2022浙教版八下科学3.3化学方程式（3） 教学设计（表格式）

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浙教版八下科学3.3化学方程式（3）教学设计
课题 3.3化学方程式（3） 单元 三 学科 科学 年级 八下
教材分析 本节课从三个部分进行教学，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作理论准备，这是学好本节课的基础；第二部分是“化学方程式”，介绍书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的表示意义，这是本节课的中心；第三部分是“根据化学方程式的计算”，这是对前面知识的综合运用，也是后续化学学习的基础。所以本节内容是化学的基础内容，学好本节内容，才能更好地学习后续化学的相关内容。所以本节内容分3课时完成，第1课时“质量守恒定律”，第2课时“化学方程式”，第3课时“化学方程式”的计算。 本课时重点是让学生模仿着利用化学方程式进行简单的计算，并从中掌握格式与步骤。
核心素养目标 科学观念：知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的格式和步骤。科学思维：培养学生按照化学特点思考的良好习惯和熟练的计算能力。探究实践：模仿着进行化学方程的计算，熟悉计算步骤及方法。态度责任：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点 依据化学方程式进行计算。
难点 依据化学方程式进行计算。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 1、什么是化学方程式： 2、试着写出下列化学的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧；（2）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气； （3）高锰酸钾受热分解制氧气；（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），天然气在空气中完全燃烧生成二氧化碳气体和水； 3、以碳燃烧为例说出化学方程式的含义有哪些？ 复习过程中，巩固前知，同时根据化学方程式中的质量关系进行讨论，这也本课时的内容
讲授新课 活动：根据下列化学方程式各物质的质量关系，完成填空： 各物质的相对质量比： ；（1）表示每12份质量的C与 质量的O2，反应后生成 质量的CO2； （2）若现有12g的C可在 的O2中完全燃烧，能生成 的CO2； （3）现有6g的C可在 的O2中完全燃烧，能生成 的CO2； 由此，你可得出一个有用的质量关系： ；视频：化学方程式中的质量关系新课教学：一、根据化学方程式进行计算;1、依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。 2、依据化学方程式进行计算的一般步骤： （1）设未知量； （2）相对分子质量和系数的乘积； （3）写出已知量与未知量； （4）列出比例式，求解； （5）简单作答。 3、例题讲解：例题1、加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？例题2、 在实验室里，若用KClO3 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克KClO3？ 纠错：1、在实验室里，若用H2O2 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克H2O2？某同学的解法如下，若有错请指出，并纠正。2、氢气燃烧得到36g水，需要多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？提示： 根据碳燃烧这个反应中各物质的质量关系，利用数学关系找出比例关系，这是也计算的方法基础。计算是一种定量关系，计算有一定的格式规范，一开始就有示范正确。在此基础上，讲解例题，让学生充分模仿、学习，从而规范格式、熟悉步骤。纠错过程中，不断规范格式与步骤
课堂练习 1、加热15.8 g KMnO4,当生成0.8 g O2时,固体剩余物的成分是(　B　) A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4、K2MnO4和MnO2 C.KMnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO4 2、27g铝与50g氧气充分反应后得到固体物质的质量为（　A ） A．51g B．77g C．75g D．65g 3、下列质量关系符合质量守恒定律的是（ C ） A．2g氢气和8g氧气反应生成10g水 B．3g碳和9g氧气反应生成12g二氧化碳 C．7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳 D．4g镁和2g氧气反应生成6g氧化镁 4、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（　C　） A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克 5、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（ D ） A．0.8g B．3.6g C．6g D．9.2g 6、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（　C　） A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克 7、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（样品中除碳酸钙外，其余成分受热均不发生反应），得到反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表： 计算：（1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳气体的质量为 多少克？(22g)（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (62.5%)8、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。 已知氯化钙溶液为中性，请回答：（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会________。(填“变大”、“不变”或“变小”) （2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由： 。 （3）求混合物中碳酸钙的质量分数？ （4）表中a的值为________。 [(1)变大 （2）没有剩余，因为所得溶液为不饱和溶液，固体的剩余量又大于0，则剩余的是碳酸钙，所以 盐酸已经完全反应。（3）83.5% （4）105.5] 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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