(共36张PPT)
第三章 空气与生命
浙教版八年级下册
第2节 氧化和燃烧（1）
－－－氧化反应、燃烧条件
教学目标
科学观念：知道什么是氧化反应；了解缓慢氧化与燃烧的异同
点；知道燃烧的条件。
科学思维：通过观察对比，学生能自主分析出缓慢氧化与燃烧
的区别。通过现实问题的思考与讨论，学生能将燃烧的条件
来分析解决实际问题。
探究实践：通过实验探究，学生能归纳得出燃烧所必需的条件，
并根据相关条件来判断物体能否燃烧。
态度责任：通过对燃烧和氧化 的观察和探究，学生能够发展对
探索空气中的气体性质的欲望，养成用实验来验证猜想的习
惯，提高自主思维能力。
复习导入
观察下列反应，说一说有什么相似之处？
P
＋
O2
点燃
P2O5
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
C
＋
O2
点燃
CO2
S
＋
O2
点燃
SO2
Al
＋
O2
点燃
Al2O3
1）都有氧气参加反应；
2）都是化合反应；
3）生成物是氧化物；
4）条件都是点燃：
……
氧化反应
新知讲解
一、氧化反应
1、氧化反应：
2、生活中常见的氧化反应：
物质与氧发生的化学反应，称为氧化反应。
暴露在空气中的很多物质会与氧气发生反应。在有氧气参加的氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
生物呼吸、燃料燃烧、铁生锈、土豆及苹果等削皮后变色等。
讨论交流
比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。
反应剧烈
非常缓慢，甚至短期内不易察觉
剧烈氧化
缓慢氧化
新知讲解
3、氧化反应的类型：
根据物质与氧气反应的剧烈程度，可将氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化；
1）燃烧：
物质与氧发生剧烈的发光、发热的氧化反应叫燃烧，
如硫燃烧、火柴燃烧等。
2）缓慢氧化：
物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸、苹果变色等。
新知讲解
3）燃烧与缓慢氧化比较：
相同点：
都是与氧发生的氧化反应，并且会都放出热量。
不同点：
剧烈程度不同，缓慢氧化不一定发光。
联系：缓慢氧化可引起自发燃烧，甚至还可能发生爆炸。
讨论：
1）燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗
2）石头不燃烧而燃料能燃烧，其中的原因
是什么？
如电灯泡通电有发光、发热现象,这个过程中电能转化为热能和光能，没有新的物质生成，
属于物理变化,不是燃烧。
石头不是可燃物，一般不能燃烧，而燃料是可燃物，容易燃烧。
可燃物：可以燃烧的物质。
活动：
探究：可燃物燃烧还需要什么条件？
1、烧杯中倒入大半杯的热水，取适量红磷放在一个小的金属盖中，并将红磷连同金属一起放入烧杯底；
2、烧杯口覆盖一张薄铜片，取适量红磷放在铜片一侧；并在另一侧放一小块白磷；观察现象：
；
铜片上的白磷很快燃烧起来，而热水里的红磷与铜片上的红磷并没有燃烧。
红
磷
白磷
活动;
3、能导管将氧气通入热水中，使氧气与金属盖中的红磷接触，观察现象：
；
通入氧气后，热水里的红磷很快燃烧起来。
视频：
白磷的自燃现象
（点击图片播放）
1）铜片上的红磷与白磷具有相同的条件：
；
但是它们的着火点不同：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃；
所以铜片上的红磷与白磷的燃烧情况比较可知：
可燃物燃烧的条件之一是 。
现象分析
1）都是可燃物；
2）都能通过铜片吸热，都能达到相同的温度；
3）都暴露在空气中，都有充足的氧气作助燃物；
温度达到着火点
现象分析
2）同样是红磷，但为什么热水中的红磷一开始不燃烧，但通入氧气后就燃烧起来，这说明：
可燃物燃烧的条件之一是 。
以上实验说明：
燃烧的条件：
需要充足的助燃物（空气或氧气）
同时满足三个条件：
①可燃物；
②温度达到着火点；
③有充足的助燃物（氧气）。
归纳：
1、可燃物燃烧的条件：
燃烧必须同时满足的三个条件：
1）有可燃物；
2）有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
3）温度达到该可燃物的着火点。
新知讲解
2、可燃物的着火点：
1）物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点；
2）不同物质的着火点是不同的， 如白磷的着火点为 40℃；
3）一般情况下，可燃物的着火点是不变的。
分析讨论
请用“燃烧的条件”来分析下列现象发生的原因：
1）点燃一支蜡烛，它在空气中能安静地燃烧。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，发现燃烧的蜡烛罩上烧杯后，火焰逐渐变小，最后熄灭。
点燃的蜡烛空气中能安静燃烧，是因为可燃物蜡烛通过点燃使其温度达到蜡烛的着火点，且蜡烛周围有充足的氧气，具备燃烧的全部条件，所以燃烧继续；
而扣上一个烧杯后，杯内虽然温度还是较高，达到可燃物蜡烛的着火点，但是杯内氧气得不到补充，随着氧气被不断消耗，燃烧的剧烈程度减弱，最终因氧气不充足而燃烧中止。
现象分析
请用“燃烧的条件”来分析下列现象发生的原因：
2） 将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，
如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，发现火柴头
燃烧起来而火柴梗并不燃烧。
虽然火柴头和火柴梗都是可燃物，而且它们周围都有充足的氧气，但是它们的着火点不同，火柴头的着火点明显低于火柴梗，所以加热时，温度达到火柴头的着火点但达不到火柴梗的着火点，所以火柴头因具备燃烧的全部条件而燃烧起来，火柴梗却因温度没达到着火点而不燃烧。
思考讨论
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
枯枝落叶本身为可燃物，由于大量堆积，且其内部的生物作用（发酵、细菌腐败等）而发热，热量积聚导致升温，当可燃物达到一定温度时，未与明火直接接触而发生自燃。
新知讲解
3、自燃与爆炸：
1）自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
例如，粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合 理，空气不流通就会引起自燃。
2）爆炸：
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
视频：
白磷的自燃现象
（点击图片播放）
“鬼火”析疑
晴朗的夏日的夜晚，山上多坟处常会出现一闪一闪、且飘忽不定的“鬼火”。其实这是因为人的骨骼、牙齿中含丰富的磷，由于山上氧气充足、且夏日空气温度高，磷发生缓慢氧化而自燃起来。
新知讲解
4、燃烧、缓慢氧化、自燃与爆炸比较：
讨论交流：
爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务，请你结合实际说一说。
有利应用：
如，如定向爆破拆除楼房，开山采矿，省时省力、方便工作；
不利现象：
工厂储物仓库爆炸，煤气钢瓶爆炸，造成人员与财产损失等。
补充阅读
1、助燃性是能够支持燃烧的性质(O2有助燃性)；可燃性是能够燃烧的性质(H2、 CH4 、CO等）。
2、 H2 、CH4 、O2 、煤气等可燃气体与空气或氧气混合,在爆炸极限内，可燃气体遇明火或暗火都可能会发生爆炸 。
如，甲烷在空气中的爆炸范围为5.3％～14％； 氢气的爆炸极限4%-74.2%。
课堂练习
1、下列变化属于缓慢氧化引起的是（ ）
A.采摘来的茶叶堆在一起会发热
B.打足气的车胎在热天爆破
C.锅炉爆炸
D.汽油遇火燃烧
A
课堂练习
2、燃烧和缓慢氧化的相同点是（ ）
A．温度要达到着火点
B．需要加热或点燃
C．发光、放热
D．是氧化反应
D
课堂练习
3、下列有关燃烧和缓慢氧化的说中正确的是（ ）
A. 温度达到着火点时物质一定会燃烧
B. 氧化反应一定是发光、发热的反应
C. 自燃一定是由缓慢氧化而引起
D. 缓慢氧化一定会引发自燃
C
课堂练习
4、关于氧化反应和缓慢氧化的说法正确的是（ ）
A. 氧化反应一定是缓慢氧化
B. 缓慢氧化一定是氧化反应
C. 缓慢氧化一定发光放热
D. 缓慢氧化进行得很快，不易被察觉
B
课堂练习
5、为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示的实验，根据实验现象，下列判断中不正确的是（ ）
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于 80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
C
课堂练习
6、下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸； ④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（ ）
A.①②③ B.③④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑤
C
课堂练习
7、下列图形是某兴趣小组对“可燃物燃烧的条件”进行探究活动的装置，你认为既能达到目的又有利于环保的最佳装置是（ ）
C
8、用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。（白磷着火点为40℃，红磷着火点240℃，P2O5能与水反应。）
①通入N2 ，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；
②通入O2 ，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
（1）①中a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物
燃烧需要 。
（2）关于该实验的说法中，正确的有 （填序号）。
A. 湿棉花的作用是防止P2O5污染空气
B. 条件和过程都不变，用红磷代替白磷，也能得到可燃物的燃烧条件
C. ②中a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点
课堂练习
氧气（助燃剂）
A、C
课堂总结
1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应，称为氧化反应；氧化
反应中氧气具有氧化性。
注意：这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。
2、氧化反应有剧烈氧化和缓慢氧化两类，燃烧属于剧烈氧化反应；
3、燃烧的条件：可燃物、充足的助燃物和温度达到着火点，三者同
时具备；
4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃；
5、燃烧以极快的速度在有限的空间里发生可引发爆炸。
剧烈、达到着火点
板书设计
同时满足
氧化反应
（放热）
剧烈氧化
缓慢氧化
(有限空间)
(无限空间)
燃烧
爆炸
达到着火点
自燃
③有充足的氧气
燃烧的条件：
② 温度要达到着火点
①可燃物
3.2 氧化和燃烧（1）
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“灭火与火灾自救 ”相关内容。
谢谢
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