化学沪教版九下优选课件：6.3 物质的溶解性(共25张PPT)

(共25张PPT)
第六章 溶解现象
第3节 物质的溶解性
学习目标
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1．会用实验探究确定影响物质溶解性的因素；
2．了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义；
3．学会判定饱和溶液、不饱和溶液的方法；
4．结合生活实际，将饱和溶液、不饱和溶液加以转化。
新课导入
物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？
溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
一、影响物质溶解性的因素
新课讲解
影响物质的溶解性的因素有哪些？
[交流与讨论]
在日常生活中，我们常观察到这样的事实：
1.在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、
蔗糖在水中易于溶解。
2.衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。
新课讲解
动动脑：
猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。
请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。
猜想3：物质的溶解性和温度有关。
新课讲解
[实验1]用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三
支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1 g,
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
食盐
蔗糖
熟石灰
食盐、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。
不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
新课讲解
[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。
往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，
振荡，观察现象。
水
汽油
植物油
植物油
食用油能溶解于 中，
食用油不能溶解于 中。
同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。
汽油
水
新课讲解
实验3：取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
开始不能完全溶解，加热后完全溶解了。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
新课讲解
影响物质溶解性的因素
1.溶质性质
2.溶剂性质
3.温度
新课讲解
饱和溶液：
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能
继续溶解某种溶质的溶液。
一定温度下、一定量的溶剂里，不能再
溶解某种溶质的溶液。
新课讲解
饱和溶液应指出是哪种溶质的。如：实验中得到的食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。
如何判断溶液是否饱和
继续加入同种溶质，看溶质是否减少。不减少则原溶液为饱和溶液；减少则原溶液为不饱和溶液。
新课讲解
溶液的浓稀与饱和不饱和的关系
浓稀的概念是相对的，饱和是确定。
判断：
（1）饱和溶液一定是浓溶液
（2）不饱和溶液一定是稀溶液
无必然联系。
溶液的浓稀与饱和不饱和的关系：
但是，相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
新课讲解
如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？
饱和溶液
不饱和溶液
新课讲解
二、物质溶解性的定量表示
1.溶解度定义
在一定温度下，该物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（1）条件：在 下
（2）标准：在 中
（3）状态：达到 时
（4）单位：
一定温度
100g溶剂
饱和
g
2.溶解度的四要素
缺少任何一个要素，溶解度都无意义！
新课讲解
3.溶解度的表示方法
（1）列表法
物质 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸钠 Na2CO3 食盐 NaCl 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3 蔗糖
C12H22O11
溶解度/g 0.165 21.5 36.0 88.0 192
204
表6-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
新课讲解
（2）曲线法
图2 几种固体物质的溶解度曲线
图1 氢氧化钙的溶解度曲线
新课讲解
4.溶解度曲线的应用
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度；
（2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和；
（5）推断物质结晶的方法。
新课讲解
5.影响气体物质溶解度的因素
*压强的增大，气体的溶解度增大
*温度的升高，气体的溶解度减小
（1）气体的性质 （2）温度 （3）压强
气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度：
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三、结晶
硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧杯底部有固体析出，这叫什么呢？结晶
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
玻璃棒附有白色的食盐晶体
新课讲解
[实验2]在一只盛有30 mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温（图6-16）观察实验现象。
沸水
热的硝酸钾饱和溶液
冷水
图6-18 结晶实验
从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
新课讲解
结晶的方法
蒸发溶剂使溶质结晶析出
（1）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；
热的饱和溶液
冷却热的饱和溶液使晶体析出
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1.多数固体物质的溶解度与温度的关系是 。
2.图6-13中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 。
3.在0 ℃时，图6-13中几种物质的溶解度由小到大的顺序是
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典例分析
例
温度升高，物质溶解度增大
硝酸铵
食盐
硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、
硝酸钠、硝酸铵。
课堂小结
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物质在水中的分散
1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中。
2.乳浊液：小液滴分散在水中。
乳化：大油滴→小油滴
3.溶液：均一、稳定的混合物——均一、稳定。溶解：分子或离子均匀分散在另一种物质中。
D
当堂小练
1.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是（ ）
A.20℃时，20 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20 g
B.20℃时，20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g
C.把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g
D.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g
D
D
当堂小练
硝酸钾在60℃时的溶解度是110 g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_______________。
2.在20℃时，氯化钾的溶解度是33 g，则在20 ℃时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
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