浙教版科学八年级（下册）检测卷（九）：第2章 微粒的模型与符号（综合）【word，含答案】

浙教版科学八年级(下册)测试卷(九)
第2章 微粒的模型与符号（综合）
班级_______ 姓名_______ 学号_______ 得分_______
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1.下列各项中，不属于模型的是( )
A.欧姆定律:I=U/R B.水分子:
C.金属元素钠:Na D.一种原子结构:
2.下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 氨气 He B.硝酸铜CuNO2 C.氯化银AICl D.氢氧化钾K（OH）
3.如图所示是离子结构的行星模型示意图，下列有关说法不正确的是( )
A.原子由原子核和核外电子构成
B.原子核的体积占整个原子体积的很小一部分
C.核外电子在围绕原子核运动
D.质子和中子都带正电，核外电子带负电
4.2021年，我国科学家首次合成铀-214，是目前已知质量最小的轴原子，其相对原子质量为214，质子数为92，则铀-214原子的中子数为( )
A.92 B.122 C.214 D.306
如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，下列对图中信息理解错误的是( )
A.a表示原子序数
B.b表示元素名称
C.c表示元素符号
D.d表示中子数
6.假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为( )
A.12n/b千克 B.12 C.12千克 D.b/12n千克
7.化学变化中一定不能实现的变化是( )
A.一种分子变成另一种分子 B.一种离子变成另一种离子
C.一种原子变成另一种原子 D.一种单质变成另一种单质
8.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是( )
A.2He:2个氦原子
B.O2:一个氧分子中含有两个氧原子
C.2Fe3+:两个铁离子
D.:氧化铜中铜离子的化合价为+2价
9.（2022·中考）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质中属于化合物的是( )
A.红色的葡萄酒 B.紫色的高锰酸钾 C.淡蓝色的液氧 D.银白色的不锈钢
10.下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是( )
A. Ca（OH）2、KNO3 B.KNO3、KClO3 C. CaCO3、 Na2S04 D.KMnO4、K2MnO4
11.某元素A的常见化合价有-1、0、+5、+7等，该元素与金属钠形成的化合物中 A 应表现的化合价为( )
A.+7 B.+5 C.0 D.-1
12.宏观、微观、符号相结合是科学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，
下列有关说法正确的是
A.反应中，碳、氢元素的化合价发生了变化
B.物质甲、丙、丁是单质，物质乙是化合物
C.物质丁由两个原子构成
D.生成物丙和丁的质量比为1:1
13.如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，c表示的化合物的化学式是( )
A. CuS B. Cu2S2 C. Cu2S D. CuS2
14.如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是( )
A.图中a为分子，b为元素，c为离子
B.由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C.原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子
D.不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
15.1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是( )
A.同种电荷相互排斥
B.电荷的定向移动形成电流
C.力是改变物体运动状态的原因
D.一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
16.氘（）和氚（）是制造氢弹的原料。氟核和气核在超高温的条件下会聚合成一个氦核。如图所示。下列说法正确的是( )
A.氘原子和氚原子的相对原子质量相等
B.该变化不属于化学变化范畴
C.该变化涉及的元素有三种
D.氚、氦两种原子的质子数相同
17.表示该氧元素的原子有8个质子、8个中子，是的一种同位素，含有8个质
子、10个中子。现有两个容器分别充满、 、三种原子构成的一氧化氮（NO）
和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是( )
A.所含物质的质量和质子数相等 B.含有相同数目的质子和中子
C.含有相同数目的中子和原子 D.含有相同数目的电子和中子
18.意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了一种由4个氧原子构成的新型氧分子（04）。下列叙述中正确的是( )
A.O4是一种新型的化合物 B.O4和O2的性质完全相同
C.O4和O2混合后形成的是混合物 D.一个O4分子中含有2个O2分子
19.在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是( )
A.15% B.24% C.32% D.45%
p克某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 ( )
二、填空题（第21~23小题每空1分，其余每空2分，共32分）
21.如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题:
（1）在① ~⑥ 六种元素中，化学性质最不活泼的是______，属于地壳中含量最高的金属元素是______。（均填序号）
（2）元素①和元素⑤形成的化合物的化学式为_________。
22.今年科学家成功制备了一种含有依元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化依正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为_______，其中依元素的化合价是______。
23.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程如图所示。
（1）物质B的化学式为_____。
（2）D物质中氯元素的化合价为______。
（3）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是________________________。
24.如图所示是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图A中两个圆分别代表水和冰的有关信息，两圆重叠的区域表示水和冰的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你在后面的空格内填写与图B、C中①②③区域对应的适当内容（每处只要求填一点）。
① __________________;② ___________________;③ _________________。
25.有水（H20）、双氧水（H202）、重水（D20），“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有____种，18克水中含有的氧元素的质量与_____克双氧水中含有的氧元素质量相等。
26.小金利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面“。
（1）F排在九点钟位置的原因是_________________________。
（2）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由
这三种元素组成的化合物:_________（写化学式）。
27.一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为_______。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的_________不同。
28.有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A2B，其中A的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子， C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题。
（1）写出各元素的名称:A______，C______。
（2）写出B和D元素能组成化合物的化学式:______。
三、分析计算题（共28分）
29.（12分）图、表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。据图分析可知:
（1）第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是___________________。
（2）最外层电子数为4的是_________（写名称，下同）元素和______元素。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系，则和氧元素化学性质最相似的是______元素。
（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2;乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为_同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因。
30.（6分）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取暴利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35%~40%的甲醛（CH20）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请回答下列问题:
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是___________。
（2）从甲醛的化学式（CH20）中，你能获得的信息是_________ _______________（写1点）。
（3）100克36%甲醛（CH20）溶液中含碳元素______g。
（10分）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要
的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐“包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
（1）“食用碘盐”属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为______。
（3）上述“含碘量”中的碘是指_____（填序号）。
① 碘酸钾 ② 碘元素
③ 碘单质 ④ 碘分子
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是__________________。
（5）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是____________，碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是________（结果精确到0.1%）。
（6）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？
第2章微粒的模型与符号（综合）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D
11.D 12.A 13.C 14.D 15.B 16.B 17.C 18.C 19.D 20.A
二、填空题（第21~23小题每空1分，其余每空2分，共32分）
21.（1）⑥ ③ （2）HCl
22.IrO4+ +9
23.（1）C12（2）+1（3）化学反应前后，原子个数（或元素的种类）不改变（合理即可）
24.① 由碳原子构成 ② 构成物质的微粒 ③ 化学变化中最小的微粒
25.2 17
26.（1）氟元素的原子序数（质子数）为9 （2）Mg（NO3）2
27.（1）3:16（2）阴离子
28.（1）氢 镁（2）Na20
三、分析计算题（共28分）
29.（1）逐渐递增（2）碳 硅 硫（3）乙 若生成KOH 和 O2，则该反应中钾元素的化
合价由0升高到+1，氧元素的化合价由-2升高到0，氢元素的化合价不变，没有元素化合价
降低
（1）质子数不同（2）一个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成（或
甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成等，合理即可）（3）14.4
31.（1）混合物（2）+5（3）② （4）受热易分解
（5）39:127 59.3%
（6）由题图可知，每1kg碘盐最少含碘量20mg，碘酸钾中碘元素的质量分数为12/(39+127+16×3)×100%＝59.3%，则1kg碘盐中含碘酸钾的最低质量为20mg÷59.3%=33.7mg。