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浙教版八下§3.3化学方程式计算类型介绍
姓名
类型一：根据质量守恒定律计算
1、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
下列判断正确的是( )
A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
类型二：根据物质质量书写化学方程式
2、将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）
A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D C. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D
类型三：求相对分子质量或相对原子质量
3、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
类型四：根据化学方程式计算样品的纯度
4、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： 。
(2)反应中产生氧气的质量是多少？
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的多少？
类型五：根据化学方程式计算过量的问题
5、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋SΔFeS)：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁的质量/g 44 44 88
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？原因是什么？
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，参加反应的铁和硫的质量比是多少？
(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多
少克？
类型六：多步反应的计算（关系式法）
6、现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？
类型七：差量法计算
7、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
类型八：关于无数据问题的计算
8、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
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浙教版八下§3.3化学方程式计算类型介绍
类型一：根据质量守恒定律计算
1、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
下列判断正确的是( )
A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
[解析] 由表格信息可知反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物。A.根据质量守恒定律可知：（3.9+9.6）g=6.6g+2.7g+m，m＝4.2g，故A不正确；B.由表可知，苯与氧气为反应物，而二氧化碳与水及X为生成物，所以不是分解反应，B不正确；C与D. 根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g×72/78=3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g×12/44=1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g；苯中含氢元素的质量为3.9g×6/78=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×2/18=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素；则X中含氧元素的质量为：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O两种元素，两种元素的质量比为1.8g：2.4g=3：4，该物质为CO，具有可燃性，能在氧气中燃烧，故C正确，D不正确。
[答案]C
类型二：根据物质质量书写化学方程式
2、将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）
A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D C. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D
[解析]根据题意，反应物为A、B，生成物为C与D，且反应中A、B、C的质量分别为4g、16g、11g，由质量守恒定律可知生成的D质量应为9g；设反应中A、B、C、D的微粒个数分别为a、b、c、d，则A与其他几种物质间的质量关系为：16a/32b=4g/16g，即a/b=1:2；16a/44c=4g/11g，即a/c=1:1；16a/18d=4g/9g，即a/d=1:2，所以微粒之比a:b:c:d=2:1:1:1，所以符合题意的是C。
[答案]C
类型三：求相对分子质量或相对原子质量
3、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，又知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？(58)
[解析]根据A+B=C+2D及质量守恒定律得，D的质量为：2.9g+4.9g-6g=1.8g；设A的相对分子质量为x，则A与B的质量关系为：2.9g/1.8g=x/2×18，得x=58。
[答案]58
类型四：根据化学方程式计算样品的纯度
4、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体质量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： ；
(2)反应中产生氧气的质量是多少？
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数。 (79%)
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的多少？(25%)
[解析]（1）高锰酸钾反应是吸热的，达到一定温度才能开始分解，所以刚刚开始加热t0至t1时间段未达到高锰酸钾的分解温度，固体质量不减少。（2）分析表中数据可知，t5开始，即使加热固体质量也不变，说明余下的18.4g是完全反应后余下的固体（锰酸钾与二氧化锰），则氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g；
（3）设高锰酸钾的质量为a；
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
316 : 32
a : 1.6g
316/a=32/1.6g
a=15.8g
KMnO4%=15.8g/20g ×100%=79%。
[答案]（1）刚刚开始加热还未达到高锰酸钾的分解温度 （2）1.6g （3）79%
类型五：根据化学方程式计算过量的问题
5、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋SΔFeS)：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁的质量/g 44 44 88
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？原因是什么？
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，参加反应的铁和硫的质量比是多少？
(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多
少克？
[解析]（1）所有的化学反应都符合质量守恒定律，由一二两次反应数据分析可知，第二次反应中实际参加反应的硫粉质量为16克；反应物总质量为16克+28克＝44克；与生成物总质量相等。（2）分析表中数据可知16克硫与28克铁恰好完全反应生成硫化亚铁44克；所以参加反应的硫和铁的质量比为16g:28g=7:4；（3）第四次若硫粉48克（16克的3倍），根据化学方程式的质量含义可知，需要的铁粉质量也3倍，即28g×3=84g；生成物硫化亚铁质量也是3倍，即44×3＝132g。
[答案]（1）符合质量守恒质量；第2次只有16克硫粉参加反应；（2）7：4
（3）铁粉84g；硫化亚铁132g。
类型六：多步反应的计算（关系式法）
6、现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？
[解析]根据题意有以下3个化学方程式：
，
通过对前2个化学方程式比较可知，铜与硫酸铜的微粒个数比为1：1，通过对后2个化学方程式比较可知，硫酸铜与氢氧化铜微粒个数比为：1：1；整合3个化学方程式可知，铜与氢氧化铜间微粒数比为1：1；所以可以直接在铜与氢氧化铜两种物质间列出质量关系式：设氢氧化铜质量为x；
Cu － Cu(OH)2
64 : 98
6.4g : x
64/6.4g=98/x
x=9.8g
[答案]9.8g。
类型七：差量法计算
7、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求CuSO4溶液中溶质的质量分数。
[解析]根据题意，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；并由化学方程式可知每消耗56份质量的铁生成64份质量的铜，固体可增加8份质量；同理，每消耗160份CuSO4或使溶液质量减少8份；所以固体增加的质量与溶液减少的质量相等；设CuSO4质量为y:
Δm
56 ：160 : 152 ： 64 ： 8
x : 0.8g
160/x=8/0.8g
x=16g
CuSO4%=16g/100g×100%＝16%。
答：CuSO4溶液中溶质质量分数为16%。
[答案] 16%。
类型八：关于无数据问题的计算
8、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
[解析]根据题意，有2个反应的方程式：和。根据化学方程式和可知，混合物中的碳元素全部转化为二氧化碳，反应前的碳元素质量不变，设混合物的总质量为m，其中碳的质量为x，则碳酸钙的质量为（m-x）， x+（m-x）×12/100×100%=m×12/44×100% 得x≈0.174m；所以碳的质量分数：0.174m/m×100%=17.4%。
[答案]17.4%
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