(共34张PPT)
第三章 空气与生命
浙教版八年级下册
第4节 二氧化碳（1）
－－－ 二氧化碳的性质与应用
教学目标
科学观念：了解自然界中的二氧化碳的存在；了解二氧化碳的
性质及其应用。
科学思维：根据实验现象进行分析、推理、判断，，初步形成
根据现象得出科学结论的能力。
探究实践：通过探究二氧化碳的性质，经历科学探究的基本过
程，初步掌握用实验来验证物质性质的基本方法。
态度责任：激发探究欲望，培养合作、积极思考的意识。
新知导入
谜语竞猜：
有一种物质，农民伯伯说它是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“粉刷匠”；环境家指出它的含量过高，会造成全球气候变暖。你们猜这种物质是什么呢？
二氧化碳在空气中含量虽不多，但在自然界中却有着不可替代的重要作用。
谜底：
二氧化碳[CO2]
新知讲解
一、自然界中的二氧化碳
1、自然界中二氧化碳的含量
二氧化碳在空气中含量不多，约占 0.03%。
新知讲解
2、二氧化碳的分子构成：
二氧化碳是由大量二氧化碳分子 (CO2) 聚集而成。
每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
其中，CO2中碳元素与氧元素质量比：3：8。
二氧化碳分子的结构模型
新知讲解
3、二氧化碳对人体的影响：
CO2本身没有毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。
讨论交流
为什么冬天虽然天气寒冷，但我们的教室还是应当适时开窗通风？
教室里人员集中，人需要吸入氧气呼出二氧化碳。适时开窗通风，有利于保证室内空气含氧量，降低二氧化碳的含量，防止缺氧窒息及因二氧化碳含量过高对人的健康的不利影响。
同理，使用空调的房间或长时间未开门窗的房屋等也要适时通风换气。
活动：
1、观察一瓶二氧化碳气体，它的
颜色、状态和气味是怎样的？
2、如图所示，向烧杯里倾倒二氧化碳。
注意观察蜡烛火焰的变化。
从现象中， 你能得出什么结论？
无色无味气体
蜡烛自下而上依次熄灭
二氧化碳不可燃，也不能支持燃烧，且密度比空气大。
视频：
二氧化碳性质
（点击图片播放）
活动：
3、在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入
少量蒸馏水，立即将瓶塞塞紧振荡，观察有什么现象。
从这个实验现象中， 你能得出什么结论？
归纳：
瓶子慢慢地被压扁了
二氧化碳能溶于水
气态 无色 无味 密度比空气大 能溶于水 不能燃烧 不支持燃烧
新知讲解
二、二氧化碳的性质
（一）二氧化碳的物理性质
1、二氧化碳在通常状态下，是一种无色、无味的气体。
2、二氧化碳的密度比空气的密度大，因此能像倒液体那样从一个容器向另一个容器倾倒。
3、二氧化碳能溶于水中，通常 1 体积水中能溶解1体积的CO2，增大压强可使其溶解得更多。汽水等碳酸饮料就是利用了CO2这一性质制成的。
4、在加压降温的情况下，CO2能变成无色液体，甚至变成雪状固体，通常人们把固体 CO2叫做“干冰”。
醋酸
活动：
问题：CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？
活动1：
取2支试管，分别加入少量蒸馏水及醋酸，然后分别滴加少量紫色石蕊试液 ，观察2支试管中液体颜色的变化。
酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。
紫色
红色
活动：
活动2：
另取2支试管，分别加入少量蒸馏水及图 3-60 中被压扁的瓶中液体。然后，分别滴加少量紫色石蕊试液，观察2支试管中液体颜色的变化。
二氧化碳溶于水中发生化学变化，生成一种酸性的新物质。
紫色
红色
活动：
活动3、
用酒精灯加热颜色呈红色的那支试管，颜色如何变化？
。
说明： 。
加热后，红色液体又变成紫色。
二氧化碳溶于水生成的酸性物质不稳定，一加热又变成中性物质。
归纳：
化学性质1、二氧化碳与水反应生成碳酸：
CO2 + H2O = H2CO3
碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色。
碳酸很不稳定，很容易分解。当加热时，碳酸会分解，逸出二氧化碳，剩下中性的水，因此，红色的石蕊又变成了紫色。
H2CO3 ＝ H2O ＋ CO2↑
（点击图片播放）
活动：
活动：
取1支试管，加入澄清石灰水，然后通入少量的二氧化碳气体，观察石灰水的变化。
澄清石灰水→浑浊（白色沉淀生成）
本方法可用于检验二氧化碳。
归纳：
化学性质2、二氧化碳能与氢氧化钙反应：
当向澄清石灰水［Ca（OH）2水溶液］里通入二氧化碳时，会生成白色 的碳酸钙（CaCO3 ）沉淀，使石灰水变浑浊。
CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳。
讨论交流
根据二氧化碳的性质，你认为二氧化碳有哪些用途？
二氧化碳在空气中虽然含量不多，但用途较广。
1、固态二氧化碳 ( 又称干冰 ) 是一种致冷剂，可用来保藏食品， 也可用于人工降雨。 （干冰升华吸热致冷）
2、二氧化碳还是一种工业原料，可用于制纯碱、尿素和汽水。
3、由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，因此，它还可用于灭火。
4、二氧化碳可作为植物的气体肥料，提高农作物产量。
三、二氧化碳的用途：
阅读：
碳排放量计算
碳排放是关于温室气体排放的一个总称或简称。温室气体中最主要的气体是二氧化碳，因此用碳一词作为代表。虽然并不准确，但作为让公众最快了解的方法就是简单地将“碳排放”理解为 “二氧化碳排放”。
我们每一个人都是地球变暖的“祸首”，却也是受害者，每一个人都有责任和义务减少碳的排放量。我们每天都要呼吸、上网、用电、坐车等，这些都能造成二氧化碳的排放。如何在不影响生活的前提下减少碳的排放量呢？
要成为低碳一族，必须学会计算碳排放量。
用电：____ 度 × 转换系数 0.785＝ _____ 千克 CO2
汽油：____ 升 × 转换系数 2.7＝ _______ 千克 CO2
食肉：____kg× 转换系数 1.24＝ ______ 千克 CO2
（这些转换系数是由一套精准的公式计算出来的。）
通过植物光合作用来吸收二氧化碳制造氧气是碳补偿的唯一办法。一棵树生长40年，平均每年可吸收465公斤二氧化碳，平均每天吸收 1.27公斤的二氧化碳。
依据以上数据，我们可以根据每天不同的耗电量、汽油消耗量以及肉类食用量等来计算出碳的排放量以及需要的相应的碳补偿。
讨论交流
说一说：对于二氧化碳这种物质：
（1）为什么农民伯伯说它是“植物粮食”？
（2）为什么消防官兵赞美它是“灭火先锋”？
（3）为什么建筑师称它为“粉刷匠”？
（4）为什么环境家指出它的含量过高，会造成全球气候变暖？
二氧化碳是植物光合作用的原料之一。
二氧化碳不支持燃烧也不燃烧，覆盖在燃烧物表面可使燃烧物与空气隔绝开来从而灭火。
用石灰水刷墙时，空气中的二氧化碳与石灰水的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙固体。
二氧化碳是一种温室气体，空气中含二氧化碳过多会使大气的保温效果过强，从而使地表温度升高，全球气候变暖。
课堂练习
1、我国北方农村常将马铃薯贮藏在地窖里，进入地窖取物之前，农民往往把一盏油灯吊入地窖内，这一做法的主要目的是( )
A．测量窖内的温度
B．测量窖内的二氧化碳含量
C．主要是为了照明
D．测量窖内的氮气含量
B
课堂练习
2、下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A. 二氧化碳的排放会污染空气
B. 二氧化碳可以用来灭火
C. 二氧化碳可以用作气体肥料
D. 固体二氧化碳可用于人工降雨
A
课堂练习
3、二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛联系。下列关于二氧化碳的认识中正确的一组是（ ）
①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高
②二氧化碳易溶于水
③绿色植物进行光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气
④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
C
课堂练习
4、下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳气体能灭火，说明二氧化碳的密度比空气大
B. 能用排水法收集二氧化碳，说明二氧化碳不溶于水
C. 空气中二氧化碳含量超过6%会致人死亡，说明二氧化碳有毒
D. 紫色石蕊试液中通入二氧化碳会变成红色，说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
A
课堂练习
5、 “超临界二氧化碳”是指当温度及压强达到一定值时，二氧化碳形成气态和液态交融在一起的流体，它是目前研究最广泛的流体之一。下列关于“超临界二氧化碳”的说法正确的是（ ）
A. 其化学性质与普通二氧化碳相同
B. 其分子间隔比普通二氧化碳要大
C. 其分子不再运动
D. 该物质为混合物
A
课堂练习
6、在烧杯中静置着一只彩色气球，气球里充有气体a。某同学收集好一瓶气体b，倾斜倒入烧杯中，发现气球竟浮起来，用手轻轻将其按下，手一松开气球又会上浮，十分有趣。请猜测a、b气体分别是 ( )
A．a是氢气，b是二氧化碳
B．a是二氧化碳，b是氧气
C．a是空气，b是二氧化碳
D．a是氧气，b是一氧化碳
C
7、通过如图实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A. 甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法
B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性
C. 丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
课堂练习
C
课堂练习
8、称取 12.5 克石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应，CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑ ）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算石灰石中杂质的质量分数。
解析：
解：生成二氧化碳气体的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3质量为x，
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
100 : 44
x : 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
杂质质量：12.5ｇ－10g=2.5ｇ
杂质的质量分数：2.5ｇ/12.5ｇ ×100%=20%
答：该石灰石中杂质含量20%。
课堂总结
2、二氧化碳的密度比空气的密度大。
4、二氧化碳无可燃性，不支持燃烧。
5、二氧化碳能跟水反应生成碳酸。
碳酸不稳定，见光或受热易分解。
6、二氧化碳不能供呼吸。
7、二氧化碳能跟澄清的石灰水反应，
生成难溶于水的白色沉淀。
1、固态的二氧化碳（干冰）易升华
3、二氧化碳能溶于水。
性质
用途
检验二氧化碳的存在
保鲜食品或人工降雨
灭火
制汽水、碳酸饮料等
保存粮食等
此外:二氧化碳还可做气体肥料,促进光合作用,制纯碱等。
物理性质
化学性质
制法
板书设计
１、无色、无味气体（干冰可致冷保鲜与人工降雨等）
２、不供给呼吸（用于保存粮食等）
３、密度比空气大，不燃烧不支持燃烧（可灭火等）
４、能溶于水生成碳酸（制汽水等碳酸饮料）
５、绿色植物体内，二氧化碳与水等反应生成有机物与氧气（光合作用原料，提高作物产量）
６、能与澄清的石灰水反应，生成水和难溶于水的白色沉淀（该反应用于检验二氧化碳）
性质
用途
3.4 二氧化碳（１）
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“ ”相关内容。
谢谢
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