化学沪教版九下练习：7.2.1 常见的酸（含解析）
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九下练习：7.2.1 常见的酸（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 242.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-17 09:39:19 | ||
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文档简介
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
知识点1 常见的酸的物理性质
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．生铁 C．蒸馏水 D．稀盐酸
2．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
3．下列物质中导电性最强的是（ ）
A．蒸馏水 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硫酸溶液
4．下列性质中属于物理性质的是（ ）
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
5．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
知识点2 酸的化学性质
6．下列不能体现酸的通性的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
8．为研究盐酸的化学性质，某同学进行了如下实验。其中能产生蓝色溶液的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
① AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeC12 ③Fe→FeCl3 ④Cu（OH）2→CuC12
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
10．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____填名称，可作某些气体的干燥剂的是_______填名称。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。
（3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_______。
（4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_______。
（5）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____。试管②中发生反应的化学方程式是____。
11．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为______类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式______________。
（3）酸与碱之间的基本反应类型是___。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是___。
12．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_____（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____。
13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现①，需要加入的试剂是___________。
（2）若用Cu（OH）2实现②，会得到___________色溶液。
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。
（4）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________ 。
（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。
知识点3 浓硫酸的特性
14．下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
15．浓硫酸有强烈___________，它能夺取纸张、木材、棉布皮肤里的水分，使其碳化。在稀释浓硫酸时，应该___________，并不断搅拌拌。切不可___________。
16．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
17．盐酸和硫酸都是重要化工产品。
（1）浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数都会变小，原因是_____。
（2）盐酸、硫酸有很多共同化学性质。选择一种盐，该盐与这两种酸都能发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（合理即可）
18．如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体，同时试管壁明显发烫并有大量水雾。
（查阅资料）浓硫酸具有吸水性（溶于水时会放出大量的热）、脱水性和氧化性。当浓硫酸和蔗糖混合会发生两步反应。①脱水性：浓硫酸使蔗糖脱水生成黑色的炭；②氧化性：浓硫酸和黑色的炭继续反应。
探究一：影响实验效果的因素
（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
（进行实验）分别取5 g糖粉进行实验，根据前2分钟的现象对实验效果进行评分，记录如下：
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
（解释与结论）
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）依据反应前后元素种类不变，推测放出的刺激性气味气体是_____。
（3）实验6中，a为___mL。
（4）综合分析，使实验3的效果得分高于实验5的因素除了糖的种类还有___和____。
探究二：“面包”的成因
（1）研究发现浓硫酸和炭反应生成的气体中不仅有刺激性气味的气体还有一种无色气体，并且该气体能使澄清石灰水变浑浊。请写出浓硫酸和炭反应的符号表达式_____
（2）如图1组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球_____，甲同学据此认为蔗糖膨胀为“面包”不仅是由于_____，还由于_____。
参考答案及解析
知识点1 常见的酸的物理性质
1．【答案】C
【详解】
纯净物是有一种物质组成的，混合物是有两种或多种物质组成的，二者的本质区别是是否有一种物质组成；
A．空气是由多种物质组成的混合物，不符合题意；
B．生铁是有碳单质和铁单质组成的混合物，不符合题意；
C．蒸馏水是有一种物质组成的纯净物，符合题意；
D．浓盐酸是由水和氯化氢气体组成的混合物，不符合题意。
故选C。
2．【答案】A
【详解】
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，说法正确；
B．纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，说法错误；
C．盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，说法错误；
D．盐酸有挥发性，不具有吸水性，说法错误。
故选：A。
3．【答案】D
【详解】
A．水中虽然有氢离子和氢氧根离子，但由于浓度很小，所以几乎不导电，不符合题意；
B．酒精在溶液中以分子形式存在，没有自由移动的离子，故不具有导电性，不符合题意；
C．蔗糖在溶液中以分子形式存在，也不具有导电性，不符合题意；
D．硫酸溶液中含有能自由移动的氢离子和硫酸根离子，具有导电性，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【详解】
A．盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；
B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；
C．浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；
D．盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；
故选：C。
5．【答案】C
【详解】
A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸不显电性，解离出H+的数目是数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于 ，A选项错误；
B．酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，B选项错误；
C．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液滴飞溅，C选项正确；
D．硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙不反应，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，D选项错误。
故选C。
知识点2 酸的化学性质
6．【答案】C
【详解】
A．稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；
B．稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；
C．浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；
D．稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。
故选：C。
7．【答案】C
【详解】
A．镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误；C．稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确；
D．碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
8．【答案】C
【详解】
A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，错误；
B．稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，错误；
C．稀盐酸能与氧化铜反应生成蓝色氯化铜溶液，正确；
D．锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，错误。
故选C。
9．【答案】C
【详解】
①硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。
②Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过加盐酸一步反应实现。
③Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3，不能通过加盐酸一步反应实现。
④Cu（OH）2与稀盐酸反应生成CuC12和水，能通过加盐酸一步反应实现。
故①④能通过加盐酸一步反应实现。
故选C。
10．【答案】浓盐酸 浓硫酸 H+ a 节约药品 澄清石灰水 红色固体减少，溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，小液滴在空气中漂浮形成白雾，即露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸，故填浓盐酸；
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，可用作干燥剂，故填浓硫酸。
（2）盐酸与硫酸溶于水后均能够解离，且解离后的阳离子只有氢离子，即它们的溶液中都含有氢离子，使它们的化学性质相似，氢离子的符号为H+，故填H+。
（3）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，故填a；
使用点滴板使用的药品比较少，能够节约药品，但也能达到同样的实验效果，故填节约药品。
（4）含有碳酸根的盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸根沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X选择澄清石灰水，故填澄清石灰水。
（5）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是红色固体减少，溶液变黄，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是红色固体减少，溶液变黄，故填红色固体减少，溶液变黄；
试管②中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O。
11．【答案】盐 复分解反应
【详解】
（1）硫酸能与金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、盐反应，故M应为盐类物质；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；
（3）酸与碱生成盐和水，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为。
12．【答案】H+ HCl CaCO3 CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 铁锅与食醋反应产生Fe2+
【详解】
（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+；
（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl；
（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙化学式CaCO3；
（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；
（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+。
13．【答案】石蕊试液 蓝 Fe（铁） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 复分解
【详解】
（1）紫色石蕊遇酸变红，若想实现①，需要加入的试剂是紫色石蕊试液。
（2）氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，因此会得到蓝色溶液。
（3）铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质是Fe（铁）。
（4）氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，化学方程式为：。
（5）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
知识点3 浓硫酸的特性
14．【答案】A
【详解】
A．浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；
B．盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C．浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D．浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确。
故选：A。
15．【答案】腐蚀性 将浓硫酸注入水中 水注入浓硫酸中
【详解】
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧元素，生成黑色的碳，使其碳化。在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断搅拌拌。切不可将水注入浓硫酸中，防止发生暴沸伤人。
16．【答案】浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大 放出大量的热 水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
【详解】
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，原因是浓硫酸的密度比水大，且稀释过程中会放出大量的热，从而可能导致水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
17．【答案】浓盐酸有挥发性，溶质挥发而质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而质量分数变小 （合理即可）
【详解】
（1）浓硫酸和浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，浓硫酸中溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；
（2）盐酸和硫酸中都含有氢离子，二者均能与碳酸盐反应，反应的微观实质是酸中的氢离子与盐中的碳酸根离子反应生成二氧化碳分子和水分子；如等。
18．【答案】化学 SO2 6 浓硫酸的体积 温度 C+H2SO4（浓）→SO2+CO2+H2O 缩小，但是没有恢复原状 反应放热或浓硫酸溶于水放热 生成了气体
【详解】
探究一：解释与结论：（1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质生成，发生了化学变化；
（2）依据反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、O、S，故生成物中推测放出的刺激性气味气体是SO2；
（3）由表中数据可知，每种糖加入浓硫酸的体积依次是：4 mL、5 mL、6 mL，故a为6 mL；
（4）由表中数据可知，实验3和实验5相比，除了糖的种类不同，浓硫酸体积和温度也不同，故使实验3的效果得分高于实验5的因素除了糖的种类还有浓硫酸体积、温度；
探究二：（1）研究发现浓硫酸和炭反应生成的气体中不仅有刺激性气味的气体还有一种无色气体，并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，故该气体是二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O，生成物中含C、S、O，故生成物中还应含H，故还有水生成，该反应的符号表达式为：C+H2SO4（浓）→SO2+CO2+H2O；
（2）将浓硫酸滴入加有少量水的蔗糖中，浓硫酸溶于水放出热量，冷却至室温后，故气球缩小，但是没有恢复原状；故蔗糖膨胀为“面包”不仅是由于反应放热或浓硫酸溶于水放热，还由于生成了气体。
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第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
知识点1 常见的酸的物理性质
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．生铁 C．蒸馏水 D．稀盐酸
2．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
3．下列物质中导电性最强的是（ ）
A．蒸馏水 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硫酸溶液
4．下列性质中属于物理性质的是（ ）
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
5．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
知识点2 酸的化学性质
6．下列不能体现酸的通性的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
8．为研究盐酸的化学性质，某同学进行了如下实验。其中能产生蓝色溶液的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
① AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeC12 ③Fe→FeCl3 ④Cu（OH）2→CuC12
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
10．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____填名称，可作某些气体的干燥剂的是_______填名称。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。
（3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_______。
（4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_______。
（5）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____。试管②中发生反应的化学方程式是____。
11．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为______类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式______________。
（3）酸与碱之间的基本反应类型是___。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是___。
12．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_____（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____。
13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现①，需要加入的试剂是___________。
（2）若用Cu（OH）2实现②，会得到___________色溶液。
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。
（4）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________ 。
（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。
知识点3 浓硫酸的特性
14．下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
15．浓硫酸有强烈___________，它能夺取纸张、木材、棉布皮肤里的水分，使其碳化。在稀释浓硫酸时，应该___________，并不断搅拌拌。切不可___________。
16．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
17．盐酸和硫酸都是重要化工产品。
（1）浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数都会变小，原因是_____。
（2）盐酸、硫酸有很多共同化学性质。选择一种盐，该盐与这两种酸都能发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（合理即可）
18．如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体，同时试管壁明显发烫并有大量水雾。
（查阅资料）浓硫酸具有吸水性（溶于水时会放出大量的热）、脱水性和氧化性。当浓硫酸和蔗糖混合会发生两步反应。①脱水性：浓硫酸使蔗糖脱水生成黑色的炭；②氧化性：浓硫酸和黑色的炭继续反应。
探究一：影响实验效果的因素
（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
（进行实验）分别取5 g糖粉进行实验，根据前2分钟的现象对实验效果进行评分，记录如下：
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
（解释与结论）
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）依据反应前后元素种类不变，推测放出的刺激性气味气体是_____。
（3）实验6中，a为___mL。
（4）综合分析，使实验3的效果得分高于实验5的因素除了糖的种类还有___和____。
探究二：“面包”的成因
（1）研究发现浓硫酸和炭反应生成的气体中不仅有刺激性气味的气体还有一种无色气体，并且该气体能使澄清石灰水变浑浊。请写出浓硫酸和炭反应的符号表达式_____
（2）如图1组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球_____，甲同学据此认为蔗糖膨胀为“面包”不仅是由于_____，还由于_____。
参考答案及解析
知识点1 常见的酸的物理性质
1．【答案】C
【详解】
纯净物是有一种物质组成的，混合物是有两种或多种物质组成的，二者的本质区别是是否有一种物质组成；
A．空气是由多种物质组成的混合物，不符合题意；
B．生铁是有碳单质和铁单质组成的混合物，不符合题意；
C．蒸馏水是有一种物质组成的纯净物，符合题意；
D．浓盐酸是由水和氯化氢气体组成的混合物，不符合题意。
故选C。
2．【答案】A
【详解】
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，说法正确；
B．纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，说法错误；
C．盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，说法错误；
D．盐酸有挥发性，不具有吸水性，说法错误。
故选：A。
3．【答案】D
【详解】
A．水中虽然有氢离子和氢氧根离子，但由于浓度很小，所以几乎不导电，不符合题意；
B．酒精在溶液中以分子形式存在，没有自由移动的离子，故不具有导电性，不符合题意；
C．蔗糖在溶液中以分子形式存在，也不具有导电性，不符合题意；
D．硫酸溶液中含有能自由移动的氢离子和硫酸根离子，具有导电性，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【详解】
A．盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；
B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；
C．浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；
D．盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；
故选：C。
5．【答案】C
【详解】
A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸不显电性，解离出H+的数目是数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于 ，A选项错误；
B．酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，B选项错误；
C．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液滴飞溅，C选项正确；
D．硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙不反应，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，D选项错误。
故选C。
知识点2 酸的化学性质
6．【答案】C
【详解】
A．稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；
B．稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；
C．浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；
D．稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。
故选：C。
7．【答案】C
【详解】
A．镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误；C．稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确；
D．碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
8．【答案】C
【详解】
A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，错误；
B．稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，错误；
C．稀盐酸能与氧化铜反应生成蓝色氯化铜溶液，正确；
D．锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，错误。
故选C。
9．【答案】C
【详解】
①硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。
②Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过加盐酸一步反应实现。
③Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3，不能通过加盐酸一步反应实现。
④Cu（OH）2与稀盐酸反应生成CuC12和水，能通过加盐酸一步反应实现。
故①④能通过加盐酸一步反应实现。
故选C。
10．【答案】浓盐酸 浓硫酸 H+ a 节约药品 澄清石灰水 红色固体减少，溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，小液滴在空气中漂浮形成白雾，即露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸，故填浓盐酸；
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，可用作干燥剂，故填浓硫酸。
（2）盐酸与硫酸溶于水后均能够解离，且解离后的阳离子只有氢离子，即它们的溶液中都含有氢离子，使它们的化学性质相似，氢离子的符号为H+，故填H+。
（3）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，故填a；
使用点滴板使用的药品比较少，能够节约药品，但也能达到同样的实验效果，故填节约药品。
（4）含有碳酸根的盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸根沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X选择澄清石灰水，故填澄清石灰水。
（5）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是红色固体减少，溶液变黄，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是红色固体减少，溶液变黄，故填红色固体减少，溶液变黄；
试管②中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O。
11．【答案】盐 复分解反应
【详解】
（1）硫酸能与金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、盐反应，故M应为盐类物质；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；
（3）酸与碱生成盐和水，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为。
12．【答案】H+ HCl CaCO3 CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 铁锅与食醋反应产生Fe2+
【详解】
（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+；
（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl；
（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙化学式CaCO3；
（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；
（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+。
13．【答案】石蕊试液 蓝 Fe（铁） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 复分解
【详解】
（1）紫色石蕊遇酸变红，若想实现①，需要加入的试剂是紫色石蕊试液。
（2）氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，因此会得到蓝色溶液。
（3）铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质是Fe（铁）。
（4）氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，化学方程式为：。
（5）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
知识点3 浓硫酸的特性
14．【答案】A
【详解】
A．浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；
B．盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C．浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D．浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确。
故选：A。
15．【答案】腐蚀性 将浓硫酸注入水中 水注入浓硫酸中
【详解】
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧元素，生成黑色的碳，使其碳化。在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断搅拌拌。切不可将水注入浓硫酸中，防止发生暴沸伤人。
16．【答案】浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大 放出大量的热 水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
【详解】
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，原因是浓硫酸的密度比水大，且稀释过程中会放出大量的热，从而可能导致水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
17．【答案】浓盐酸有挥发性，溶质挥发而质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而质量分数变小 （合理即可）
【详解】
（1）浓硫酸和浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，浓硫酸中溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；
（2）盐酸和硫酸中都含有氢离子，二者均能与碳酸盐反应，反应的微观实质是酸中的氢离子与盐中的碳酸根离子反应生成二氧化碳分子和水分子；如等。
18．【答案】化学 SO2 6 浓硫酸的体积 温度 C+H2SO4（浓）→SO2+CO2+H2O 缩小，但是没有恢复原状 反应放热或浓硫酸溶于水放热 生成了气体
【详解】
探究一：解释与结论：（1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质生成，发生了化学变化；
（2）依据反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、O、S，故生成物中推测放出的刺激性气味气体是SO2；
（3）由表中数据可知，每种糖加入浓硫酸的体积依次是：4 mL、5 mL、6 mL，故a为6 mL；
（4）由表中数据可知，实验3和实验5相比，除了糖的种类不同，浓硫酸体积和温度也不同，故使实验3的效果得分高于实验5的因素除了糖的种类还有浓硫酸体积、温度；
探究二：（1）研究发现浓硫酸和炭反应生成的气体中不仅有刺激性气味的气体还有一种无色气体，并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，故该气体是二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O，生成物中含C、S、O，故生成物中还应含H，故还有水生成，该反应的符号表达式为：C+H2SO4（浓）→SO2+CO2+H2O；
（2）将浓硫酸滴入加有少量水的蔗糖中，浓硫酸溶于水放出热量，冷却至室温后，故气球缩小，但是没有恢复原状；故蔗糖膨胀为“面包”不仅是由于反应放热或浓硫酸溶于水放热，还由于生成了气体。
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