八下科学第二章第七节元素符合表示的量（课件3课时）

课件50张PPT。1第 7 节元素符号表示的量第一课时2用数字和符号表示：
氢元素______
一个氢原子______
三个氢原子________
五个铁原子_____
铁元素_____
二个氢分子_______复习：HH3H5FeFe2H231．993×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27 千克 你能算出一个甲烷分子的质量是多少吗？一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克 一个二氧化碳分子的质量是多少？ 看到 “ C”能想到什么？126思考：谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？ 4国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。一、相对原子质量探讨：如何求相对原子质量？碳原子碳原子的1/121、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。相对原子质量52.657×10-26千克氧的相对原子质量= 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12练习：求出氧、氢、碳的相对原子质量 C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10 千克-276我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cu__________练一练：402735.51081121664元素周期表相对原子质量表7思考：1、相对原子质量最小的是什么原子？H2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？能体现实际质量。相对原子质量越大，原子的实际质量越大。3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？数值比较简单，便于书写、运算、记忆。 4、相对原子质量有没有单位？相对原子质量不是原子的真实质量，而是一个比值，没有单位。计算采用相对原子质量的近似值。8获得什么启发？ 读表9
m质子 + m中子 = m原子（3）m质子 = m中子= C-12原子质量的1/12（1）电子的质量相对于原子质量来说很小（4）一个质子和中子的相对质量是 1（5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数归纳：（2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上10氢 1 0 1 1 8 8 16 钠 11 11 11镁 12 12 24氯 17 17 35铝 13 14 13铁 26 26 56练习1:填表质子数=电子数=核电荷数 相对原子质量=质子数+中子数111.如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为( )
M/12N B. 12M/N C. N/12M D.12N/M变式1:已知1个碳-12原子的质量为m千克,某元素的1个原子的质量8m千克,则该元素的相对原子质量_____.96D变式2:甲原子与乙原子的质量之比为x:y,而乙原子与12C原子的质量之比为n:m,则甲原子的相对原子质量为_______.12相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和 .二、相对分子质量(式量)原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。即：相对原子质量×原子个数之和13求二氧化碳、硫酸的相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 注意：若分子式中有括号，计算相对分子质量应带括号运算。试一试：14求二氧化碳、硫酸的相对分子质量试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
M＝12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
M＝1×2 + 32 + 16×4 = 9815Ca(OH)2求:氢氧化钙的相对分子质量M＝40＋(16＋1)×2＝40＋34＝74求:CuSO4.5H2O的相对分子质量M＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝25016第 7 节元素符号表示的量(二)第二课时17一、知识回顾！2、相对分子质量(式量)相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量总和 3、原子个数的计算4、原分子个数的计算18二、课前热身！1、写出下列物质（或微粒）的化学式并计算它的相对分子质量。SO264Na2CO3106FeCl3162.54CO2176氯化铁（　　　）碳酸钠（　　　 ）二氧化硫（ ）４个二氧化碳分子（　　　）19已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Mg—24
求出下列相对分子质量：
CH4_____ Ca(OH)2_____
(NH4)2SO4______ 3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____练一练：16741325417629020相对原子质量和相对分子质量有没有单位？
什么物质的相对分子质量最小？ 思考：H2没有单位21化学式表示什么？ 读图：CO222（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示构成该物质一个分子的原子种类
（6）表示该物质的相对分子质量化学式的含义：231、某原子核内有n个中子,相对原子质量是N,该原子的核电荷数是________,原子核外的电子数是______.2、制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____,若其核电荷数为92,则其核内的中子数为_____,质子数为_____,核外电子数为______.N-n N-n 92 92143235练习：243、已知元素A和B的化合价分别是+3和-2，相对原子质量分别是56和16，则两种元素组成的化合物的相对分子质量为多少？4、变化题:某化合物(HnRO2n)的相对分子质量是M,则:元素R的化合价是________,R的相对原子质量是_________;练习：25你能求出水中氢元素和氧元素的质量比吗?解：水的化学式：H2O1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比mＨ：mＯ＝（１×２）：１６＝１：８如：化合物ＡｘＢｙＡ、Ｂ元素质量比＝（ａ×ｘ）：（ｂ×ｙ）注意：ａｂ是相对原子质量；ｘｙ是原子个数261、已知氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则一个氧原子和一个硫原子的质量比为 。2、变题：铁与镁的质量比为M：N，则两种物
质中铁原子和镁原子的个数比为 。3M/7N练习：27（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸铵[（NH4 ） 2SO4）]中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。练一练：28第 7 节元素符号表示的量(三)第三课时29（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硝酸铵中各元素的质量比。练一练：CO2NH4NO3特别提醒:(1)规范解题格式
(2)看清题中所求各元素的顺序解:mN:mH:mO=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=7:1:1230你能算出水中氢元素的质量分数吗?氢元素的相对原子质量（总）水的相对分子质量水中氧元素的质量分数是多少?2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。O%=1－H%解：水中氢元素质量分数H% =312、计算碳酸氢铵中各元素的质量比?
氢元素的质量分数?
氮元素的质量分数?NH4HCO3练一练:变化题:某厂生产碳酸氢氨(NH4HCO3)化肥,打出“本厂生产的碳酸氢氨,属国际首创,含氮量全球最高,达到20.1％的广告”,试通过计算说明该广告的真实性?1、计算NH4NO3中氮元素的质量分数32计算：（1）硫酸铵的相对分子质量。
（2）硫酸铵中氢元素的质量分数.
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量.
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克?
（5）多少克硫酸铵中含氮元素质量与60克尿素[ CO(NH2)2 ]所含氮的质量相等?(NH4)2SO4333、有关不纯物质的计算1：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？2：世界卫生组织把铝列为污染源之一，成人每天摄入铝元素的质量控制在0.004g以下.油条是中国北方常用的食品之一,每270g油条中含有0.9g明矾,它的化学式是KAl（SO4）2.12H2O,求:(1)明矾的相对分子质量?(2)明矾中硫、氢、氧元素的质量比？（3）如果一个成人每天食用142.2g油条,铝的摄入量是否超标?(4)在日常生活中你该如何做?34练一练:1、经检测一份尿样中含尿素CO(NH2)2 的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求：此尿样中氮元素的质量分数？
2、某尿样中含氮的质量分数为0.91%，如果这些氮存在于尿素中，则尿中尿素的质量分数？ 3、在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58％，则：X可能是（ ）A、CO2 B、N2 C、NO D、SO2A351、氮肥是含有氮元素的物质，经测定某种硝酸铵（NH4NO3）化肥中氮元素质量分数是38.4％,则:该硝酸铵化肥中可能含有下列哪种物质( )延伸C36复习:分子式的涵义(以H2SO4例)质的含义量的含义①物质②分子⑴该分子的相对分子质量⑵该物质的各元素质量比⑶该物质中某元素的质量分数37计算关系式(以化合物AmBn为例)⑴相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n(2)AB元素质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n计算CuSO4·5H2O的式量解:CuSO4·5H2O式量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250计算NH4NO3中所含各元素的质量比解:mN:mH:mO=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=7:1:12=35%计算NH4NO3中氮元素的质量分数381.足球烯“C60”的相对分子质量为 ,“60”的意义是 ,这种物质是由 组成,由 构成,“C60”分子又是由 构成,它在分类上属于 . (填“混合物.化合物.单质”),它与金刚石.石墨化学性质相似,但物理性质差别很大的原因是 .2.某种藻类的分子式为C106H263O110N16P,问该藻类由 种元素组成,各元素的质量比为 ,相对分子质量为 ,碳元素的质量分数为 ，该藻类分子由 种原子构成，原子总数 个，各原子的个数比为 .练习：51272:263:1760:224:31355035.8%5496106:263:110:16:139(4)A元素质量=化合物AmBn的质量× A的质量分数硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.12g铁元素,则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g B.6.95g C.10g D.3.04g多少克的硝酸铵与474克的碳铵的含氮量相等？x×28/80 == 474×14/79X == 240克40杂质不含这种元素2、有一不纯尿素［CO(NH2)2］样品,测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿素的质量分数为__________。96%1、某黄铁矿中含FeS2为72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数( )(已知杂质不含硫元素)A.36% ?B.38.4% ?C.42.6% ?D.48%B411.血红蛋白是一个大分子,它的相对分子质量是68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33％,则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是( )
A.2 B.3 C.4 D.52.医药上的阿司匹林的式量为180,其中含4.5%的氢.35.5%氧.60%碳(以上均为质量分数),则阿司匹林的化学式是 .(从左到右按C.H.O顺序)(7)由元素的质量分数倒求化学式42第 7 节元素符号表示的量(三)第四课时431.在公共场所有广告如下：
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?请回答下列问题：
（1）该化肥中所含的植物营养元素是______,
（2）证明该化肥是氮肥的实验步骤是_______,
（3）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ，
该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一
则 .(填“真实或虚假”)广告。 化肥广告
———国 际 首 创————
优质化肥：碳酸氢铵 （NH4HCO3）
含氮量全球最高：（24.1%）根据包装袋或产品说明书标示的元素含量推算它的纯度442.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.根据此表,结合所学知识,回答下列问题。
(1)碘元素的化合价 。
(2)从2000年10月1日起,我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g(结果保留到0.001g)
(3)若成人每天食用7g碘盐,从中摄取0.15mg碘,那么1kg碘盐中含碘多少毫克？ +50.05945解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100%＝17.7%
尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝46.7%。
则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：
碳铵.100/0.54×17.7%＝32.8千克
尿素.100/1.25×46.7%＝37.4千克3.商店中有碳铵(NH4HCO3).尿素［CO(NH2)2］两种氮肥,标价为:碳铵0.54元/千克,尿素1.25元/千克。赵大伯要用100元钱买氮肥,试通过计算论证理论上赵大伯买哪种氮肥合算？C10H14N217.3%465:某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？比较哪种化肥更经济实际比较:价格/ 氮元素质量,其比值越小的更经济;或计算出:氮元素质量/价格,其比值越大的更经济.471、相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是________.四、其它题型：5：62、相同质量的CO和CO2中，氧元素的质量比是________.11：143.某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_____，此化学式是________。(N-14 O-16)4、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_________,此化学式是________。(C-12 H-1)2:1N2O1:4CH4485、常温下，乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H6O)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )
(C-12 H-1 O-16)解析 混合物中，O％=a％则C、H％=(100—a)％， 由化学式C2H6、C2H6O可知混合物中 碳、氢元素的质量之比等于4：1， 所以C％= % 497、苏丹红１号（Ｃ１６Ｈ１２Ｎ２Ｏ）是一种红色染料，具有至癌性，禁止食用，几个同学展开如下讨论：①苏丹红１号的相对分子质量是２４８克②苏丹红１号分子有４种原子③苏丹红１号分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成④苏丹红１号由分子构成⑤苏丹红１号分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比是１６：１２：２：１⑥苏丹红１号分子由１６个碳原子、１２个氢原子、１个氧原子、２个氮原子构成⑦苏丹红１号是一种混合物⑧苏丹红１号是氧化物；其中不正确的有——————————。１３５６７８508.为满足生产需要，要使每公顷地增加2 kg的氮元素，问在50公顷地上应施加硝酸铵肥料多少千克? 若改施碳酸氢铵(NH4HCO3)，问需碳酸氢铵肥料多少千克?
9.经分析测得在2.5克的某铜矿中含有0.5克氧化铜，计算在这种铜矿中含铜元素的质量分数？
(Cu-64 O-16)
(N-14 H-1 C-12 O-16)