化学沪教版九下优选课件：6.2 溶液组成的表示(共26张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九下优选课件：6.2 溶液组成的表示(共26张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-17 14:23:14 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第六章 溶解现象
第2节 溶液组成的表示
学习目标
返回
1.通过对溶解过程的分析，知道溶质溶剂的含义，能够说明常见溶液中的溶质溶剂；
2.初步学习溶液的配制方法，知道溶液浓度的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算；
3.通过对真实问题的解决，认识到溶液组成的定性与定量表示在生活生产中的必要性。
新课导入
设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关注它的哪些方面。
一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？
一、溶液的组成
新课讲解
你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间
的质量有什么关系？
溶质:被溶解的物质
溶剂:溶解溶质的物质。
强调：
（1）溶液质量 =溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
（2）溶剂只有一种，但溶质可以是一种或多种。
（3）溶质的状态可以固态、液态和气态。
新课讲解
2. 溶质与溶剂的判断
（1）当固体、气体和液体互溶时，一般是固体、气体作为溶质，液体作为溶剂。
（2）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。
（3）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水溶液。
新课讲解
（4）不溶性固体或生成的沉淀不属于溶质。也不属于溶液。
（5）若物质在溶解时发生了化学反应，那么在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
（6）若是结晶水合物溶于水形成的溶液，无水部分作为溶质。
新课讲解
判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂
氢氧化钠溶液
食盐水
石灰水
医用酒精
碘酒
盐酸
稀硫酸
10 mL汽油，90 mL植物油
90 mL酒精，10 mL水
NaOH
NaCl
Ca(OH)2
C2H5OH
I2
HCl气体
H2SO4
汽油
酒精
H2O
植物油
H2O
H2O
H2O
H2O
C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
新课讲解
3. 溶液的读法（也可作溶质与溶剂的判断使用）
（1）非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液”
如：碘的酒精溶液
（2）水溶液：溶质溶液
如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液
（3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等
新课讲解
溶液的用途
①溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
无土栽培
化学溶液
注射用的氯化钠溶液
新课讲解
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
②许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
新课讲解
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中。
常温下配制蔗糖溶液
[实验1]称取3 g蔗糖分别加入到盛有20 mL水的烧杯1和30 mL水的烧杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
[实验2]分别往盛有20 mL水的烧杯1和烧杯2中各加入3 g、5 g蔗糖，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
新课讲解
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中
[实验3]烧杯1：称取3 g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
烧杯2：称取5 g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取50 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。问：烧杯1、2谁更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？
如何更准确地表示溶液的组成？
新课讲解
溶液组成的定量表示—溶质质量分数（ω）
2.表达式：
1.定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
强调：溶质质量分数可以定量反映溶液的组成。
新课讲解
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数
1克 99克 ？
？ 400克 15%
0.5克 10%
8克 ？ ？ 20%
10克 190克 ？
新课讲解
变大
变大
不变
变大
变大
减少
减少
不变
变小
增加
增加
不变
不变
减少
减少
减少
加入5 g CuSO4
蒸发掉水10 g
加水10 g
每一份
溶液浓度
溶液质量
溶剂质量
溶质质量
新课讲解
二、有关溶液的计算
在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。将4 g氢氧化钠固体溶解在46 g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
1．有关溶液的基本计算：已知溶质 的量、溶剂的量、溶液的量、溶质的质量分数中的某几个量，求其他量。
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
新课讲解
典例分析
例
已知50 g氯化钠溶液中含5 g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数=
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
新课讲解
典例分析
例
如配制150 kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？
解：150 kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：150 kg×16%=24 kg。
需水的质量为150 kg－24 kg=126 kg
答：配制150 kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24 kg，需要水126 kg。
新课讲解
1．溶液稀释或浓缩问题的计算
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
m水=m稀-m浓
m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
m浓×a%=m稀×b%=(m浓+m水）
（2）浓缩
a）向原溶液中添加溶质 b)与浓溶液混合
c)将原溶液蒸发掉部分溶剂
m稀×a%=m浓×b%=(m稀 - m水）
新课讲解
典例分析
例
把50 g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
50 g×98 %=49 g
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数＝
溶质质量
溶质的质量分数
溶液质量＝
20%
需要水的质量是
49g
－50 g=195 g
综合列式求解
解：设需加水的质量为x。
50g×98%=(50g+x)×20%
x=195 g
新课讲解
解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g ×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245 g
所以水的质量为245 g-50 g=195 g
答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195 g。
新课讲解
D
1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。
氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g
水的质量=50 g－7.5 g=42.5 g 相当于42.5 mL
2.称量。用天平称出7.5 g氯化钠； 用50 mL量筒量取 42.5 mL水。
3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。
4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中，盖好瓶塞并贴上标签备用。
欲配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。
新课讲解
步骤：
1.计算
2. 称量
3. 溶解
4. 转移、装瓶、贴标签
所需仪器：
称取：托盘天 平、药匙
称量：
量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
新课讲解
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因：
1.砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2.烧杯中原来有溶剂
3.量水时仰视读数
4.溶质不纯等
偏大的原因：
1.量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2.量水时俯视读数等
误差分析
课堂小结
返回
当堂小练
要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶
液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90 ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
第六章 溶解现象
第2节 溶液组成的表示
学习目标
返回
1.通过对溶解过程的分析，知道溶质溶剂的含义，能够说明常见溶液中的溶质溶剂；
2.初步学习溶液的配制方法，知道溶液浓度的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算；
3.通过对真实问题的解决，认识到溶液组成的定性与定量表示在生活生产中的必要性。
新课导入
设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关注它的哪些方面。
一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？
一、溶液的组成
新课讲解
你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间
的质量有什么关系？
溶质:被溶解的物质
溶剂:溶解溶质的物质。
强调：
（1）溶液质量 =溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
（2）溶剂只有一种，但溶质可以是一种或多种。
（3）溶质的状态可以固态、液态和气态。
新课讲解
2. 溶质与溶剂的判断
（1）当固体、气体和液体互溶时，一般是固体、气体作为溶质，液体作为溶剂。
（2）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。
（3）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水溶液。
新课讲解
（4）不溶性固体或生成的沉淀不属于溶质。也不属于溶液。
（5）若物质在溶解时发生了化学反应，那么在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
（6）若是结晶水合物溶于水形成的溶液，无水部分作为溶质。
新课讲解
判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂
氢氧化钠溶液
食盐水
石灰水
医用酒精
碘酒
盐酸
稀硫酸
10 mL汽油，90 mL植物油
90 mL酒精，10 mL水
NaOH
NaCl
Ca(OH)2
C2H5OH
I2
HCl气体
H2SO4
汽油
酒精
H2O
植物油
H2O
H2O
H2O
H2O
C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
新课讲解
3. 溶液的读法（也可作溶质与溶剂的判断使用）
（1）非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液”
如：碘的酒精溶液
（2）水溶液：溶质溶液
如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液
（3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等
新课讲解
溶液的用途
①溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
无土栽培
化学溶液
注射用的氯化钠溶液
新课讲解
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
②许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
新课讲解
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中。
常温下配制蔗糖溶液
[实验1]称取3 g蔗糖分别加入到盛有20 mL水的烧杯1和30 mL水的烧杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
[实验2]分别往盛有20 mL水的烧杯1和烧杯2中各加入3 g、5 g蔗糖，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
新课讲解
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中
[实验3]烧杯1：称取3 g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
烧杯2：称取5 g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取50 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。问：烧杯1、2谁更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？
如何更准确地表示溶液的组成？
新课讲解
溶液组成的定量表示—溶质质量分数（ω）
2.表达式：
1.定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
强调：溶质质量分数可以定量反映溶液的组成。
新课讲解
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数
1克 99克 ？
？ 400克 15%
0.5克 10%
8克 ？ ？ 20%
10克 190克 ？
新课讲解
变大
变大
不变
变大
变大
减少
减少
不变
变小
增加
增加
不变
不变
减少
减少
减少
加入5 g CuSO4
蒸发掉水10 g
加水10 g
每一份
溶液浓度
溶液质量
溶剂质量
溶质质量
新课讲解
二、有关溶液的计算
在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。将4 g氢氧化钠固体溶解在46 g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
1．有关溶液的基本计算：已知溶质 的量、溶剂的量、溶液的量、溶质的质量分数中的某几个量，求其他量。
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
新课讲解
典例分析
例
已知50 g氯化钠溶液中含5 g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数=
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
新课讲解
典例分析
例
如配制150 kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？
解：150 kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：150 kg×16%=24 kg。
需水的质量为150 kg－24 kg=126 kg
答：配制150 kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24 kg，需要水126 kg。
新课讲解
1．溶液稀释或浓缩问题的计算
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
m水=m稀-m浓
m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
m浓×a%=m稀×b%=(m浓+m水）
（2）浓缩
a）向原溶液中添加溶质 b)与浓溶液混合
c)将原溶液蒸发掉部分溶剂
m稀×a%=m浓×b%=(m稀 - m水）
新课讲解
典例分析
例
把50 g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
50 g×98 %=49 g
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数＝
溶质质量
溶质的质量分数
溶液质量＝
20%
需要水的质量是
49g
－50 g=195 g
综合列式求解
解：设需加水的质量为x。
50g×98%=(50g+x)×20%
x=195 g
新课讲解
解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g ×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245 g
所以水的质量为245 g-50 g=195 g
答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195 g。
新课讲解
D
1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。
氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g
水的质量=50 g－7.5 g=42.5 g 相当于42.5 mL
2.称量。用天平称出7.5 g氯化钠； 用50 mL量筒量取 42.5 mL水。
3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。
4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中，盖好瓶塞并贴上标签备用。
欲配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。
新课讲解
步骤：
1.计算
2. 称量
3. 溶解
4. 转移、装瓶、贴标签
所需仪器：
称取：托盘天 平、药匙
称量：
量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
新课讲解
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因：
1.砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2.烧杯中原来有溶剂
3.量水时仰视读数
4.溶质不纯等
偏大的原因：
1.量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2.量水时俯视读数等
误差分析
课堂小结
返回
当堂小练
要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶
液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90 ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签