2022浙教版八下科学3.3化学方程式（3）学案（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版八下§3.3化学方程式（3）学案
姓名
[学习目标]
1、知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2、学会利用化学方程式进行简单计算；
3、掌握计算的格式和步骤。
一、知识点梳理：
阅读教材第91～92页的有关内容，完成下列填空：
1、由于化学方程式能表示反应前后各物质的 关系，因此可以利用 计算化学反应中各成分的 。
2、根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 →写出相关物质的 和已知量→列出 、求解→对问题做出简明回答。
二、例题讲解
例题1、科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．点燃时，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D．20℃，1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固体能得到2g澄清石灰水
例题2、把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是(　　)
A．30g B．22g C．32g D．44g
例题3、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针(　　)
A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边
C．无法判断 D．天平平衡
例题4、某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放人气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如表。
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，则该同学得出的结论中，不合理的是(　　)
A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6 g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D．反应得到水和氧气的质量比为9：8
例题5、有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
例题6、下列图象中，其对应变化关系错误的是( )
A. 图①表示加热一定量碳酸氢铵，试管中固体的质量变化
B. 图②向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C. 图③向一定量的烧碱溶液中加入稀盐酸
D. 图④向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
三、随堂练习：
1、能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ ）
A. 质量守恒 B. 总质量不变 C. 元素种类不变 D. 存在固定的质量比
2、在反应A＋3B=2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的式量为18，则A的式量为(　　)
A．23 B．46 C．92 D．96
3、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27∶32∶59 B．27∶32∶102 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
4、根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（　　）
A．镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g
B．镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g
C．镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g
D．镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g
5、用I2O5可测定空气受CO污染的程度，反应的化学方程式为I2O5＋5COI2＋5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
6、偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4是“神舟十号”火箭的推进剂，火箭点火后发生的化学反应方程式为C2H8N2＋2N2O42X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14∶9
7、充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（　　）
A．51g B．77g C．75g D．65g
8、下列说法中正确的是（　　）
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为4:1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．在加热条件下，向装有8gCuO的硬质玻璃管中通入H2的质量必须大于0.2g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会
出现蓝色沉淀
四、课后巩固：
1、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的物质是（ ）
A．C B．H2 C．Fe D．P
2、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO D．KMnO4 K2MnO4
3、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（　　）
A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：8
4、偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为CO2 B．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为7∶6
5、把 6 克碳放在 24 克氧气中充分燃烧，结果只生成了 22 克二氧化碳，其原因是（　　）
A．此反应不符合质量守恒定律
B．碳不能完全反应
C．碳和氧气反应生成一氧化碳
D．6 克碳只能和16 克氧气反应生成 22 克二氧化碳，有 8 克氧气不参加反应
6、已知反应A+2B═C+2D，8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．8 B．18 C．22 D．16
7、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（　　）
A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克
8、A,B,C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，，原反应物中只余C。根据上述条件，下列正确的是( )
A. 第一次反应停止后，B剩余9克 B. 第二次反应后，D的质量为40克
C.反应中A和B的质量比是1:2 D. 反应中A和C的质量比是5:2
9、质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是(　　)
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
10、现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．当a=15时，固体混合物中CuO的质量为4.8克
B．所用稀硫酸溶质的质量分数为29.4%
C．a的取值范围为0~40
D．当滴加的氢氧化钠溶液略少于a克时，溶液中存在4种溶质
11、下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器中的气态物质为纯净物的是(　　)
A．分子个数比为1：1的CO和O2 B．分子个数比为3：1的H2和O2
C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2
12、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
　 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的质量 8.25克 11克 11克
（1）通过以上数据说明，这三次实验中第　 　次恰好完全反应；
（2）第一次实验中碳有剩余，剩余　 　克；
（3）第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？　 　。
13、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
图1　　　 图2
（1）t0～t1和t4～t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？(写出计算过程)
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。
参考答案：
一、知识点梳理：
1、质量 化学方程式 质量
2、化学方程式 相对分子质量 比例式
二、例题讲解：
例题1、B
解析：A.由于分子之间有空气，因此1L水和1L酒精混合后体积小于2L，故A错误；B.根据方程式：可知，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故B正确；C.根据方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，12/49 g镁与1g稀硫酸完全反应，故C错误； D.20℃时，氢氧化钙的溶解度很小，1g澄清的石灰水中无法溶解1g熟石灰固体，故D错误。
例题2、B
解析：由方程式可知，根据C＋O2＝CO2各物质质量关系：碳与氧气参加反应的质量为12：32＝3：8，6克碳与16克氧气刚好反应，所以把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量为22克。
例题3、B
解析：把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余， 由方程式可知，等质量、等质量分数的盐酸和硫酸完全反应时盐酸消耗铁的质量大于硫酸，产生氢气盐酸的大于硫酸，故指针偏向硫酸一边。
例题4、A
解析：A.随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢，故A错误符合题意； B.由质量守恒定律可知，反应得到氧气的质量是：34.3g-32.7g=1.6g，故B正确不合题意； C.设过氧化氢质量为x，反应生成水的质量为y， 根据中各物质质量比，有68：32=x：1.6g 解得：x=3.4g；
36：32=y：1.6g 解得：y=1.8g，过氧化氢溶液质量：3.4g÷10%=34g。
例题5、B
解析：设 Mg、Al、Zn分别取7.2g 与盐酸反应，产生氢气质量为a、b、c;
Mg－－－H2 2Al－－－3H2 Zn－－－H2
24 2 54 6 65 2
7.2g a 7.2g b 7.2g c
a=0.6g，b=0.8g，c=0.2g，则 Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应，产生氢气质量在0.2－0.8频谱是，可能是0.6克。
例题6、C
解析：A、加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳，所以随着反应时间固体质量会不断减少且完全反应时固体减少到0，不符合题意； B、 向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性会随着反应而减少，直到恰好完全反应，导电性为0，氢氧化钡过量，则导电性再增加，不符合题意； C、向一定量的烧碱溶液中加稀盐酸，溶液质量会在原有基础上不断增加，不可能保持不变，符合题意； D、 向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀会随加入氢氧化钠而增加，至硫酸铜完全反应时保持不变，不符合题意。
三、随堂练习：
1、A 2、B 3、D 4、B 5、B 6、B 7、A 8、C
四、课后巩固：
1、B 2、C 3、D 4、C 5、D 6、D 7、C 8、D 9、B 10、C 11、B
12、（1）三 （2）0.75 （3）二；5 （4）没有
13、（1）根据图中信息可知：t0～t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全; （2）由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2克; 根据2KMnO4 ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑中 KMnO4 与O2↑ 质量关系有， 316/32=x/3.2g， x＝31.6克（3）31.6克高锰酸钾中锰元素的质量是31.6克×55/158×100%＝11克，变化示意图如下：
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 21清风明月