基础实验 5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 基础实验 5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 53.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-27 14:55:37 | ||
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文档简介
基础实验 5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习
一、单选题
1．配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．漏斗
2．下列关于100g 5%NaOH溶液的配制和应用说法正确的是（ ）
A．配制时，用50mL量筒分两次共量取95.0mL水
B．称量时，应将NaOH固体放入小烧杯或表面皿中称量
C．将配好的溶液倒入试剂瓶内，并贴上标签，标签上应写上“100g NaOH溶液”
D．50g 20%NaOH溶液中加入100mL水稀释可得到5%Na0H溶液
3．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是( )。
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气
B．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放
5．某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是（ ）
A．选用空气中久置的NaOH固体
B．称取NaOH时，天平指针略向左倾斜
C．量取水时，俯视量筒刻度读取数据
D．转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外
6．现用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是（ ）
A．配制该稀硫酸需要加水98mL
B．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
C．该稀硫酸中，溶剂与溶质质量比为5：1
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
7．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法错误的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②④ C．②③ D．②③⑤
8．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（ ）
A．操作顺序 B．生活化学
①制取O2停止时,先熄灭酒精灯，后把导管从水中移出
②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ①油锅着火可用水浇灭
②温室内增加二氧化碳促进植物生长
C．解释说明 D．化学鉴别
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定
②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性
①看颜色鉴别氧化铜和石墨粉 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2
A．A B．B C．C D．D
9．制作叶脉书签需配制100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体
B．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中搅拌、溶解
C．选用100mL的量筒量取88.0mL的水
D．配好的溶液及时装入广口瓶，塞上玻璃塞
10．实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．需要称量氯化钠的质量为2.5g
B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C．量取水所选用的量筒规格为50mL
D．若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小
11．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用量筒量取90.0mL 的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
12．实验室需要500g 6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配置？（ ）
A．50g B．100g. C．200g D．300g
二、填空题
13．蜡烛燃烧火焰一般分为三层，从内到外依次为 ．经实验证明 的温度最高．蜡烛燃烧后的生成物有
14．为了配制50g 10%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；
②用托盘天平称量 g氯化钠；
③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；
④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
15．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是 ．
A．溶解时未用玻璃棒搅拌 B．装瓶时，有溶液洒出
C．用量筒量取水时仰视读数 D．
16．补充实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究 ①烧杯中加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①试管中加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时①烧杯中加入100g水； ②加入18gKCl；③加入超过 (已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)
D 配制 ①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
17．某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
【计算】需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度：1g/cm3）；
【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的 盘（填“左”或“右”）．
18．在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有 ；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
三、综合题
19．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤 （选填“②”“③”或“④”等序号）。
（2）步骤②所起的作用是 （填序号）。
A 杀死水中的细菌
B 减少水中氧气
C 使泥沙沉积至底部
D 分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是 。
（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭主要起 作用。
（5）使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一旦水域发生该污染，水中溶解的 （填化学式）大大减少，水质会变黑发臭。
20．用固体配制一定质量分数的溶液，回答下列问题。
（1）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g。
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用 滴加。
（3）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是
A 氯化钠含有杂质
B 用量筒量取水时，仰视读数
C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
21．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
物质 NaOH AlCl3 Al（OH）3
溶解度/g 109 69.9 0.0015
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量 g。（保留小数点后一位）
②量取水加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写∶
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为
NaAlO2，可观察到的现象是 ；Al（OH）3与氢氧化钠的反应方程式反应 。
22．配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）本实验需要称量氯化钠 g。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】焰心；内焰；外焰；外焰；二氧化碳；水
14．【答案】5.0；50mL；45.0
15．【答案】C；将NaCl倒入烧杯中时，洒出少许（或用托盘天平称量食盐时，砝码和氯化钠放反了等，合理即可）
16．【答案】稀盐酸和氢氧化钠足否发生反应；稀盐酸；超过16g即可；50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液
17．【答案】8.5；91.5；右
18．【答案】托盘天平、药匙；偏高
19．【答案】（1）③
（2）C
（3）肥皂水；煮沸
（4）吸附
（5）O2
20．【答案】（1）3
（2）胶头滴管
（3）C
21．【答案】（1）41.1；氯化铝溶液（41.1%）
（2）先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解；
22．【答案】（1）②③①
（2）5
一、单选题
1．配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．漏斗
2．下列关于100g 5%NaOH溶液的配制和应用说法正确的是（ ）
A．配制时，用50mL量筒分两次共量取95.0mL水
B．称量时，应将NaOH固体放入小烧杯或表面皿中称量
C．将配好的溶液倒入试剂瓶内，并贴上标签，标签上应写上“100g NaOH溶液”
D．50g 20%NaOH溶液中加入100mL水稀释可得到5%Na0H溶液
3．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是( )。
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气
B．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放
5．某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是（ ）
A．选用空气中久置的NaOH固体
B．称取NaOH时，天平指针略向左倾斜
C．量取水时，俯视量筒刻度读取数据
D．转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外
6．现用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是（ ）
A．配制该稀硫酸需要加水98mL
B．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
C．该稀硫酸中，溶剂与溶质质量比为5：1
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
7．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法错误的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②④ C．②③ D．②③⑤
8．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（ ）
A．操作顺序 B．生活化学
①制取O2停止时,先熄灭酒精灯，后把导管从水中移出
②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ①油锅着火可用水浇灭
②温室内增加二氧化碳促进植物生长
C．解释说明 D．化学鉴别
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定
②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性
①看颜色鉴别氧化铜和石墨粉 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2
A．A B．B C．C D．D
9．制作叶脉书签需配制100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体
B．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中搅拌、溶解
C．选用100mL的量筒量取88.0mL的水
D．配好的溶液及时装入广口瓶，塞上玻璃塞
10．实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．需要称量氯化钠的质量为2.5g
B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C．量取水所选用的量筒规格为50mL
D．若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小
11．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用量筒量取90.0mL 的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
12．实验室需要500g 6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配置？（ ）
A．50g B．100g. C．200g D．300g
二、填空题
13．蜡烛燃烧火焰一般分为三层，从内到外依次为 ．经实验证明 的温度最高．蜡烛燃烧后的生成物有
14．为了配制50g 10%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；
②用托盘天平称量 g氯化钠；
③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；
④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
15．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是 ．
A．溶解时未用玻璃棒搅拌 B．装瓶时，有溶液洒出
C．用量筒量取水时仰视读数 D．
16．补充实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究 ①烧杯中加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①试管中加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时①烧杯中加入100g水； ②加入18gKCl；③加入超过 (已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)
D 配制 ①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
17．某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
【计算】需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度：1g/cm3）；
【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的 盘（填“左”或“右”）．
18．在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有 ；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
三、综合题
19．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤 （选填“②”“③”或“④”等序号）。
（2）步骤②所起的作用是 （填序号）。
A 杀死水中的细菌
B 减少水中氧气
C 使泥沙沉积至底部
D 分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是 。
（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭主要起 作用。
（5）使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一旦水域发生该污染，水中溶解的 （填化学式）大大减少，水质会变黑发臭。
20．用固体配制一定质量分数的溶液，回答下列问题。
（1）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g。
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用 滴加。
（3）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是
A 氯化钠含有杂质
B 用量筒量取水时，仰视读数
C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
21．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
物质 NaOH AlCl3 Al（OH）3
溶解度/g 109 69.9 0.0015
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量 g。（保留小数点后一位）
②量取水加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写∶
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为
NaAlO2，可观察到的现象是 ；Al（OH）3与氢氧化钠的反应方程式反应 。
22．配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）本实验需要称量氯化钠 g。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】焰心；内焰；外焰；外焰；二氧化碳；水
14．【答案】5.0；50mL；45.0
15．【答案】C；将NaCl倒入烧杯中时，洒出少许（或用托盘天平称量食盐时，砝码和氯化钠放反了等，合理即可）
16．【答案】稀盐酸和氢氧化钠足否发生反应；稀盐酸；超过16g即可；50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液
17．【答案】8.5；91.5；右
18．【答案】托盘天平、药匙；偏高
19．【答案】（1）③
（2）C
（3）肥皂水；煮沸
（4）吸附
（5）O2
20．【答案】（1）3
（2）胶头滴管
（3）C
21．【答案】（1）41.1；氯化铝溶液（41.1%）
（2）先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解；
22．【答案】（1）②③①
（2）5