沪教版九下课后练习：7.2 常见的酸和碱（第1课时）(含答案)

第2节 常见的酸和碱（第1课时）
一、选择题
1．生活中的下列物质，不含酸的是（ ）
A．白醋 B．汽水 C．面粉 D．柠檬
2．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小
3．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　）
A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2
4．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
5．除铁锈的试剂是（　　）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
6．下列有关酸的说法中，正确的是（　　）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
7．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加
8．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述不正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
9．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
10．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
二、填空题
11．稀释浓硫酸的正确操作：将____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。切不可将________倒入__________中，原因是浓硫酸的密度比水______，且稀释过程中会____________，从而可能导致_______________________________。
12．盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。
13．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
14．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用　 　（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于　 　不同，它们的性质不完全相同。
15．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是　 　。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式　 　。
参考答案
一、选择题
1．C 2．B 3．B 4．B 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．C
二、填空题
11．【答案】浓硫酸、水、用玻璃棒不断搅拌、水、浓硫酸、大、放出大量的热、水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。
12．【答案】HCl、H2SO4、挥发、吸水、不同
13．【答案】（1）小于； （2）1：94。
14．【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数
15．【答案】（1）浓盐酸；
（2）它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
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