(共26张PPT)
沪版九年级下册
第2节 常见的酸和碱
----第1课时常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸
水果——果酸
胃液——盐酸
饮料——碳酸
石灰水——氢氧化钙
炉具清洁剂——
氢氧化钠
尿液——尿酸
物质与酸碱指示剂的作用
加入紫色石蕊试液后颜色的变化 加入无色酚酞试液后颜色的变化
食 醋
石 灰 水
盐 酸
氢氧化钠溶液
变红
变红
变红
变红
变蓝
变蓝
不变化 无色
不变化 无色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐 酸 硫 酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
盐酸和硫酸的物理性质
无色液体(黄色)
无色液体
白雾(挥发性)
无现象
有刺激性气味
无气味
浓盐酸
1.无色，有刺激性气味
2.工业品为黄色（有3+铁离子）
3.浓盐酸的质量分数37%~38%
4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升
5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）
浓硫酸
1.无色无味的油状液体
2.浓硫酸的质量分数为98%
3.吸水性
4.脱水性
5.腐蚀性
6.强氧化性
浓硫酸的性质
有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化
浓硫酸的稀释 — 放出大量的热
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里
事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
浓硫酸的脱水性
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂的反应：
点滴板
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
结论：
酸能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液不变色（仍为无色）
酸的化学性质—酸与金属的反应
写出下列化学方程式：
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
反应，而是与水反应
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸
铁锈 + 硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论：
酸能与金属氧化物反应
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容 现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用
稀盐酸与石灰石作用
石蕊：变红 酚酞：不变色
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铁溶解，溶液黄色
石灰石溶解，产生大量气泡
酸的化学性质
盐酸和硫酸的化学性质的相似之处
酸能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液不变色（仍为无色）
酸能与氢前金属反应制取氢气
酸能与金属氧化物反应
根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质
1、与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
总结归纳：
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2、金属与酸反应
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
碱 + 酸→盐 + 水
中和反应（属于复分解反应）
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
硝酸银和稀盐酸反应
补充实验
氯化钡和稀硫酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl(共24张PPT)
第2节 常见的酸和碱
----第2课时常见的碱
沪版九年级下册
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
实验内容 现象与结论
烧碱、消石灰的颜色、状态、气味
烧碱露置在空气中发生的变化
碱的性质实验记录
探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
碱的性质实验记录
实验内容 现象与结论
烧碱在水中的溶解情况
水溶液的特点
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钙的制法
生石灰与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
碱的性质实验记录
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 烧碱 消石灰 氨水
颜色 白色 白色 无色
状态 片状固体 粉末状固体 液体
气味 无味 无味 有气味
溶解性 易溶 微溶 易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 归纳与小结
小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
二、常见的碱
碱的共同性质
碱的化学性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？
（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
探究：
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
二、常见的碱
思考：碱和盐的反应有什么用途？
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物 化合物 化合物 化合物
交换成分
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
何伦尼乌斯
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
B
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水 D．pH试纸
B、D
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
B(共25张PPT)
第2节 常见的酸和碱
----第3课时 中和反应
沪版九年级下册
学习目标：
1、认识中和反应，并写出方程式。
2、了解中和反应的微观实质
3、了解中和反应的用途
酸和碱之间会发生化学反应吗？
提出问题
酸和碱之间 发生化学反应
能
不能
猜想与假设
你用什么方法证明NaOH+HCl 它们之间发生了化学反应呢？
设计方案
分组展示
方案1：在反应完的试液中加入酚酞溶液，证明氢氧化钠是否存在
方案2：在反应完的试液中加入活泼金属，证明盐酸是否存在
方案3：在盐酸中加入石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液
方案4：在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴加入盐酸
实验方案 实验现象 结论、解释
1、取少量NaOH溶液到烧杯中，滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象。 2、逐滴加入盐酸，观察现象 3、用玻璃棒蘸取所得的溶液于酒精灯火焰上蒸发。 溶液变成 色 溶液变成 色 有 出现
溶液显 性
溶液显 性，
说明
实验探究2
1、怎样证明NaOH溶液与稀HCl是否恰好完全反应？
2、实验完毕，在烧杯内剩余物的溶质是什么？是NaOH吗？还是HCl吗？还是其他物质呢？为什么？
分组讨论
1、当酚酞溶液刚刚褪成无色时，恰好反应
2、实验完毕，在烧杯内的溶质的猜想
（1） NaCl、OH-、H+
（2）Na+、Cl-、H2O
学生展示
我们知道了酸和碱确实能发生化学反应，那么在微观里发生了什么变化呢？
提出问题
思考
酸和碱发生化学反应的实质是：
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水
学生总结
得出结论
物质类别 构成粒子
酸 氢离子 + 酸根离子
碱 氢氧根离子 + 金属离子
盐
金属离子 + 酸根离子
水
？
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸
碱
盐
水
+
+
=
酸和碱可以发生化学反应
得出结论
中和反应
请你完成下列化学方程式：
Ca(OH)2+2HCl
2NaOH+ H2SO4
课堂测试
完成化学方程式的步骤：
课堂测试
写物质
标组合
写生成
配平
NaOH + HCl
NaCl + H2O
完成
1、农业上，当土壤被酸雨侵蚀后，该怎么办？
2、工业上，工厂排放的含有硫酸的废水是如何处理的？
3、在我们的日常生活中，有哪些和中和反应有关呢？
—阅读思考
你能用化学方程式表示原理吗？
（说明：硫酸型酸雨）
Ca(OH)2
H2SO4
CaSO4
2H2O
+
=
+
熟石灰
处理方法：
可用熟石灰进行中和处理。
你能用微观粒子来解释这个反应吗？
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
蚊
子
在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水（显碱性）涂抹可迅速止痒。
教学流程
农业中和土壤酸性
工业处理排放废水
医学治疗胃酸过多
生活中蚊虫叮咬
中和反应我们身边的实际应用
—总结归纳
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
达标检测
B
达标检测
2、下列物质属于盐的是（ ）
CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl
C
3、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A、氢氧化铜和稀盐酸
B、石灰石和稀盐酸
C、锌与稀硫酸反应
D、烧碱和稀硫酸
达标检测
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7.2常见的酸和碱教学设计
课题 常见的酸和碱 单元 第7章 学科 化学 年级 九年级
教材分析 本节内容共四个课时，其中:常见的酸及其性质1课时；金属活动性顺序和常见酸的用途1课时；常见的碱和复分解反应1课时；中和反应1课时。教学中要采用实物、图片、影像、计算机网络等多种形式展现知识，，使学生获得更直观，更形象、更生动的感性认识。
学习目标 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。
重点 几种常见酸和碱的主要性质和用途。盐酸和稀硫酸的检验技能。
难点 盐酸和稀硫酸的检验技能。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 请同学们想一想生活中有那些常见的酸？ 学生思考 引发兴趣
讲授新课 举几种常见的酸、碱的例子，引入课题演示实验我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？实验提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质？回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律演示实验引导讨论听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质？展示样品将氢氧化钠固体放在表面皿上做溶解实验启发设问演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？万一沾到皮肤上，应如何处理？展示样品演示实验指导，对比酸的实验设问：实验室如何检验二氧化碳 补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应联系生活，创设问题：（1） 制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么？（2） 建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合？为什么？设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗？总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考演示实验启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电？金属为什么能导电？指导学生 察现象，完成化学方程式分组讨论、交流 观察现象，完成化学方程式思考回答 练习，思考 观察 分组实验，观察现象回答，书写化学方程式 观察现象，讨论原因 充分讨论，回答练习书写化学方程式 知识难点较多，需要层层渗透
课堂练习 例1、下列反应属于复分解反应的是 （ ）A. CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O B. H2＋CuOH2O＋CuC. 3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl D. CO2＋H2O＝H2CO3答案：C例2、不可用固体氢氧化钠干燥的气体是 （ ）A、NH3 B、CO2 C、O2 D、H2答案：B
课堂小结 1、常见的酸 （1）几种常见的酸。 胃液：盐酸（氢氯酸）； 蓄电池：硫酸； 食用醋：醋酸（CH3COOH）； 酸雨：硫酸和硝酸（HNO3）。 其它：磷酸（H3PO4） （2）浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较浓盐酸浓硫酸颜色无色、工业盐酸带黄色无色状态液体黏稠、油状液体气味刺激性气味无挥发性打开试剂瓶瓶口有白雾出现无溶解性易溶于水易溶于水且放出热量密度比水大比水大其他盐酸是氯化氢气体的水溶液有吸水性 （3）稀硫酸和稀盐酸化学性质的比较稀硫酸稀盐酸与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑与金属氧化物反应Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O与石灰石反应CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（4）稀硫酸、盐酸具有相似化学性质的解释。盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出H＋，所以酸溶液具有许多共同的化学性质。（5）浓硫酸的特性吸水性（可做干燥剂）、脱水性、强腐蚀性、强氧化性（可使铁、铝等金属钝化）（6）硝酸与金属反应不生成氢气。2、常见的碱（1）几种常见的碱 氢氧化钙——俗称熟石灰、消石灰 氢氧化钠——俗称烧碱、火碱、苛性钠 氨水（NH3·H2O）（2）氢氧化钙和氢氧化钠物理性质的比较NaOHCa(OH)2颜色状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，放出大量的热微溶于水吸水性在空气中易吸水而潮解，可作干燥剂不吸水腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性其他水溶液有滑腻感（3）氢氧化钙和氢氧化钠化学性质的比较NaOHCa(OH)2 与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝能使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物反应CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O与CuSO4溶液的反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4（4）NaOH 和 Ca(OH)2 具有相似化学性质的解释。 在水溶液中都能电离出OH－，所以碱溶液具有许多共同的化学性质。（5）复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB＋CD＝AD＋CB 特点：反应物和生成物都是化合物；反应前后元素的化合价不变。
板书 一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体气味有刺激性气味无味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象瓶口有白雾（挥发性）无明显现象，长时间放置质量会增大（吸水性）其他工业盐酸呈黄色可作干燥剂2.浓硫酸特性 吸水性：吸收空气中的水蒸气脱水性：能使纸张、蔗糖等由碳、氢、氧元素组成的物质炭化变黑。腐蚀性：浓硫酸腐蚀衣服、皮肤3.浓硫酸的稀释 酸入水且慢慢，用力搅不停断，切忌不可水入酸。二、常见的碱1.氢氧化钙、氢氧化钠和氨水的物理性质。2.碱的化学性质（1）氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应（2）氢氧化钙、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应3.复分解反应：AB+CD=AD+BC4.碱溶液具有相似的化学性质的原因5.常见碱的用途
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7.2.1 常见的酸和碱 习题 沪教版
一．选择题（共15小题）
1．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
2．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大
C．溶质的质量减少 D．溶液的质量减少
3．物质的用途和性质关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，常作食品干燥剂
B．活性炭有吸附性，用于防毒面具
C．石墨有优良的导电性，可作电极
D．一氧化碳有还原性，用于工业炼铁
4．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．浓硫酸敝口放置一段时间
B．在某一密闭装置内点燃红磷
C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向等质量的铁、镁中滴加稀盐酸
5．下列物质中能除去铁锈的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．水
6．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A．与大理石反应制取二氧化碳
B．与锌反应制取氢气
C．与碱反应
D．除去铁制品表面的锈斑
7．食醋里通常含有3﹣5%的醋酸（ CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法错误的是（ ）
A．产生的气体是二氧化碳
B．不宜用铝制容器盛装食醋
C．醋酸在水溶液里能解离出H+
D．加水稀释食醋，溶液pH变小
8．向一定量滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸中滴加过量旳某溶液，观察到溶液变蓝，滴加的溶液可能是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钡溶液
C．稀盐酸 D．食盐水
9．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（ ）
A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2
10．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ）
A． B．
C． D．
11．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
12．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．m点对应溶液中含有的阳离子只有一种
13．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
14．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（ ）
A．AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．CD 段压强变化的主要因素是温度
C．C 点反应结束
D．E 点温度大于A点
15．食醋和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子（ ）
A．H+ B．OH﹣ C．H2O D．H
二．填空题（共7小题）
16．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为 。
17．用符合要求的物质的序号填空。
①磁铁矿；②铝土矿；③金刚石；④活性炭；⑤稀硫酸；
（1）常用于切割玻璃的是 ；（2）常用于吸附甲醛的是 ；
（3）常用于金属除锈的是 ；（4）常用于工业炼铁的是 。
18．填空
（1）过氧化氢中氧元素的化合价 ；
（2）碳酸钠中阴离子是 （填符号）；
（3）盐酸的溶质是 （填化学式）；
（4）铅蓄电池中含的酸是 （填化学式）；
（5）浓盐酸打开瓶盖可看到的现象是 ；
（6）三大化石燃料包括煤、石油、 。
19．请用你具备的化学知识回答下列问题。
（1）浓硫酸可作某些气体的干燥剂，利用的是 ；
（2）不法商贩用黄铜制作假黄金首饰，可在空气中灼烧进行检验，理由是 ；
（3）成语“杯水车薪”包含“燃烧或灭火”的含义是 ；
（4）用汽油洗去手上的油污，利用的是 。
20．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。
21．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
22．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
三．实验探究题（共2小题）
23．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 。
24．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。
（1）确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有 。实验中，A中发生反应的化学方程式为 ；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ； c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。
（2）由以上实验总结酸的化学性质有 。
参考答案
一．选择题（共15小题）
1．【分析】高锰酸钾不溶于汽油；
硫燃烧生成二氧化硫；
浓盐酸易挥发；
硝酸铵溶于水吸热。
【解答】解：A、高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，该选项说法不正确；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，该选项说法不正确；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，该选项说法正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，该选项说法不正确。
故选：C。
2．【分析】根据浓硫酸和浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸和浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，露置在空气中一段长时间，酸性均变弱，溶液的pH增大，故选项说法正确。
B、浓硫酸和浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，分别是溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量减少、溶剂质量不变，则溶液的浓度均变小，故选项说法错误。
C、浓硫酸和浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，溶质的质量分别不变、减少，故选项说法错误。
D、浓硫酸和浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，溶液的质量分别增加、减少，故选项说法错误。
故选：A。
3．【分析】A、根据浓硫酸具有强烈的吸水性和腐蚀性进行分析判断。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。
C、根据石墨有优良的导电性进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故选项说法错误。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于防毒面具，故选项说法正确。
C、石墨有优良的导电性，可用作电极，故选项说法正确。
D、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法正确。
故选：A。
4．【分析】A．根据浓硫酸的吸水性来分析；
B．根据磷燃烧的过程来分析；
C．根据过氧化氢制取氧气的原理来分析；
D．根据金属与酸的反应来分析。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的溶质质量分数应不断减小，故错误；
B．将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，压强小于反应前的压强，分析题中的曲线可以知道与我们的分析一致，故正确；
C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，随着过氧化氢溶液的加入，氧气的质量不断增大，故错误；
D．由化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
可知，向等质量的铁、镁中滴加稀盐酸时，镁产生的氢气质量大，故错误。
故选：B。
5．【分析】根据铁钉表面铁锈的成分，利用物质之间的化学反应来分析选用哪种化学物质来除锈。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，给出的物质中盐酸能与氧化铁反应可将铁锈除去，
故选：B。
6．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，不能用稀硫酸代替，故选项正确。
B、活泼金属能与酸反应生成氢气，与锌反应制取氢气，可用稀硫酸代替，故选项错误。
C、酸碱能发生中和反应，可用稀硫酸代替，故选项错误。
D、金属表面的锈斑的主要成分能与酸反应，除金属表面的锈斑可用稀硫酸代替，故选项错误。
故选：A。
7．【分析】醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和铝反应生成醋酸铝和氢气。
【解答】解：A、产生气体是二氧化碳，该选项说法正确；
B、醋酸和铝反应生成醋酸铝和氢气，因此不宜用铝制容器盛装食醋，该选项说法正确；
C、醋酸在水溶液里能解离出H+，该选项说法正确；
D、加水稀释食醋，溶液酸性减弱，pH变大，该选项说法不正确。
故选：D。
8．【分析】根据题意，向一定量滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸中滴加过量旳某溶液，观察到溶液变蓝，说明加入的是过量的碱性溶液，进行分析判断。
【解答】解：向一定量滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸中滴加过量旳某溶液，观察到溶液变蓝，说明加入的是过量的碱性溶液。
A、氢氧化钠溶液显碱性，故选项正确。
B、氯化钡溶液显中性，故选项错误。
C、稀盐酸显酸性，故选项错误。
D、食盐水显中性，故选项错误。
故选：A。
9．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。
故选：B。
10．【分析】根据向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，结合图象进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，完全反应后属于固体的质量为0，故选项图象错误。
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液的质量逐渐增加，完全反应后，继续滴加稀硫酸，图象应先陡后缓，故选项图象错误。
D、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，完全反应后，继续滴加稀硫酸，稀硫酸中含有水，图象应先陡后缓，故选项图象错误。
故选：A。
11．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选：B。
12．【分析】根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，依据图象中的数据进行分析。
【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故A错误；
B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C正确；
D、m点表示加入的盐酸过量，含有的阳离子为氢离子和铜离子，故D错误。
故选：C。
13．【分析】、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
B、根据氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
C、根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
D、根据金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等进行分析。
【解答】解：A、若盐为BaCl2溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成，该选项说法正确；
B、随着稀硫酸的加入，最终溶液由红色变成无色，说明硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，该选项说法正确；
C、若金属氧化物为铁锈的主要成分（ Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，这是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该选项说法正确；
D、金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，该选项说法不正确。
故选：D。
14．【分析】铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体压强随着气体增多而增大。
【解答】解：A、AB段气体压强无明显变化，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法正确；
B、CD 段压强变化的主要因素是完全反应后不再放热，温度降低，气压减小，该选项说法正确；
C、C点气压最大，说明C点完全反应，该选项说法正确；
D、E点温度等于A点温度，都是室温，该选项说法不正确。
故选：D。
15．【分析】酸溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子。
【解答】解：食醋和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，其原因是二者的溶液中均含有氢离子。
故选：A。
二．填空题（共7小题）
16．【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等，进行分析解答。
【解答】解：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3﹣的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，NO3﹣的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x＝94，x＝1。
氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为1：94。
故答案为：
（1）小于；
（2）1：94。
17．【分析】根据金刚石的硬度大、活性炭具有吸附性、金属锈的主要成分是金属的氧化物等，进行分析解答。
【解答】解：（1）金刚石的硬度大，常用于切割玻璃。
（2）活性炭具有吸附性，常用于吸附甲醛。
（3）金属锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，稀硫酸可用于金属除锈。
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，常用于工业炼铁。
故答案为：
（1）③；
（2）④；
（3）⑤；
（4）①。
18．【分析】化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【解答】解：（1）过氧化氢中氧元素的化合价﹣1；
（2）碳酸钠中阴离子是CO；
（3）盐酸的溶质是HCl；
（4）铅蓄电池中含的酸是硫酸，化学式为H2SO4；
（5）浓盐酸打开瓶盖可看到的现象是大量白雾产生；
（6）三大化石燃料包括煤、石油、天然气。
故填：（1）﹣1；
（2）CO；
（3）HCl；
（4）H2SO4；
（5）白雾产生；
（6）天然气。
19．【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故填：吸水性；
（2）不法商贩用黄铜制作假黄金首饰，可在空气中灼烧进行检验，是因为黄铜中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，故填：黄铜中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜；
（3）成语“杯水车薪”包含“燃烧或灭火”的含义是水的用量太少不能灭火，故填：水的用量太少不能灭火；
（4）用汽油洗去手上的油污，利用的是汽油溶解油污的性质，故填：汽油溶解油污。
20．【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据各反应的生成物进行分析解答；
（5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答。
【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意；
（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意。
故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3。
21．【分析】（1）依据盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性的有关知识解决即可；
（2）氧化铜属于金属氧化物，所以书写出氧化铜和盐酸反应的方程式即可；
（3）根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；
（4）依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题；
【解答】解：（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；
（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
故答案为：（1）红色消失或红色褪去；
（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；
（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）四。
22．【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
故答案为：（1）吸水性；
（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；
（3）②③．
三．实验探究题（共2小题）
23．【分析】（1）根据指示剂的变色情况分析；
（2）根据酸的通性分析；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
【解答】解：（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
故答案为：（1）溶液变蓝；
（2）能与金属氧化物和活泼金属反应；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
24．【分析】根据氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析；
（1）根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁进行分析；
（2）根据题中的实验现象进行分析。
【解答】解：氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液、紫色石蕊试液；
（1）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为：H2SO4、Fe2（SO4）3，实验中，A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，a～b段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，所以c点对应溶液中含有溶质可能的组成有： NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（2）通过分析上面酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应、使酸碱指示剂变色。
故答案为：（1）碳酸钠溶液、紫色石蕊试液；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
NaOH+HCl＝NaCl+H2O， NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应、使酸碱指示剂变色。
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日期：2019/7/15 20:02:14；用户：金乡化学；邮箱：jxhx@；学号：22291491
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