化学沪教版九下：7.2 常见的酸和碱（第1课时）课件(共22张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九下：7.2 常见的酸和碱（第1课时）课件(共22张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 668.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-20 19:04:04 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第7章
应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱（第1课时）
课堂导入
生活中的很多物质含有酸
硫酸
H2SO4
醋酸
CH3COOH
碳酸
H2CO3
HNO3
硝酸
实验室中还有硝酸等
我们的胃酸中含有什么酸呢？
盐酸
HCl
常见的酸
实验室用来与石灰石反应制取CO2气体的稀盐酸，蓄电池里边的硫酸溶液，分别是用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
常见的酸
醋酸
CH3COOH
常见的酸
1. 观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态
2. 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
正确闻气味的方法
活动与探究：酸的物理性质
用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。
禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。
常见的酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
无色
粘稠油状液体
无味
1.84g/ml
无明显现象
无色
液体
刺激性气味
1.18g/ml
瓶口出现白雾
挥发性
工业盐酸呈现黄色，
腐蚀性、脱水性吸水性、溶于水中 放出热量
常见的酸
工业盐酸印含有铁离子而显黄色
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
浓盐酸瓶口出现白雾
常见的酸
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
盐酸、硫酸的用途很广。例如
常见的酸
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
常见的酸
活动与探究：酸的化学性质
1. 酸溶液能与指示剂反应
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色
不变色
常见的酸
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
常见的酸
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢，发生置换反应，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
强 金属活动性由强逐渐减弱 弱
金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
金属活动性顺序
常见的酸
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
常见的酸
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
结论:
常见的酸
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
拓展实验
常见的酸
浓硫酸的特性
1. 吸水性：
常作为干燥剂
长管进、短管出。
a
b
洗气
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。
常见的酸
2. 脱水性：
使纸张、蔗糖等炭化，对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性。
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
常见的酸
把水倒入浓硫酸
硫酸液滴向四周飞溅
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！
常见的酸
浓硫酸
不断搅拌
水
手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
如何稀释浓硫酸
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
典例讲解
1.下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D
典例讲解
2.下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述不正确的是( )
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
A
B
典例讲解
4.下列不属于浓硫酸的性质是（ ）
A.吸水性 B.腐蚀性
C.挥发性 D.脱水性
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
B.稀硫酸沾在衣服上，不需要用水冲洗
C.浓硫酸不易挥发，故无须密封保存
D.浓硫酸被稀释时，会放出大量的热
C
D
典例讲解
6.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为
。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。
浓盐酸
它们在水溶液中都能解离出H+
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓
第7章
应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱（第1课时）
课堂导入
生活中的很多物质含有酸
硫酸
H2SO4
醋酸
CH3COOH
碳酸
H2CO3
HNO3
硝酸
实验室中还有硝酸等
我们的胃酸中含有什么酸呢？
盐酸
HCl
常见的酸
实验室用来与石灰石反应制取CO2气体的稀盐酸，蓄电池里边的硫酸溶液，分别是用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
常见的酸
醋酸
CH3COOH
常见的酸
1. 观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态
2. 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
正确闻气味的方法
活动与探究：酸的物理性质
用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。
禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。
常见的酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
无色
粘稠油状液体
无味
1.84g/ml
无明显现象
无色
液体
刺激性气味
1.18g/ml
瓶口出现白雾
挥发性
工业盐酸呈现黄色，
腐蚀性、脱水性吸水性、溶于水中 放出热量
常见的酸
工业盐酸印含有铁离子而显黄色
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
浓盐酸瓶口出现白雾
常见的酸
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
盐酸、硫酸的用途很广。例如
常见的酸
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
常见的酸
活动与探究：酸的化学性质
1. 酸溶液能与指示剂反应
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色
不变色
常见的酸
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
常见的酸
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢，发生置换反应，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
强 金属活动性由强逐渐减弱 弱
金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
金属活动性顺序
常见的酸
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
常见的酸
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
结论:
常见的酸
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
拓展实验
常见的酸
浓硫酸的特性
1. 吸水性：
常作为干燥剂
长管进、短管出。
a
b
洗气
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。
常见的酸
2. 脱水性：
使纸张、蔗糖等炭化，对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性。
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
常见的酸
把水倒入浓硫酸
硫酸液滴向四周飞溅
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！
常见的酸
浓硫酸
不断搅拌
水
手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
如何稀释浓硫酸
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
典例讲解
1.下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D
典例讲解
2.下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述不正确的是( )
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
A
B
典例讲解
4.下列不属于浓硫酸的性质是（ ）
A.吸水性 B.腐蚀性
C.挥发性 D.脱水性
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
B.稀硫酸沾在衣服上，不需要用水冲洗
C.浓硫酸不易挥发，故无须密封保存
D.浓硫酸被稀释时，会放出大量的热
C
D
典例讲解
6.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为
。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。
浓盐酸
它们在水溶液中都能解离出H+
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓