第七章 应用广泛的酸、碱、盐 单元测试卷(含答案) 2022-2023学年 九年级下册化学沪教版（全国）
文档属性
| 名称 | 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 单元测试卷(含答案) 2022-2023学年 九年级下册化学沪教版（全国） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 49.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-27 16:44:59 | ||
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文档简介
第七章 应用广泛的酸、碱、盐 单元测试卷
一、单选题
1．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法错误的是( )
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
2．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．黄色pH试纸条沾到碱液变红色
D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
3．下列物质的用途中，错误的是( )
选项 物质 用途
A 干冰 人工降雨
B 石墨 做电极
C 氧气 作燃料
D 氢氧化钙 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质加水以后测得pH变大的是（ ）
A．酱油（酸性） B．肥皂水（碱性）
C．葡萄糖溶液（中性） D．硫酸钡（固体）
5．我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
A． B．
C． D．
6．有关化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
7．如图所示仪器中可以用来存放固体石灰石的是（ ）
A． 烧杯 B． 细口瓶
C． 广口瓶 D． 集气瓶
8．有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
9．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
10．下列有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可作保护气
B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D．硫酸呈酸性，可用于去除水垢
11．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（ ）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
12．某同学利用如图装置成功测定了空气中氧气的含量，下列叙述正确的是（ ）
A．该实验不需检验装置的气密性
B．若白磷不足会导致实验结果偏大
C．白磷的作用是消耗试管中的氮气
D．U型管左侧液面约上升到刻度1处
二、填空题
13．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 ．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是 ．
（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 ．（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 ．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热．
14．室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观察到 全部溶解， 基本不溶．这一现象说明物质的溶解性与 有关．
15．铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 ．
16．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反应的现象是 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液，反应的化学方程式： ．
17．现有H、C、O、N、K、Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 (用化学式表示)：
①可作复合肥料的盐 ； ②汽水中能使紫色石蕊试液变红的物质 ；
③可作建筑材料的碱 ； ④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质 。
18．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 (填序号，下同)；
（2）有气泡产生的是 ；
（3）有浅绿色溶液产生的是 ；
（4）有蓝色溶液产生的是 ；
（5）溶液变成红色的是 。
三、综合题
19．现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4 5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2请用上述物质的编号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 ；
（2）可用于治疗胃酸多症的是 ，在空气中导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致物质中毒的 ，其水溶液用于浸泡动物标本的是 ；
（3）属于盐类的是 ．
20．金属的使用推动了人类历史的发展。
（1）人类从石器时代进入青铜器时代，青铜用于制作炊具，主要利用的是____（填字母）：
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）西汉时期的准南王刘安所著的《准南万毕术》中记载了冶炼铜的一种方法“曾青得铁则化为铜”。化学兴趣小组的同学们以氧化铜、稀硫酸、铁为原料，利用上述原理设计了如下实验流程，制取铜。
①请写出物质A的化学式 。
②请你以该兴趣小组使用的物质为原料，仿照上述实验设计流程的格式，再设计一种制取铜的方法 （反应条件可略去）：
③若要制得等量的铜，你认为你设计的试验方案与化学兴趣小组设计的实验放所需的原料是否相同，并说明原因： 。
（3）取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 g。
21．煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：
（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）
（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 ．
22．阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。
（2）铁粉可以在食品包装袋内作双吸剂，是因为铁可以和 反应。
（3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。(只写一个)
（4）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有 (填写化学式)。
（5）根据文章，下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】加速粗盐溶解；不溶于水的泥沙；完全除去硫酸根离子；碳酸钠；BaCO3、CaCO3；盐酸；除去溶液中过量的碳酸钠；出现较多固体
14．【答案】食盐；淀粉；溶质的种类
15．【答案】强；化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等
16．【答案】滤纸由白色变为红色；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）
17．【答案】KNO3；CO2；Ca(OH)2；C2H5OH
18．【答案】（1）A
（2）BC
（3）B
（4）D
（5）E
19．【答案】（1）②；③；⑥
（2）①；⑩；⑧；⑦
（3）①②⑤⑥
20．【答案】（1）B
（2）CuSO4；；氢气还原氧化铜的过程中反应前要先通氢气，反应后要持续通氢气直至试管冷却，这两部分氢气均未参加反应，造成药品消耗较多
（3）1.6
21．【答案】（1）设完全燃烧92g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x
C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
46 88
69g x
x=132g
答：生成二氧化碳的质量为132g；
（2）2：9
22．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氧气、水
（3）碳酸氢钠(合理即可)
（4）MgO
（5）B；D
一、单选题
1．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法错误的是( )
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
2．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．黄色pH试纸条沾到碱液变红色
D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
3．下列物质的用途中，错误的是( )
选项 物质 用途
A 干冰 人工降雨
B 石墨 做电极
C 氧气 作燃料
D 氢氧化钙 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质加水以后测得pH变大的是（ ）
A．酱油（酸性） B．肥皂水（碱性）
C．葡萄糖溶液（中性） D．硫酸钡（固体）
5．我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
A． B．
C． D．
6．有关化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
7．如图所示仪器中可以用来存放固体石灰石的是（ ）
A． 烧杯 B． 细口瓶
C． 广口瓶 D． 集气瓶
8．有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
9．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
10．下列有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可作保护气
B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D．硫酸呈酸性，可用于去除水垢
11．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（ ）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
12．某同学利用如图装置成功测定了空气中氧气的含量，下列叙述正确的是（ ）
A．该实验不需检验装置的气密性
B．若白磷不足会导致实验结果偏大
C．白磷的作用是消耗试管中的氮气
D．U型管左侧液面约上升到刻度1处
二、填空题
13．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 ．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是 ．
（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 ．（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 ．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热．
14．室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观察到 全部溶解， 基本不溶．这一现象说明物质的溶解性与 有关．
15．铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 ．
16．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反应的现象是 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液，反应的化学方程式： ．
17．现有H、C、O、N、K、Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 (用化学式表示)：
①可作复合肥料的盐 ； ②汽水中能使紫色石蕊试液变红的物质 ；
③可作建筑材料的碱 ； ④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质 。
18．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 (填序号，下同)；
（2）有气泡产生的是 ；
（3）有浅绿色溶液产生的是 ；
（4）有蓝色溶液产生的是 ；
（5）溶液变成红色的是 。
三、综合题
19．现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4 5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2请用上述物质的编号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 ；
（2）可用于治疗胃酸多症的是 ，在空气中导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致物质中毒的 ，其水溶液用于浸泡动物标本的是 ；
（3）属于盐类的是 ．
20．金属的使用推动了人类历史的发展。
（1）人类从石器时代进入青铜器时代，青铜用于制作炊具，主要利用的是____（填字母）：
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）西汉时期的准南王刘安所著的《准南万毕术》中记载了冶炼铜的一种方法“曾青得铁则化为铜”。化学兴趣小组的同学们以氧化铜、稀硫酸、铁为原料，利用上述原理设计了如下实验流程，制取铜。
①请写出物质A的化学式 。
②请你以该兴趣小组使用的物质为原料，仿照上述实验设计流程的格式，再设计一种制取铜的方法 （反应条件可略去）：
③若要制得等量的铜，你认为你设计的试验方案与化学兴趣小组设计的实验放所需的原料是否相同，并说明原因： 。
（3）取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 g。
21．煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：
（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）
（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 ．
22．阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。
（2）铁粉可以在食品包装袋内作双吸剂，是因为铁可以和 反应。
（3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。(只写一个)
（4）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有 (填写化学式)。
（5）根据文章，下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】加速粗盐溶解；不溶于水的泥沙；完全除去硫酸根离子；碳酸钠；BaCO3、CaCO3；盐酸；除去溶液中过量的碳酸钠；出现较多固体
14．【答案】食盐；淀粉；溶质的种类
15．【答案】强；化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等
16．【答案】滤纸由白色变为红色；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）
17．【答案】KNO3；CO2；Ca(OH)2；C2H5OH
18．【答案】（1）A
（2）BC
（3）B
（4）D
（5）E
19．【答案】（1）②；③；⑥
（2）①；⑩；⑧；⑦
（3）①②⑤⑥
20．【答案】（1）B
（2）CuSO4；；氢气还原氧化铜的过程中反应前要先通氢气，反应后要持续通氢气直至试管冷却，这两部分氢气均未参加反应，造成药品消耗较多
（3）1.6
21．【答案】（1）设完全燃烧92g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x
C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
46 88
69g x
x=132g
答：生成二氧化碳的质量为132g；
（2）2：9
22．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氧气、水
（3）碳酸氢钠(合理即可)
（4）MgO
（5）B；D