化学沪教版九下第7章 应用广泛的酸、碱、盐 综合检测卷（含解析）

第7章 应用广泛的酸、碱、盐
综合检测卷
1．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．俗称：烧碱、苏打
B．物理性质：白色固体
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
2．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是（ ）
A．纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃
B．生石灰　CaO　化合物　 补钙剂
C．食盐　NaCl　盐　除铁锈
D．小苏打 NaHCO3 盐 发酵粉
3．某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
4．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王种的柑蔗易倒伏，则他应施加下列化肥中的（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CaHPO4
5．氯化铵（NH4C1）是“侯氏制碱法”的种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（　　）
A．氯化铵是一种氮肥
B．氯化铵的水溶液遇紫色石蕊变红
C．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
D．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
6．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）
A．NaC1溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
7．下列实验设计合理的是（　　）
A．欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀盐酸
B．欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤
C．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
8．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7:12，则固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为（　　）
A．15:17 B．10:7 C．5:17 D．17:5
9．A-F为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去）。其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。下列判断正确的是（ ）
A．B到C的转化反应一定是置换反应
B．F是纯碱
C．A是盐酸
D．A只能是硫酸
10．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A．无色溶液 B 的溶质是硝酸钙
B．原溶液中一定有钙离子和氯离子
C．白色沉淀A 可能是碳酸银
D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
11．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
12．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋↑＋H2O则“”中的化学式为_____。
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_____。
13．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B___________；D___________；E___________；F___________。
（2）E与足量的D反应的现象为___________。
（3）C转化为B的化学方程式为___________。
14．碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
①检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。
现象 物质 甲 乙 丙
I中是否产生气体 否 是 是
II中是否产生沉淀 否 是 否
结论：含有碳酸钙的物质是______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是______（选填编号）。
a．I中产生气体的量更多 b．I中产生气泡的速率更快 c．II中产生沉淀
②用石灰石为原料制取二氧化碳。
I实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
II搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，下图可做反应容器的是______（选填编号）。
有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在______（选填“A”或“B”）处。
III用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳______。
15．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究这包固体物质组成，进行了以下实验。
（1）据①可知固体中一定不含有_______。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有_______。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀， 无色溶液C中一定含有的离子是____（填离子符号）。
（4）为确定原固体中可能含有的物质是否存在的实验方案是____（写明操作、现象和结论）。
16．下图是某种化肥广告内容，请根据相关信息回答下列问题。
（1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为 。
（3）通过计算判断该广告是否属于虚假广告？（写出计算过程）结论：该广告_____（“是”或“不是”）虚假广告。
17．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6 g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
参考答案
1．【答案】A
【详解】
A．碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误，符合题意；
B．碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，描述正确，不符合题意；
C．碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确，不符合题意；
D．碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，描述正确，不符合题意。
故选A。
2．【答案】D
【详解】
A．纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳错误，A错误，不符合题意；
B．生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误，不符合题意；
C．食盐的化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C错误，不符合题意；
D．小苏打的化学式为 NaHCO3，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，D正确，符合题意。
故选D。
3．【答案】D
【分析】
根据养分的成分可将化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只施用一种化肥，必须施用含有氮、钾元素的复合肥。
【详解】
A．CO（NH2）2 中只含有氮这一种营养元素，属于氮肥，故A错误；
B．K2SO4中只含有营养元素钾，属于钾肥，故B错误；
C．Ca（H2PO4）2只含有营养元素磷，属于磷肥，故C错误；
D．KNO3中有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可以补充氮、钾元素，故D正确。
故选D。
4．【答案】A
【详解】
“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王种的柑蔗易倒伏，说明缺少钾元素，故应施钾肥，故选：A。5．【答案】AC
【详解】
A．氯化铵含有氮元素，属于氮肥，选项A正确；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊变红，选项B错误；C．氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，发生复分解反应，氯化银为白色沉淀，选项C正确；
D．熟石灰主要成分为氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气挥发到空气，不能被植物吸收，从而使氮元素不被吸收，降低了肥效，选项D错误。故选AC。
6．【答案】C
【详解】
A．氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；
B．稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；
C．碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；
D．稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；
故选C。
7．【答案】C
【详解】
A．氧化钙和碳酸钙都会和盐酸反应，会把原物质除去，错误；
B．加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，但氢氧化钠过量，会引入新杂质，错误；
C．黄色溶液是氯化铁溶液，向其余三种溶液中滴加氯化铁溶液，其中能产生红褐色沉淀的，该溶液为氢氧化钠，向沉淀中滴加另两种液体，能使沉淀溶解的为硫酸，不能溶解的为氯化钠，故不用其他试剂就可以鉴别出来，正确；
D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，会带出水蒸气，应先通入NaOH溶液，后通入足量的浓H2SO4，错误。
故选C。
8．【答案】A
【详解】
设固体混合物中氮元素的质量是7 m，氧元素的质量比为12 m，CO（NH2）2的质量为：7 m÷=15 m。CO（NH2）2中氮元素与氧元素的质量比是，则
CO（NH2）2中氧元素的质量是7 m÷=4 m，则KH2PO4中所含氧元素的质量是12 m-4 m=8 m，KH2PO4的质量为：8 m÷=17 m，所以固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为15 m：17 m=15:17。
故选A。
9．【答案】D
【分析】
A-F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，B为磁铁矿的主要成分，可推出B为四氧化三铁，D和E用于配制农药波尔多液，可推出D、E为氢氧化钙、硫酸铜，B能与C相互转化，可推出C为铁，则A为酸，A能转化为D，可推出D为硫酸铜，A为硫酸，E为氢氧化钙，则F是碱，E能转化为F，可推出F可能为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】
A．B到C可以为一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，这时不是置换反应，故不一定是置换反应，不符合题意；
B．E与F物质类别相同，F属于碱，一定不是纯碱，不符合题意；
C．由分析可知，A是硫酸，不符合题意；
D．由分析可知，A是硫酸，符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【分析】
含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解，又因为A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则可确定原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，可知B中一定含有钙离子，又知B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，再根据原溶液为硝酸钠溶液可知，杂质可能有三种即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl。
【详解】
A．由上分析可知无色溶液B中含有钙离子、钠离子和硝酸根离子，溶质应是硝酸钙和硝酸钠，故选项不正确；
B．由上分析可知原硝酸钠溶液中一定含有离子是钙离子、氯离子、钠离子、硝酸根离子，故选项不正确；
C．由上分析可知白色沉淀A是氯化银，故选项不正确；
D．由题意可知该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故选项正确。
故选D。
11．【答案】⑤ ④ ② ① ③
【详解】
（1）生命活动中不可缺少的盐是氯化钠；
（2）二氧化碳不支持燃烧，可以用于灭火；
（3）熟石灰可作为建筑材料的碱；
（4）发酵粉主要成分包括碳酸氢钠，俗称小苏打；
（5）侯氏制碱法是制取碳酸钠。
12．【答案】＞ CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的
【详解】
（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
故答案为：＞。
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
（3）反应物含有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子和6个氧原子，生成物目前有2个钠原子，1个碳原子，4个氧原子，因此还应有1个碳原子和2个氧原子，正好组成1分子二氧化碳，所以方框内的物质为二氧化碳，化学式为CO2；
故答案为：CO2。
（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物周围，隔绝了空气，同时二氧化碳不支持燃烧，达到灭火目的，所以碳酸氢钠能用于灭火；
故答案为：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的。
13．【答案】Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
【分析】
胃液的主要成分是盐酸，所以D是盐酸。E常见红棕色固体为氧化铁，工业上常用来氢氧化钠生产肥皂，C是氢氧化钠；常见的浅绿色液体有硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，F与盐酸反应后所得浅绿色溶液为氯化亚铁溶液，F为铁。B和氢氧化钠之间可以互相转化，并且可以和盐酸反应，应该是碳酸钠。
【详解】
（1）B为碳酸钠，化学式，D为盐酸，化学式HCl，E为氧化铁，化学式为，F为铁，化学式为Fe；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，现象是红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
14．【答案】乙 b ac A 二氧化碳能溶于水、密度比空气大
【详解】
结论：含有碳酸钙的物质是乙，因为乙与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
将x g丙磨成粉末，增大了反应物的接触面，重复上述实验，反应速率更快，观察到的现象是I中产生气泡的速率更快，而丙的质量仍为x g，生成气体质量不会变多，生成的气体化学性质不变，不能使澄清石灰水变浑浊；
故填：b。
②I．实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。
II．搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，可做反应容器的是试管和锥形瓶；
故填ac。
有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在A处，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压到B端，固液分离的，反应停止。
III．用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水、密度比空气大。
15．【答案】氯化铁（或FeCl3） 碳酸钠和硫酸钠（或：Na2CO3和Na2SO4） Na+、NO3-、Ba2+、OH- 取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾
【分析】
有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。将该物质溶于水，得到无色溶液，说明不含氯化铁，因为氯化铁是黄色的，加入一定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡，故含硫酸钠和碳酸钠至少一种，向沉淀中，加入稀硝酸，沉淀的质量逐渐减小，说明沉淀中含碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，沉淀没有减少至零，说明含硫酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应，故固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钡，不能共存。
【详解】
（1）据①可知固体中一定不含有氯化铁，因为氯化铁是黄色的；
（2）由分析可知，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠；
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明无色溶液C中一定含Na+、NO3-、Ba2+、OH-，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠；
（4）由以上分析可知，原固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，一定不含氯化钙、氯化铁、可能含氯化钾，为确定原固体中是否含氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银，故可取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾。
16．【答案】（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；
答：硝酸铵的相对分子质量为80。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1；
答：硝酸铵中氮、氢元素的质量比为7：1。
（3）纯净硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，35%＜38%，
答：该广告属于虚假广告。
17．【答案】（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5 g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=5.3 g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
【详解】
（1）见答案。
（2） 如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。故在整个测定过程中可观察到的现象是：溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成。
1