化学沪教版九下练习：6.3.2 溶解度和溶解度曲线(含解析)
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九下练习：6.3.2 溶解度和溶解度曲线(含解析) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 393.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-16 10:30:02 | ||
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文档简介
第6章 溶解现象
第3节 物质的溶解性
第2课时 溶解度和溶解度曲线
知识点1 溶解度的概念
1．下列关于物质的溶解度及溶解性的说法中正确的是（ ）
A．物质的溶解度一定随温度的升高而升高。
B．食盐在20℃时溶解度为36克，它属于可溶物质。
C．气体物质的溶解度与温度无关。
D．根据物质的溶解度曲线可以选择该物质的结晶方法。
2．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液
C．饱和溶液 D．不饱和溶液
3．下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度是110 g
B．60℃时，KNO3的溶解度是110 g
C．60℃时，100 g水溶解了110 g KNO3 ，即60℃时，KNO3的溶解度是110 g
D．60℃时，KNO3的溶解度是110
4．判断下列的说法正确的是（ ）
A．20℃时，100 g食盐溶液里含有10 g食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10 g
B．20℃时食盐的溶解度为36 g，则100克饱和食盐水中含氯化钠36 g
C．50℃时氯化铵饱和溶液150 g中，含氯化铵50 g，则50℃时氯化铵的溶解度为50 g
D．100 g的水中最多可溶解氯化钠36 g，则氯化钠的溶解度为36 g
5．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09
NaOH 91 129 313
A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
6．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
7．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．20℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．一定温度下，搅拌能有效增大固体物质的溶解度
D．从某温度下物质的饱和溶液中恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数减小
8．20 ℃时，50 g 水中最多可溶解 A 物质 10 g， 100 g 水中最多溶解 B 物质 15 g。则 20 ℃时， A、B 两物质溶解度的大小关系为（ ）
A．A 的溶解度比 B 的溶解度小
B．A 的溶解度比 B 的溶解度大
C．A、B 两物质的溶解度相同
D．A、B 两物质的溶解度无法比较
9．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
10．理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。
（1）溶解性通常是指_________溶解在_________里的________。溶解性的大小跟_________和__________有关。同一种物质在不同________里的溶解性不同，不同物质在同种________中的溶解性也不同。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_________、__________、___________和__________。
（2）溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：
要素 温度 溶液状态 溶剂质量 溶质质量单位（通常）
条件 _____ _______ ________ ________
11．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
知识点2 溶解度与溶解性的关系
12．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温
13．时，50 g水中溶解某物质0.1045 g即达到饱和，一般把这种物质划分为（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
14．20 ℃时 28 g 某固体物质溶解在 100 g 水里恰好达到饱和，该物质属于（ ）
A．微溶物质
B．可溶物质
C．易溶物质
D．无法确定
15．如表是某同学做溶液形成的实验记录：
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
下列说法不正确的是
A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
16．下表是甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 50
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 85.5
乙 31.0 34.0 37.0 42.6
A．甲的溶解度大于乙
B．乙物质微溶于水
C．20℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．50℃的甲饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
知识点3 溶解度曲线
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
18．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，氢氧化钠微溶于水
B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响
C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大。
D．40℃时，40 g NaOH能溶解于60 g酒精中形成100 g溶液
19．物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。现有t2℃时的溶液a、b各100g，溶液a中含有物质甲50 g，溶液b是物质乙的饱和溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液a是不饱和溶液
B．t2℃时，溶液b中乙的质量为57.8 g
C．从t2℃降至t1℃时，乙不会从溶液b中析出
D．从t2℃降至t1℃时，甲会从溶液a中析出
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的______相等。
（2）要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是_______。
21．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）60℃时，在200 g水中加入120 g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是____________。
（2）t2℃时，把50 g甲加入到200 g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）加热__________（填“甲”“乙”或“丙”）的饱和溶液可出现浑浊现象。
（4）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是___（填字母序号）。
A．溶剂质量：甲>乙
B．析出晶体质量：甲>乙
C．溶质质量分数：甲<乙
23．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）交点P的含义是____________。
（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30 g分别充分溶于100 g水中，所得溶液质量大小关系为____________，其中____________是不饱和溶液。
（4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为____________。
知识点4 气体的溶解度及其影响因素
24．在 20 ℃时，氧气的溶解度为 0.031，其含义是（ ）
A．20 ℃时，100 g 水中溶解 0.031 g O2 形成饱和溶液
B．20 ℃时，1 体积的水中最多能溶解 0.031 体积的 O2
C．20 ℃时，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.031 g O2
D．20 ℃时，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.031 体积的 O2
25．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（ ）
A．温度升高
B．温度降低
C．压强增大
D．压强减小
26．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定
27．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是（ ）
A．瓶中溶液的溶质减少 B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
28．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为______________________________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为______。
知识点5 结晶
29．下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出 的过程
B．结晶后所得溶液是饱和溶液
C．只有蒸发溶剂才能使晶体析出
D．不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可 能不同
30．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
31．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；T2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_________ （填“大于”“小于”或“等于”）乙。
参考答案及解析
知识点1 溶解度的概念
1．【答案】D
【详解】
A．物质的溶解度不一定随温度的升高而升高，比如氢氧化钙，A错误；
B．常温下溶解度大于10 g的属于易溶物质，食盐在20℃时溶解度为36克，它属于易溶物质，B错误；
C．气体物质的溶解度与温度有关，温度越高溶解度越小，C错误；
D．根据物质的溶解度曲线可以选择该物质的结晶方法，溶解度随温度增大而增大的物质且变化程度较大的可以采用降温结晶，变化程度变化不大可以采用蒸发结晶，D正确。
故选：D。
2．【答案】C
【解析】
溶解度是在一定温度100克溶剂下达到饱和状态时所溶解的溶质的量。故测定溶解度时溶液是饱和的，浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示，与溶解度关系不大。故选C。
3．【答案】B
【详解】
A选项，溶解度需要明确温度；
B选项，60℃时，KNO3的溶解度是110 g；
C选项，必须达到饱和状态；
D选项，溶解度的单位是克。故选B。
4．【答案】C
【详解】
固体溶解度是指在一定温度下，100 g的溶剂内形成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。
A．20℃时，100 g食盐溶液里含有10 g食盐，不是20℃时100 g溶剂形成饱和溶液时溶解10 g食盐，则20℃时食盐的溶解度不是10 g，A说法错误；
B．20℃时食盐的溶解度为36 g，则100克溶剂中形成饱和溶液时含氯化钠36 g，B说法错误；
C．50℃时氯化铵饱和溶液150 g中，含氯化铵50 g，则含溶剂100 g，故50℃时氯化铵的溶解度为50g，C说法正确；
D．100 g的水中最多可溶解氯化钠36 g，则氯化钠的溶解度为36 g，未指明温度，故D说法错误；
故选C。
5．【答案】D
【详解】
A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不符合题意；
B．60℃时，氢氧化钠的溶解度是129 g，则此时氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，没有确定溶液是否饱和，不符合题意；
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钠，还能溶解氢氧化钙，不符合题意；
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，浓氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，氢氧化钠不与氧气反应；而氢氧化钙是微溶于水的，符合题意。故选D。
6．【答案】D
【详解】
A．饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论不正确；
B．饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故B结论不正确；
C．影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故C结论不正确；
D．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小。故D结论正确；
故选：D。
7．【答案】A
【详解】
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，因为溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，所以溶液具有均一性，选项A正确；
B．未指明溶液是否饱和，不符合溶解度的定义，选项B错误；
C．一定温度下，搅拌不能改变固体物质的溶解度，选项C错误；
D．从某温度下物质的饱和溶液中恒温蒸发部分水后，因为温度不变，溶解度不变，所以剩余溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变，选项D错误。故选A。
8．【答案】B
【详解】
20℃时，50 g水中最多溶解10 gA物质，说明20℃时甲物质的溶解度为20 g；100 g水中溶解了15 gB物质，说明物质的溶解度为15 g，“最多溶解”，则为饱和溶液，则比较溶解度的大小为：A的溶解度比B的溶解度大。
故选：B。
9．【答案】D
【解析】
试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
故选D。
10．【答案】一种物质 另一种物质 能力 溶质的性质 溶剂的性质 溶剂 溶剂 易溶 可溶 微溶 难溶 一定温度 饱和状态 100 g g
【解析】
（1）溶解性通常是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10 g的，叫易溶物质，大于或等于1 g但小于10 g的，叫可溶物质，大于或等于0.01 g但小于1 g的，叫微溶物质，小于0.01 g的，叫难溶（或不溶）物质；
（2）在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
11．【答案】不饱和 15 g 丙=丁〉乙〉甲 增大
【详解】
（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10 g水，析出1 g晶体，第三次蒸发10 g水析2.5 g﹣1 g＝1．5g晶体，所以乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）溶解度是一定温度下，100 g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10 g水，析出1.5 g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15 g；
（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等；
甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲；
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。
知识点2 溶解度与溶解性的关系
12．【答案】D
【详解】
A．加水不能改变溶解度，不符合题意；
B．搅拌只能加快溶解速率，与溶解度无关，不符合题意；
C．加硝酸钾不能改变溶解度，不符合题意；
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升温能使硝酸钾在水中的溶解度增大，符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【详解】
固体的溶解度与溶解性的关系：
溶解度（） 小于 ～1 1～10 大于10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
根据题意，该物质的溶解度=，因为，属与微溶物质。故选C。
14．【答案】C
【分析】
室温时溶解度大小可以将物质进行分类：溶解度＜0.01g， 难溶性物质；0.01g＜溶解度＜1 g，微溶性物质；1 g＜溶解度＜10 g，可溶性物质；溶解度＞10 g，易溶性物质。
【详解】
20 ℃时，28 g某固体物质溶解在 100 g 水里恰好达到饱和，可知该物质的溶解度为28 g＞10 g，属于易溶性物质。
故选：C。
15．【答案】B
【详解】
A．由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂，选项正确；B．溶液不一定都是无色的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；C．由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；D．由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确。故选B。
16．【答案】D
【详解】
A．溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B．20℃时，乙物质的溶解度为34.0 g，易溶于水，不符合题意；
C．20℃时，甲的溶解度是31.6 g，故甲饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
D．甲的溶解度随温度的升高而增加，50℃的甲饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，符合题意。
故选D。
知识点3 溶解度曲线
17．【答案】B
【详解】
A．没有指明是饱和溶液，t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等，表述错误；
B．t1℃时，甲的溶解度小于乙，分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，表述正确；
C．温度下降乙的溶解度下降，有溶质析出，仍为饱和溶液，将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取降温的方法错误，表述错误；
D．没有说明溶液的质量，将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，无法判断析出晶体多少，表述错误；
故选：B。
18．【答案】C
【详解】
A．常温下（20℃），氢氧化钠的溶解度是110 g左右，大于10 g，易溶于水，故选项错误；
B．由溶解度曲线可知，相同温度时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不相同，故物质的溶解度受溶剂的影响，故选项错误；
C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大，故选项正确；
D．40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40 g，因此60 g酒精最多溶解24 g氢氧化钠，形成86 g溶液。故选项错误。
故选C。
19．【答案】C
【详解】
A．由图可知t2℃时，甲溶解度是137 g，溶液a中溶剂100 g-50 g=50 g，可溶解溶质137 g×=68.5 g，溶液a中含有物质甲50 g，是不饱和溶液，A正确；
B．溶液b是物质乙的饱和溶液，溶液b中乙的质量为100g≈57.8 g，B正确；
C．从t2℃降至t1℃时，乙溶解度减小，又溶液b是物质乙的饱和溶液，乙会从溶液b中析出，C错误；
D．由图可知t1℃时，甲溶解度小于80 g，溶液a中溶剂100 g-50 g=50 g，可溶解溶质小于80 g×=40 g，t2℃时溶液a中含有物质甲50 g，甲会从溶液a中析出，D正确。
故选：C。
20．【答案】溶解度（或饱和溶液的质量分数） 降温结晶
【详解】
（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）甲物质的溶解度受温度影响大；要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是降温结晶。
21．【答案】45.8 g 不饱和 28.4 ＜
【分析】
由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g。
（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，200 g水中溶解的硝酸钾固体的质量为，故在200 g水中加入120 g硝酸钾固体，所得溶液是不饱和溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体为，此时溶液的溶质质量分数为，故。
22．【答案】t1℃甲丙物质的溶解度相等 不饱和 丙 BC
【详解】
（1）由图可知P点甲丙的溶解度曲线相交，说明t1℃甲丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度是50 g，也就是50 g甲加入到100 g水中形成饱和溶液；把50 g甲加入到200 g水中形成不饱和溶液；
（3）丙物质的溶解度随温度升高而降低，加热丙的饱和溶液可析出晶体出现浑浊现象；
（4）t2℃甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中甲溶质更多，溶剂水更少；将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，t1℃甲的溶解度小于乙，此时得到饱和溶液中乙的溶质质量分数大于甲；
有以上分析得：
A 溶剂质量：甲<乙，错误；
B 析出晶体质量：甲>乙，正确；
C 溶质质量分数：甲<乙，正确；
故选BC。
23．【答案】t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 蒸发结晶 甲=乙>丙 甲、乙 甲=丙>乙
【分析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶；
（3）t2℃时，甲、乙物质的溶解度等于40 g，丙物质的溶解度小于20 g，所以将甲、乙、丙各30 g分别充分溶于100 g水中，甲、乙固体全部溶解，丙固体不能全部溶解，所以所得溶液质量大小关系为甲=乙>丙，其中甲、乙是不饱和溶液；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液中的溶剂质量相等且最大，乙溶液中溶剂质量最小，将它们分别升温至t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙>乙。
知识点4 气体的溶解度及其影响因素
24．【答案】D
【详解】
气体的溶解度是指在一定温度和压强为101 kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，则20℃时，氧气的溶解度为0.031，这说明在20℃，当氧气的压力为101 kPa时，1体积水中最多可溶解0.031体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液。
故选：D。
25．【答案】D
【详解】
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
故选：D。
26．【答案】A
【详解】
气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度应大于30℃。故选A。
27．【答案】D
【解析】
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。所以，A、B、C正确，D错误。故选D。
28．【答案】温度升高，气体在水中的溶解度减小 气压减小时，气体在水中的溶解度减小
【解析】
本题考查了气体溶解度的影响因素。
夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为气压减小时，气体在水中的溶解度减小。
知识点5 结晶
29．【答案】C
【详解】
A．结晶是指溶解的固体物质因条件的改变从溶液中析出的过程，晶体是指有规则的几何形状的固体，选项正确；
B．结晶后所得溶液是一定是该条件下不能继续溶解该物质的溶液，是饱和溶液，选项正确；
C．蒸发溶剂，改变温度都能使晶体析出，选项错误；
D．不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可能不同，选项正确。
故选C。
30．【答案】C
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B．t1℃时，甲物质的溶解度是20 g，所以120 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g，错误；C．a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；D．甲物质的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选C。
31．【答案】降温结晶 小于
【分析】
由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。
【详解】
甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶。T2℃时，甲、乙的溶解度关系为甲>乙，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙。
【点睛】
物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，提纯方法是降温结晶。
1
第3节 物质的溶解性
第2课时 溶解度和溶解度曲线
知识点1 溶解度的概念
1．下列关于物质的溶解度及溶解性的说法中正确的是（ ）
A．物质的溶解度一定随温度的升高而升高。
B．食盐在20℃时溶解度为36克，它属于可溶物质。
C．气体物质的溶解度与温度无关。
D．根据物质的溶解度曲线可以选择该物质的结晶方法。
2．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液
C．饱和溶液 D．不饱和溶液
3．下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度是110 g
B．60℃时，KNO3的溶解度是110 g
C．60℃时，100 g水溶解了110 g KNO3 ，即60℃时，KNO3的溶解度是110 g
D．60℃时，KNO3的溶解度是110
4．判断下列的说法正确的是（ ）
A．20℃时，100 g食盐溶液里含有10 g食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10 g
B．20℃时食盐的溶解度为36 g，则100克饱和食盐水中含氯化钠36 g
C．50℃时氯化铵饱和溶液150 g中，含氯化铵50 g，则50℃时氯化铵的溶解度为50 g
D．100 g的水中最多可溶解氯化钠36 g，则氯化钠的溶解度为36 g
5．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09
NaOH 91 129 313
A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
6．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
7．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．20℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．一定温度下，搅拌能有效增大固体物质的溶解度
D．从某温度下物质的饱和溶液中恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数减小
8．20 ℃时，50 g 水中最多可溶解 A 物质 10 g， 100 g 水中最多溶解 B 物质 15 g。则 20 ℃时， A、B 两物质溶解度的大小关系为（ ）
A．A 的溶解度比 B 的溶解度小
B．A 的溶解度比 B 的溶解度大
C．A、B 两物质的溶解度相同
D．A、B 两物质的溶解度无法比较
9．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
10．理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。
（1）溶解性通常是指_________溶解在_________里的________。溶解性的大小跟_________和__________有关。同一种物质在不同________里的溶解性不同，不同物质在同种________中的溶解性也不同。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_________、__________、___________和__________。
（2）溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：
要素 温度 溶液状态 溶剂质量 溶质质量单位（通常）
条件 _____ _______ ________ ________
11．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
知识点2 溶解度与溶解性的关系
12．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温
13．时，50 g水中溶解某物质0.1045 g即达到饱和，一般把这种物质划分为（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
14．20 ℃时 28 g 某固体物质溶解在 100 g 水里恰好达到饱和，该物质属于（ ）
A．微溶物质
B．可溶物质
C．易溶物质
D．无法确定
15．如表是某同学做溶液形成的实验记录：
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
下列说法不正确的是
A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
16．下表是甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 50
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 85.5
乙 31.0 34.0 37.0 42.6
A．甲的溶解度大于乙
B．乙物质微溶于水
C．20℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．50℃的甲饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
知识点3 溶解度曲线
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
18．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，氢氧化钠微溶于水
B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响
C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大。
D．40℃时，40 g NaOH能溶解于60 g酒精中形成100 g溶液
19．物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。现有t2℃时的溶液a、b各100g，溶液a中含有物质甲50 g，溶液b是物质乙的饱和溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液a是不饱和溶液
B．t2℃时，溶液b中乙的质量为57.8 g
C．从t2℃降至t1℃时，乙不会从溶液b中析出
D．从t2℃降至t1℃时，甲会从溶液a中析出
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的______相等。
（2）要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是_______。
21．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）60℃时，在200 g水中加入120 g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是____________。
（2）t2℃时，把50 g甲加入到200 g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）加热__________（填“甲”“乙”或“丙”）的饱和溶液可出现浑浊现象。
（4）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是___（填字母序号）。
A．溶剂质量：甲>乙
B．析出晶体质量：甲>乙
C．溶质质量分数：甲<乙
23．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）交点P的含义是____________。
（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30 g分别充分溶于100 g水中，所得溶液质量大小关系为____________，其中____________是不饱和溶液。
（4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为____________。
知识点4 气体的溶解度及其影响因素
24．在 20 ℃时，氧气的溶解度为 0.031，其含义是（ ）
A．20 ℃时，100 g 水中溶解 0.031 g O2 形成饱和溶液
B．20 ℃时，1 体积的水中最多能溶解 0.031 体积的 O2
C．20 ℃时，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.031 g O2
D．20 ℃时，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.031 体积的 O2
25．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（ ）
A．温度升高
B．温度降低
C．压强增大
D．压强减小
26．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定
27．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是（ ）
A．瓶中溶液的溶质减少 B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
28．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为______________________________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为______。
知识点5 结晶
29．下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出 的过程
B．结晶后所得溶液是饱和溶液
C．只有蒸发溶剂才能使晶体析出
D．不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可 能不同
30．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
31．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；T2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_________ （填“大于”“小于”或“等于”）乙。
参考答案及解析
知识点1 溶解度的概念
1．【答案】D
【详解】
A．物质的溶解度不一定随温度的升高而升高，比如氢氧化钙，A错误；
B．常温下溶解度大于10 g的属于易溶物质，食盐在20℃时溶解度为36克，它属于易溶物质，B错误；
C．气体物质的溶解度与温度有关，温度越高溶解度越小，C错误；
D．根据物质的溶解度曲线可以选择该物质的结晶方法，溶解度随温度增大而增大的物质且变化程度较大的可以采用降温结晶，变化程度变化不大可以采用蒸发结晶，D正确。
故选：D。
2．【答案】C
【解析】
溶解度是在一定温度100克溶剂下达到饱和状态时所溶解的溶质的量。故测定溶解度时溶液是饱和的，浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示，与溶解度关系不大。故选C。
3．【答案】B
【详解】
A选项，溶解度需要明确温度；
B选项，60℃时，KNO3的溶解度是110 g；
C选项，必须达到饱和状态；
D选项，溶解度的单位是克。故选B。
4．【答案】C
【详解】
固体溶解度是指在一定温度下，100 g的溶剂内形成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。
A．20℃时，100 g食盐溶液里含有10 g食盐，不是20℃时100 g溶剂形成饱和溶液时溶解10 g食盐，则20℃时食盐的溶解度不是10 g，A说法错误；
B．20℃时食盐的溶解度为36 g，则100克溶剂中形成饱和溶液时含氯化钠36 g，B说法错误；
C．50℃时氯化铵饱和溶液150 g中，含氯化铵50 g，则含溶剂100 g，故50℃时氯化铵的溶解度为50g，C说法正确；
D．100 g的水中最多可溶解氯化钠36 g，则氯化钠的溶解度为36 g，未指明温度，故D说法错误；
故选C。
5．【答案】D
【详解】
A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不符合题意；
B．60℃时，氢氧化钠的溶解度是129 g，则此时氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，没有确定溶液是否饱和，不符合题意；
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钠，还能溶解氢氧化钙，不符合题意；
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，浓氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，氢氧化钠不与氧气反应；而氢氧化钙是微溶于水的，符合题意。故选D。
6．【答案】D
【详解】
A．饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论不正确；
B．饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故B结论不正确；
C．影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故C结论不正确；
D．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小。故D结论正确；
故选：D。
7．【答案】A
【详解】
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，因为溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，所以溶液具有均一性，选项A正确；
B．未指明溶液是否饱和，不符合溶解度的定义，选项B错误；
C．一定温度下，搅拌不能改变固体物质的溶解度，选项C错误；
D．从某温度下物质的饱和溶液中恒温蒸发部分水后，因为温度不变，溶解度不变，所以剩余溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变，选项D错误。故选A。
8．【答案】B
【详解】
20℃时，50 g水中最多溶解10 gA物质，说明20℃时甲物质的溶解度为20 g；100 g水中溶解了15 gB物质，说明物质的溶解度为15 g，“最多溶解”，则为饱和溶液，则比较溶解度的大小为：A的溶解度比B的溶解度大。
故选：B。
9．【答案】D
【解析】
试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
故选D。
10．【答案】一种物质 另一种物质 能力 溶质的性质 溶剂的性质 溶剂 溶剂 易溶 可溶 微溶 难溶 一定温度 饱和状态 100 g g
【解析】
（1）溶解性通常是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10 g的，叫易溶物质，大于或等于1 g但小于10 g的，叫可溶物质，大于或等于0.01 g但小于1 g的，叫微溶物质，小于0.01 g的，叫难溶（或不溶）物质；
（2）在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
11．【答案】不饱和 15 g 丙=丁〉乙〉甲 增大
【详解】
（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10 g水，析出1 g晶体，第三次蒸发10 g水析2.5 g﹣1 g＝1．5g晶体，所以乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）溶解度是一定温度下，100 g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10 g水，析出1.5 g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15 g；
（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等；
甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲；
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。
知识点2 溶解度与溶解性的关系
12．【答案】D
【详解】
A．加水不能改变溶解度，不符合题意；
B．搅拌只能加快溶解速率，与溶解度无关，不符合题意；
C．加硝酸钾不能改变溶解度，不符合题意；
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升温能使硝酸钾在水中的溶解度增大，符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【详解】
固体的溶解度与溶解性的关系：
溶解度（） 小于 ～1 1～10 大于10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
根据题意，该物质的溶解度=，因为，属与微溶物质。故选C。
14．【答案】C
【分析】
室温时溶解度大小可以将物质进行分类：溶解度＜0.01g， 难溶性物质；0.01g＜溶解度＜1 g，微溶性物质；1 g＜溶解度＜10 g，可溶性物质；溶解度＞10 g，易溶性物质。
【详解】
20 ℃时，28 g某固体物质溶解在 100 g 水里恰好达到饱和，可知该物质的溶解度为28 g＞10 g，属于易溶性物质。
故选：C。
15．【答案】B
【详解】
A．由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂，选项正确；B．溶液不一定都是无色的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；C．由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；D．由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确。故选B。
16．【答案】D
【详解】
A．溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B．20℃时，乙物质的溶解度为34.0 g，易溶于水，不符合题意；
C．20℃时，甲的溶解度是31.6 g，故甲饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
D．甲的溶解度随温度的升高而增加，50℃的甲饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，符合题意。
故选D。
知识点3 溶解度曲线
17．【答案】B
【详解】
A．没有指明是饱和溶液，t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等，表述错误；
B．t1℃时，甲的溶解度小于乙，分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，表述正确；
C．温度下降乙的溶解度下降，有溶质析出，仍为饱和溶液，将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取降温的方法错误，表述错误；
D．没有说明溶液的质量，将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，无法判断析出晶体多少，表述错误；
故选：B。
18．【答案】C
【详解】
A．常温下（20℃），氢氧化钠的溶解度是110 g左右，大于10 g，易溶于水，故选项错误；
B．由溶解度曲线可知，相同温度时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不相同，故物质的溶解度受溶剂的影响，故选项错误；
C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大，故选项正确；
D．40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40 g，因此60 g酒精最多溶解24 g氢氧化钠，形成86 g溶液。故选项错误。
故选C。
19．【答案】C
【详解】
A．由图可知t2℃时，甲溶解度是137 g，溶液a中溶剂100 g-50 g=50 g，可溶解溶质137 g×=68.5 g，溶液a中含有物质甲50 g，是不饱和溶液，A正确；
B．溶液b是物质乙的饱和溶液，溶液b中乙的质量为100g≈57.8 g，B正确；
C．从t2℃降至t1℃时，乙溶解度减小，又溶液b是物质乙的饱和溶液，乙会从溶液b中析出，C错误；
D．由图可知t1℃时，甲溶解度小于80 g，溶液a中溶剂100 g-50 g=50 g，可溶解溶质小于80 g×=40 g，t2℃时溶液a中含有物质甲50 g，甲会从溶液a中析出，D正确。
故选：C。
20．【答案】溶解度（或饱和溶液的质量分数） 降温结晶
【详解】
（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）甲物质的溶解度受温度影响大；要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是降温结晶。
21．【答案】45.8 g 不饱和 28.4 ＜
【分析】
由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g。
（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，200 g水中溶解的硝酸钾固体的质量为，故在200 g水中加入120 g硝酸钾固体，所得溶液是不饱和溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体为，此时溶液的溶质质量分数为，故。
22．【答案】t1℃甲丙物质的溶解度相等 不饱和 丙 BC
【详解】
（1）由图可知P点甲丙的溶解度曲线相交，说明t1℃甲丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度是50 g，也就是50 g甲加入到100 g水中形成饱和溶液；把50 g甲加入到200 g水中形成不饱和溶液；
（3）丙物质的溶解度随温度升高而降低，加热丙的饱和溶液可析出晶体出现浑浊现象；
（4）t2℃甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中甲溶质更多，溶剂水更少；将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，t1℃甲的溶解度小于乙，此时得到饱和溶液中乙的溶质质量分数大于甲；
有以上分析得：
A 溶剂质量：甲<乙，错误；
B 析出晶体质量：甲>乙，正确；
C 溶质质量分数：甲<乙，正确；
故选BC。
23．【答案】t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 蒸发结晶 甲=乙>丙 甲、乙 甲=丙>乙
【分析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶；
（3）t2℃时，甲、乙物质的溶解度等于40 g，丙物质的溶解度小于20 g，所以将甲、乙、丙各30 g分别充分溶于100 g水中，甲、乙固体全部溶解，丙固体不能全部溶解，所以所得溶液质量大小关系为甲=乙>丙，其中甲、乙是不饱和溶液；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液中的溶剂质量相等且最大，乙溶液中溶剂质量最小，将它们分别升温至t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙>乙。
知识点4 气体的溶解度及其影响因素
24．【答案】D
【详解】
气体的溶解度是指在一定温度和压强为101 kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，则20℃时，氧气的溶解度为0.031，这说明在20℃，当氧气的压力为101 kPa时，1体积水中最多可溶解0.031体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液。
故选：D。
25．【答案】D
【详解】
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
故选：D。
26．【答案】A
【详解】
气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度应大于30℃。故选A。
27．【答案】D
【解析】
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。所以，A、B、C正确，D错误。故选D。
28．【答案】温度升高，气体在水中的溶解度减小 气压减小时，气体在水中的溶解度减小
【解析】
本题考查了气体溶解度的影响因素。
夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为气压减小时，气体在水中的溶解度减小。
知识点5 结晶
29．【答案】C
【详解】
A．结晶是指溶解的固体物质因条件的改变从溶液中析出的过程，晶体是指有规则的几何形状的固体，选项正确；
B．结晶后所得溶液是一定是该条件下不能继续溶解该物质的溶液，是饱和溶液，选项正确；
C．蒸发溶剂，改变温度都能使晶体析出，选项错误；
D．不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可能不同，选项正确。
故选C。
30．【答案】C
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B．t1℃时，甲物质的溶解度是20 g，所以120 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g，错误；C．a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；D．甲物质的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选C。
31．【答案】降温结晶 小于
【分析】
由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。
【详解】
甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶。T2℃时，甲、乙的溶解度关系为甲>乙，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙。
【点睛】
物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，提纯方法是降温结晶。
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