浙教版科学八年级（下册）检测卷（十二）：第3章 空气与生命（第3节）【word，含答案】

浙教版科学八年级(下册)测试卷(十二)
第3章 空气与生命（第3节）
班级_______ 姓名_______ 学号_______ 得分_______
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1.化学方程式2Mg+022MgO可读作（　　）
A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁
2.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（　　）
A.必须使用催化剂 B.必须用含氧元素的物质作反应物
C.必须用排水法收集 D.必须用带火星的火柴检验是否收集满
3.下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A.2H2002↑+2H2↑ B.4P+5022P2O5
C.Mg+O2MgO2 D.K2MnO42KMnO4+MnO2+O2↑
4.在“2H202H2↑+02↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（　　）
A. H20 B. H2 C.O2 D. H 和 0
5.（2022·中考）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li202+2C022X+O2，X的化学式为（　　）
A. Li B. Li20 C. Li2CO3 D. LiOH
6.“嫦娥Ⅰ号”卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4C104）分解提供，高氯酸铵分解过程中不可能产生的物质是（　　）
A. H20 B. N2 C.NO D.CO2
7.中国科学院某研究小组研究员设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为2Li+O2Li2O2。已知锂元素在化合物中显+1价。下列说法错误的是（　　）
A.反应物锂是金属单质 B.该反应中MnO2是催化剂
C. Li2O2中氧元素显-2价 D.该反应是化合反应
8.如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（　　）
9.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
10.葡萄糖与氧气作用是动植物呼吸的主要反应:C6H12Ox+6O26CO2+6H2O，请判断C6H12Ox中，x的值是（　　）A.12 B.9 C.6 D.3
11.被称之为“软电池”的纸质电池（如图），采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为Zn+2MnO+H0Zn0+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法错误的是（　　）
A.该电池反应中锌元素化合价升高 B.该电池反应中二氧化锰作催化剂
C.其工作原理是将化学能转化为电能 D.开发利用该电池可以减少对环境的污染
12.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 B.甲和乙属于单质，丙属于化合物
C.该化学反应属于化合反应 D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.该反应是分解反应
B.若消耗3g乙，则生成17g丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
14.氯气（Cl2）和氧气（02）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（　　）
A. CCl4 和 HCl B. CCl4和 H2 C. CH2Cl 和 H2 D.C和HCl
15.下列对于科学基本观念的认识正确的是（　　）
A.能量观:氯化饺晶体和氢氧化领反应过程中，化学能转化为热能
B.分类观:冰和干冰在物质分类上都属于氧化物
C.微粒观:金属铁是由质子、中子和电子构成的
D.守恒观:6克碳和6克氧气充分反应，生成12克二氧化碳
16.在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（　　）
A.10g B.13g C.16g D.18g
17.一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确
反映容器内有关的量随时间变化关系的是（　　）
18.现有下列反应:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
② 2KClO32KCl+3O2↑;③ 2NH4NO44H2O+2N2↑+O2↑。
其中适用于实验室制取氧气的是（　　）
A.① ② B.② ③ C.① ③ D.① ② ③
19.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O23SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法正确的是（　　）
A.d＝15 B.参加反应的SO2、O2的质量比为2:1
C.丙物质是O2 D.丁物质可能是催化剂
20.一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（　　）
A. CH4 B.C2H4 C. CH3OH D.C2H5OH
二、填空题（第21~22题每题4分，其余每空2分，共28分）
21.在4A1+3022A1203反应中，回答下列问题:
（1）该反应的生成物是_______。
（2）每______份质量的铝和_____份质量的氧气恰好反应。
（3）该反应属于基本反应类型中的______反应。
22.配平下列化学方程式。
（1）_____CaCO3+_____HCl_____CaCl2+_____H2O+_____CO2↑
（2）______Na+______H2O______NaOH+_____H2↑。
23.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺、玻璃粉;火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是:
①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧;② 磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解;
③ 氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火。请写出以上①②中反应的化学方程式:
①______________________;②______________________。
24.如何减少温室效应一直是科学家重点关注的问题，科学家发现一种催化剂，可将二氧
化碳转化为甲酸（CH2O2）。
（1）此反应前后，该催化剂的化学性质和______保持不变。
（2）只用CO2一种反应物通过该催化剂______（填“能”或“不能“）转化成甲酸（CH2O2），理由是_________________。
25.2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是:①利用
太阳能光伏发电;②电解水获得H2;③ 捕获并资源化利用CO2合成绿色液态燃料 CH3OH。
（1）反应Ⅱ中生成物的分子个数比为 。
（2）整个过程中可以被循环利用的物质是 。
26.某科学实验小组探究一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。得到如下表所示实验数据，请你帮他们分析下列问题。
（1）从以上所提供的实验数据分析，这三次实验恰好完全反应的是______（填“A”“B”或“C”）。
（2）B实验中生成CO2质量不是28克的原因是:________________________________。
（3）C实验中是否遵循质量守恒定律？_________。
三、实验探究题（每空2分，共16分）
27.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律。（已知石灰石与稀盐酸反应能产生 CO 气体）瘪气球
石灰石
（1）A装置用来验证质量守恒定律存在的危险是________________________________。
（2）B、C装置不能用来验证质量守恒定律，分析回答:
① 不能用B的原因是_____________________________。
② 不能用C装置的原因是_________________________。
（3）小金将C装置进行改进，如图D所示。待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_______________。
28.材料一:1673年，玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二:1703年，施塔尔提出“燃素学说“，其主要观点有:① 燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中;② 燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三:1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。“后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:___________________________________________________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自______的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_____________________________。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是______。
A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法 D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
四、分析计算题（第29题6分，第30题10分，共16分）
29.阅读材料，回答下列问题。
2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用，成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下:
（1）写出反应② 的化学方程式________________________。
（2）经过① ② ③ 的反应后，反应物氯原子的个数______（“减少” “增加”或“不变”）。
（3）有科学家指出:“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响“，请你根据该模型说明理由。
30.资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。
而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小晨按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是______________________。
（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，如图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误:_________________。
（3）采用相同质量5%的H2O2溶液，如图丁的虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。（假定两种方法H202均完全分解）
（4）34g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43g/L）
3章空气与生命（第3节）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10. C
11.B 12.C 13.B 14.A 15.B 16.A 17.C 18.A 19.C 20.D
二、填空题（第21~22题每题4分，其余每空2分，共28分）
21.（1）Al2O3（2）108 96（3）化合
22.（1）1 2 1 1 1（2）2 2 2 1
23.① 4P+5022P2O5 ② 2KClO32KCl+3O2↑
24.（1）质量（2）不能二氧化碳中不含甲酸所含有的氢元素，不符合质量守恒定律
25.（1）1:1（2）H2O
26.（1）A（2）O2不足 C过量（3）遵循
三、实验探究题（每空2分，共16分）
27.（1）白磷燃烧，锥形瓶内温度升高，压强增大，橡皮塞容易弹出
（2）① B装置内发生的是物理变化 ② C装置内产生的气体会逸出到空气中
（3）气球变大后，受到空气的浮力变大，称量的质量减小
28.（1）铁丝燃烧后固体质量增大（2）空气（3）打开容器前没有称量容器的总质量
（4）ACD
四、分析计算题（第29题6分，第30题10分，共16分）
29.（1）2C10--Cl2O2，（2）不变（3）反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大破坏
30.（1）氧气浓度小，且混有较多水蒸汽
（2）长颈漏斗下口没有伸人液面以下
（3）如图[曲线要体现:① “O”点开始;② 斜率大于虚线（反应所需时间较虚线短）;③ 最终产生氧气的质量相等]。
（4）34g15%的H2O2溶液中含H202质量为34g×15%＝5.1g。
设产生O2质量为x，则
2H2O2H20+O2↑
68 32
5.1g x
68/32=5.1g/x 解得x＝2.4g
ρ氧气＝1.43g/L，氧气体积V=m/ρ=2.4g÷1.43g/L=1.68L。
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
2
组别 A B C
O2的质量/g 8 16 24
C的质量/g 3 12 6
CO2的质量/g 11 22 22