(共27张PPT)
第三章 空气与生命
浙教版八年级下册
第3节 化学方程式（3）
－－－化学方程式的简单计算
教学目标
科学观念：知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；
学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的格式和步骤。
科学思维：培养学生按照化学特点思考的良好习惯和熟练的计算
能力。
探究实践：模仿着进行化学方程的计算，熟悉计算步骤及方法。
态度责任：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
复习：
1、什么是化学方程式：
2、试着写出下列化学的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧；
（2）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气；
（3）高锰酸钾受热分解制氧气；
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），天然气在空气中完全燃烧生成二氧化碳气体和水；
Fe+ O2 Fe3O4
点燃
3 2
H2O2 H2O + O2
MnO2
2 2
↑
KMnO2 K2MnO4 + MnO2+O2
Δ
2
↑
CH4+ 2O2 2H2O + CO2
点燃
用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
复习导入
3、以碳燃烧为例说出化学方程式的含义有哪些？
①碳与氧气反应生成二氧化碳；
②碳与氧气在点燃条件下才反应生成二氧化碳；
③碳在氧气中完全燃烧时，碳、氧气与二氧化碳的微粒个数比1：1：1
④碳在氧气中完全燃烧时，碳、氧气与二氧化碳的质量比12：32：44
活动：
根据下列化学方程式各物质的质量关系，完成填空：
各物质的相对质量比：
（1）表示每12份质量的C与 质量的O2，反应后生成 质量的CO2；
（2）若现有12g的C可在 的O2中完全燃烧，能生成 的CO2；
（3）现有6g的C可在 的O2中完全燃烧，能生成 的CO2；
由此，你可得出一个有用的质量关系：
。
12： 32： 44
32份
44份
32g
44g
16g
22g
12 32 44
m碳 m氧气 m二氧化碳
＝ ＝
即，同一反应中，每一种物质的相对质量与其实际质量的比值是相等的。
视频：
化学方程式中的质量关系
（点击图片可播放）
新知讲解
一、根据化学方程式进行计算
1、依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
2、依据化学方程式进行计算的一般步骤：
（1）设未知量；
（2）相对分子质量和系数的乘积；
（3）写出已知量与未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简单作答。
新知讲解
例题1、加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x；
2KMnO4 ＝ K2MnO4 + O2↑ + MnO2
Δ
6.3g ：
x
316 ：
32
316 32
----- = -----
6.3g X
X=0.6g
答：得到氧气的质量为0.6克 。
3、例题讲解
①根据题意设未知量
②写出正确化学方程式
③写出有关物质的相对
分子质量和已知量
④列出比例式、求解
（比例式横列、竖列均可）
⑤写出简明答案
例题
例题2、
在实验室里，若用KClO3 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克KClO3？
解：设需要KClO3的质量为X。
MnO2
△
2 2 3
KClO3 ==== KCl + O2↑
245 ： 96
x ： 3.2g
245 96
--- = ---
x 3.2g
x≈8.17g
答：需要8.17g的KClO3。
活动：
1、在实验室里，若用H2O2 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克H2O2？某同学的解法如下，若有错请指出，并纠正。
解：设需要H2O2的质量为X。
H2O2 ==== H2O + O2↑
34 : 32
X : 3.2g
MnO2
34 32
--- = ---
x 3.2g
x=3.4g
答：需要3.4g的H2O2。
主要错误：
化学方程式没有配平。
MnO2
正确解法：
解：设需要H2O2的质量为X
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
68 ： 32
x ： 3.2g
68 32
--- = ---
x 3.2g
x=6.8g
答：需要6.8g的H2O2。
纠错，我能行！
活动：
2、氢气燃烧得到36g水，需要多少氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
常见的错误：
①不认真审题，答非所问； ②元素符号或化学式写错；
③化学方程式没有配平； ④相对分子质量计算错误；
⑤单位漏写或使用错误； ⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
纠错，我能行！
X带单位、化学方程式错误、式量错误
没配平
X带单位、没配平、式量算错且结果没带单位
没配平、没列比例式
新知讲解
化学方程式计算中的几个易错点提示：
别忘记化学式前的系数
别忘记化学式前的系数
课堂练习
1、加热15.8 g KMnO4,当生成0.8 g O2时,固体剩余物的成分是( )
A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4、K2MnO4和MnO2
C.KMnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO4
B
课堂练习
2、27g铝与50g氧气充分反应后得到固体物质的质量为（ ）
A．51g B．77g C．75g D．65g
A
课堂练习
3、下列质量关系符合质量守恒定律的是（ ）
A．2g氢气和8g氧气反应生成10g水
B．3g碳和9g氧气反应生成12g二氧化碳
C．7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳
D．4g镁和2g氧气反应生成6g氧化镁
C
课堂练习
4、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克
C
课堂练习
5、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（ ）
A．0.8g B．3.6g
C．6g D．9.2g
D
课堂练习
6、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克
C
课堂练习
7、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（样品中除碳酸钙外，其余成分受热均不发生反应），得到反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
计算：
（1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳气体的质量为 多少克？
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解析：
课堂练习
8、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会________。(填“变大”、“不变”或“变小”)
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由： 。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？
（4）表中a的值为________。
解析：
（1）变大
（2）没有剩余，因为所得溶液为不饱和溶液，固体的剩余量又大于0，则剩余的是碳酸钙，所以 盐酸已经完全反应。（或者对比第二组可知若盐酸有剩余，则所得溶液应该为105.7克，
而现在只有105克，所以碳酸钙有剩余，盐酸已经完全反应）
（3）第一组Mco2=100克+3克-101.9克=1.1克
设3克混合物中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
X 1.1g
解得x=2.5克
碳酸钙的质量分数为=2.5克/3克=83.3%
（4）105.5
课堂总结
1、注意要点：
（1）设未知量之前一定要注意所提供物质质量单位是否一致，如不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出的化学方程式是否书写正确，注意方程式的配平，反应条件、气体和沉淀的符号是否正确。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子（原子）质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量的质量要写在相应相对分子（原子）质量与化学式前面的系数乘积的下边。
（4）计算结果的小数保留按要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
2、化学方程式计算的格式与规范：
三个要领：
1）步骤要完整；2）格式要规范；3）结果数据要准确。
三个关键：
1）准确书写化学式； 2）化学方程式要配平； 3）准确计算相对分子质量。
板书设计
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、复习“ 化学方程式”全部内容。
谢谢
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