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全章复习攻略
一、知识速览：
1、认识模型与符号的作用与意义；
2、知道物质的构成微粒分子、原子和离子；
3、掌握原子结构及内部各粒子的意义；
4、知道元素、同位素的含义和意义。
5、记住常见元素的元素符号，理解元素符号表示的意义；
6、会写物质的化学式，理解化学式表示的意义；
7、理解化合价的意义，记住常见元素的化合价。
8、认识相对原子质量、相对分子质量，会求物质的相对分子质量；
9、认识元素的质量分数，会求物质中某元素的质量分数；
10、通过计算确定物质的化学式。
知识点1、物质的构成
1.构成物质的三种微粒
物质都是由分子、原子或离子构成的。
(1)由分子构成的物质：
①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；
②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。
(2)由原子构成的物质：
①所有的金属单质：Au、Ag、Cu、Fe等；
②一些非金属单质：C、Si等；
③稀有气体：He、Ne、Ar等。
(3)由离子构成的物质：如NaOH、NaCl、CuSO4等各种碱和盐。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：
2.分子的性质
(1)分子的体积和质量都很小。
如一滴水中约含有1.67×1021个水分子。
(2)分子之间存在空隙；物质的状态不同，分子间的空隙不同。
如水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(3)分子总是在不停地做无规则运动，温度越高，运动速率越快。
如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(4)分子之间存在引力和斥力。
如铅柱粘合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。【版权所有：21教育】
科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的，请你完成下列填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ；（填写粒子名称）
（3）在过氧化氢分解的反应中，最小粒子是 ；（填写粒子名称）
（4）体温计中的汞是由 构成的；（填写粒子名称）
（5）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。（填写粒子名称）
知识点2、原子的组成
1.原子
(1)原子是化学反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒。
(2)原子结构的初步知识
①原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
②质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
③核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数;相对原子质量≈质子数+中子数。
原子核的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，电子在核外空间高速运动。
2. 原子核中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——夸克构成。
（2022秋 开福区月考）同一原子中，下列说法正确的是（ ）
A．质子和中子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
D．质子和中子的电性相同
知识点3、原子结构模型的发展过程
1. 道尔顿——实心球模型——提出近代原子学说：认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成的。
2. 汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现原子内含有电子：正电荷均匀分布在球体内，电子镶嵌其中。
3. 卢瑟福——核式结构模型(行星绕日模型)—— α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在：在原子的中心有一个很小的原子核，电子在核外空间绕核运动。
α粒子散射实验
①过程：带正电的α粒子轰击金属箔；
②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，
但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。21教育网
5. 现代——电子云模型。
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
1911年，卢瑟福用α粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。该实验获得了下述三种现象：现象一：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象二：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象三：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据上述现象，不能获得的结论有 （填字母编号）；
A.原子内部有较大的空间
B.原子核的体积很小
C.原子内部有带正电荷的微粒
D.核外电子带有负电荷
（2）如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 ；
（3）1919年，卢瑟福又用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从原子变化上看，该变化与化学变化的不同点是 。
知识点4、元素、元素符号及同位素
1. 元素
(1)定义：元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。自然界中所有的物质都是由相同或几种不同的元素组成的，目前人类已知的化学元素有110多种，由这些元素组成的物质有几千万种。
(2)种类
①元素可分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)两大类。
②根据元素名称判断元素种类
a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.“含氮量”中的“氮”、“碘盐”中的“碘”、菠菜中富含的“铁”等均指元素；c.不同种元素最本质的区别是质子数不同。
(3)人体中化学元素含量最多的前三位元素依次是氧(O)、碳(C)、氢(H)。
(4)植物生长需要多种元素，其中需要量最大的是含氮、磷、钾元素的无机盐。农业上常用的化肥是氮肥、磷肥、钾肥。21教育名师原创作品
①氮肥：指有效元素只含氮元素的化肥，如硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]，能促使农作物茎叶生长茂盛，是组成叶绿素的重要元素。
②磷肥：指有效元素只含磷元素的化肥，如磷矿粉[Ca3(PO4)2]，能促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。
③钾肥：指有效元素只含钾元素的化肥，如氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4)，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害的能力，促进淀粉的合成和运输。
2. 元素符号
(1)书写：“一大二小”。通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。
请根据元素名称写出相应的元素符号
氢 氧 碳 氮 硫 硅 磷 碘 钠
H O C N S Si P I Na
镁 铝 钾 钙 氯 铁 铜 银
Mg Al K Ca Cl Fe Cu Ag
(2)意义
元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。
3. 同位素
(1)原子核内的质子数相同，中子数不相同的同类原子互为同位素原子。例如，氢有氕( )、氘()、氚()3种同位素，碳有碳－12()、碳－14()等多种同位素。
(2)元素与同位素的关系：元素是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚的元素符号均为H。
（2022秋 泰山区校级期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )缺锌可使一些人睡觉时磨牙，这里的“锌”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．锌这种物质
知识点5、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息(以铀为例)
质子数、中子数及核外电子数的相关计算
(1)原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数，如铀元素的质子数为92；
(2)相对原子质量≈中子数＋质子数，如铀元素的相对原子质量≈146＋92＝238.0。
2. 写出核电荷数从1～18的元素符号及名称
H 氢 He氦
Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne氖
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar氩
在元素同期表中，除第一周期外，每一个周期都是以金属元素开头，以非金属元素结尾。
2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号四种元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（ ）
原子序数 中文名称 元素符号 汉语拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 镆 Mc mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．四种新元素的原子中质子数不同
B．Ts（）元素的相对原子质量是117
C．Og（）元素的原子核内有118个中子
D．镆的元素符号是“mo”，表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
知识点6、化合价
1. 常见元素的化合价
(1)化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方。用“＋n”或“－n”表示，n为“1”时不能省略。如H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，表示为“ ”。
(2)常见元素化合价
金属元素 元素符号 常见化合价 非金属元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F －1
银 Ag +1 氯 Cl －1、＋5、＋7
钙 Ca +2 溴 Br －1、＋5、＋7
镁 Mg +2 碘 I －1、＋5、＋7
锌 Zn +2 氧 O -2
钡 Ba +2 硫 S －2、+4、+6
铜 Cu ＋1、+2 碳 C －4、+2、+4
铁 Fe +2、+3 硅 Si －4、＋4
铝 Al +2 氮 N -3、+2、+4、+5
锰 Mn ＋2、＋6、 +4、+7 磷 P －3、+5
常见原子团的化合价
原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符号
化合价 +1 -1 -1 -2 -2
2. 化合价的一般规律
(1)单质中元素的化合价为零。
(2)在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氢元素结合时显负价，与氧元素结合时通常显正价。21·世纪*教育网
(4)有些元素在同种物质中显不同的化合价(如 )。
(5)原子团也显一定的化合价，其数值等于原子团所带电荷数。
3.化合价的计算
(1)基本原则：在化合物中，所有元素正负化合价的代数和为零。
(2)计算步骤
以计算Na2SO3中S的化合价为例
带电原子团中元素化合价的计算
a.基本原则：在原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数。
b.计算步骤：以NO3-中“N”的化合价为例
写出原子团化学式(NO3-)→标出已知元素的化合价() →设出未知元素化合价() →求出元素化合价：根据原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。www-2-1-cnjy-com
某离子化合物的组成为Rx（SO4）y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是（ ）
A． B． C． D．RxCly
知识点7、化学式的书写
1. 化学式的概念
用元素符号表示物质组成的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化学式的书写
(1)单质：金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示(如Fe、Al、He)；常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示(如S、P、C)；由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数(如O2、H2、Cl2)。
(2)化合物：按左正价元素，右负价元素，写出物质的元素符号(特例：NH3、CH4)；根据化合物中所有元素正负化合价的代数和为零的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比(特例：H2O2)；在各元素符号右下角标出各原子数(“1”省略不写)；检查化学式(必须符合实际)。当原子团不是一个时需要加括号，并把个数写在括号的右下角(“1”省略不写)。
化学式中原子(或原子团)个数比一般为最简整数比，但特殊物质除外，如H2O2、Na2O2等。
（2022秋 商河县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃仪器的洗涤剂，重铬酸钾的化学式可表示为K2CrxO7，其中铬（Cr）元素的化合价为+6价，则K2CrxO7中x的值为（ ）2-1-c-n-j-y
A．1 B．2 C．5 D．6
知识点8、化学式的含义
1. 宏观意义
(1)表示一种物质；如H2O表示水这种物质。
(2)表示物质的元素组成；如H2O表示水由氢元素和氧元素组成。
2. 微观意义
(1)表示该物质的一个分子： 如H2O可表示一个水分子。
(2)表示该物质的分子构成： 如H2O可表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
①化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。
②物质由元素组成，分子由原子构成，不同物质间可能含有同种元素，如CO和CO2。
（2023 邯山区校级模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列物质的名称、俗名、化学式相对应的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氢氧化钠、熟石灰、NaOH
C．氢氧化钙、火碱、Ca（OH）2
D．二氧化碳、干冰、CO2
知识点8、化学符号周围数字的意义
通式：
1.左边数字a表示的含义
(1)M为元素符号，一般表示a个M原子，如：2H中“2”表示2个氢原子。
(2)M为化学式，除由原子和离子直接构成的物质外，一般表示a个M分子，如：3H2中“3”表示3个氢分子。2·1·c·n·j·y
(3)M为离子符号，一般表示a个M离子，如：3Fe2＋中“3”表示3个亚铁离子。
2.右上角数字n表示一个离子所带的电荷，如：Fe2＋中“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷。
3.正上方数字m表示该元素的化合价
如：中正上方的“3”表示氧化铝中铝元素为＋3价。
4.右下角数字b表示一个某粒子中的原子或原子团的个数如：CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子21*cnjy*com
（2022秋 漳州期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列化学符号与表示的意义相对应的是（ ）
A．NO3-——硝酸根离子
B．2Mg——两个镁元素
C．H2SO4——硫酸中含4个氧原子
D．Ca2+——钙元素的化合价为+2价
知识点10、化学式的相关计算
1. 相对原子质量
(1)定义：其他原子的质量与碳－12原子质量的1/12的比值就是该原子的相对原子质量。
(2)计算公式：
2. 相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数的总和就是该分子的相对分子质量。
相对原子质量和相对分子质量单位均为“1”，一般省略不写。
3. 有关化学式的计算(以C2H5OH为例)
以乙醇(C2H5OH)为例完成下列计算：
(1)碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1。
(2)相对分子质量为46。
(3)碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8。
(4)乙醇中碳元素的质量分数为52.2%(计算结果精确到0.1%)。
(5)46 g乙醇中碳元素的质量为24g。
（2022秋 鄞州区期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的C：H：O原子个数比是 。
易错点1、辨认模型与符号
模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
细胞结构图B．禁止调头标志C．中国政区图D．1～4月份产品销量
易错点2、原子结构模型
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大 的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回 来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的 改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）图中能正确反映实验结果的是 。
（3）1微米厚的金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明 。
易错点3、理解构成物质的微粒有：原子、分子和离子
对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等．
①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
易错点4、元素、同位素等基本概念
（2022秋 鹤城区校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A．电子总数 B．中子数 C．化学性质 D．质子数
易错点5、单质和化合物
（2022秋 通许县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是（ ）
天然气、加碘食盐B．过氧化氢溶液、液氮C．冰水混合物、碘酒D．生理盐水、水银
易错点6、原子中的数量关系
我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础．如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们不能获得的信息是（ ）
A．氦-3原子的核外电子数
B．氦-3 原子的相对原子质量
C．氦-3原子的核电荷数
D．氦-3原子核外电子的运动规律
易错点7、化合价计算
含磷洗涤剂含有Na5P3O10，其洗涤废水任意排放会造成水资源污染．Na5P3O10中磷的化合价为（ ）
+2 B．+3 C．+4 D．+5
易错点8、化学符号的含义
写出下列物质的化学式。五氧化二磷： 。一氧化碳： 。氯化镁： 。氧化亚铁： 。含钠、钙、铝元素的氧化物分别是 。
易错点9、计算题
（2022春 诸暨市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯是由碳和氯气组成的
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
1．（2022秋 重庆期末）检查如图装置气密性时，观察到烧杯内导管口有气泡冒出。对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．试管内气体分子的数目增多
B．试管内气体分子的间隔变大
C．试管内气体分子的种类改变
D．试管内气体分子的体积增大
2．（2022秋 衡南县期末）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯一铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同
B．碳在地壳中含量最高
C．在元素周期表中它们处在不同的周期
D．铝的相对原子质量为26.98g
3．（2022秋 永寿县期末）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是（ ）
A．红色的葡萄酒 B．黑色的炭粉
C．淡蓝色的液氧 D．紫色的高锰酸钾
4．（2022秋 衡南县期末）根据物质的排列规律CH4、NH3、C2H4、X、CO2，确定X是（ ）
A．O2 B．H2 C．SO2 D．C2H2
5．（2023 沙坪坝区校级模拟）C20、C60、C70都是富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是（ ）
A．都由碳原子构成 B．充分燃烧都能产生CO2
C．它们的碳原子结构不同 D．都是碳的新型化合物
6．（2022秋 兴隆台区校级期末）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1）图1中甲是 。
（2）构成氯化钠的微粒是 （填微粒符号）。
（3）图2中x＝ ，该原子容易失去电子，形成的离子符号是 。
图3表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：
（4）三种微粒表示 种元素。
（5）三种微粒中质量最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
7．（2022秋 江北区校级期末）如图是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素原子的相对原子质量是 ；④元素的元素符号是 ；
（2）③元素的离子结构示意图为 ，②元素的原子核内约有 个中子。
8．（2022秋 右玉县期末）下列物质：①液态氧 ②铁 ③氯化钾 ④冰水混合物 ⑤河水 ⑥空气 ⑦二氧化硫。将它们的序号填入相应的横线上。
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于纯净物的是 ；
（3）属于化合物的是 ；
（4）属于单质的是 。
9．（2022秋 鱼台县期末）化学来源于社会，服务于社会，“宏观一微观一符号”相结合也是是化学学科的思维方式，请用化学用语回答下列问题：
（1）随着冬季的到来，燃煤采暖一定要注意通风，防止 中毒（填化学式）。
（2）为有效解决传统燃油汽车石油消耗、大量排放等问题，降低环境污染，新能源汽车已经取得快速发展，并正在逐渐代替传统的燃油汽车。这都得益于储能电池的快速发展，其中一种电池的正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为 。
（3）正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才称之为酸雨。导致正常雨水pH小于7的酸是 （填化学式）。
（4）处理酸性废水或者酸性土壤常用的碱是 （填化学式）。
10．已知碳12原子质量的的数值为1.661×10﹣27kg，若一个X原子的质量为2.657×10﹣26kg，Y原子的相对原子质量为24。求：
（1）X原子的相对原子质量。
（2）一个Y原子的原子质量。
（3）写出X、Y对应的元素符号。
11．（2022秋 蒸湘区校级期中）（1）近期衡阳新冠疫情形势严峻，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂，该物质是由 组成，一个过氧乙酸分子是由 构成。
（2）地壳中含量最多的元素为 （填元素符号），请写出一种它与原子序数为6的元素组成的物质的化学式 。
（3）现有A、B两种原子。A原子的核电荷数为a，则一个A3+中含有电子数为 。B原子核外有16个电子，B原子的相对原子质量为32，则B原子核内有 个中子。若一个碳12原子的质量为ng，则一个原子B的实际质量。（请写出计算过程）
12．（2022秋 阳新县期末）已知：①一个氨气（NH3）分子的质量小于一个氯化氢（HCl）分子的质量，并且分子运动速率与其质量成反比．②氨气和氯化氢都极易溶于水．③氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应：NH3+HCl→NH4Cl（白烟）．为了探究分子的性质，用如图所示装置进行实验（A中充满HCl气体，B中充满NH3气体）：
（1）若通过产生白烟的位置探究NH3分子和HCl分子的运动速率大小，应进行操作：关闭止水夹b， ；【来源：21cnj*y.co*m】
（2）上述实验产生的白烟距离 （填“A”或“B”）瓶一端较近，反应后，烧瓶A和B内的气压 （填“增大”或“减小”）；
（3）实验结束后，打开止水夹b（不进行其他操作），烧瓶A和B中的共同现象： ．
13．（2022秋 衡山县期末）某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【实验探究】在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上1～2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水，再用橡胶塞将试管口塞住（如图所示）。
【实验结论】实验可以观察到的现象是 ，说明了 。
【反思评价】相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有________________
_ （写一条）。
【继续探究】用长柄V形玻璃管进行实验，向左，右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞（如图所示）。
【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵。
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。
【讨论交流】过一会儿后，实验中观察到有白烟产生，白烟最浓厚的位置在 （选填“a”、“b”或“c”）处。
【拓展延伸】实验中产生白烟的文字表达式为 。
14．（2022秋 江北区校级期末）李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【实验验证】
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的化学方程式为： 。
（2）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是________________
。
（3）C装置中出现 的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。
【实验反思】（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析。
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO。
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO，请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理：______________________
。
（5）此实验装置存在缺陷，应该如何改进？ （具体措施）
15．（2022秋 湟中区校级期末） 木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）酒精灯加网罩的目的是 。
（2）刚开始预热，试管B中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是________________
。
继续加热，观察到的现象 、
，试管A中反应的化学方程式为 。
停止加热时，应先将导管从试管B中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管A冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是_________________________________
。
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全章复习攻略
一、知识速览：
1、认识模型与符号的作用与意义；
2、知道物质的构成微粒分子、原子和离子；
3、掌握原子结构及内部各粒子的意义；
4、知道元素、同位素的含义和意义。
5、记住常见元素的元素符号，理解元素符号表示的意义；
6、会写物质的化学式，理解化学式表示的意义；
7、理解化合价的意义，记住常见元素的化合价。
8、认识相对原子质量、相对分子质量，会求物质的相对分子质量；
9、认识元素的质量分数，会求物质中某元素的质量分数；
10、通过计算确定物质的化学式。
知识点1、物质的构成
1.构成物质的三种微粒
物质都是由分子、原子或离子构成的。
(1)由分子构成的物质：
①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；
②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。
(2)由原子构成的物质：
①所有的金属单质：Au、Ag、Cu、Fe等；
②一些非金属单质：C、Si等；
③稀有气体：He、Ne、Ar等。
(3)由离子构成的物质：如NaOH、NaCl、CuSO4等各种碱和盐。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：
2.分子的性质
(1)分子的体积和质量都很小。
如一滴水中约含有1.67×1021个水分子。
(2)分子之间存在空隙；物质的状态不同，分子间的空隙不同。
如水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(3)分子总是在不停地做无规则运动，温度越高，运动速率越快。
如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(4)分子之间存在引力和斥力。
如铅柱粘合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。【版权所有：21教育】
科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的，请你完成下列填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ；（填写粒子名称）
（3）在过氧化氢分解的反应中，最小粒子是 ；（填写粒子名称）
（4）体温计中的汞是由 构成的；（填写粒子名称）
（5）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。（填写粒子名称）
【思路点拨】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据构成物质的基本粒子来分析；
（3）根据化学反应的实质来分析；
（4）根据构成物质的基本粒子来分析；
（5）根据构成物质的基本粒子来分析。
【尝试解答】：（1）物质是由元素组成的，水是由氧、氢两种元素组成的；故填：元素；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；故填：二氧化碳分子；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以在过氧化氢分解的反应中，最小粒子是氢原子和氧原子；故填：氢原子和氧原子；
（4）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；故填：汞原子；
（5）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的；故填：钠离子与氯离子。
【答案】（1）元素；（2）二氧化碳分子；（3）氢原子和氧原子；（4）汞原子；
（5）钠离子与氯离子。
知识点2、原子的组成
1.原子
(1)原子是化学反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒。
(2)原子结构的初步知识
①原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
②质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
③核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数;相对原子质量≈质子数+中子数。
原子核的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，电子在核外空间高速运动。
2. 原子核中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——夸克构成。
（2022秋 开福区月考）同一原子中，下列说法正确的是（ ）
A．质子和中子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
D．质子和中子的电性相同
【思路点拨】根据已有的原子的构成以及粒子之间的数量关系解答即可。
【尝试解答】：A、同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子和中子的数目有相同的，也有不相同的，A说法错误；
B、原子不显电性，中子不带电，所以原子和中子的电性相同，B说法错误；
C、电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核和电子的质量不同，C说法正确；
D、一个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以质子和中子的电性不相同，D说法错误。
故选：C。
【答案】C
知识点3、原子结构模型的发展过程
1. 道尔顿——实心球模型——提出近代原子学说：认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成的。
2. 汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现原子内含有电子：正电荷均匀分布在球体内，电子镶嵌其中。
3. 卢瑟福——核式结构模型(行星绕日模型)—— α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在：在原子的中心有一个很小的原子核，电子在核外空间绕核运动。
α粒子散射实验
①过程：带正电的α粒子轰击金属箔；
②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，
但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。21教育网
5. 现代——电子云模型。
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
1911年，卢瑟福用α粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。该实验获得了下述三种现象：现象一：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象二：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象三：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据上述现象，不能获得的结论有 （填字母编号）；
A.原子内部有较大的空间
B.原子核的体积很小
C.原子内部有带正电荷的微粒
D.核外电子带有负电荷
（2）如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 ；
（3）1919年，卢瑟福又用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从原子变化上看，该变化与化学变化的不同点是 。
【思路点拨】（1）根据已有的知识进行进行分析解答，原子内部有相对较大的空间，原子内有质量大、体积小、带正电荷的微粒，据此解答。
（2）根据α粒子和原子核带正电来分析。
（3）根据变化的特征分析核变化与化学变化的相同点和不同点。
【尝试解答】：（1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分α粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒；有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；
故答案为：D；
（2）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹；
故答案为：a；
（3）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；
故答案为：核变化中原子发生了变化，而化学变化中原子是不变的。
【答案】（1）D；（2）a；
（3）核变化中原子发生了变化，而化学变化中原子是不变的。
知识点4、元素、元素符号及同位素
1. 元素
(1)定义：元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。自然界中所有的物质都是由相同或几种不同的元素组成的，目前人类已知的化学元素有110多种，由这些元素组成的物质有几千万种。
(2)种类
①元素可分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)两大类。
②根据元素名称判断元素种类
a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.“含氮量”中的“氮”、“碘盐”中的“碘”、菠菜中富含的“铁”等均指元素；c.不同种元素最本质的区别是质子数不同。
(3)人体中化学元素含量最多的前三位元素依次是氧(O)、碳(C)、氢(H)。
(4)植物生长需要多种元素，其中需要量最大的是含氮、磷、钾元素的无机盐。农业上常用的化肥是氮肥、磷肥、钾肥。21教育名师原创作品
①氮肥：指有效元素只含氮元素的化肥，如硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]，能促使农作物茎叶生长茂盛，是组成叶绿素的重要元素。
②磷肥：指有效元素只含磷元素的化肥，如磷矿粉[Ca3(PO4)2]，能促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。
③钾肥：指有效元素只含钾元素的化肥，如氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4)，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害的能力，促进淀粉的合成和运输。
2. 元素符号
(1)书写：“一大二小”。通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。
请根据元素名称写出相应的元素符号
氢 氧 碳 氮 硫 硅 磷 碘 钠
H O C N S Si P I Na
镁 铝 钾 钙 氯 铁 铜 银
Mg Al K Ca Cl Fe Cu Ag
(2)意义
元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。
3. 同位素
(1)原子核内的质子数相同，中子数不相同的同类原子互为同位素原子。例如，氢有氕( )、氘()、氚()3种同位素，碳有碳－12()、碳－14()等多种同位素。
(2)元素与同位素的关系：元素是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚的元素符号均为H。
（2022秋 泰山区校级期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )缺锌可使一些人睡觉时磨牙，这里的“锌”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．锌这种物质
【思路点拨】根据物质的组成进行分析解答，物质是由元素组成的．
【尝试解答】：物质是由元素组成的，人体内的锌是以化合物（无机盐）的形式存在的，人体缺锌，这里的“锌”是指物质中的锌元素，与具体形态无关。
故选：C。
【答案】C
知识点5、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息(以铀为例)
质子数、中子数及核外电子数的相关计算
(1)原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数，如铀元素的质子数为92；
(2)相对原子质量≈中子数＋质子数，如铀元素的相对原子质量≈146＋92＝238.0。
2. 写出核电荷数从1～18的元素符号及名称
H 氢 He氦
Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne氖
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar氩
在元素同期表中，除第一周期外，每一个周期都是以金属元素开头，以非金属元素结尾。
2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号四种元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（ ）
原子序数 中文名称 元素符号 汉语拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 镆 Mc mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．四种新元素的原子中质子数不同
B．Ts（）元素的相对原子质量是117
C．Og（）元素的原子核内有118个中子
D．镆的元素符号是“mo”，表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
【思路点拨】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【尝试解答】：A、由表中信息可知，四种新元素的原子中质子数不同，该选项说法正确；
B、由表中信息可知，Ts（）元素的核内质子数是117，该选项说法不正确；
C、由表中信息可知，Og（）元素的原子核内有118个质子，该选项说法不正确；
D、由表中信息可知，镆的元素符号是“Mc”，表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，该选项说法不正确。
故选：A。21cnjy.com
【答案】A
知识点6、化合价
1. 常见元素的化合价
(1)化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方。用“＋n”或“－n”表示，n为“1”时不能省略。如H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，表示为“ ”。
(2)常见元素化合价
金属元素 元素符号 常见化合价 非金属元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F －1
银 Ag +1 氯 Cl －1、＋5、＋7
钙 Ca +2 溴 Br －1、＋5、＋7
镁 Mg +2 碘 I －1、＋5、＋7
锌 Zn +2 氧 O -2
钡 Ba +2 硫 S －2、+4、+6
铜 Cu ＋1、+2 碳 C －4、+2、+4
铁 Fe +2、+3 硅 Si －4、＋4
铝 Al +2 氮 N -3、+2、+4、+5
锰 Mn ＋2、＋6、 +4、+7 磷 P －3、+5
常见原子团的化合价
原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符号
化合价 +1 -1 -1 -2 -2
2. 化合价的一般规律
(1)单质中元素的化合价为零。
(2)在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氢元素结合时显负价，与氧元素结合时通常显正价。21·世纪*教育网
(4)有些元素在同种物质中显不同的化合价(如 )。
(5)原子团也显一定的化合价，其数值等于原子团所带电荷数。
3.化合价的计算
(1)基本原则：在化合物中，所有元素正负化合价的代数和为零。
(2)计算步骤
以计算Na2SO3中S的化合价为例
带电原子团中元素化合价的计算
a.基本原则：在原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数。
b.计算步骤：以NO3-中“N”的化合价为例
写出原子团化学式(NO3-)→标出已知元素的化合价() →设出未知元素化合价() →求出元素化合价：根据原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。www-2-1-cnjy-com
某离子化合物的组成为Rx（SO4）y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是（ ）
A． B． C． D．RxCly
【思路点拨】根据化合价的规律在化合物里，正负化合价的代数和为0解答本题．
【尝试解答】：因为SO4的化合价为-2价，根据所给答案中 的四种物质的化学式可知，Cl的化合价为-1价，如果R元素的个数为x,则Cl元素的个数应为2y,那么如果R元素的个数为1，则Cl元素的个数应为。
故选：C。
【答案】C
知识点7、化学式的书写
1. 化学式的概念
用元素符号表示物质组成的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化学式的书写
(1)单质：金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示(如Fe、Al、He)；常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示(如S、P、C)；由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数(如O2、H2、Cl2)。
(2)化合物：按左正价元素，右负价元素，写出物质的元素符号(特例：NH3、CH4)；根据化合物中所有元素正负化合价的代数和为零的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比(特例：H2O2)；在各元素符号右下角标出各原子数(“1”省略不写)；检查化学式(必须符合实际)。当原子团不是一个时需要加括号，并把个数写在括号的右下角(“1”省略不写)。
化学式中原子(或原子团)个数比一般为最简整数比，但特殊物质除外，如H2O2、Na2O2等。
（2022秋 商河县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃仪器的洗涤剂，重铬酸钾的化学式可表示为K2CrxO7，其中铬（Cr）元素的化合价为+6价，则K2CrxO7中x的值为（ ）2-1-c-n-j-y
A．1 B．2 C．5 D．6
【思路点拨】利用化合物中各元素的化合价代数和为0规律，结合重铬酸钾的化学式进行分析。
【尝试解答】：化合物中各元素的化合价代数和为0，重铬酸钾的化学式可表示为K2CrxO7，其中铬（Cr）元素的化合价为+6价，钾元素的价态为+1价，氧元素价态为-2价，所以2×（+1）+6x+7×（-2）=0，则x=2；
故选：B。21*cnjy*com
【答案】B
知识点8、化学式的含义
1. 宏观意义
(1)表示一种物质；如H2O表示水这种物质。
(2)表示物质的元素组成；如H2O表示水由氢元素和氧元素组成。
2. 微观意义
(1)表示该物质的一个分子： 如H2O可表示一个水分子。
(2)表示该物质的分子构成： 如H2O可表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
①化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。
②物质由元素组成，分子由原子构成，不同物质间可能含有同种元素，如CO和CO2。
（2023 邯山区校级模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列物质的名称、俗名、化学式相对应的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氢氧化钠、熟石灰、NaOH
C．氢氧化钙、火碱、Ca（OH）2
D．二氧化碳、干冰、CO2
【思路点拨】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【尝试解答】：A、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca（OH）2，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
D、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，故选项正确。
故选：D。【出处：21教育名师】
【答案】D
知识点8、化学符号周围数字的意义
通式：
1.左边数字a表示的含义
(1)M为元素符号，一般表示a个M原子，如：2H中“2”表示2个氢原子。
(2)M为化学式，除由原子和离子直接构成的物质外，一般表示a个M分子，如：3H2中“3”表示3个氢分子。2·1·c·n·j·y
(3)M为离子符号，一般表示a个M离子，如：3Fe2＋中“3”表示3个亚铁离子。
2.右上角数字n表示一个离子所带的电荷，如：Fe2＋中“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷。
3.正上方数字m表示该元素的化合价
如：中正上方的“3”表示氧化铝中铝元素为＋3价。
4.右下角数字b表示一个某粒子中的原子或原子团的个数如：CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子21*cnjy*com
（2022秋 漳州期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列化学符号与表示的意义相对应的是（ ）
A．NO3-——硝酸根离子
B．2Mg——两个镁元素
C．H2SO4——硫酸中含4个氧原子
D．Ca2+——钙元素的化合价为+2价
【思路点拨】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、根据化学式的含义，进行分析判断。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
【尝试解答】：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。NO3-可表示硝酸根离子，故选项说法正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Mg可表示2个镁原子，故选项说法错误。
C、H2SO4可表示1个硫酸分子中含4个氧原子，故选项说法错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。Ca2+可表示钙离子，故选项说法错误。
故选：A。
【答案】A
知识点10、化学式的相关计算
1. 相对原子质量
(1)定义：其他原子的质量与碳－12原子质量的1/12的比值就是该原子的相对原子质量。
(2)计算公式：
2. 相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数的总和就是该分子的相对分子质量。
相对原子质量和相对分子质量单位均为“1”，一般省略不写。
3. 有关化学式的计算(以C2H5OH为例)
以乙醇(C2H5OH)为例完成下列计算：
(1)碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1。
(2)相对分子质量为46。
(3)碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8。
(4)乙醇中碳元素的质量分数为52.2%(计算结果精确到0.1%)。
(5)46 g乙醇中碳元素的质量为24g。
（2022秋 鄞州区期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的C：H：O原子个数比是 。
【思路点拨】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；
（2）利用元素质量比求原子个数比．
【尝试解答】：（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．
故：碳元素的质量为：；氢元素的质量为：；
（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g-24g-2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz,
m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1．
故答案为：（1）24，2.8；（2）10：14：1．21世纪教育网版权所有
易错点1、辨认模型与符号
模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
细胞结构图B．禁止调头标志C．中国政区图D．1～4月份产品销量
【解答】解：A.细胞结构图属于模型；
B.禁止调头标志属于符号；
C.中国政区图属于模型；
D.1～4月份产品销量属于模型。
故选：B。
【答案】B
易错点2、原子结构模型
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大 的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回 来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的 改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）图中能正确反映实验结果的是 。
（3）1微米厚的金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明 。
【解答】解：（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；故答案为：原子核；
（2）当α粒子轰击金箔时，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，故图中能正确表示运动轨迹的是乙；故答案为：乙；
（3）1微米厚的金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分是空；故答案为：原子内部绝大部分是空。
【答案】（1）原子核；（2）乙；（3）原子内部绝大部分是空。
易错点3、理解构成物质的微粒有：原子、分子和离子
对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等．
①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
【解答】解：因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数=核电荷数相同；故①核电荷数相同、⑤所含的质子数；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等。
故选：C。
【答案】C
易错点4、元素、同位素等基本概念
（2022秋 鹤城区校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A．电子总数 B．中子数 C．化学性质 D．质子数
【解答】解：A、元素的种类是由质子数决定，碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，核内质子数都是6；原子中质子数=核外电子数，则它们的电子总数相同，故选项错误。
B、中子数=相对原子质量-质子数，由于它们的相对原子质量不同，则中子数不同，故选项正确。
C、元素最外层电子数决定于元素的化学性质，三种原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相同，故选项错误。
D、元素的种类是由质子数决定，碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，故选项错误。
故选：B。
【答案】B
易错点5、单质和化合物
（2022秋 通许县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是（ ）
天然气、加碘食盐B．过氧化氢溶液、液氮C．冰水混合物、碘酒D．生理盐水、水银
【解答】解：A.天然气主要成分是甲烷，属于混合物，加碘食盐由氯化钠和碘酸钾组成，属于混合物，故A错误；
B.过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，属于混合物，液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C.冰水混合物由同种分子构成的纯净物，水是由不同种元素组成的纯净物，所以冰水混合物属于化合物，碘酒由碘单质和乙醇组成，属于混合物，故C正确；
D.生理盐水由氯化钠和水组成，属于混合物，水银是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故D错误。
故选：C。
【答案】C
易错点6、原子中的数量关系
我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础．如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们不能获得的信息是（ ）
A．氦-3原子的核外电子数
B．氦-3 原子的相对原子质量
C．氦-3原子的核电荷数
D．氦-3原子核外电子的运动规律
【解答】解：A、由氦-3原子结构示意图可知，核外电子数为2，故说法正确；
B、由氦-3原子结构示意图可知，能获得氦-3 原子的相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，故说法正确；
C、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子核内有2个质子，核电荷数为2，故说法正确；
D、由氦-3原子结构示意图可知，不能获得核外电子的运动规律，故说法错误。
故选：D。
【答案】D
易错点7、化合价计算
含磷洗涤剂含有Na5P3O10，其洗涤废水任意排放会造成水资源污染．Na5P3O10中磷的化合价为（ ）
+2 B．+3 C．+4 D．+5
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，Na5P3O10中磷元素的化合价为：（+1）×5+x×3+（-2）×10=0，
解得 x=+5，故选D。
【答案】D
易错点8、化学符号的含义
写出下列物质的化学式。五氧化二磷： 。一氧化碳： 。氯化镁： 。氧化亚铁： 。含钠、钙、铝元素的氧化物分别是 。
【解答】解：五氧化二磷的化学式为：P2O5。
一氧化碳的化学式为：CO。
氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：MgCl2。
氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：FeO。
氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：Na2O。
氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：CaO。
氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
故答案为：
P2O5；CO；MgCl2；FeO；Na2O、CaO、Al2O3；
【答案】P2O5；CO；MgCl2；FeO；Na2O、CaO、Al2O3；
易错点9、计算题
（2022春 诸暨市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯是由碳和氯气组成的
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
【解答】解：A．苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误；
B．苯中氢元素的质量分数为7.7%＜10%，故正确；
C．由六氯苯的化学式C6Cl6可知，它是由碳元素和氯元素组成的，故错误；
D．六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：B。
【答案】B
1．（2022秋 重庆期末）检查如图装置气密性时，观察到烧杯内导管口有气泡冒出。对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．试管内气体分子的数目增多
B．试管内气体分子的间隔变大
C．试管内气体分子的种类改变
D．试管内气体分子的体积增大
【解答】解：检查装置气密性时，观察到导管口有气泡冒出，是因为分子间有间隔，温度升高时，试管内气体分子间的间隔变大的缘故。
故选：B。
2．（2022秋 衡南县期末）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯一铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同
B．碳在地壳中含量最高
C．在元素周期表中它们处在不同的周期
D．铝的相对原子质量为26.98g
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子；它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。
C、由A选项的分析，碳原子和铝原子核外分别有2个、3个电子层，在元素周期表中，分别元素位于第2周期、第3周期，故选项说法正确。21·cn·jy·com
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2022秋 永寿县期末）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是（ ）
A．红色的葡萄酒 B．黑色的炭粉
C．淡蓝色的液氧 D．紫色的高锰酸钾
【解答】解：A、红色的葡萄酒是由水、酒精等混合而成，属于混合物，故选项错误。
B、黑色的炭粉主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物，故选项错误。
C、淡蓝色的液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
D、紫色的高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确。
故选：D。
4．（2022秋 衡南县期末）根据物质的排列规律CH4、NH3、C2H4、X、CO2，确定X是（ ）
A．O2 B．H2 C．SO2 D．C2H2
【解答】解：CH4的相对分子质量为16，NH3的相对分子质量为17，C2H4的相对分子质量为28，CO2的相对分子质量为44，可以判断该组物质的排列规律为：根据所给化合物中各物质的相对分子质量由小到大的顺序进行排列的。
A、O2的相对分子质量为32，故正确；
B、H2的相对分子质量为2，故错误；
C、SO2的相对分子质量为64，故错误；
D、C2H2的相对分子质量为26，故错误。
故选：A。
5．（2023 沙坪坝区校级模拟）C20、C60、C70都是富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是（ ）
A．都由碳原子构成 B．充分燃烧都能产生CO2
C．它们的碳原子结构不同 D．都是碳的新型化合物
【解答】解：A、这三种富勒烯都是由分子构成的，A错误；
B、这三种富勒烯都是由碳元素组成的，完全燃烧生成二氧化碳，B正确；
C、这三种富勒烯的碳原子结构相同，C错误；
D、它们都是碳的单质，D错误；
故选：B。
6．（2022秋 兴隆台区校级期末）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1）图1中甲是 。
（2）构成氯化钠的微粒是 （填微粒符号）。
（3）图2中x＝ ，该原子容易失去电子，形成的离子符号是 。
图3表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：
（4）三种微粒表示 种元素。
（5）三种微粒中质量最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【解答】解：（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子分成原子，原子得失电子形成离子，因此甲表示原子；故答案为：原子；
（2）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，因此氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，离子符号分别为Na+、Cl﹣；故答案为：Na+、Cl﹣；
（3）在原子中，质子数＝核外电子数，因此x＝2+8+18+8+2＝38，该原子的最外层有两个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Sr2+；故答案为：38；Sr2+；
（4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图3中的三种粒子中，质子数有2种，因此共表示两种元素；故答案为：2；
（5）原子的质量主要集中在原子核，原子核是由质子和中子构成的，因此三种微粒中质量最大的是甲；故答案为：甲。
7．（2022秋 江北区校级期末）如图是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素原子的相对原子质量是 ；④元素的元素符号是 ；
（2）③元素的离子结构示意图为 ，②元素的原子核内约有 个中子。
【解答】解：（1）①元素原子的相对原子质量是14.01；④元素是氯元素，其元素符号是Cl；
（2）③元素是铝元素，其离子结构示意图为 ，②元素是钠元素，其相对原子质量约为23，故原子核内约有23﹣11＝12个中子。
故答案为：（1）14.01；Cl；
（2）；12。
8．（2022秋 右玉县期末）下列物质：①液态氧 ②铁 ③氯化钾 ④冰水混合物 ⑤河水 ⑥空气 ⑦二氧化硫。将它们的序号填入相应的横线上。
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于纯净物的是 ；
（3）属于化合物的是 ；
（4）属于单质的是 。
【解答】解：（1）⑤河水中含有水、不溶性杂质和可溶性杂质等物质；⑥空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；均属于混合物；
（2）①液态氧、②铁、③氯化钾、④冰水混合物、⑦二氧化硫都是由一种物质组成的，属于纯净物；
（3）③氯化钾、④冰水混合物、⑦二氧化硫等物质都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；（4）①液态氧、②铁都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
故答案为：（1）⑤⑥；（2）①②③④⑦；（3）③④⑦；（4）①②。
9．（2022秋 鱼台县期末）化学来源于社会，服务于社会，“宏观一微观一符号”相结合也是是化学学科的思维方式，请用化学用语回答下列问题：
（1）随着冬季的到来，燃煤采暖一定要注意通风，防止 中毒（填化学式）。
（2）为有效解决传统燃油汽车石油消耗、大量排放等问题，降低环境污染，新能源汽车已经取得快速发展，并正在逐渐代替传统的燃油汽车。这都得益于储能电池的快速发展，其中一种电池的正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为 。
（3）正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才称之为酸雨。导致正常雨水pH小于7的酸是 （填化学式）。
（4）处理酸性废水或者酸性土壤常用的碱是 （填化学式）。
【解答】解：（1）煤不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳的化学式为CO。
（2）锂和磷的化合价分别为+1和+5价，设铁的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知（+1）+x+5+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2。
（3）正常的雨水显酸性，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸。
（4）氢氧化钙为碱，常用于处理酸性废水或者酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
故答案为：（1）CO；（2）+2；（3）H2CO3；（4）Ca（OH）2。
10．已知碳12原子质量的的数值为1.661×10﹣27kg，若一个X原子的质量为2.657×10﹣26kg，Y原子的相对原子质量为24。求：
（1）X原子的相对原子质量。
（2）一个Y原子的原子质量。
（3）写出X、Y对应的元素符号。
【解答】解：（1）已知碳12原子质量的的数值为1.661×10﹣27kg，若一个X原子的质量为2.657×10﹣26kg，X原子的相对原子质量为≈16。
（2）设一个Y原子的原子质量x，则＝24，x＝3.986×10﹣26kg。
（3）X、Y对应的元素是氧元素、镁元素，其元素符号为O、Mg。
答：（1）X原子的相对原子质量为16；（2）一个Y原子的原子质量为3.986×10﹣26kg；（3）O、Mg。
11．（2022秋 蒸湘区校级期中）（1）近期衡阳新冠疫情形势严峻，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂，该物质是由 组成，一个过氧乙酸分子是由 构成。
（2）地壳中含量最多的元素为 （填元素符号），请写出一种它与原子序数为6的元素组成的物质的化学式 。
（3）现有A、B两种原子。A原子的核电荷数为a，则一个A3+中含有电子数为 。B原子核外有16个电子，B原子的相对原子质量为32，则B原子核内有 个中子。若一个碳12原子的质量为ng，则一个原子B的实际质量。（请写出计算过程）
【解答】解：（1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是由碳元素、氢元素和氧元素组成，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成；
（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，元素符号为O，原子序数为6的元素为碳元素，氧元素和碳元素组成的物质又一氧化碳（CO）或二氧化碳（CO2）；
（3）A原子的核电荷数为a，在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝a，则一个A3+是A原子失去3个电子形成的带有3个单位正电荷的阳离子，故A3+中含有电子数为a﹣3；www.21-cn-jy.com
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，B原子核外有16个电子，即B原子的质子数为16，B原子的相对原子质量为32，根据相对原子质量＝质子数+中子数，则B原子核内有32﹣16＝16个中子；
国际上是以一个碳原子的质量的十二分之一作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值即为该原子的相对原子质量，
设一个B原子的实际质量为m，
＝32
解得m＝
答：一个原子b的实际质量为。
故答案为：（1）碳元素、氢元素和氧元素；2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子；
（2）O；CO或CO2；
（3）a﹣3；16；。
12．（2022秋 阳新县期末）已知：①一个氨气（NH3）分子的质量小于一个氯化氢（HCl）分子的质量，并且分子运动速率与其质量成反比．②氨气和氯化氢都极易溶于水．③氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应：NH3+HCl→NH4Cl（白烟）．为了探究分子的性质，用如图所示装置进行实验（A中充满HCl气体，B中充满NH3气体）：
（1）若通过产生白烟的位置探究NH3分子和HCl分子的运动速率大小，应进行操作：关闭止水夹b， ；【来源：21cnj*y.co*m】
（2）上述实验产生的白烟距离 （填“A”或“B”）瓶一端较近，反应后，烧瓶A和B内的气压 （填“增大”或“减小”）；
（3）实验结束后，打开止水夹b（不进行其他操作），烧瓶A和B中的共同现象： ．
【解答】解：（1）若通过产生白烟的位置探究NH3分子和HCl分子的运动速率大小，应进行操作：关闭止水夹b，同时打开止水夹a和c；
（2）氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，根据分子运动速率和其相对分子质量成反比的规律，氨气分子运动速率快，故在A瓶首先产生白烟，反应后，烧瓶A和B内的气压减小；
（3）实验结束后，打开止水夹b（不进行其他操作），烧瓶A和B中的共同现象会形成喷泉．
故答案为：（1）同时打开止水夹a和c；（2）A，减小；（3）会形成喷泉．
13．（2022秋 衡山县期末）某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【实验探究】在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上1～2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水，再用橡胶塞将试管口塞住（如图所示）。
【实验结论】实验可以观察到的现象是 C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可） ，说明了 分子在不断地运动 。
【反思评价】相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有 环保（节约药品）（合理即可） （写一条）。
【继续探究】用长柄V形玻璃管进行实验，向左，右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞（如图所示）。
【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵。
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。
【讨论交流】过一会儿后，实验中观察到有白烟产生，白烟最浓厚的位置在 c （选填“a”、“b”或“c”）处。
【拓展延伸】实验中产生白烟的文字表达式为 氯化氢+氨气→氯化铵 。
【解答】解：【实验结论】在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上1～2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以观察到的现象是C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可），说明了分子在不断地运动。故答案为：C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可）；分子在不断地运动；
【反思评价】相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验密封、所用药品量更小，故优点有环保（节约药品）（合理即可）。故答案为：环保（节约药品）（合理即可）；
【讨论交流】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，氨气相对分子质量比氯化氢小，故分子运动速率更快，两种气体反应生成白色固体氯化铵，白烟最浓厚的位置在c处。故答案为：c；
【拓展延伸】氯化氢和氨气反应生成氯化铵，文字表达式：氯化氢+氨气→氯化铵。故答案为：氯化氢+氨气→氯化铵。
14．（2022秋 江北区校级期末）李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【实验验证】
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的化学方程式为： C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
（2）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是 玻璃管内空气受热膨胀逸出 。
（3）C装置中出现 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。
【实验反思】（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析。
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO。
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO，请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理： C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO 。
（5）此实验装置存在缺陷，应该如何改进？ 末端放一盏酒精灯，进行尾气处理 （具体措施）
【解答】解：（1）木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是玻璃管内空气受热膨胀逸出。
故答案为：玻璃管内空气受热膨胀逸出。
（3）C装置中出现湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。
故答案为：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
（4）碳和氧化铜高温条件下生成铜和一氧化碳或二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，反应的方程式为：C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO。【来源：21·世纪·教育·网】
故答案为：C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO。
（5）此实验装置存在缺陷，即没有处理尾气，改进方法：末端放一盏酒精灯，进行尾气处理。
故答案为：末端放一盏酒精灯，进行尾气处理。
15．（2022秋 湟中区校级期末） 木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）酒精灯加网罩的目的是 聚拢火焰提高温度 。
（2）刚开始预热，试管B中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 加热时装置中的空气膨胀，通过导管逸出；没有发生反应，不能产生二氧化碳，逸出澄清石灰水不变浑浊 。
（3）继续加热，观察到的现象 左边试管中的黑色固体变红色 、 右边试管中的澄清石灰水变浑浊 ，试管A中反应的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑ 。
（4）停止加热时，应先将导管从试管B中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管A冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 防止液体倒流炸裂试管；防止高温条件下铜被氧化 。
【解答】解：（1）酒精灯加网罩的目的是聚拢火焰提高温度。
故答案为：聚拢火焰提高温度。
（2）刚开始预热，试管B中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是加热时装置中的空气膨胀，通过导管逸出；没有发生反应，不能产生二氧化碳，逸出澄清石灰水不变浑浊。
故答案为：加热时装置中的空气膨胀，通过导管逸出；没有发生反应，不能产生二氧化碳，逸出澄清石灰水不变浑浊。
（3）继续加热，观察到左边试管中的黑色固体变红色、右边试管中的澄清石灰水变浑浊，试管A中反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。
故答案为：左边试管中的黑色固体变红色；右边试管中的澄清石灰水变浑浊；2CuO+C2Cu+CO2↑。
（4）停止加热时，应先将导管从试管B中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管A冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是防止液体倒流炸裂试管；防止高温条件下铜被氧化。
故答案为：防止液体倒流炸裂试管；防止高温条件下铜被氧化。
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