化学沪教版九下练习：7.2.3 中和反应（含解析）
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九下练习：7.2.3 中和反应（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 878.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-17 10:26:56 | ||
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文档简介
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
1．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰改良酸性土壤
2．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
3．向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
当加入稀盐酸的体积为_______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_______
4．酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的原理为（用化学方程式表示）______；
（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为______，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。
5．要探究酸和碱能否发生化学反应，进行如下实验，请完成下列问题：
实验步骤 实验现象或结果记录
1．提出问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应吗？设计方案：向试管中加入2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象 _____
2．重新设计方案，继续探究。（1）分别测量水、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的稀盐酸的pH并记录（2）如图：分別取2 mL水和0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各加入2 mL0.4%的稀盐酸。测量所得溶液的pH并记录。 水的pH等于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的PH_____。混合后，溶液甲的PH_____，溶液乙的pH减小。反应的化学方程式：_____。
3．获得结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）发生化学反应，但是_____（填“有”或“没有”）明显现象，可以借助测定溶液反应前后_____变化的方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
6．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究中和反应时，完成了如下图所示的实验。请你回答下列问题：
（1）实验中酚酞的作用是_____，所发生的化学反应方程式为_____。
（2）实验中观察到溶液由红色变为无色，小雪认为稀盐酸和氢氧化钠溶液已恰好完全反应。对此小丽提出质疑，理由是_____。
（3）活动小组的同学进一步进行实验验证：取少量反应后的液体于试管中，加入_____，看到 _____的现象，证明小丽的质疑是合理的。该反应的化学方程式为 _____。
7．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是_____。反应的化学方程式_____。
（探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（小资料）A．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
B．醋酸是一种酸，常温下为无色液体
（1）实验①、②的实验目的是_____；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____：
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
8．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20 g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）该反应的实质是_____。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案及解析
1．【答案】B
【分析】
中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
【详解】
A．氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，属于中和反应，此项不符合题意；
B．熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；
C．胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，与中和反应有关，此项不符合题意；
D．熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意。
故选B。
2．【答案】C
【详解】
A．①中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误；
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法错误；
C．③中反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成水，故选项说法正确；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故选：C。
3．【答案】10 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】
NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，pH=7，加入稀盐酸的体积10 mL时pH=7，故填：10；NaOH+HCl=NaCl+H2O。
4．【答案】
【详解】
（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
5．【答案】无明显现象 小于7 减小 能 没有 酸碱度（或PH）
【详解】
1．向试管中加入2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0．4%的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。
2．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。稀盐酸显酸性，pH小于7，水的pH等于7，向2 mL水中加入2 mL0.4%的稀盐酸，溶液显酸性，溶液的溶液甲pH减小。向试管中加入2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液乙的pH减小。反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
3．溶液乙的pH减小，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应，但是没有明显现象，可以借助测定溶液反应前后pH的变化变化的方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
6．【答案】指示反应到达终点 NaOH+HCl=NaCl+H2O 如果稀盐酸过量，溶液也呈无色 碳酸钙 有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（根据酸的化学性质，合理即可）
【详解】
（1）A 实验中酚酞的作用是通过颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠反应情况，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所发生的化学反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）实验中观察到溶液由红色变为无色，稀盐酸和氢氧化钠溶液不一定恰好完全反应。因为如果稀盐酸过量，溶液也呈无色。
（3）要证明盐酸过量，取少量反应后的液体于试管中，加入碳酸钙，看到有气泡产生的现象，证明稀盐酸过量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
7．【答案】溶液由红色变为无色 NaOHHClNaClH2O 证明无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色 防止空气中的水分进入试管干扰实验 试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色
【详解】
活动探究 1：
无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入稀盐酸变成了无色，说明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成物是氯化钠和水，化学方程式为：NaOH HCl NaCl H2O。
活动探究 2：
（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。
（3）根据实验①②对比，③硅胶颜色的变化，能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色。
8．【答案】（1）H2SO4和Na2SO4；（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（3）设20 g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【详解】
（1）根据溶液的pH小于7，酸过量进行分析，a点溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；
（2）根据中和反应的实质进行分析，氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（3）见答案。
1
第2节 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
1．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰改良酸性土壤
2．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
3．向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
当加入稀盐酸的体积为_______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_______
4．酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的原理为（用化学方程式表示）______；
（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为______，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。
5．要探究酸和碱能否发生化学反应，进行如下实验，请完成下列问题：
实验步骤 实验现象或结果记录
1．提出问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应吗？设计方案：向试管中加入2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象 _____
2．重新设计方案，继续探究。（1）分别测量水、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的稀盐酸的pH并记录（2）如图：分別取2 mL水和0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各加入2 mL0.4%的稀盐酸。测量所得溶液的pH并记录。 水的pH等于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的PH_____。混合后，溶液甲的PH_____，溶液乙的pH减小。反应的化学方程式：_____。
3．获得结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）发生化学反应，但是_____（填“有”或“没有”）明显现象，可以借助测定溶液反应前后_____变化的方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
6．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究中和反应时，完成了如下图所示的实验。请你回答下列问题：
（1）实验中酚酞的作用是_____，所发生的化学反应方程式为_____。
（2）实验中观察到溶液由红色变为无色，小雪认为稀盐酸和氢氧化钠溶液已恰好完全反应。对此小丽提出质疑，理由是_____。
（3）活动小组的同学进一步进行实验验证：取少量反应后的液体于试管中，加入_____，看到 _____的现象，证明小丽的质疑是合理的。该反应的化学方程式为 _____。
7．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是_____。反应的化学方程式_____。
（探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（小资料）A．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
B．醋酸是一种酸，常温下为无色液体
（1）实验①、②的实验目的是_____；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____：
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
8．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20 g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）该反应的实质是_____。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案及解析
1．【答案】B
【分析】
中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
【详解】
A．氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，属于中和反应，此项不符合题意；
B．熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；
C．胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，与中和反应有关，此项不符合题意；
D．熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意。
故选B。
2．【答案】C
【详解】
A．①中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误；
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法错误；
C．③中反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成水，故选项说法正确；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故选：C。
3．【答案】10 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】
NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，pH=7，加入稀盐酸的体积10 mL时pH=7，故填：10；NaOH+HCl=NaCl+H2O。
4．【答案】
【详解】
（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
5．【答案】无明显现象 小于7 减小 能 没有 酸碱度（或PH）
【详解】
1．向试管中加入2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0．4%的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。
2．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。稀盐酸显酸性，pH小于7，水的pH等于7，向2 mL水中加入2 mL0.4%的稀盐酸，溶液显酸性，溶液的溶液甲pH减小。向试管中加入2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液乙的pH减小。反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
3．溶液乙的pH减小，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应，但是没有明显现象，可以借助测定溶液反应前后pH的变化变化的方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
6．【答案】指示反应到达终点 NaOH+HCl=NaCl+H2O 如果稀盐酸过量，溶液也呈无色 碳酸钙 有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（根据酸的化学性质，合理即可）
【详解】
（1）A 实验中酚酞的作用是通过颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠反应情况，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所发生的化学反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）实验中观察到溶液由红色变为无色，稀盐酸和氢氧化钠溶液不一定恰好完全反应。因为如果稀盐酸过量，溶液也呈无色。
（3）要证明盐酸过量，取少量反应后的液体于试管中，加入碳酸钙，看到有气泡产生的现象，证明稀盐酸过量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
7．【答案】溶液由红色变为无色 NaOHHClNaClH2O 证明无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色 防止空气中的水分进入试管干扰实验 试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色
【详解】
活动探究 1：
无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入稀盐酸变成了无色，说明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成物是氯化钠和水，化学方程式为：NaOH HCl NaCl H2O。
活动探究 2：
（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。
（3）根据实验①②对比，③硅胶颜色的变化，能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色。
8．【答案】（1）H2SO4和Na2SO4；（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（3）设20 g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【详解】
（1）根据溶液的pH小于7，酸过量进行分析，a点溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；
（2）根据中和反应的实质进行分析，氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（3）见答案。
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