7.1 溶液的酸碱性 同步练习（含答案） 2022-2023学年 九年级下册化学沪教版（全国）
文档属性
| 名称 | 7.1 溶液的酸碱性 同步练习（含答案） 2022-2023学年 九年级下册化学沪教版（全国） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 97.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-24 09:08:12 | ||
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文档简介
7.1 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．推理法是化学学习方法中常见的一种，下列有关推理正确的是（ ）
选项 具体事例 推理总结
A 酸雨一定呈酸性 呈酸性的雨水一定是酸雨
B 金属离子和酸根离子构成盐 盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子
C 单质是由同种元素组成的物质 同种元素组成的纯净物一定是单质
D 碱溶液能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作正确的是( )
A． 稀释浓硫酸
B． 测定溶液的pH值
C． 过滤
D． 验证酸碱中和反应
3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．一定温度下，气体的溶解度与压强的关系
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同质量的铁粉和锌粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
4．下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（ ）
物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液
pH 2~3 4~5 约5.6 6.3~6.6 6.5~7.5 9.5~10.5
A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．肥皂液
5．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（）
A．人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间
B．人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D．人体缺氟会引起氟斑牙、氟骨病，氟过量会引起龋齿
6．以下“水”能使酚酞变红的是（ ）
A．糖水 B．盐水 C．氨水 D．汽水
7．学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是（）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2
8．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A．Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl
B．NaCl Cu（NO3）2 H2SO4 KNO3
C．BaCl2 NaNO3 MgCl2 KOH
D．ZnSO4 Mg（NO3）2 NaNO3 KCl
9．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法不正确的是（ ）
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
10．已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH范围是0.9﹣1.5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的pH值与加水量关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（）
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生中和反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
C．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中
D．图中c点所示溶液呈酸性了
12．下列有关盐酸的说法正确的是（ ）
A．稀盐酸的溶质是一种气体
B．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
C．镁和稀盐酸的反应是一个吸热反应
D．向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH先增大后减小
二、填空题
13．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医疗等行业，柠檬酸中碳元素的质量分数为 ，将紫色石蕊溶液滴加到柠檬酸中，溶液变红色，说明柠檬酸的pH值 7（填“＞”“=”或“＜”）
14．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。
15．如图所示的化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是 。
（2）若X是稀硫酸，B是红色的氧化物，则X与B的反应的化学方程式 。
（3）若X是稀盐酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式 。
16．重庆奉节盛产脐橙。脐橙适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤环境中。为了防治脐橙在生长过程中发生“脐橙炭疽病”，可喷洒农药波尔多液（由硫酸铜、石灰加水配制而成）。根据上述材料回答下列问题：
（1）脐橙适宜生长在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）的土壤里；
（2）果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）： ；
（3）脐橙生长过程中，叶色发黄，你建议农民伯伯们施用哪种化肥？____________（填字母）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2
三、综合题
17．学习了盐酸的性质后，小军归纳出盐酸的五条化学性质（如图）。
（1）为了验证性质①，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；
（2）图中A所表示的物质类别是 ；试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②。现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是 （填序号）；
A．盐酸的质量分数
B.温度
C.反应容器的大小
D.两种金属的形状
写出锌与盐酸发生反应的化学方程式 。
18．“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
（1）“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。
（2）“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 （选填“微量”“常量”）元素。
（3）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）提高粮食产量，离不开化肥。碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 。
19．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。
（2）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。
（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
（4）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入适量的物质（写名称） ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 。
20．某氧化铜矿石主要成分是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Fe2O3及不溶于酸的杂质，用该矿石制备硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的工艺流程如图。
（资料）Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 4.2
沉淀完全的pH 3.7 6.7
请回答问题：
（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是 。
（2）写出往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式 。溶液1中溶质有CuSO4、 （写出一种的化学式）。
（3）调pH不高于 ，调pH选用的最佳化合物为 （填序号）。
A．Na2CO3 B．CuO C．NaCl D．H2SO4
（4）往溶液3中加入过量的铁粉，其中一个反应是铁与铁盐反应生成是硫酸亚铁，请写出反应方程式 。
（5）FeSO4 7H2O可部分脱水制备FeSO4 xH2O，x与加热温度和时间的关系如下表，则得到FeSO4 3H2O适宜的工艺条件为温度 ℃、时间 h。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
时间/h 2 3 3.5 4 4.2 4.3
温度℃ 50 80 100 130 150 230
x的数值 6 5 4 3 2 1
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】37.5%；＜
14．【答案】D；C
15．【答案】（1）石蕊试液
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O
16．【答案】（1）酸性
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）A
17．【答案】（1）红
（2）碱；NaOH+HCl=NaCl+H2O（符合条件即可）
（3）符合条件的盐即可
（4）C；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
18．【答案】（1）糖类
（2）微量
（3）>
（4）
19．【答案】（1）a1、b1、c1（或a2、b2、c2；或a3、b3、c3）；在水温度相同的条件下碳酸钠溶液的溶质质量分数越大溶液pH越大
（2）温度越高溶液pH越大
（3）大；温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
（4）熟石灰（或氢氧化钙）；
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O；H2SO4或Fe2(SO4)3
（3）3.7；B
（4）Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4
（5）130；4
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一、单选题
1．推理法是化学学习方法中常见的一种，下列有关推理正确的是（ ）
选项 具体事例 推理总结
A 酸雨一定呈酸性 呈酸性的雨水一定是酸雨
B 金属离子和酸根离子构成盐 盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子
C 单质是由同种元素组成的物质 同种元素组成的纯净物一定是单质
D 碱溶液能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作正确的是( )
A． 稀释浓硫酸
B． 测定溶液的pH值
C． 过滤
D． 验证酸碱中和反应
3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．一定温度下，气体的溶解度与压强的关系
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同质量的铁粉和锌粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
4．下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（ ）
物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液
pH 2~3 4~5 约5.6 6.3~6.6 6.5~7.5 9.5~10.5
A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．肥皂液
5．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（）
A．人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间
B．人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D．人体缺氟会引起氟斑牙、氟骨病，氟过量会引起龋齿
6．以下“水”能使酚酞变红的是（ ）
A．糖水 B．盐水 C．氨水 D．汽水
7．学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是（）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2
8．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A．Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl
B．NaCl Cu（NO3）2 H2SO4 KNO3
C．BaCl2 NaNO3 MgCl2 KOH
D．ZnSO4 Mg（NO3）2 NaNO3 KCl
9．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法不正确的是（ ）
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
10．已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH范围是0.9﹣1.5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的pH值与加水量关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（）
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生中和反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
C．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中
D．图中c点所示溶液呈酸性了
12．下列有关盐酸的说法正确的是（ ）
A．稀盐酸的溶质是一种气体
B．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
C．镁和稀盐酸的反应是一个吸热反应
D．向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH先增大后减小
二、填空题
13．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医疗等行业，柠檬酸中碳元素的质量分数为 ，将紫色石蕊溶液滴加到柠檬酸中，溶液变红色，说明柠檬酸的pH值 7（填“＞”“=”或“＜”）
14．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。
15．如图所示的化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是 。
（2）若X是稀硫酸，B是红色的氧化物，则X与B的反应的化学方程式 。
（3）若X是稀盐酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式 。
16．重庆奉节盛产脐橙。脐橙适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤环境中。为了防治脐橙在生长过程中发生“脐橙炭疽病”，可喷洒农药波尔多液（由硫酸铜、石灰加水配制而成）。根据上述材料回答下列问题：
（1）脐橙适宜生长在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）的土壤里；
（2）果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）： ；
（3）脐橙生长过程中，叶色发黄，你建议农民伯伯们施用哪种化肥？____________（填字母）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2
三、综合题
17．学习了盐酸的性质后，小军归纳出盐酸的五条化学性质（如图）。
（1）为了验证性质①，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；
（2）图中A所表示的物质类别是 ；试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②。现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是 （填序号）；
A．盐酸的质量分数
B.温度
C.反应容器的大小
D.两种金属的形状
写出锌与盐酸发生反应的化学方程式 。
18．“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
（1）“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。
（2）“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 （选填“微量”“常量”）元素。
（3）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）提高粮食产量，离不开化肥。碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 。
19．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。
（2）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。
（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
（4）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入适量的物质（写名称） ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 。
20．某氧化铜矿石主要成分是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Fe2O3及不溶于酸的杂质，用该矿石制备硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的工艺流程如图。
（资料）Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 4.2
沉淀完全的pH 3.7 6.7
请回答问题：
（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是 。
（2）写出往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式 。溶液1中溶质有CuSO4、 （写出一种的化学式）。
（3）调pH不高于 ，调pH选用的最佳化合物为 （填序号）。
A．Na2CO3 B．CuO C．NaCl D．H2SO4
（4）往溶液3中加入过量的铁粉，其中一个反应是铁与铁盐反应生成是硫酸亚铁，请写出反应方程式 。
（5）FeSO4 7H2O可部分脱水制备FeSO4 xH2O，x与加热温度和时间的关系如下表，则得到FeSO4 3H2O适宜的工艺条件为温度 ℃、时间 h。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
时间/h 2 3 3.5 4 4.2 4.3
温度℃ 50 80 100 130 150 230
x的数值 6 5 4 3 2 1
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】37.5%；＜
14．【答案】D；C
15．【答案】（1）石蕊试液
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O
16．【答案】（1）酸性
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）A
17．【答案】（1）红
（2）碱；NaOH+HCl=NaCl+H2O（符合条件即可）
（3）符合条件的盐即可
（4）C；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
18．【答案】（1）糖类
（2）微量
（3）>
（4）
19．【答案】（1）a1、b1、c1（或a2、b2、c2；或a3、b3、c3）；在水温度相同的条件下碳酸钠溶液的溶质质量分数越大溶液pH越大
（2）温度越高溶液pH越大
（3）大；温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
（4）熟石灰（或氢氧化钙）；
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O；H2SO4或Fe2(SO4)3
（3）3.7；B
（4）Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4
（5）130；4
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