化学沪教版九下练习：6.2.1 溶液浓度的表示(含解析)
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九下练习：6.2.1 溶液浓度的表示(含解析) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 354.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-16 10:43:22 | ||
图片预览
文档简介
第6章 溶解现象
第2节 溶液组成的表示
第1课时 溶液浓度的表示
知识点一 溶液的组成
1．下列可以作为溶质的是（ ）
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．固体或液体或气体
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同
3．写出下列溶液中溶质或溶剂的名称。
（1）盐酸中的溶质________。
（2）医用酒精中的溶质_________
（3）植物油的汽油溶液中溶质________，溶剂是___________。
4．碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精中，获得紫红色溶液。
（1）碘的酒精溶液中，溶质是______，溶剂是______。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（酒精分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是______；
②根据你在实验中观察到的现象，_______（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
知识点二 一定溶质质量分数的溶液的配制
5．用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒
B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒
C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒
D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒
6．实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水
知识点三 溶液的溶质质量分数
7．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A．100 g醋酸中含醋为10 g B．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10 g
C．100 g水中含醋酸为10 g D．100 g醋酸的水溶液中含水10 g
8．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
A．37% B．36.5 C．1.19 g/cm3 D．500 mL
9．溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶液体积 D．溶质的质量分数
参考答案及解析
知识点一 溶液的组成
1．【答案】D
【解析】溶质可以是固体，例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质；故选D。
2．【答案】D
【详解】A．水中加入溶质后溶液的沸点升高，凝固点降低，故A错误；
B．溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；
C．溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；
D．溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．
故选D。
3．【答案】氯化氢 酒精 植物油 汽油
【详解】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢。
（2）医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精。
（3）植物油的汽油溶液是植物油溶解到汽油里，溶质为植物油，溶剂是汽油。
4．【答案】碘 酒精 下层颜色较深，上层颜色较浅 甲
【详解】（1）碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精；
（2）根据甲、乙、丙三个同学的示意图可知， 甲中能够形成均一的混合物，是溶液；乙中出现沉淀，丙中出现分层，乙和丙不能形成溶液。
①乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是下层颜色较深，上层颜色较浅；
②根据你在实验中观察到的现象，甲的示意图符合事实。
知识点二 一定溶质质量分数的溶液的配制
5．【答案】B
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g溶质质量分数为5%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的质量=100 g×5%=5 g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为100 g-5 g=95 g（合95 mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100 mL量筒量取95 mL水；托盘天平用于称取固体硝酸钠、100 mL的量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。
【详解】A．量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用
100 mL量筒量取95 mL水，不能使用10 mL量筒，错误；B．配制100 g 5%的硝酸钠溶液，可使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒，正确；C．配制溶液的过程中不需要使用铁架台，不能使用10 mL量筒，错误；D．配制溶液的过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒搅拌时能加速溶解，选项中缺少玻璃棒，错误。故选B。
【点睛】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
6．【答案】C
【详解】A．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，选项A正确；
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项B正确；
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，选项C错误；
D．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50 g﹣7.5 g=42.5 g，即42.5 mL（水的密度为1 g/cm3），应选用50 mL的量筒，选项D正确。故选C。
知识点三 溶液的溶质质量分数
7．【答案】B
【详解】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100 g醋酸的水溶液中含有10 g醋酸。
故选B。
8．【答案】D
【详解】A．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，不符合题意；
B．HCl的相对分子质量=1+35.5=36.5，不符合题意；
C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19 g/cm3，不符合题意；
D．原瓶盐酸的体积为500 mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息，符合题意。故选D。
故选A。
9．【答案】A
【详解】溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，溶液体积增加，溶质质量分数减小。
故选A。
1
第2节 溶液组成的表示
第1课时 溶液浓度的表示
知识点一 溶液的组成
1．下列可以作为溶质的是（ ）
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．固体或液体或气体
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同
3．写出下列溶液中溶质或溶剂的名称。
（1）盐酸中的溶质________。
（2）医用酒精中的溶质_________
（3）植物油的汽油溶液中溶质________，溶剂是___________。
4．碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精中，获得紫红色溶液。
（1）碘的酒精溶液中，溶质是______，溶剂是______。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（酒精分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是______；
②根据你在实验中观察到的现象，_______（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
知识点二 一定溶质质量分数的溶液的配制
5．用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒
B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒
C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒
D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒
6．实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水
知识点三 溶液的溶质质量分数
7．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A．100 g醋酸中含醋为10 g B．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10 g
C．100 g水中含醋酸为10 g D．100 g醋酸的水溶液中含水10 g
8．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
A．37% B．36.5 C．1.19 g/cm3 D．500 mL
9．溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶液体积 D．溶质的质量分数
参考答案及解析
知识点一 溶液的组成
1．【答案】D
【解析】溶质可以是固体，例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质；故选D。
2．【答案】D
【详解】A．水中加入溶质后溶液的沸点升高，凝固点降低，故A错误；
B．溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；
C．溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；
D．溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．
故选D。
3．【答案】氯化氢 酒精 植物油 汽油
【详解】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢。
（2）医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精。
（3）植物油的汽油溶液是植物油溶解到汽油里，溶质为植物油，溶剂是汽油。
4．【答案】碘 酒精 下层颜色较深，上层颜色较浅 甲
【详解】（1）碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精；
（2）根据甲、乙、丙三个同学的示意图可知， 甲中能够形成均一的混合物，是溶液；乙中出现沉淀，丙中出现分层，乙和丙不能形成溶液。
①乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是下层颜色较深，上层颜色较浅；
②根据你在实验中观察到的现象，甲的示意图符合事实。
知识点二 一定溶质质量分数的溶液的配制
5．【答案】B
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g溶质质量分数为5%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的质量=100 g×5%=5 g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为100 g-5 g=95 g（合95 mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100 mL量筒量取95 mL水；托盘天平用于称取固体硝酸钠、100 mL的量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。
【详解】A．量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用
100 mL量筒量取95 mL水，不能使用10 mL量筒，错误；B．配制100 g 5%的硝酸钠溶液，可使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒，正确；C．配制溶液的过程中不需要使用铁架台，不能使用10 mL量筒，错误；D．配制溶液的过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒搅拌时能加速溶解，选项中缺少玻璃棒，错误。故选B。
【点睛】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
6．【答案】C
【详解】A．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，选项A正确；
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项B正确；
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，选项C错误；
D．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50 g﹣7.5 g=42.5 g，即42.5 mL（水的密度为1 g/cm3），应选用50 mL的量筒，选项D正确。故选C。
知识点三 溶液的溶质质量分数
7．【答案】B
【详解】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100 g醋酸的水溶液中含有10 g醋酸。
故选B。
8．【答案】D
【详解】A．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，不符合题意；
B．HCl的相对分子质量=1+35.5=36.5，不符合题意；
C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19 g/cm3，不符合题意；
D．原瓶盐酸的体积为500 mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息，符合题意。故选D。
故选A。
9．【答案】A
【详解】溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，溶液体积增加，溶质质量分数减小。
故选A。
1