化学沪教版九下第6章 溶解现象（综合检测卷）(含解析)

第6章 溶解现象
综合检测卷
一、单选题
1．溶液这种混合物，之所以具有均一性和稳定性，是因为（ ）
A．溶质是固体 B．溶剂是水
C．溶液是液体 D．溶质被解离成分子或离子状态
2．下列物质为纯净物的是（ ）
A．氯化钠 B．空气 C．不锈钢 D．碘酒
3．下列事实中，属于物质化学性质的是（ ）
A．普通玻璃属于易碎品
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C．金刚石硬度大
D．盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
4．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．—定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
5．有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（ ）
A．变成不饱和溶液 B．仍是饱和溶液
C．溶质的溶解度变小 D．溶质的溶解度增大
6．如果用S表示某物质20 ℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是（ ）
A．S>10 g B．S>0.01 g C．1 g7．关于物质的溶解性及溶解度，下列说法正确的是（ ）
A．喝了汽水常常会打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大
B．所有物质的溶解度只受温度影响
C．0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3 g，所以硝酸钾属于可溶物质
D．同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小，而在汽油中溶解性大
8．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
9．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是（ ）
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
10．下列说法中，正确的是（ ）
A．在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液
D．20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g
11．20℃时，50 g水中最多溶解2.5 gM物质；30℃时，80 g水中最多溶解4.0 gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ）
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
12．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用50 mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
13．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的 CO2 进入人体后，温度升高使溶解度减小
B．同温下，KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C．汽油放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
14．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A．80℃时，将55 gKNO3固体加到50 g水中，再降温到60℃，所得溶液溶质的质量分数不变
B．KNO3溶液中混有少量KCl，可利用蒸发结晶提纯KNO3
C．40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5
D．KCl溶解度比KNO3的溶解度大
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a物质的溶解度一定小于b的溶解度
B．40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c物质一定是氢氧化钙的溶解度曲线
D．三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等
二、填空题
16．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。
（1）若要配制1000 g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠_______g，需要水_______g。
（2）若从100 g 0.9%的生理盐水中取出500 g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为______。
17．（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是______。
A．NaOH固体溶于水伴随热量的释放
B．a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。
18．（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是___________；t℃时，该物质的溶解度为______________。
（2）目前市场上出售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 ___________________________ 有关。
（3）在一定温度下将a g氯化钠放入于b g水中，充分溶解后得到c g食盐水，则该溶液的溶质质量分数的计算式为______________。
（4）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性由_____________________、____________决定。
19．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为__________。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数的大小关系是__________。
20．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大。
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
21．（1）海水晒盐过程中得到粗盐和卤水，卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示，若现有t2℃下MgSO4的饱和溶液中混有少量的氯化钾，则提纯MgSO4的实验操作步骤及顺序为________（填序号）。
①干燥 ②降温 ③升温 ④趁热过滤 ⑤洗涤 ⑥溶解
（2）现有t3℃下MgCl2的饱和溶液200 g，蒸发掉50 g水后再降温至t1℃，析出晶体_______，此时溶液中溶剂与溶质质量比为_____________（填最简整数比）。
（3）等质量的KC1和MgSO4两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是KC1_______（填“大于”“等于”或“小于”）MgSO4。
（4）将t1℃时的KCl的饱和溶液升温至t2℃，下列分析正确的是_________。
A．溶液仍然饱和
B．溶质质量分数增大
C．溶剂质量不变
D．KCl的溶解度减小
三、实验题
22．实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相应问题：
（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究_________对物质溶解性的影响。
23．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。
（2）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。
四、计算题
24．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组的同学经多次实验确定，10 g黄铜样品与100 g稀盐酸恰好完全反应，生成气体的质量是0.2 g。求：
（1）黄铜样品中铜的质量分数；
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）
参考答案
一、单选题
1．【答案】D
【详解】根据微观粒子的性质可知，溶液具有均一性和稳定性，是因为构成溶质的粒子均匀分散到溶剂分子中，D项表述正确。
故选：D。
2．【答案】A
【详解】A．氯化钠由一种物质组成属于纯净物，符合题意；
B．空气由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C．不锈钢是合金，含有金属和其他成分，属于混合物，不符合题意；
D．碘酒含有碘和酒精属于混合物，不符合题意。
故选：A。
3．【答案】B
【详解】通过化学变化表现出来的性质属于化学性质。选项 B 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水发生了化学反应。所以是属于化学性质，硬度和溶解性属于物理性质，故选B。
4．【答案】D
【详解】
A．溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质更多，选项错误；
B．与晶体共存的溶液一定是饱和溶液，饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，选项错误；
C．氢氧化钙饱和溶液升温后都会析出固体，得高温下的饱和溶液，选项错误；
D．—定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液，选项正确。
故选D。
5．【答案】B
【解析】
【详解】
A．有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，该溶液不能继续溶解该溶质，仍为饱和溶液，故选项说法错误；B．有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，该溶液不能继续溶解该溶质，仍为饱和溶液，故选项说法正确；C．当溶液部分蒸发而有溶质析出时，由于温度不改变，则溶质的溶解度不变，故选项说法错误；D．当溶液部分蒸发而有溶质析出时，由于温度不改变，则溶质的溶解度不变，故选项说法错误。故选B。
6．【答案】D
【详解】
各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20 ℃时溶解度在10 g以上的叫易溶物质；溶解度大于1 g，叫可溶物质；溶解度大于0.01 g小于1 g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01 g的，叫难溶物质。
故选D。
7．【答案】D
【详解】
A．喝了汽水，常常打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度减小，错误；B．影响物质溶解度因素有溶质、溶剂性质和温度，错误；C．判定物质是否是可溶的依据是物质在20℃时的溶解度，不是0℃时的溶解度，错误；D．同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解度小，而在汽油中溶解度大，正确。故选D。
8．【答案】A
【详解】
A．溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法不正确；
B．由于碘易溶解在汽油中，所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，故B说法正确；
C．由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质，所以水、汽油、酒精都可以作溶剂，故C说法正确；
D．由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故D说法正确。
故选A。
9．【答案】D
【详解】
A．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，溶质为10 g，故A正确；
B．能溶解其他物质的为溶剂，则溶剂为100 g，故B正确；
C．溶液为，故C正确；
D．溶解度是指在一定的温度下，某物质在100 g水中达到饱和时溶解的质量，此时没有指明是饱和溶液，故D不正确。故选D。
10．【答案】C
【详解】
A．固体物质的溶解度随温度变化而变化，故溶解度应指明温度，不符合题意；
B．不是所有固体物质的溶解度都随温度升高而增大，有少数物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠等；还有极少数物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰等，不符合题意；
C．既然有过剩溶质存在，说明溶液中溶解溶质已达到了最大量，该溶液必定是该温度时的饱和溶液，符合题意；
D．固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，未说明是否达到饱和状态，不符合题意。
故选C。
11．【答案】D
【详解】
20℃时，50 g水中最多溶解2.5 gM物质，说明20℃时M物质的溶解度为5 g；30℃时，80 g水中最多溶解4.0 gN物质，说明30℃时N物质的溶解度为5 g；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。故选D。
12．【答案】D
【详解】A．不能用50 mL量筒量水，因为配制过程中需要的水大约是97克，应该用100 mL的量筒，选项A不正确；
B．不能将固体放于托盘天平的右盘称取，托盘天平称量时应左物右码，选项B不正确；
C．不将固体直接投入量筒中溶解，因为量筒不能用来当做配制溶液的容器，选项C不正确；
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞，选项D正确。故选D。
13．【答案】C
【详解】
A．气体的溶解度随温度升高而减小，人体内的温度高于体外温度，汽水进入体内后，其中的二氧化碳的溶解度减小，不能继续溶解的部分二氧化碳挥发在胃内膨胀产生打嗝，选项正确；
B．同一温度下，等量的溶剂中，KNO3 的饱和溶液中的溶质的质量大于不饱和溶液中的溶质的质量，所以同温下，KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大，选项正确；
C．汽油不溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌，可以得到乳浊液，而不是溶液，选项错误；
D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温能够使氢氧化钙的溶解度变小，可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，选项正确，故选C。
14．【答案】A
【详解】
A．80℃时，硝酸钾的溶解度为169 g，80℃时，将55g KNO3固体加到50 g水中，能全部溶解；60℃，硝酸钾的溶解度为110 g，50 g水最多能溶解硝酸钾55 g，恰好形成饱和溶液，溶液的组成没有发生改变，则所得溶液溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
B．硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，KNO3溶液中混有少量KCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误；
C．40℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为40.0 g：（40.0 g+ 100 g）=2：7，故选项说法错误；
D．选项说法没有指明温度，无法比较KCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误。故选A。
15．【答案】B
【分析】
由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同；各物质的溶解度随温度升高而变化的趋势；各溶解度曲线交点的意义等信息。
【详解】
A．a物质的溶解度一定小于b的溶解度，说法错误，因为没有指明温度，故A错误；
B．40℃时，a、b两种物质的溶解度相同，因此a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故B正确；
C．c物质不一定是二氧化钙的溶解度曲线，因为随温度的升高，溶解度减低的物质有很多，故C错误；
D．由于没有确定溶液的质量，三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，不能确定a、b析出的晶体质量大小，故D错误。
故选：B。
二、填空题
16．【答案】（1）9；（2）991；（3）0.9%
【详解】（1）溶液质量为1000 g，质量分数为0.9%，可以计算出溶质氯化钠的质量为，所以需要水的质量是1000 g-9 g=991 g，故填：9，991；
（2）溶液具有均一性，所以取出500g溶液的质量分数和原来溶液的质量分数是一样的，故填：0.9%。
【点睛】熟记溶液质量分数的计算公式：。
17．【答案】降低 AB
【详解】
（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。
（2）A．由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，说法正确；
B．a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，b点固体完全消失，说明相同溶剂中溶解氢氧化钠最多，所以溶质质量分数最大，说法正确。
故填：AB。
18．【答案】20% 25 g 压强 溶剂种类 溶质种类
【详解】
（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，设t℃时，该物质的溶解度为 x，则x：100 g=1：4，x=25 g。
（2）打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。
（3）在一定温度下将a g氯化钠放入于b g水中，充分溶解后得到c g食盐水，a g溶质不一定全部溶解，故溶质的质量应是溶液质量减溶剂的质量，该溶液的溶质质量分数的计算式为。
（4）食盐易溶于水，难溶于植物油说明与溶剂的性质有关，硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水说明与溶质的性质有关；物质溶解性由溶质种类、溶剂种类决定。
19．【答案】不饱和 15 g 丙=丁>乙>甲
【分析】
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【详解】
（1）甲溶液蒸发10 g水，没有晶体析出，乙溶液蒸发10 g水析出1 g固体，形成的是饱和溶液，故说明乙溶液是不饱和溶液。
（2）丙溶液是饱和溶液，蒸发10 g水会析出1.5 g固体，则说明该温度下10 g水恰好溶解1.5 g固体形成饱和溶液，则该温度下100 g水最多溶解的物质质量是15 g，故该温度下物质的溶解度是15 g。
（3）甲、乙溶液没有溶质析出，则溶液中溶质质量相同，而乙中溶剂质量减少10 g，溶质质量分数乙>甲；丙和丁形成的都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数丙=丁，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，故甲、乙、丙、丁溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为丙=丁>乙>甲。
20．【答案】甲 饱和溶液 乙
【详解】
（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；
（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；
（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；
（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是m g时，析出甲晶体的质量是n g，说明该温度下，m g水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：。
21．【答案】③④⑤① 70 g 5:3 大于 C
【详解】
（1）t2℃时升温，硫酸镁溶解度减小、氯化钾溶解度升高；所以t2℃时除去MgSO4的饱和溶液中混有少量的氯化钾，可以升温结晶后过滤洗涤晶体，操作及顺序为③升温④趁热过滤⑤洗涤①干燥；
（2）t3℃下MgCl2的溶解度为100 g，MgCl2的饱和溶液蒸发掉50 g水后，可以析出晶体50 g此时剩余饱和溶液100 g（含溶质、溶剂各50 g）；t1℃下MgCl2的溶解度为60 g，在50 g水中最多溶解溶质30 g，此时又析出晶体50 g-30 g=20 g，所以t3℃氯化镁饱和溶液200 g，蒸发掉50g水后再降温至t1℃，析出晶体50 g+ 20 g=70 g；此时溶液中溶剂与溶质质量比为50 g：30 g=5:3；
（3）t2℃硫酸镁的溶解度更大；等质量的KC1和MgSO4两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，硫酸镁需要的水更少，故需要水的质量大小关系是KC1大于MgSO4；
（4）KCl溶解度随温度升高而升高，将t1℃时的KCl的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增加，溶液变成不饱和溶液，此时溶质、溶剂、溶质质量分数都不变；
由以上分析得：A 、溶液仍然饱和，错误；B 、溶质质量分数增大，错误；C 、溶剂质量不变，正确；D 、KCl的溶解度减小，错误；故选C。
三、实验题
22．【答案】温度 溶剂种类
【详解】
用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素，要注意研究的变量是什么。实验一中通过加热前硝酸钾的溶解情况和加热后硝酸钾的溶解情况的变化来比较温度对硝酸钾溶解性的影响，研究的变量是温度；实验二是通过氯化钠在水中和酒精中溶解情况的比较来探究溶剂种类对物质溶解性的影响，研究的变量是溶剂种类。
23．【答案】量筒 7.5 42.5 左 搅拌，加快溶解的速率 AB 100
【详解】
（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。故填：量筒
（2）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50 g×15%=7.5 g，水：50 g-7.5 g=42.5 g。故填：7.5；42.5
（3）称量氯化纳时，氯化纳应放在托盘天平的左盘。故填：左
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率
（5）A．称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。故填：AB
（6）设需要水的质量是x，50 g×15%=（50 g+x）×5%解得：x=100 g；故填：100
四、计算题
24．【答案】（1）解：设黄铜样品中锌的质量为x，
x=6.5 g
黄铜样品中铜的质量为10 g-6.5 g=3.5 g
故黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。
（2）解：设所得溶液的溶质质量为y，
y=13.6 g
所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为12.8%。
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