-10 g=90 g；
A．加入10 g食盐后质量分数= g≈18.2%；故选项错误；
B．蒸发45 g水后质量分数=≈22.2%；故选项错误；
C．蒸发50 g水后质量分数==20%；故选项正确；
D．加入100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液后的质量分数==10%；故选项错误。
故选：C。
8．【答案】（1）12.5 g（2）50 g（3）200 g
【详解】（1）设继续加入的食盐的质量为x，则100 g×10%+x=（100 g+x）×20%，解得x=12.5 g；
（2）设蒸发水的质量为y，则根据蒸发前后溶质的质量不变得，100 g×10%=（100 g-y）×20%，解得y=50 g；
（3）设质量分数为25%的溶液为z，则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，则100 g×10%+z×25%=（100 g+z）×20%，解得z=200 g。
知识点3 溶质质量分数结合化学方程式的计算
9．【答案】（1）反应生成氢气的质量为：12 g+100 g﹣111.6 g＝0.4 g；
（2）设消耗的氯化氢的质量为x。
，
x＝14.6 g
稀盐酸的溶质质量分数是。
答：稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
10．【答案】（1）142 g；（2）8%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故a=100 g+50g-4.9 g-3.1 g=142 g；
（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
x=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
11．【答案】20 g 11.1%
【详解】（1）25 g大理石中碳酸钙的质量为
（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
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