第六章 溶解现象复习课件（22张ppt）
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课件22张PPT。 第 六 章
溶 解 现 象大连市第八十中学林 婉 霓第一板块知识：有关溶液的知识点：晶体溶液溶解结晶性质组成导电性改变水的凝固点和沸点溶质 溶剂定量表示溶质 质量 分数分类饱和溶液不饱和溶液定量表示溶解度定量表示溶质质量分数溶液：1、定义一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2、溶液 的特征均一性：稳定性：指各部分性质相同指在外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀的现象注 意(1)溶液是混合物(2)溶液不一定是无色的(3)透明的液体不一定是溶液哪些溶液有色？ KMnO4紫红色 Fe2+浅绿色;Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色3、乳化：洗洁精、肥皂等一些乳化剂能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种现象叫乳化。常见的乳化剂：衣服上油滴用汽油或洗洁精均能洗去，但二者的原理一样吗？不一样。用汽油洗是将油脂溶解在汽油里;而用洗洁精是将油脂乳化了。溶液的配制： 步骤：
仪器： 注意：1、计算：2、称量和量取：3、配制溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管1、如果所用的药品是液体，则不需要用托盘天平。 2、后二项不是主要仪器。物质的溶解:1、定义：一种或几种物质的分子或离子均匀地分散到另一种物质中的过程叫溶解。2、物质溶解过程中的热量的变化:A、某些物质溶于水使溶液的温度升高。如:NaOHB、某些物质溶于水使溶液的温度降低。如:KNO3C、某些物质溶于水溶液的温度不变。如:NaCl物质的结晶:1、定义:通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。2、结晶的方法:A、蒸发结晶：条件：该物质的溶解度随温度的变化不大。如:NaClB、冷却热饱和溶液法：条件：该物质的溶解度受温度的影响较大。如：KNO3水溶液的某些性质:1、溶液的导电性:思考 为什么氯化钠晶体不导电， 而氯化钠溶液却导电？分析：因为在氯化钠晶体中没有自由移动的钠离子和氯离子；而氯化钠溶液中，存在自由移动的钠离子和氯离子，在电压的作用下这些离子定向移动，形成电流，所以氯化钠溶液导电。常见的不导电的溶液:蔗糖溶液、酒精溶液因为它们的分子在水溶液中很难形成自由移动的离子，所以不导电。 (1)在冬季，为什么厨房里的水结冰，而食醋却不结冰？ (2)为什么煮沸的汤比煮沸的水更烫人？水溶液的某些性质:思考分析食醋中溶有乙酸，它溶于水后使水的凝固点降低，所以不结冰；而汤中含有食盐等物质，它溶于水后使水的沸点升高，所以热汤比热水烫人。小结固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低。溶液的组成：1、组成溶质:溶剂:被溶解的物质叫溶质。能溶解溶质的物质叫溶剂。2、溶质与溶剂的判断方法:(注明:固、液、气体均可做为溶质或溶剂)A、当固体、气体溶于液体时，气体和固体做为溶质，液体做为溶剂。B、两种液体相溶时，量少的为溶质；量多的为溶剂。C、只要有水，水就是溶剂。3、溶液的命名:溶质在前，溶剂在后(水为溶剂可省) 溶 液 溶 质 溶 剂酒 精 溶 液 碘 酒 稀 硫 酸 稀 盐 酸 氢氧化钠溶液澄清石灰水 硫酸铜溶液CaO溶于水 铁与过量的硫酸铜溶液反应后所得溶液 酒 精 水 碘 酒精 硫 酸 水 氯化氢气体 水氢氧化钠 水氢氧化钙 水硫酸铜 水氢氧化钙 水硫酸铜 水 硫酸亚铁溶液组成的定量表示方法：溶质的质量分数1、定义溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。思考:某氯化钠溶液的溶质的质量分数为20%，则其有什么含义?2、计算公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量溶质的质量分数溶液的状态：1、饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2、饱和、不饱和溶液的转化(大多数物质)饱和 不饱和 溶液 溶液(1)加溶剂(2)升高温度(1)蒸发溶剂(2)降低温度(3)增加溶质3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：同一溶质： 不同溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液物质的溶解性：1、定义：一种物质溶解到另一种物质里的能力称为溶解性。2、影响物质溶解性的因素：与溶质、溶剂本身的性质以及温度均有关(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(2)同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同(3)同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关3、溶解性的分类：易溶、可溶、微溶、难（不）溶物质溶解性的定量表示固体物质的溶解度1、定义:在一定温度下，某物质在100g溶剂(常指水)里，达到饱和状态时所溶解的克数。四要素⑴条件: ⑵标准: ⑶溶液状态: ⑷单位: 一定温度100g溶剂饱和克2、溶解度的表示方法溶解度曲线一般 情况大多数物质的溶解度随温度和升高而升高，NaCl的溶解度随温度变化不大Ca(OH)2的溶解随温度的升高而降低3、溶解性与溶解度(S)的比较:易溶 可溶 微溶 难(不)溶S≥10g;10g＞S≥1g;1g＞S≥0.01g; 0.01g>SS(g)0 t0 t1 t2 t3 t(℃) 1、在t0℃时,溶解 度大小是 . C>A>B2、在t1 ℃时，A、C两种物质的溶解度 。相等3、在 ℃时相同质量的B和C的饱和溶液中，溶质的质量相等。t34、在t2 ℃时三种物质的溶解度曲线从大到小的顺序是： 。A>C>B练习：气体的溶解度：影响因素压强温度与压强成正比与温度成反比思考:打开汽水瓶盖时，为什么汽水会自动喷出来？喝了汽水后，为什么会 打嗝？答：气体的溶解度随压强的减小而减小。打开瓶盖后，压强减小，溶解在汽水中的CO2溶解度减小；CO2就以气体的形式逸出 气体的溶解度随温度和升高而降低。由于人体内的温度比汽水的温度高，使CO2的溶解度减小，CO2以气体的形式逸出，人就会打嗝。第二板块知识：混合物的分离混合物的分离物理方法化学方法过滤法:结晶法适用于不溶于水的物质蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质如NaCl冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度变化大的物质如KNO3第三板块知识：有关计算1、溶质质量分数的有关计算：2、溶质质量分数与化学方程式的有关计算:注意事项:(1)必须将纯物质的量代入方程式进行计算，而溶液的量是混合物的量，不能代入方程式作为已知量进行计算。(2)如果求生成物的溶质的质量分数，则反应后的溶液质量最好采用质量守恒来求，同时应请注意生成物中是否有气体或沉淀，如果有则应减去它们的质量。你能解决吗？例题：13g锌与100g某溶质质量分数的硫酸溶液恰好完全反应。求
⑴生成氢气的质量
⑵硫酸溶液中溶质质量分数
⑶生成的硫酸锌溶液中溶质质量分数这节课你对下面三方面的知识做到心中有数了吗？溶液的有关知识混合物的分离溶液的有关计算谢谢大家2004年月12月
溶 解 现 象大连市第八十中学林 婉 霓第一板块知识：有关溶液的知识点：晶体溶液溶解结晶性质组成导电性改变水的凝固点和沸点溶质 溶剂定量表示溶质 质量 分数分类饱和溶液不饱和溶液定量表示溶解度定量表示溶质质量分数溶液：1、定义一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2、溶液 的特征均一性：稳定性：指各部分性质相同指在外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀的现象注 意(1)溶液是混合物(2)溶液不一定是无色的(3)透明的液体不一定是溶液哪些溶液有色？ KMnO4紫红色 Fe2+浅绿色;Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色3、乳化：洗洁精、肥皂等一些乳化剂能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种现象叫乳化。常见的乳化剂：衣服上油滴用汽油或洗洁精均能洗去，但二者的原理一样吗？不一样。用汽油洗是将油脂溶解在汽油里;而用洗洁精是将油脂乳化了。溶液的配制： 步骤：
仪器： 注意：1、计算：2、称量和量取：3、配制溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管1、如果所用的药品是液体，则不需要用托盘天平。 2、后二项不是主要仪器。物质的溶解:1、定义：一种或几种物质的分子或离子均匀地分散到另一种物质中的过程叫溶解。2、物质溶解过程中的热量的变化:A、某些物质溶于水使溶液的温度升高。如:NaOHB、某些物质溶于水使溶液的温度降低。如:KNO3C、某些物质溶于水溶液的温度不变。如:NaCl物质的结晶:1、定义:通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。2、结晶的方法:A、蒸发结晶：条件：该物质的溶解度随温度的变化不大。如:NaClB、冷却热饱和溶液法：条件：该物质的溶解度受温度的影响较大。如：KNO3水溶液的某些性质:1、溶液的导电性:思考 为什么氯化钠晶体不导电， 而氯化钠溶液却导电？分析：因为在氯化钠晶体中没有自由移动的钠离子和氯离子；而氯化钠溶液中，存在自由移动的钠离子和氯离子，在电压的作用下这些离子定向移动，形成电流，所以氯化钠溶液导电。常见的不导电的溶液:蔗糖溶液、酒精溶液因为它们的分子在水溶液中很难形成自由移动的离子，所以不导电。 (1)在冬季，为什么厨房里的水结冰，而食醋却不结冰？ (2)为什么煮沸的汤比煮沸的水更烫人？水溶液的某些性质:思考分析食醋中溶有乙酸，它溶于水后使水的凝固点降低，所以不结冰；而汤中含有食盐等物质，它溶于水后使水的沸点升高，所以热汤比热水烫人。小结固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低。溶液的组成：1、组成溶质:溶剂:被溶解的物质叫溶质。能溶解溶质的物质叫溶剂。2、溶质与溶剂的判断方法:(注明:固、液、气体均可做为溶质或溶剂)A、当固体、气体溶于液体时，气体和固体做为溶质，液体做为溶剂。B、两种液体相溶时，量少的为溶质；量多的为溶剂。C、只要有水，水就是溶剂。3、溶液的命名:溶质在前，溶剂在后(水为溶剂可省) 溶 液 溶 质 溶 剂酒 精 溶 液 碘 酒 稀 硫 酸 稀 盐 酸 氢氧化钠溶液澄清石灰水 硫酸铜溶液CaO溶于水 铁与过量的硫酸铜溶液反应后所得溶液 酒 精 水 碘 酒精 硫 酸 水 氯化氢气体 水氢氧化钠 水氢氧化钙 水硫酸铜 水氢氧化钙 水硫酸铜 水 硫酸亚铁溶液组成的定量表示方法：溶质的质量分数1、定义溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。思考:某氯化钠溶液的溶质的质量分数为20%，则其有什么含义?2、计算公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量溶质的质量分数溶液的状态：1、饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2、饱和、不饱和溶液的转化(大多数物质)饱和 不饱和 溶液 溶液(1)加溶剂(2)升高温度(1)蒸发溶剂(2)降低温度(3)增加溶质3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：同一溶质： 不同溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液物质的溶解性：1、定义：一种物质溶解到另一种物质里的能力称为溶解性。2、影响物质溶解性的因素：与溶质、溶剂本身的性质以及温度均有关(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(2)同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同(3)同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关3、溶解性的分类：易溶、可溶、微溶、难（不）溶物质溶解性的定量表示固体物质的溶解度1、定义:在一定温度下，某物质在100g溶剂(常指水)里，达到饱和状态时所溶解的克数。四要素⑴条件: ⑵标准: ⑶溶液状态: ⑷单位: 一定温度100g溶剂饱和克2、溶解度的表示方法溶解度曲线一般 情况大多数物质的溶解度随温度和升高而升高，NaCl的溶解度随温度变化不大Ca(OH)2的溶解随温度的升高而降低3、溶解性与溶解度(S)的比较:易溶 可溶 微溶 难(不)溶S≥10g;10g＞S≥1g;1g＞S≥0.01g; 0.01g>SS(g)0 t0 t1 t2 t3 t(℃) 1、在t0℃时,溶解 度大小是 . C>A>B2、在t1 ℃时，A、C两种物质的溶解度 。相等3、在 ℃时相同质量的B和C的饱和溶液中，溶质的质量相等。t34、在t2 ℃时三种物质的溶解度曲线从大到小的顺序是： 。A>C>B练习：气体的溶解度：影响因素压强温度与压强成正比与温度成反比思考:打开汽水瓶盖时，为什么汽水会自动喷出来？喝了汽水后，为什么会 打嗝？答：气体的溶解度随压强的减小而减小。打开瓶盖后，压强减小，溶解在汽水中的CO2溶解度减小；CO2就以气体的形式逸出 气体的溶解度随温度和升高而降低。由于人体内的温度比汽水的温度高，使CO2的溶解度减小，CO2以气体的形式逸出，人就会打嗝。第二板块知识：混合物的分离混合物的分离物理方法化学方法过滤法:结晶法适用于不溶于水的物质蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质如NaCl冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度变化大的物质如KNO3第三板块知识：有关计算1、溶质质量分数的有关计算：2、溶质质量分数与化学方程式的有关计算:注意事项:(1)必须将纯物质的量代入方程式进行计算，而溶液的量是混合物的量，不能代入方程式作为已知量进行计算。(2)如果求生成物的溶质的质量分数，则反应后的溶液质量最好采用质量守恒来求，同时应请注意生成物中是否有气体或沉淀，如果有则应减去它们的质量。你能解决吗？例题：13g锌与100g某溶质质量分数的硫酸溶液恰好完全反应。求
⑴生成氢气的质量
⑵硫酸溶液中溶质质量分数
⑶生成的硫酸锌溶液中溶质质量分数这节课你对下面三方面的知识做到心中有数了吗？溶液的有关知识混合物的分离溶液的有关计算谢谢大家2004年月12月